廣西桂林,百色,梧州,北海,崇左五市2024屆化學高一上期末調研試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列實驗操作，不能使氫氧化鐵膠體聚沉的是（）A．加入酸、堿、鹽溶液 B．加入酒精溶液或蒸餾水C．將其與硅酸膠體混合 D．加熱煮沸并不斷攪拌2、下列物質中既能跟稀硫酸反應，又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤3、下列說法正確的是A．SO2和CO2是造成“酸雨”的罪魁禍首 B．“水華”是由于水中富含氯元素造成的C．“光化學煙霧”與NO2的排放有關 D．燃燒樹葉和氫氣都不會造成大氣污染4、血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質、從而拯救病人生命的重要方法。透析的原理是A．蒸發 B．電泳 C．過濾 D．滲析5、將0.1mol明礬溶于水形成100mL溶液，以下說法正確的是()A．明礬是由K2SO4和Al2(SO4)3按照物質的量比1:1組成的混合物B．溶液的焰色反應為紫色，這是化學性質C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，Al3+全部轉化為AlO2-D．明礬凈水是利用了明礬的強氧化性6、下列各組離子中的離子能在溶液中大量共存的是A．Na+、Mg2+、Cl、OH B．H+、Ca2+、CO、NOC．Cu2+、K+、SO、NO D．Na+、HCO、OH、Ca2+7、某硝酸的物質的量濃度為cmol·L-1，溶質的質量分數為a%，則此溶液的密度（g·cm-3）為（）A． B． C． D．8、下列物質中，不可能與氯氣發生反應的是（）A．氫氣 B．單質硅 C．白磷 D．空氣9、下列實驗中，所選裝置不合理的是A．分離溶液和汽油，選④ B．分離溶有碘的層和水層，選③C．用NaOH溶液吸收氣體，選⑤ D．粗鹽提純，選①和②10、某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別為0.4mol/L和0.1mol/L。向該混合液中加入1.92g銅粉，加熱使反應發生完全。下列說法正確的是(忽略反應前后溶液體積變化)()A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/LC．所得氣體在標準狀況下的體積為0.448L D．反應中轉移0.06mol的電子11、將0.3mol鈉、0.1mol鐵分別加入到各盛有500mL0.2mol·L－1稀硫酸的兩個燒杯中，下列說法正確的是()A．兩個燒杯中金屬沉在液面下B．兩個燒杯中都沒有金屬剩余C．兩個燒杯中都有金屬剩余D．兩個燒杯中產生氫氣的質量相同12、下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是()A．①③B．②③C．①④D．②④13、被譽為“光纖之父”的華裔科學家高錕因為在“光在纖維中的傳輸用于光學通信”的成就而獲得2009年諾貝爾物理學獎，光導纖維的主要成分是A．Si B．SiO2 C．Na2SiO3 D．SiCl414、純二氧化硅可用下列流程制得。下列說法不正確的是（）A．X可用作木材防火劑B．步驟Ⅱ的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4C．步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替D．步驟Ⅲ若在實驗室完成，一般在蒸發皿中進行15、把一定量的鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，反應后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的濃度恰好相等，則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+物質的量之比是（）A．1：2 B．1：1 C．3：2 D．2：316、下列變化不能通過一步化學反應實現的是(

)A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2 C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2二、非選擇題（本題包括5小題）17、甲、乙、丙、丁四種短周期元素的位置如圖所示(其中乙、丙、丁的位置未標出)。已知四種元素的原子序數之和為36，乙的原子序數與甲、丁原子序數之和相等。(1)甲元素在周期表中的位置為______________。(2)丙、丁可形成AB2型化合物，其化學式為________。(3)丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是________(填名稱)，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液共熱時反應的化學方程式是______________________。(4)若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是________(填元素符號)，寫出這些化合物中任意兩種符合以下條件的化學式______________________（①原子個數比為1∶2；②分子中價電子總數為偶數）。18、如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。請回答以下問題：（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。（2）工業上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。（3）A中元素的原子結構示意圖為________。（4）F在溶液中的電離方程式為_________。（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。19、化學實驗裝置的正確連接是實驗成功的關鍵，如圖是中學化學中常見的實驗裝置。（1）若要干燥SO2氣體，應選擇裝置___（填字母序號）；若先將裝置D裝滿水，再收集NO，則氣流方向應為___（填“長進短出”或“短進長出”）。（2）若制備純凈干燥的氯氣，裝置連接順序可以為：A→B→B→D→G，裝置A中發生反應：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，第一個裝置B中所裝試劑為___，裝置G中發生反應的離子方程式為___。（3）甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入___（填儀器名稱）中，B裝置中發生的有明顯現象的反應的離子方程式為___。20、由1～18號元素組成的化合物X是某抗酸藥的有效成分。某同學欲探究X的組成。查閱資料：①由1～18號元素組成的抗酸藥的有效成分可能是碳酸氫鈉、碳酸鎂、氫氧化鋁、硅酸鎂鋁、磷酸鋁、堿式碳酸鎂鋁。②Al3+在pH=5.0時沉淀完全；Mg2+在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全。實驗過程：Ⅰ．向化合物X粉末中加入過量鹽酸，產生氣體A，得到無色溶液。Ⅱ．用鉑絲蘸取少量Ⅰ中所得的溶液，在火焰上灼燒，無黃色火焰。Ⅲ．向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節pH至5~6，產生白色沉淀B，過濾。Ⅳ．向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解。Ⅴ．向Ⅲ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，得到白色沉淀C。⑴Ⅰ中氣體A可使澄清石灰水變渾濁，A的化學式是___________。⑵由Ⅰ、Ⅱ判斷X一定不含有的元素是磷、___________（填元素名稱）。⑶Ⅲ中生成B的離子方程式是___________。⑷Ⅳ中B溶解的離子方程式是___________。⑸沉淀C的化學式是___________。⑹若上述n(A)：n(B)：n(C)=1：1：3，則X的化學式是___________。21、過氧化氫H2O2，（氧的化合價為﹣1價），俗名雙氧水，醫療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應，填寫空白：A．Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2OC．2H2O2===2H2O+O2D．3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O（1）H2O2僅體現氧化性的反應是__（填代號）。（2）H2O2既體現氧化性又體現還原性的反應是__（填代號）。（3）在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發生氧化還原反應。氧化反應：H2O2﹣2e﹣===2H++O2↑還原反應：MnO4﹣+5e﹣+8H+===Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應的離子方程式：___________________。（4）在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為：_______標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為__。（5）除去鎂粉中混入的鋁粉雜質用溶解、_______方法，化學反應方程式為_________。（6）下列物質中：①NaNO3固體、②熔融KCl、③液氨、④石墨、⑤氯化氫、⑥鹽酸、⑦蔗糖。其中：屬于電解質的是：__（填序號，下同）；既不是電解質也不是非電解質的是：__。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷；加入電解質溶液(如酸、堿、鹽溶液)、膠粒帶負電荷的膠體(如硅酸膠體)、加熱煮沸并不斷攪拌等都能使氫氧化鐵膠體聚沉(產生沉淀)；酒精是非電解質，水是極弱的電解質，加入酒精溶液或蒸餾水均不能使氫氧化鐵膠體聚沉；答案選B。2、D【解題分析】

①NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應，生成CO2氣體，又能與氫氧化鈉反應，生成碳酸鈉，故①正確；②（NH4）2CO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應,生成SO2氣體，又能與堿反應，生成NH3，故②正確；③Al2O3屬于兩性氧化物,既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2?，故③正確；④Al(OH)3

屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應，生成Al3+，又能與堿反應生成AlO2?，故④正確；⑤金屬鋁與硫酸反應生成Al3+和氫氣，與堿反應生成AlO2?和氫氣，故⑤正確，故選：D。【題目點撥】既能與酸反應，又能與堿反應的物質有弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、兩性氧化物、兩性氫氧化物、金屬鋁、蛋白質和氨基酸等物質，3、C【解題分析】

A.SO2和氮氧化物造成“酸雨”的罪魁禍首，A錯誤；

B.“水華”是由于水中富含氮、磷元素，造成水體富營養化引起的，B錯誤；C.在日光照射下，二氧化氮還能使氧氣經過復雜的反應生成臭氧，臭氧與空氣中的一些碳氫化合物發生作用后,產生了一種有毒的煙霧，即為光化學煙霧，故“光化學煙霧”與NO2的排放有關，C正確；

D.燃燒樹葉時往往燃燒不重復，會產生許多有毒物質，造成大氣污染，D錯誤；答案選C。

4、D【解題分析】

血液屬于膠體，透析是除去腎衰竭病人血液中的毒性物質，透析的原理為膠體的提純方法——滲析，答案選D。5、C【解題分析】

A．明礬是純凈物，屬化合物，不是混合物，故A錯誤；B．鉀元素的焰色反應為紫色，焰色反應為元素的物理性質，故B錯誤；C．加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀，溶液中的溶質為偏鋁酸鉀，則Al3+全部轉化為AlO2-，其反應的離子方程式為Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．明礬中的鋁離子在溶液中水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，所以明礬能凈水，明礬沒有強氧化性，故D錯誤；故答案為C。6、C【解題分析】

A.和會形成沉淀，無法大量共存，A項不符合題意；B.、Ca2+與會發生反應，無法大量共存，B項不符合題意；C.選項內各離子之間不發生反應，可以大量共存，C項符合題意；D.與會發生反應，無法大量共存，D項不符合題意；答案選C。7、C【解題分析】

根據c=可以推出ρ===g/mL，故選項C正確。8、D【解題分析】

A．H2能在氯氣中燃燒，生成HCl，故A不符合題意；B．單質硅與氯氣中加熱反應生成SiCl4，故B不符合題意；C．白磷能在氯氣中燃燒生成PCl3、PCl5，現象是白色煙霧，故C不符合題意；D．氯氣與空氣中的氮氣或氧氣等均不發生化學反應，故D符合題意；故答案為D。9、A【解題分析】

A．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，溶液和汽油互不相溶，分離溶液和汽油應用分液操作，應選③，故A不合理；B．互不相溶的液體可以采用分液方法分離，碘的層和水層互不相溶，分離碘的層和水層應用分液操作，應選③，故B合理；C．用NaOH溶液吸收氣體，應選⑤，導管長進短出，故C合理；D．粗鹽的提純，涉及到溶解、過濾和蒸發，過濾可以濾去雜質、蒸發可以得到氯化鈉晶體，所以選擇裝置正確，故D合理；故答案選A。10、A【解題分析】

n(HNO3)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，n(H2SO4)=0.1L×0.1moL/L=0.01moL，n(NO3-)=n(HNO3)=0.04mol，溶液中的氫離子既包括硝酸電離的又包括硫酸電離的：所以n(H+)=0.04moL+2×0.01moL=0.06mol，n(Cu)==0.03mol，3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O3mol2mol8mol0.03mol0.02mol0.08mol由反應關系可以看出，NO3-過量，H+不足，根據H+計算生成的銅離子，則生成的n(Cu2+)=0.06mol×=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，轉移的電子的物質的量為2n(Cu)=0.0225mol×2=0.045mol，所得氣體在標準狀況下的體積為×22.4L/mol=0.336L；故選A。11、B【解題分析】

A.鈉的密度小于水，因此兩個燒杯中鐵沉在液面下，鈉浮在水面上，A錯誤；B.由于鈉極易和水反應，則鈉投入到硫酸中鈉一定全部反應。硫酸的物質的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol，鐵也是0.1mol，則鐵和稀硫酸恰好反應，所以兩個燒杯中都沒有金屬剩余，B正確；C.根據選項B中的分析可知兩個燒杯中都沒有金屬剩余，C錯誤；D.0.3mol鈉產生0.15mol氫氣，0.1mol鐵產生0.1mol氫氣，則兩個燒杯中產生氫氣的質量不相同，D錯誤。答案選B。【題目點撥】關于金屬鈉與酸溶液反應需要注意：Na與H2O反應的實質是Na置換H2O電離出的H＋。酸溶液中H＋主要由酸電離得到，所以Na投入酸溶液中時，首先與酸反應，且比在純水中反應劇烈，只有當酸反應完后，才與水反應。例如少量Na投入鹽酸中先發生反應：2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑。12、A【解題分析】①NH4Cl固體受熱分解生成NH3和HCl，而當溫度降低時，NH3和HCl又重新化合成固體NH4Cl，不能用來制備氨氣，故①錯誤；②向CaO中滴加濃氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同時放出大量熱量，使濃氨水中的氨氣逸出，故②正確；③固體加熱制氣體時，試管口應略向下傾斜，使產生的水能夠流出，以免損壞試管，故③錯誤；④濃氨水易揮發，濃氨水加熱可以制取NH3，故④正確；制取氨氣的裝置和選用的試劑錯誤的有①③，故選A。13、B【解題分析】

光導纖維的主要成分是二氧化硅，制造光導纖維的基本原料是二氧化硅，故選B。14、D【解題分析】

二氧化硅與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉，硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，硅酸受熱分解生成二氧化硅，結合硅及其化合物性質分析判斷。【題目詳解】A．硅酸鈉水溶液具有阻燃性，可用作木材防火劑，故A正確；B．硅酸鈉與稀硫酸反應生成硅酸沉淀，所以步驟II的反應是Na2SiO3+H2SO4═H2SiO3↓+Na2SO4，故B正確；C．碳酸、硫酸的酸性都強于硅酸，都能夠與硅酸鹽反應生成硅酸，因此步驟Ⅱ中的稀硫酸可用CO2來代替，故C正確；D．灼燒固體應在坩堝中進行，故D錯誤；故選D。15、D【解題分析】

設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知溶液中Fe2+的物質的量為3mol，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以未反應的Fe3+的物質的量為3mol,則已反應的Fe3+和未反應的Fe3+的物質的量之比為2mol:3mol=2:3，故D符合題意；答案：D。【題目點撥】鐵粉放入含三價鐵離子溶液中，發生反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，設已反應的Fe3+的物質的量為2mol，根據方程式計算生成的Fe2+的物質的量，進而得到未反應的Fe3+的物質的量即可。16、B【解題分析】

A．BaCl2與H2SO4、Na2SO4等反應，均可生成BaSO4，故A不符合題意；B．CuO不能與水反應生成Cu(OH)2，故B符合題意；C．NaOH與SO2發生反應生成Na2SO3和H2O，故C不符合題意；D．MgSO4與NaOH、Ba(OH)2等反應，均可生成Mg(OH)2，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期第ⅤA族CO2碳C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2OOCO2、N2O、N2O4【解題分析】

設甲的原子序數為n，則根據四種元素的原子序數之和為36可知(n-1)+n+(n+1)+(n+8)=36，解得n=7，即甲為N，由于乙的原子序數等于甲與丁原子序數之和，乙為P，丁為O，則丙為C，據此分析解答。【題目詳解】根據以上分析可知甲為N，乙為P，丙為C，丁為O，則（1）甲元素是氮元素，在周期表中的位置為第二周期第VA族；（2）丙、丁可形成AB2型化合物，該化合物是二氧化碳，其化學式為CO2；（3）丙是自然界中形成化合物種類最多的元素，則丙是碳，其單質與甲元素的最高價氧化物對應水化物的濃溶液，即濃硝酸共熱時反應的化學方程式是C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；（4）若甲、乙、丙、丁四種元素兩兩化合時，丁與其他三種元素得到的化合物種類最多，則丁是O，氧與碳、氮、磷形成的原子個數比為1∶2的化合物有CO2、NO2、N2O、N2O4，其中NO2的價電子總數為奇數，不符合題意。18、CO2CaCl2HClOO22Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2OCa(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOHCl===H＋＋Cl－①⑤【解題分析】

A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F為HCl，H為O2，據此分析。【題目詳解】A為黃綠色氣體，應為Cl2，與石灰乳反應得到C，C能與氣體B反應得到E，而E與石灰水反應也得到E，可推知B為CO2，則E為CaCO3，C為Ca(ClO)2，D為CaCl2，G為HClO，F為HCl，H為O2。（1）B是CO2，D是CaCl2，G是HClO，H是O2；（2）工業上常利用反應①氯氣與石灰乳反應制取漂白粉，該反應的化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO；（3）A為氯元素，其原子結構示意圖為；（4）F為HCl，在溶液中的電離方程式為HCl=H＋＋Cl－；（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是①2Cl2＋2Ca(OH)2=Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O氯元素化合價由0價變為+1價和-1價、⑤2HClO2HCl+O2↑。19、B短進長出飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O分液漏斗CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-(或2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3↓+2HCO3-)【解題分析】

⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質，先用飽和食鹽水除HCl雜質，再用濃硫酸干燥，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和易溶于水的硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽。【題目詳解】⑴若要干燥SO2氣體，應用濃硫酸進行干燥，因此應選擇裝置B；若先將裝置D裝滿水，NO不溶于水，收集NO時利用排水法收集，因此氣流方向應為短進長出；故答案為：B；短進長出。⑵由于氯氣中含有水蒸氣和HCl雜質，先用飽和食鹽水除HCl雜質，再用濃硫酸干燥，因此第一個裝置B中所裝試劑為飽和食鹽水，尾氣處理用NaOH溶液進行尾氣處理，裝置G中發生反應的離子方程式為Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：飽和食鹽水(或飽和NaCl溶液)；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。⑶甲同學用A、B組合來驗證硫酸、碳酸、硅酸的酸性強弱時，硫酸應裝入分液漏斗中，硫酸和碳酸鹽反應生成二氧化碳和水，二氧化碳和硅酸鹽反應生成硅酸和碳酸鹽，因此B裝置中發生的有明顯現象的反應的離子方程式為CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)；故答案為：分液漏斗；CO2+H2O+SiO32?=H2SiO3↓+CO32?(或2CO2+2H2O+SiO32?=H2SiO3↓+2HCO3－)。20、CO2鈉、硅Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OMg(OH)2Mg3Al(OH)7CO3【解題分析】本題考查物質的推斷，I.化合物X中加入過量鹽酸，產生氣體A，根據有效成分，說明此化合物X中CO32－，得到無色溶液，說明不含SiO32－；II.做焰色反應，無黃色火焰，說明化合物X中不含鈉元素；III.向I中所得溶液中滴加氨水，調節pH至5～6，產生白色沉淀，根據信息，化合物X中含有鋁元素；V.濾液中滴加NaOH溶液，調節pH至12，出現白色沉淀，根據信息，推出化合物X中含有鎂元素；（1）根據上述分析，該氣體為CO2；（2）根據上述分析，不含的元素是磷、鈉、硅；（3）生成B的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O=Al