第三章鐵金屬材料第二節(jié)金屬材料第2課時(shí)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成，物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)也是這些粒子按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的。化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)可以明確地表示化學(xué)反應(yīng)中粒子之間的數(shù)目關(guān)系。【學(xué)習(xí)任務(wù)一】從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)方程式的意義。化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol質(zhì)量之比4g：32g：36g宏觀（質(zhì)量關(guān)系）角度：化學(xué)計(jì)量數(shù)之比2：1：2物質(zhì)的量之比2mol：1mol：2mol粒子數(shù)之比2：1：2擴(kuò)大602×1023倍2×602×1023：602×1023：2×602×1023微觀（微粒數(shù)目）角度：結(jié)論：化學(xué)方程式中各種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)一】的金屬鈉放入足量水中，若所得溶液體積為VL,則溶液中含溶質(zhì)的濃度為_(kāi)__________;含Na數(shù)目為_(kāi)___________。解析：求出Na的物質(zhì)的量,根據(jù)反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。nNa=m/M=÷23g/mol=n(Na)n(NaOH)=1nNaOH=cNaOH=NNa=01×602×1023=602×1022物質(zhì)的量n、摩爾質(zhì)量M、物質(zhì)的量濃度c和氣體摩爾體積m應(yīng)用于化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí),對(duì)于定量研究化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)之間量的關(guān)系會(huì)更加方便。【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算:1參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;2生成的H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況。【分析】根據(jù)硫酸的體積和H2SO4的物質(zhì)的量濃度,可計(jì)算出參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量。然后根據(jù)化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)之間的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,計(jì)算出參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量和生成的H2的體積。【學(xué)習(xí)任務(wù)二】學(xué)會(huì)應(yīng)用物質(zhì)的量進(jìn)行化學(xué)方程式計(jì)算。1FeH2SO4=FeSO4H2↑11【解】參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為:×2mol/L=nFe【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算:1參加反應(yīng)的鐵屑的物質(zhì)的量;化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。2生成的H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況。【解】參加反應(yīng)的H2SO4的物質(zhì)的量為:×2mol/L=2FeH2SO4=FeSO4H2↑11n（H2

n（H2）0.5mol

n（H2）=標(biāo)況下，V（H2）=n·Vm=×解法一：先求出nH2,再求V（H2）。1mo11mol

2FeH2SO4=FeSO4H2↑【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。計(jì)算:2生成的H2的體積標(biāo)準(zhǔn)狀況。

1、可以用質(zhì)量，氣體體積，物質(zhì)的量等物理量表示，左右相當(dāng)。VH22、上下單位（物理量）一致解法二：補(bǔ)充：若求算生成的H2的質(zhì)量，還可以怎樣列關(guān)系式。【例題】250mL2mol/L的硫酸與足量的鐵屑完全反應(yīng)。1mo1

2FeH2SO4=FeSO4H2↑m(H2)2gmH2=1g2gmH2【總結(jié)】1、化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比。2、利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的步驟：（1）審題并設(shè)有關(guān)物理量（n、m、V）（2）寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式（3）在方程式有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式下方標(biāo)出相關(guān)物理量注意：注意左右比例相當(dāng)，上下單位一致（4）列出正確比例式求解【學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)】A、2Al6HCl=2AlCl33H2↑2molaL1、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的氫氣，化學(xué)方程式比例關(guān)系正確的是（）B、2Al6HCl=2AlCl33H2↑27gaLC、2Al6HCl=2AlCl33H2↑54gaLD、2Al6HCl=2AlCl33H2↑54g3molaLC【學(xué)習(xí)任務(wù)三】化學(xué)計(jì)算中常用的方法1、關(guān)系式法化學(xué)計(jì)算的依據(jù)是物質(zhì)之間量的比例關(guān)系，這種比例關(guān)系通常可從化學(xué)方程式或化學(xué)式中得到。例如：2Al2NaOH2H2O===2NaAlO23H2；有關(guān)Al和NaOH、H2的反應(yīng)比例關(guān)系為：2Al----2NaOH-----3H2有些反應(yīng)很復(fù)雜，或者如已知和待求物之間是靠很多個(gè)反應(yīng)來(lái)聯(lián)系的，這時(shí)直接確定已知量和未知量之間的比例關(guān)系求解。如何快速確定已知量和未知量之間的關(guān)系式呢？（3）電荷守恒：電解質(zhì)溶液中，陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)；離子方程式中，反應(yīng)物所帶電荷總數(shù)等于生成物所帶電荷總數(shù)且電性相同。已知量與未知量之間關(guān)系式的確定常用方法（1）質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的原子個(gè)數(shù)守恒；例如：3。列關(guān)系式：2Na-----Na2CO3（2）得失電子守恒：氧化劑得電子數(shù)目等于還原劑失電子數(shù)目。例如：由金屬鋁或堿反應(yīng)制備H2，根據(jù)得失電