2024屆河南省三門峽市高一化學第一學期期末復習檢測模擬試題請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、在稀鹽酸溶液中加入適量鐵粉，反應完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，從反應體系中觀察到顏色的變化是（）A．無色→灰綠→紅褐 B．灰綠→紅褐→藍灰色→紅棕C．無色→白色→淺綠→灰綠→紅褐 D．無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐2、有關物質的分類，下列說法錯誤的是（）A．只能有一種分類標準B．可能有多種分類標準C．分類標準不同，物質所屬類別不同D．能用交叉分類法進行分類的物質，也可以用樹狀分類法進行分類3、單質和化合物的主要區別在于它是否由()A．同種物質組成 B．同種元素組成 C．同種分子組成 D．同種原子構成4、等質量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質質量分數相同的稀硫酸完全反應后，都生成＋2價的硫酸鹽，其產生氫氣的體積與反應時間的關系如圖所示，則下列說法正確的是A．三種金屬的活動性順序為甲＞乙＞丙B．反應結束消耗硫酸的質量一定相同C．三種金屬的相對原子質量是甲＞乙＞丙D．甲先反應完，乙最后反應完5、下列是鈉與水反應的實驗現象、解釋和結論，其中對應關系不正確的是（）A．鈉浮在水面上，鈉的密度比水小B．鈉熔成小球，鈉與水反應放熱且鈉的熔點低C．鈉四處游動，嘶嘶作響，生成了水蒸氣D．向反應后的溶液中滴加酚酞，溶液變紅，生成了堿性物質6、已知3.01×1023個X氣體分子的質量為32g，則X氣體的摩爾質量是（）A．16g B．32g C． D．7、半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應8、下列有關燃料的說法錯誤的是A．燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一B．化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一9、下列變化中，不屬于化學變化的是（）A．SO2使品紅溶液褪色 B．氯水使有色布條褪色C．活性炭使紅墨水褪色 D．漂白粉使某些染料褪色10、與硅酸鹽改寫成氧化物表達相似，四氧化三鉛(Pb3O4)可改寫成2PbO·PbO2，若把它看成一種鹽，又可以寫成Pb2[PbO4]。根據這種書寫規則，如四氧化三鐵(Fe3O4)用上述氧化物和鹽的表示形式是（）A．2FeO·FeO2，Fe2[FeO4] B．FeO·Fe2O3，Fe2[FeO4]C．FeO·Fe2O3，Fe[FeO2]2 D．2FeO·FeO2，Fe2[FeO2]211、對下列各組物質的分類正確的是①混合物：鋼鐵、水銀、冰水混合物②電解質：膽礬、氯化氫、硫酸鋇③酸性氧化物：CO、Al2O3、SO2④同位素：1H、2H2、3H⑤同素異形體：C60、金剛石、石墨⑥干冰、液氯都是非電解質A．①②③④⑤⑥ B．④⑤⑥ C．②⑤ D．②④⑤12、下列有關鐵及其化合物的說法中正確的是（）A．Fe3O4是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅B．Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，能在空氣中穩定存在C．Fe2(SO4)3與KSCN反應產生血紅色沉淀D．除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，可以向溶液中通入適量的氯氣13、現有下列五個轉化，其中不能通過一步反應實現的是（）①SiO2Na2SiO3②CuSO4CuCl2③SiO2H2SiO3④CuOCu(OH)2⑤Na2O2Na2SO4A．①② B．③④C．②③④ D．②③④⑤14、世界組織把鋁確定為食品污染源之一，應加以控制使用。鋁在下列應用時應加以控制的是()①制鋁合金②制電線③制炊具④明礬凈水⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠制胃舒平藥片⑦銀色漆顏料⑧易拉罐⑨包裝糖果和小食品A．③⑤⑧⑨ B．①②⑥⑧⑨ C．③⑤⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨15、關于二氧化硫性質的下列敘述錯誤的是（）A．是無色無毒氣體 B．有刺激性氣味C．能溶于水 D．水溶液能導電16、分類是化學學習和研究的常用手段,下列關于物質分類的正確組合是()酸堿鹽氧化物AHNO3NaOHNaClH2OBHClCaONa2CO3NH3CH2SO4Ba(OH)2CO2Na2O2DH3PO4KOHAl(OH)3BaSO4A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知A是單質,A、B、C、D、E五種物質均含同一種元素,X是地殼中含量最多的元素形成的單質，相互轉化關系如圖所示.回答下列問題:(1)通常情況下,若A為氣體,C、D都是大氣污染物;①寫出下列反應的化學方程式BC_________________EC_________________②實驗室中檢驗B的操作方法是_________________。③標準狀況下,將盛滿D的試管倒扣在盛滿水的水槽中,一段時間后,假定溶質不擴散,則試管中所得溶液的物質的量濃度為____________。(2)通常情況下,若A為淡黃色固體：①寫出B與C反應的化學方程式：_______________________。②將C通入溴水中的現象是______，發生反應的離子方程式是_______________________。18、A～I分別表示中學化學中常見的一種物質，它們之間相互關系如下圖所示(部分反應物、生成物沒有列出)。已知H為固態氧化物，F是紅褐色難溶于水的沉淀，且A、B、C、D、E、F六種物質中均含同一種元素。請填寫下列空白：(1)A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是________。(2)反應①的化學方程式為_____________________________________反應③的離子方程式為________________________反應⑧的化學方程式為_____________________________________（3）反應⑥過程中的現象是______________________________。（4）1molI發生反應后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應，生成的氣體換算成標準狀況下占______L。19、某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據流程圖，回答下列問題：(1)操作1的名稱為_______，所需要的玻璃儀器有______、玻璃棒、燒杯；(2)加入試劑C為_______，操作II中發生的化學方程式為______________。(3)操作Ⅲ為加熱濃縮、_____過濾、洗滌、干燥；(4)由于硫酸亞鐵溶液露置于空氣中容易變質，請設計一個簡單的實驗方案驗證硫酸亞鐵是否變質?(請寫出必要的實驗步驟、現象和結論)_________________________________________。20、鐵不能與冷、熱水反應,但能與水蒸氣反應。資料顯示，在不同溫度下，鐵粉與水蒸氣反應的產物不同，溫度低于570℃時,生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4。某學生用如圖所示實驗裝置，完成還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。（1）實驗中使用肥皂液的作用是___________________。（2）甲同學為探究實驗后試管內的固體含有哪些物質,進行了下列實驗:實驗編號實驗操作實驗現象①取少量黑色粉末X放入試管1中，加入鹽酸,微熱黑色粉末逐漸溶解，溶液呈綠色；有少量氣泡產生②向試管1中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩溶液沒有出現紅色根據上述實驗,能確定固體中存在的物質有：______________________________；不能確定是否存在Fe3O4的原因是：___________________________________________。（3）乙同學設計下列實驗方案以確定實驗后試管內的固體是否存在Fe3O4。①溶液X中發生氧化還原反應的離子方程式為___________；②操作a為_______，檢驗沉淀是否已經洗滌干凈的操作是___________________。③如果取固體樣品m1克，反應后得到紅棕色固體m2克，則m1與m2之比最少應大于______時，才能確定固體樣品中一定存在Fe3O4。（4）丙同學將試管內固體看做鐵的氧化物（FexO），取出6.08g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入448mLCl2（標準狀況），恰好將Fe2+完全氧化。則X=__________。21、（1）已知2P4+9KOH+3H2O═3K3PO4+5PH3反應中氧化劑是______；氧化劑與還原劑物質的量之比是_________；氧化產物是____________。（2）請用雙線橋法標出下列反應電子轉移的方向和數目10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O______________________（3）Mn2+、Bi3+、BiO3﹣、MnO4﹣、H+、H2O組成的一個氧化還原系統中，發生BiO3﹣→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題①該氧化還原反應中，被還原的元素是____________。②請將氧化劑、還原劑的化學式及配平后的方程式填入下列相應的位置中，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目_______________________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

在稀鹽酸中加入適量鐵粉，發生反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由無色變為淺綠色，然后加入NaOH溶液，發生復分解反應：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反應產生Fe(OH)2白色沉淀，該物質不穩定，容易被溶解的O2氧化產生Fe(OH)3，因此會看到沉淀由白色變為灰綠色，最后變為紅褐色。故反應現象變化是無色→淺綠→白色→灰綠→紅褐，故合理選項是D。2、A【解題分析】

可以舉例說明，如氧化物可以根據元素分為金屬氧化物和非金屬氧化物，可以根據性質分為酸性氧化物和堿性氧化物。【題目詳解】A.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結果，故A錯誤；B.分類可能有不同的標準，可以得到不同的結果，故B正確；C.分類標準不同，物質所屬類別不同，故C正確；D.物質既能用交叉分類法進行分類的物質也可以用樹狀分類法進行分類，故D正確；答案選A。【題目點撥】物質的分類的分類的方法有三種：①單一分類法：對對象使用一種標準的分類法（如氧化物按組成元素分為金屬氧化物、非金屬氧化物）；②交叉分類法：對對象用多種不同的單一分類法進行分類（如將按是否有氧元素、酸的強弱、酸的元數等不同標準進行分類，分別屬于含氧酸、強酸和二元酸）；③樹狀分類法：根據被分對象的整體與分支的類型之間的關系，以陳列式的形狀（樹）來定義。3、B【解題分析】

單質是由同種元素組成的純凈物，化合物是由不同種元素組成的純凈物，兩者的區別在于組成元素的種類是一種還是多種，綜上，本題選B。4、D【解題分析】

據相同時間內產生氫氣較多（即反應劇烈）的金屬活動性較強，結合產生氫氣的關系圖判斷三種金屬活動性；根據一定質量的金屬完全反應產生氫氣的質量=金屬的化合價/金屬的相對原子質量×金屬的質量，結合三種金屬的化合價及完全反應放出氫氣的質量大小，判斷三種金屬的相對原子質量的大小。【題目詳解】A、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，當三種金屬都在發生反應時，相同時間內甲放出氫氣的質量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲＞丙＞乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質量：甲＞乙＞丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質量都相等，完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比，即產生氫氣多的相對原子質量小；根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖所示，在三種金屬完全反應后，放出H2的質量是甲＞乙＞丙；因此可判斷相對原子質量是丙＞乙＞甲，C錯誤；D、根據反應生成H2的質量與反應時間的關系圖可知甲先反應完，乙最后反應完，D正確；答案選D。【題目點撥】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應越劇烈，即反應放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質量金屬完全反應放出氫氣的質量與金屬的相對原子質量成反比。5、C【解題分析】

鈉的密度小于水，熔點低，質軟，與水劇烈反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，生成氫氧化鈉和氫氣，現象總結為：浮水面、熔小球、亂游動、嘶嘶響，以此解答該題。【題目詳解】A.鈉的密度小于水，鈉投入水中并浮在水面上，故A正確；B.鈉與水反應放出大量熱，而且鈉的熔點較低，所以鈉會熔化成一個光亮的小球，反應生成大量的氣體推動鈉小球四處游動，生成氫氧化鈉溶于水，故B正確；C.鈉與水劇烈反應，生成氣體，所以會發生嘶嘶響聲，現象不能說成氫氣，故C錯誤；D.鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，其反應的化學方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，溶液顯堿性，所以反應后溶液由無色變為紅色，故D正確；答案選C。6、C【解題分析】

根據【題目詳解】3.01×1023個X氣體分子即0.5molX，根據，可知，故答案為C。【題目點撥】熟知以物質的量為核心的數量關系。7、A【解題分析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時石英與熔融氫氧化鈉發生反應，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應，故D錯誤。故選A。8、B【解題分析】

A．溫室氣體包括CO2、CH4等氣體，A項正確；B．化石燃料完全燃燒產生大量CO2氣體，大氣中CO2含量過高會導致溫室效應等環境問題，B項錯誤；C．液化石油氣等物質燃燒能生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染，C項正確；D．CO是有毒氣體，則燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D項正確；答案選B。9、C【解題分析】

產生新物質的變化是化學變化。【題目詳解】A.SO2具有漂白性，與品紅結合生成不穩定的無色物質，發生了化學變化而使品紅溶液褪色，A項錯誤；B.氯水中存在HClO，HClO具有強氧化性，能使有色布條褪色，發生了化學變化，B項錯誤；C.活性炭使紅墨水褪色是因為活性炭具有吸附性，沒有產生新物質，沒有發生化學變化，C項正確；D.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，與CO2等物質結合生成HClO，HClO具有強氧化性，能使有色物質褪色，過程中發生了化學變化，D項錯誤；答案選C。10、C【解題分析】

按照題中順序是低價在前，高價在后，原子個數不變，據此分析；【題目詳解】Pb的價態有＋2價、＋4價，按照四氧化三鉛的書寫，低價在前，高價在后，原子個數不變，Fe的價態為＋2價、＋3價，利用化合價代數和為0，推出Fe3O4的表示形式為FeO·Fe2O3和Fe[FeO2]2，故選項C正確；答案選C。11、C【解題分析】

①水銀是Hg的單質，是純凈物，不是混合物；冰水混合物也是純凈物；①錯誤；②膽礬、氯化氫、硫酸鋇都是純凈物，在水溶液或熔融狀態下能導電，都是電解質，②正確；③CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物；Al2O3是兩性氧化物；③錯誤；④2H2是氫元素的一種單質，不屬于核素，④錯誤；⑤C60、金剛石、石墨是碳元素的三種單質，彼此互稱同素異形體，⑤正確；⑥液氯是液態的Cl2，既不是電解質，也不是非電解質，⑥錯誤；結合以上分析，②⑤正確，故選C。12、D【解題分析】

A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體；

B.Fe(OH)2為白色固體，易被空氣中的氧氣氧化；

C.三價鐵離子遇到KSCN顯紅色；

D.氯氣可將Fe2+氧化為Fe3+。【題目詳解】A.四氧化三鐵俗稱磁性氧化鐵，是一種黑色固體，三氧化二鐵是一種紅棕色粉末，俗稱鐵紅，故A項錯誤；B.Fe(OH)2為白色固體，不溶于水，在空氣中易被氧氣氧化為氫氧化鐵，故B項錯誤；C.Fe2(SO4)3與KSCN反應發生絡合反應產生血紅色物質，不生成沉淀，故C項錯誤；D.氯氣具有氧化性，可將Fe2+氧化為Fe3+，且不引入新的雜質，可以向溶液中通入適量的氯氣，除去FeCl3溶液中的FeCl2雜質，故D項正確。答案選D。13、B【解題分析】

①SiO2與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，一步可以實現；②CuSO4與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和CuCl2，一步可以實現；③SiO2不溶于水，與水也不反應，二氧化硅與氫氧化鈉溶液生成硅酸鈉溶液，硅酸鈉溶液與鹽酸反應生成硅酸，一步不能實現；④CuO不溶于水，與水也不反應；氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅沉淀，一步不能實現；⑤Na2O2與硫酸反應可以生成Na2SO4，一步可以實現；故答案選B。14、D【解題分析】

根據人體攝入鋁的途徑判斷，人體攝入鋁元素主要是通過消化系統完成的，凡是使用鋁制炊具、餐具、食品包裝，或吃含有鋁的藥物、食品都會攝入過多的鋁，即凡與人的食用物品及口腔接觸的物品都必須控制鋁的使用，都需要加以控制。【題目詳解】①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴加控制，這些材料不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故①不必控制；②制電線后，電線不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故②不必控制；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③需控制；④明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，在凈化水的過程中鋁可能隨水進入人體，故④需控制；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，用明礬及小蘇打做食物膨化劑也可能進入人體，故⑤需控制；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥需控制；⑦銀色油漆不會直接接觸消化系統，難以被吸收，故⑦不必控制；⑧用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內，故⑧需控制；⑨用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，故⑨需控制；結合以上分析可知，③④⑤⑥⑧⑨需控制；故選：D。15、A【解題分析】

二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的有毒氣體，易溶于水，能與水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出陰陽離子，因此其水溶液能導電，所以選項BCD正確，A錯誤，答案選A。16、A【解題分析】

從酸、堿、鹽、氧化物的定義入手進行分析；【題目詳解】A、HNO3屬于酸，NaOH屬于堿，NaCl屬于鹽，H2O屬于氧化物，故A正確；B、CaO為氧化物，NH3不屬于氧化物，故B錯誤；C、CO2屬于氧化物，不是鹽，故C錯誤；D、Al(OH)3不屬于鹽，BaSO4屬于鹽，不屬于氧化物，故D錯誤；答案選A。【題目點撥】由兩種元素組成，其中一種元素是氧化物，這種化合物我們成為氧化物，因此向BaSO4這樣的化合物，不屬于氧化物。二、非選擇題（本題包括5小題）17、4NH3+5O24NO+6H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O用濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口變藍或用蘸有濃鹽酸的玻棒靠近氣體有白煙mol/L(或0.045mol/L)2H2S+SO2=3S+2H2O溴水褪色SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-【解題分析】

X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為O2，符合轉化關系的應為S或N2，（1）通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題。【題目詳解】(1)X是地殼中含量最多的元素形成的單質，應為O2，符合轉化關系的應為S或N2，通常情況下，若A為氣體，C、D都是大氣污染物，則A為N2，B為NH3，C為NO，D為NO2，E為HNO3，

①B→C為氨氣的催化氧化反應，方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；E→C為Cu和稀硝酸反應生成NO的反應，方程式為：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O；②氨氣為堿性氣體，與水反應生成NH3?H2O，電離子出OH-離子，溶液呈堿性，可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如試紙變藍色，則說明有氨氣生成；③假設該容器的容積為3L，則二氧化氮的體積為3L，二氧化氮和水反應的方程式為：

3NO2+H2O=2HNO3+NO3×22.4L

1×22.4L3L

1L

反應前后氣體的體積由3L變為1L，所以溶液的體積為2L；該溶液的溶質為硝酸，3NO2+H2O=2HNO3+NO3

2

n（HNO3）所以硝酸的物質的量n（HNO3）=×=mol，濃度為C==mol/L=0.045mol/L；（2）通常情況下，若A為淡黃色固體，應為S，則B為H2S，C為SO2，D為SO3、E為H2SO4，①B與C為H2S和SO2的反應，方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O；②二氧化硫具有還原性，可與溴水發生氧化還原反應，反應的離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-，可觀察到溴水褪色，故答案為：溴水褪色；SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-。【題目點撥】本題考查了無機物推斷，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，根據物質的顏色、物質的性質進行推斷，A能連續被氧化，說明A中存在的某種元素有多種化合價，再結合E的性質分析解答，題目難度不大。18、鐵元素8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9FeFe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OAl2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色33.6【解題分析】試題分析：F是紅褐色難溶于水的沉淀，因此F是氫氧化鐵，則E是氫氧化亞鐵，所以C和D分別是亞鐵鹽和鐵鹽。B和鹽酸反應生成C和D，所以B是四氧化三鐵，C是氯化亞鐵，D是氯化鐵，A在氧氣中燃燒生成B，則A是鐵。H和I均能與氫氧化鈉溶液反應生成G，則I是鋁，和四氧化三鐵發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，H是氧化鋁，G是偏鋁酸鈉，據此分析解答。（1）根據以上分析可知A、B、C、D、E、F六種物質中所含的同一種元素的名稱是鐵。（2）根據以上分析可知反應①的化學方程式為8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe。反應③的離子方程式為Fe3O4+8H+＝2Fe3++Fe2++4H2O；反應⑧的化學方程式為Al2O3＋2NaOH＝2NaAlO2＋H2O。（3）反應⑥是氫氧化亞鐵被空氣氧化，過程中的現象是生成的白色沉淀在空氣中迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。（4）根據8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe可知1mol鋁發生反應后生成鐵，鐵在高溫下與足量的水蒸氣反應的方程式為3Fe＋4H2O(g)4H2＋Fe3O4，所以生成的氣體換算成標準狀況下為。【題目點撥】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，解框圖題最關鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態、特殊氣味、特殊反應、特殊現象、特殊制法、特殊用途等。19、過濾普通漏斗鐵(Fe)Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑冷卻結晶取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質【解題分析】

工業廢水中含大量硫酸亞鐵、Cu2+和少量的Na+，從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅，先加過量鐵，鐵在金屬活動順序表中排在銅的前面，所以鐵粉把銅置換出來，結合流程可知，C是鐵，操作Ⅰ為過濾，過濾出的固體A為Cu，Fe，濾液B是FeSO4，Cu、Fe中加入H2SO4，鐵與硫酸反應，銅不反應，即D是硫酸，操作Ⅱ為過濾，得到固體E為Cu，濾液F中主要含FeSO4和H2SO4混合溶液，操作Ⅲ為蒸發、濃縮、冷卻結晶、過濾，可得到FeSO4·7H2O，據此解答。【題目詳解】根據以上分析可知A為Cu，Fe，B是硫酸亞鐵溶液，C是鐵，D是硫酸，E是銅，F是硫酸亞鐵和硫酸的混合溶液，操作Ⅰ、Ⅱ為過濾，操作Ⅲ為蒸發、濃縮、冷卻結晶、過濾；(1)由以上分析可知操作Ⅰ為過濾，所需要的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)根據分析，加入試劑C為鐵(Fe)，操作II中發生的反應為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；(3)由以上分析可知操作Ⅲ為加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥；(4)硫酸亞鐵變質可生成鐵離子，可加入KSCN溶液檢驗，方法為取少量FeSO4溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則證明FeSO4溶液已變質。20、收集并檢驗反應中生成的H2FeFe3O4溶于鹽酸生成Fe3+,與Fe反應生成Fe2+2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O過濾、洗滌取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則表明沉淀已洗凈；反之未洗凈。0.90.8【解題分析】（1）使用肥皂液的作用是檢驗反應中生成的H2，反應一段時間后，有肥皂泡吹起時，用點燃的火柴靠近肥皂泡，當聽到爆鳴聲時，說明“鐵與水