云南省師大實驗中學2024屆化學高一第一學期期末復習檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是硅，下列有關硅及其化合物敘述正確的是（）A．水玻璃可做防火材料 B．光導纖維的主要成分是高純硅C．可用石英坩堝加熱熔融氫氧化鈉固體 D．二氧化硅不和任何酸反應2、下列除去雜質的方法錯誤的是（）物質雜質試劑主要操作AFeCl2溶液CuCl2Fe(足量)過濾BCl2HCl飽和食鹽水+濃硫酸洗氣CFeFe2O3稀鹽酸（足量）過濾DNa2CO3固體NaHCO3無加熱A．A B．B C．C D．D3、下列物質屬于原子晶體的是A．氯化鈉固體B．干冰C．金剛石D．銅4、粗鹽提純實驗中，玻璃棒的使用及其作用不正確的是()A．粗鹽溶解時用玻璃棒攪拌，加快粗鹽的溶解B．將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流C．蒸發濾液時用玻璃棒攪拌，使濾液受熱均勻D．蒸發濾液時用玻璃棒攪拌，加快晶體的析出5、、、、、的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是()A．B．C．D．6、"垃圾是放錯了位置的資源",應該分類回收利用.生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導線等可以歸為一類加以回收,它們屬于()A．有機物B．氧化物C．鹽D．金屬或合金7、將足量的新制氯水分別滴加到下列溶液或濾紙上，對所觀察到的現象描述合理的一組是AgNO3溶液藍色石蕊試紙Na2CO3溶液A產生沉淀變紅后無現象有氣泡B無明顯現象變紅后無現象產生沉淀C產生沉淀先變紅后褪色有氣泡D產生沉淀先變紅后褪色產生沉淀A．A B．B C．C D．D8、下列物質常用作還原劑的是（）A．硝酸 B．高錳酸鉀 C．氯氣 D．硫酸亞鐵9、用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A．16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LB．1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數目為3NAC．標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數為2NAD．1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子10、能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應生成CO2D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀11、下列離子方程式書寫正確的是（）A．氯氣跟水反應Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．二氧化錳跟濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－D．向稀漂白粉溶液中通入足量二氧化碳：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO12、下列有關化學用語表示正確的是（）A．中子數為10的氧原子：OB．S2-的結構示意圖：C．H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-D．鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學式：MgSiO313、物質檢驗是化學研究常用的方法之一。下列有關溶液成分的檢驗，結論不正確的是A．若滴加酚酞溶液，溶液變紅，原溶液不一定是堿溶液B．若先滴加足量新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變為血紅色，則原溶液一定含有Fe2+C．若滴加Na2CO3溶液，產生白色沉淀，則原溶液可能含有Ca2+D．若滴加稀鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中可能含CO32-14、實驗室貯存下列物質的溶液時，必須用棕色瓶的是()①濃硝酸②濃硫酸③濃鹽酸④硝酸銀溶液A．①④ B．②③ C．①③ D．②④15、把少量廢鐵屑溶于過量稀硫酸中，過濾、除去雜質，在濾液中加入適量硝酸，再加入適量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質量不再發生變化，得到紅褐色的殘渣。上述沉淀和殘渣分別為（）A．Fe(OH)3、Fe2O3 B．Fe(OH)2、FeOC．Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D．Fe2O3、Fe(OH)316、下列有關元素周期表的說法正確的是()A．第ⅣA族元素在第14列B．元素周期表中共有7個周期、16列、16個族C．第ⅠA族所含元素種類最多D．過渡元素就是副族元素17、1869年2月，編制并公布了世界上第一張元素周期表的科學家是（）A．英國的舍勒 B．俄國的門捷列夫C．瑞士的維爾納 D．意大利的阿伏伽德羅18、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是（）A．該反應中有三種元素的化合價發生了變化B．每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產物又是還原產物19、現有25mL2mol·L－1Na2CO3和75mL1mol·L－1的稀鹽酸：①將Na2CO3溶液緩緩滴到稀鹽酸中②將稀鹽酸緩緩滴到Na2CO3溶液中，在標準狀況下產生氣體的體積情況()A．均為0.84LB．均為0.56LC．①＞②D．②＞①20、下列各組微粒，在溶液中能大量共存的是()A．Ca2+、Cl﹣、CO32-、K+ B．Cu2+、Cl﹣、SO42-、OH﹣C．K+、Cl﹣、NO3-、H+ D．H+、Cl﹣、CO32-、Na+21、下列各組離子在溶液中能大量共存且為無色的是（）A．H+、Cl-、Ag+、NO B．Na+、CO、Cl-、Ca2+C．Fe3+、SO、Na+、Cl- D．H+、Ba2+、Cl-、NO22、下列屬于非電解質的是A．葡萄糖 B．氫氧化鈉 C．氯化鉀 D．鐵二、非選擇題(共84分)23、（14分）X、Y、W、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數變化如圖所示。已知X的一種核素的質量數為18，中子數為10，Y和Ne原子的核外電子總數相差1；W的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。請回答下列問題：(1)W位于元素周期表中第________周期第________族。畫出X的陰離子的結構示意圖：____________。(2)Z的氫化物和溴化氫相比，較穩定的是________(寫電子式)。(3)Y的金屬性與Mg的金屬性相比，________的金屬性強(寫化學式)，請用實驗證明它們金屬性的相對強弱：___________。(4)寫出Y的最高價氧化物對應的水化物與Z的最高價氧化物對應的水化物發生反應的化學方程式：_______。24、（12分）A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質。(1)寫出下列物質的化學式：A________、E________、F________、G________。(2)按要求寫方程式：①A＋B→C＋D的化學方程式：_________________________________；②F→G的化學方程式：________________________________________________；③E→F的離子方程式：________________________________________。25、（12分）鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物(見圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時同維生素C一起服用效果會更好。某學習小組為了檢測“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設計并進行了如下實驗：(1)試劑1是_____________。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會灰變為灰綠色，最終變為紅褐色，沉淀顏色變化的原因是_________________(用化學方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是____________。(4)有同學提出由C到D用雙氧水代替新制氯水效果會更好原因是____，寫出用雙氧水實現由C到D轉變的離子方程式________。(5)在上述實驗中，同學們發現血紅色溶液放置一段時間后，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學首先對此進行了猜想：編號猜想甲溶液中的+3價Fe又被還原成+2價鐵乙溶液中的SCN-被過量的新制氯水氧化①你認為甲同學的猜想合理嗎______?(填“合理”或“不合理”)請說明理由_______。②基于乙同學的猜想，請設計一個簡單的實驗加以驗證____________________________。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素C一起用效果會更好原因是_______。26、（10分）用NaCl固體配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，請回答下列問題。（1）用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__。（2）用托盤天平稱取NaCl固體的質量是__g。（3）下列情況中，會使所配溶液濃度偏高的是__（填字母）。A．定容時，俯視刻度線B．轉移液體時，有少量液體灑出C．加蒸餾水超過了刻度線D．沒有洗滌燒杯和玻璃棒27、（12分）甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答。（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2g銅。①請寫出銅與稀硝酸反應的離子反應方程式_________。②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現出的化學性質主要有___________。③儀器c中收集的氣體主要是________。（填分子式）④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質量是_______g。（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究。他們用amolFe和含有bmolHNO3的稀硝酸進行實驗，若兩種物質恰好反應都無剩余，且HNO3只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe3+和Fe2+。則①反應結束后的溶液中NO3－的物質的量的取值范圍是_______。（用含a的代數式等表示）②若反應結束后的溶液中Fe3+、Fe2+的物質的量之比n(Fe3+)∶n(Fe2+)為3∶1，則的值為________。28、（14分）已知A、B、C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進行反應。回答下列問題：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物（2）A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_________；①A能否是鐵：________，理由是____________；②A能否是銅：________，理由是____________；③A可能是________(任寫兩種)。29、（10分）物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示，回答下列問題：（1）X的化學式為__________，Y的化學式為__________。（2）W的濃溶液與銅單質在加熱條件下可以發生化學反應，反應的化學方程式為_________。（3）欲制備Na2S2O3，從氧化還原角度分析，合理的是________（填序號）。A．Na2S+SB．Na2SO3+SC．Na2SO3+Na2SO4D．SO2+Na2SO4（4）將X與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為_____。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】A.水玻璃可做防火材料，故A正確；B.光導纖維的主要成分是二氧化硅，故B錯誤；C.加熱時石英與熔融氫氧化鈉發生反應，故C錯誤；D.二氧化硅與氫氟酸反應，故D錯誤。故選A。2、C【解題分析】

A．與Fe反應，生成和Cu，過濾可以除去Cu和多余的Fe，A正確；B．難溶于飽和食鹽水，HCl極易溶于水，然后用濃硫酸干燥除去水蒸氣，可以通過洗氣法除去氯氣中的HCl，B正確；C．Fe和都能溶于鹽酸，不能用鹽酸除去Fe中的，C錯誤；D．受熱分解生成碳酸鈉和水和二氧化碳，除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉可以用加熱的方法，D正確；答案選C。3、C【解題分析】

A項、氯化鈉為離子晶體，A錯誤；B項、干冰為分子晶體，B錯誤；C項、金剛石是原子晶體，C正確；D項、銅屬于金屬晶體，D錯誤。故本題選C。4、D【解題分析】

A.食鹽溶解時，邊加邊用玻璃棒攪拌，直加到粗鹽不再溶解時為止，故A正確；B.將溶液轉移至過濾器時，使用玻璃棒引流，防止溶液灑在外面，故B正確；C.蒸發時用玻璃棒攪拌使液體受熱均勻，防止液體飛濺，故C正確；D.析出晶體后就不用玻璃棒攪拌，故D錯誤；題目要求選擇錯誤選項，故選D。5、D【解題分析】

根據氧化還原反應規律，氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性。【題目詳解】A．的氧化性強于，反應可以發生；B．的氧化性強于，反應可以發生；C．的氧化性強于，反應可以發生；D．的氧化性強于，反應不能發生；故選D。6、D【解題分析】生活中廢棄的鐵鍋,鋁制易拉罐,銅導線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金,答案選D。7、C【解題分析】

氯水中有鹽酸和次氯酸，鹽酸能和AgNO3溶液反應生成AgCl白色沉淀，和Na2CO3溶液反應生成二氧化碳氣體，也能使藍色石蕊試紙變紅，氯水中的次氯酸有強氧化性，可以使變紅的石蕊試紙褪色，故選C。8、D【解題分析】

一般來說，常用作還原劑，說明元素化合價處于較低價態。【題目詳解】硝酸、氯氣、高錳酸鉀都具有強氧化性，一般用于氧化劑，而亞鐵離子具有較強的還原性，一般用作還原劑。答案選D。9、C【解題分析】

A．溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；B．根據公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據公式，標況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數為2NA，C項正確；D．Fe3O4中的Fe的價態為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯誤；答案選C。10、B【解題分析】

A．酸性氧化物與對應酸的酸性強弱沒有關系，則無法比較酸性，故A錯誤；B．因往硅酸鹽溶液通入二氧化碳，可以看到溶液變渾濁，是因為生成了難溶的硅酸沉淀，反應方程式是：Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓，反應原理是強酸制弱酸，說明碳酸比硅酸酸性強，故B正確；C．比較強酸制取弱酸時在溶液中進行的反應，則在高溫下固體之間的反應不能得到酸性強弱的結論，故C錯誤；D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀，根據強酸制弱酸，只能說明鹽酸的酸性比碳酸或硅酸強，但無法確定碳酸與硅酸的酸性的強弱，故D錯誤；故答案為B。11、B【解題分析】

A.氯氣與水反應生成的次氯酸是弱電解質，不可拆開為離子，正確的離子方程式：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A錯誤；B.HCl是強酸，屬于強電解質，濃鹽酸與二氧化錳共熱反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，故B正確；C.對于Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，反應前后電荷不守恒，故C錯誤；D、漂白粉溶液中通入足量的二氧化碳氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程式為：Ca2++2ClO-+2H2O+2CO2═Ca2++2HCO3-+2HClO，故D錯誤；故選：B。12、B【解題分析】

A.中子數為10的氧原子，其質量數為18，其符號為：，故A錯誤；B.S2－的結構示意圖：，故B正確；C.H2SO4在水中的電離方程式：H2SO4═2H++SO42－，故C錯誤；D.鎂橄欖石（2MgO?SiO2）的化學式：Mg2SiO4，故D錯誤；綜上所述，答案為B。13、B【解題分析】

A．能使酚酞溶液變紅的溶液顯堿性，顯堿性的物質不一定是堿，例如碳酸鈉，A項正確；B．溶液中若原本就含有Fe3+，也會產生相同的現象，所以并不能證明溶液中有Fe2+，B項錯誤；C．溶液中若含有Ca2+，則滴加碳酸鈉溶液后，會生成碳酸鈣，產生白色沉淀的現象，C項正確；D．溶液中若含有，那么滴加一定量的稀鹽酸后，會產生CO2氣體，CO2能使澄清的石灰水變渾濁，D項正確；答案選B。14、A【解題分析】

①濃硝酸見光分解生成二氧化氮、氧氣和水，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；②濃硫酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；③濃鹽酸見光無變化，故不需要避光保存，直接盛裝在無色試劑瓶中即可；④硝酸銀溶液見光分解，故需要在棕色試劑瓶中避光保存；故選A。【題目點撥】見光易分解的物質應保存在棕色瓶，如：濃硝酸、硝酸銀、溴化銀、氯水等。15、A【解題分析】

Fe和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，除去雜質，濾液中的亞鐵離子被硝酸氧化成Fe3+，加入氨水生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Fe(OH)3受熱分解成紅褐色的Fe2O3和水，故沉淀是Fe(OH)3，紅褐色殘渣是Fe2O3。答案選A。16、A【解題分析】

A、第ⅣA族元素在第14列，選項A錯誤；B、元素周期表中共有7個周期、18列、16個族，選項B錯誤；C、第ⅢB族所含元素種類最多，選項C錯誤；D、過渡元素包括副族元素和第Ⅷ族元素，選項D錯誤。答案選A。17、B【解題分析】

1869年，俄國的化學家門捷列夫根據元素周期律制成了第一張元素周期表，對化學科學的發展做出的突出的貢獻，答案選B。18、C【解題分析】

反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現為氧化性，而Cu2S還表現為還原性。【題目詳解】A．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B．每生成0.1mol

Cu，轉移電子=0.1

mol×(1-0)=0.1mol，故B錯誤；C．該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D．該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產物，故D錯誤；答案選C。【題目點撥】Cu2S和Cu2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學生會把化合價標錯，根據化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產物，還原產物。19、C【解題分析】

①到鹽酸中，發生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，碳酸鈉的物質的量為25×10－3×2mol=5×10－2mol，鹽酸的物質的量為75×10－3×1mol=7.5×10－2mol，鹽酸不足，碳酸鈉過量，因此產生CO2的體積為L=0.84L；②滴加到碳酸鈉中，發生Na2CO3＋HCl=NaCl＋NaHCO3，NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，第一個反應方程式中，Na2CO3不足，鹽酸過量，產生碳酸氫鈉的物質的量為0.05mol，剩余鹽酸的物質的量2.5×10－2mol，第二個反應方程式為碳酸氫鈉過量，鹽酸不足，產生CO2的體積為2.5×10－2×22.4L=0.56L，因此產生CO2的體積為①>②，故選項C正確，答案選C。20、C【解題分析】

A.Ca2+和CO32-反應生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選；B.Cu2+和OH﹣反應生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故不選；C.K+、Cl﹣、NO3-、H+四種離子不反應，能大量共存，故選；D.H+和CO32-反應生成水和二氧化碳，不能大量共存，故不選。故選C。【題目點撥】掌握離子共存問題的判斷方法，能發生復分解反應即生成沉淀或氣體或水等物質的都不能共存，能發生氧化還原反應的也不能共存。同時注意看題干是否存在限定條件，如無色或酸性或堿性等。21、D【解題分析】

A．氯離子和銀離子會反應生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．碳酸根和鈣離子會生成沉淀而不能大量共存，故B不符合題意；C．鐵離子的水溶液會先淡黃色，不能在無色溶液中大量共存，故C不符合題意；D．四種離子相互之間不反應，可以大量共存，且無色，故D符合題意；綜上所述答案為D。22、A【解題分析】

溶于水和在熔融狀態下均不能導電的化合物是非電解質，葡萄糖是非電解質，氫氧化鈉和氯化鉀是電解質，鐵是單質，不是電解質也不是非電解質，答案選A。【題目點撥】明確電解質和非電解質的含義、適用范圍是解答的關鍵。不論是電解質還是非電解質均是化合物，另外能否導電不是判斷的依據，關鍵是看能否在水溶液中或熔融狀態下電離出陰陽離子。二、非選擇題(共84分)23、三ⅣANaNa與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O【解題分析】

四種常見的短周期元素，X的一種核素的質量數為18，中子數為10，則X的質子數為8，故X是O元素；Y和Ne原子的核外電子總數相差1，又根據如圖Y的原子半徑大于O原子半徑，所以Y為Na元素；W的單質是一種常見的半導體材料，W的原子序數大于Na，則W為Si；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強，Z的原子序數大于Si，則Z為Cl元素，據此分析解答。【題目詳解】(1)根據上述分析可知，W為Si元素，位于元素周期表第三周期第ⅣA族，X為O元素，其陰離子為O2-，離子結構示意圖為，故答案為：三；ⅣA；；(2)Z元素為Cl元素，其氫化物為HCl，因為非金屬性Cl>Br，所以穩定性HCl>HBr，HCl的電子式為，故答案為：；(3)同一周期從左到右，元素金屬性依次減弱，且Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢，因此金屬性Na>Mg，故答案為：Na；Na與冷水劇烈反應，而Mg與冷水反應較慢；(4)Y的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，Z的最高價氧化物對應的水化物為HClO4，兩者發生中和反應，反應方程式為NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O，故答案為：NaOH＋HClO4=NaClO4＋H2O。【題目點撥】本題以“元素周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及對元素周期律的認識程度，思維容量較大，重在考查運用元素周期律解決具體化學問題的能力，注意根據提給信息，結合如圖原子序數與原子半徑的關系正確推斷出元素的種類，然后根據同周期、同主族元素性質的遞變規律解答。24、Fe2O3FeCl2Fe(OH)2Fe(OH)32Al＋Fe2O32Fe＋Al2O34Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓【解題分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物，則A是Fe2O3，B、D是金屬單質，A和B在高溫下能反應生成金屬單質D，則該反應是鋁熱反應，B是Al，D是Fe，C是Al2O3，G是紅褐色沉淀，分解生成氧化鐵，則G是

Fe（OH）3，F是

Fe（OH）2，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，E和氫氧化鈉溶液反應生成

Fe（OH）2，則E是

FeCl2，結合物質的性質分析解答．【題目詳解】（1）通過以上分析知，A、E、F、G分別是：Fe2O3、FeCl2、Fe(OH)2、Fe（OH）3，故答案為：Fe2O3；FeCl2；Fe(OH)2；

Fe（OH）3；（2）①A是氧化鐵，B是鋁，二者在高溫下發生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，反應方程式為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，故答案為：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3；②F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵不穩定，易被空氣中氧氣氧化生成氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；③E是氯化亞鐵溶液，與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵和氯化鈉，故離子方程式是Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓；故答案為：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。25、稀鹽酸(或HCl)O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+H2O2環保無污染2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O不合理溶液中不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學的猜想合理；若不變紅，說明乙同學的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學的猜想不合理維生素C有還原性，能抗氧化【解題分析】

(1)根據信息該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸)，因此要將藥片變為淺綠色溶液，則應該加鹽酸，故答案為：稀鹽酸(或HCl)。(2)取少量Ｂ溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液，最初觀察到白色沉淀，一會灰變為灰綠色，最終變為紅褐色，沉淀顏色變化的原因是氫氧化亞鐵與氧氣、水反應生成氫氧化鐵，故答案為：O2+2H2O+4Fe(OH)2=4Fe(OH)3。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產生了紅色，說明含有鐵離子，則鐵離子可能是亞鐵離子部分被氧化得到；故答案為：溶液中Fe2+被空氣中的氧氣氧化成Fe3+。(4)氯水中含有氯氣會污染環境，而雙氧水是綠色氧化劑，H2O2環保無污染；用雙氧水實現由C到D轉變，是雙氧水和亞鐵離子、氫離子反應生成鐵離子和水，其離子方程式2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O；故答案為：H2O2環保無污染；2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O。(5)①溶液中主要是SCN－和Fe3+，不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質，因此甲同學的猜想不合理；故答案為：不合理；溶液中不存在能將三價鐵還原成二價鐵的物質。②基于乙同學的猜想，溶液中的SCN－被過量的新制氯水氧化，可以向褪色的溶液中加入SCN－，如果溶液變紅，說明原來的SCN－已被氧化，如果未變紅，則說明乙猜想錯誤；故答案為：取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液，若溶液變紅，說明乙同學的猜想合理；若不變紅，說明乙同學的猜想不合理。或取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液，若溶液仍不變紅，說明乙同學的猜想合理；若溶液變紅，說明乙同學的猜想不合理。(6)人體不能吸收Fe3+，只能吸收Fe2+，“速力菲”藥品易被氧化，維生素C具有還原性，可以將已被氧化成Fe3+還原為Fe2+，人體更好吸收Fe2+；故答案為：維生素C有還原性，能抗氧化。26、100mL容量瓶11.7A【解題分析】

（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；（2）根據n=cV計算溶質的物質的量，再有m=nM計算溶質的質量；（3）根據c=進行分析。【題目詳解】（1）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液需要100mL容量瓶，用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和100mL容量瓶；故答案為：100mL容量瓶；（2）配制100mL2.0mol·L?1NaCl溶液，NaCl的物質的量=cV=0.1L×2.0mol·L?1=0.2mol，則NaCl的質量=nM=0.2mol×58.5g/mol=11.7g，故答案為：11.7；（3）A.定容時，俯視刻度線，使所配置溶液溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A符合題意；B.轉移液體時，有少量液體灑出，使所配溶液溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故B不符合題意；C.加蒸餾水超過了刻度線，使所配置溶液溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不符合題意；D.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，使所配溶液溶質的物質的量減少，溶液濃度偏低，故D不符合題意；故答案選A。【題目點撥】對所配制溶液濃度進行誤差分析，要根據c=進行分析，依據錯誤操作導致溶液的物質的量和溶液的體積如何變化來分析判斷。27、3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑酸性和強氧化性NO4.92amol＜n（NO3-）＜3amol【解題分析】

(1)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水；②銅與稀硝酸反應中N元素的化合價部分未變化表現酸性，部分降低表現強氧化性；③NO2與水反應生成NO；④根據銅原子守恒計算可得；(2)①全部為Fe3+時，溶液中NO3-的物質的量最大，故NO3-的物質的量最大為3amol，全部為Fe2+時，溶液中NO3-的物質的量最小；②依據電荷守恒、原子個數守恒和得失電子數目守恒建立關系式求解可得。【題目詳解】(1)①銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮、水，反應的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑；②銅與稀硝酸反應中N元素的化合價部分未變化生成硝酸銅，硝酸表現酸性，部分降低生成氮的氧化物，硝酸表現強氧化性，故答案為：酸性和強氧化性；③進入儀器c的氣體為NO2，NO2與水反應生成NO，儀器c中收集的氣體主要是NO，故答案為：NO；④3.2g銅的物質的量為=0.05mol，向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，銅離子完全轉化為氫氧化銅沉淀，根據銅原子守恒可知n[Cu(OH)2]=n(Cu)=0.05mol，則m[Cu(OH)2]=0.05mol×98g/mol=4.9g，故答案為：4.9；(2)①全部為Fe3+時，溶液中NO3-的物質的量最大，故NO3-的物質的量最大為3amol，全部為Fe2+時，溶液中NO3-的物質的量最小，故NO3-的物質的量最小為3a