1了解原電池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式。2了解常見化學電源的種類及其工作原理。考綱要求第2講原電池化學電源第1講原電池化學電源思考1：哪一類反應可以設計成原電池？自發的氧化還原反應原電池的構成條件1一看反應：看是否有能自發進行的氧化還原反應發生一般是活潑性強的金屬與電解質溶液反應。2二看兩電極：一般是活潑性不同的兩電極。3三看是否形成閉合回路形成閉合回路需三個條件：①電解質溶液；②兩電極直接或間接接觸；③兩電極插入電解質溶液中。鹽橋的作用：1、形成閉合回路，導電；2、避免電極與電解質溶液直接接觸反應，提高化學能轉變成電能的效率。思考2：鹽橋有什么作用？原電池建模知識梳理1概念和反應本質原電池是把化學能轉化為電能的裝置，其反應本質是 。2工作原理以銅鋅原電池為例氧化還原反應實驗鹽橋的作用：1、形成閉合回路；2、最大限度地將化學能轉變成電能。1反應原理電極名稱負極正極電極材料鋅片銅片電極反應

反應類型

電子流向由Zn沿導線流向Cu鹽橋中離子移向鹽橋含飽和KCl溶液，K＋移向

極，Cl－移向

極氧化反應還原反應正負n－2e－===n2＋Cu2＋＋2e－===Cu2兩個裝置的比較裝置Ⅰ中還原劑n與氧化劑Cu2＋直接接觸，易造成能量損耗；裝置Ⅱ鹽橋原電池中，還原劑在負極區，而氧化劑在正極區，能避免能量損耗。深度思考判斷正誤，正確的劃“√”，錯誤的劃“×”1在原電池中，發生氧化反應的一極一定是負極2在原電池中，負極材料的活潑性一定比正極材料強3在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發生氧化反應4其他條件均相同，帶有“鹽橋”的原電池比不帶“鹽橋”的原電池電流持續時間長√√××返回【例1】請運用原電池原理設計實驗，驗證Cu2＋、Fe3＋氧化性的強弱。請寫出電極反應式，負極________________________，正極___________________________，并在方框內畫出實驗裝置圖，要求用燒杯和鹽橋，并標出外電路電子流向。Cu－2e－===Cu2＋2Fe＋2e－===2Fe2＋“裝置圖”常見失分點提示1不注明電極材料名稱或元素符號。2不畫出電解質溶液或畫出但不標注。3誤把鹽橋畫成導線。4不能連成閉合回路。反思歸納返回原電池正、負極判斷方法歸納總結答案②④⑥⑦⑨題型二、B、C、D、E五塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導線相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極產生大量氣泡；④B、D相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極發生氧化反應；⑤用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據此，判斷五種金屬的活動性順序是A>C>D>B>E、B、C、D四種金屬，做如下實驗：①將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易腐蝕；②將A、D分別投入等物質的量濃度的鹽酸中，D比A反應劇烈；③將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化，如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是AA＞B＞C＞D BC＞D＞A＞BCD＞A＞B＞C DA＞B＞D＞CC比較金屬活潑性的“三種方法”1根據原電池：一般情況下，負極大于正極。2根據電解池：易得電子的金屬陽離子，相應金屬的活動性較弱。3根據金屬活動性順序表。反思歸納深度思考1：將等質量的兩份鋅粉a、b分別加入過量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液。請畫出產生H2的體積VL與時間tmin的關系圖像。答案溶液，其他條件不變，請畫出產生H2的體積VL與時間tmin的關系圖像。答案一思兩變、b分別加入定量的稀硫酸，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，請畫出產生H2的體積VL與時間tmin的關系圖像。答案改變n與H＋反應速率的方法4，形成原電池，加快反應速率，加入Cu不影響n的量，但加入