2024屆安徽省定遠縣中高一化學第一學期期末預測試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、門捷列夫研究元素周期表時，科學地預測了鋁的下方有一種與鋁類似的“類鋁”元素，1875年法國化學家布瓦德朗發現了這種元素，命名為“鎵（Ga）”，它的性質和門捷列夫的預測相吻合。鎵與鋁是同主族元素，下列敘述不正確的是（）A．鎵的金屬性比鋁的強 B．鎵的原子半徑比鋁的小C．鎵原子的最外層有3個電子 D．氧化鎵的化學式是Ga2O32、下列關于物質所屬類別的敘述中錯誤的是A．Al2O3屬于兩性氧化物 B．液氯屬于混和物C．Na2SiO3屬于強電解質 D．純堿屬于鹽3、下列離子方程式中，正確的是A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化銅溶液中加入氫氧化鈉溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化鐵溶液與銅反應:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-4、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多5、由Fe2O3和FeO組成的固體混合物，用200ml5.0mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等，則原固體混合物中FeO的物質的量為A．0.4mol B．0.3mol C．0.2mol D．0.1mol6、市政府規劃將一座大型鋼鐵廠搬遷后,附近居民將不再受到該廠產生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣污染物可能含有()A．FeO粉塵 B．P2O5粉塵 C．Fe2O3粉塵 D．SiO2粉塵7、不能檢驗溶液中I-的試劑是A．AgNO3、稀HNO3 B．氯水、CCl4C．氯水、淀粉 D．KBr、稀HCl8、已知還原性：H2SO3(SO2)＞I－＞Fe2＋＞NO，據此判斷下列反應不能發生的是A．H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 B．NO+SO3=NO2+SO2C．2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2 D．3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)39、鋁溶于氫氧化鈉溶液中，4mol鋁失去的電子完全被水獲得，則作為氧化劑水的物質的量為（）A．2mol B．4mol C．6mol D．12mol10、在解釋下列物質性質時，與鍵能無關的變化規律是：A．HBr的熱穩定性大于HIB．金剛石的硬度大于硅C．氮氣常溫下不容易發生化學反應D．CF4、CCl4、CBr4、CI4的熔、沸點逐漸升高11、下列有關實驗的說法正確的是（）A．取1.06gNa2CO3（s）置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液B．用蒸餾法分離乙酸（沸點118℃）與乙酸乙酯（沸點77.1℃）C．用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定不含K+D．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明該溶液中一定含有Fe2+12、為了防止鋼鐵零件生銹，常采用化學處理使鋼鐵零件表面生成Fe3O4的致密保護層——“發藍”。化學處理過程中其中一步的反應為3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列敘述不正確是A．上述反應涉及到的物質中，Fe的還原性最強B．上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強C．上述反應中，鐵是還原劑，NaNO2和NaOH是氧化劑D．的氧化性大于的氧化性13、下列各項正確的是()A．鈉與水反應的離子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑B．鐵與水蒸氣反應的化學方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2C．鎂、鋁與沸水不可能反應D．鈉和硫酸銅溶液反應的離子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu14、化學與生產、生活密切相關。下列有關硅及其化合物的說法不正確的是A．硅單質是常用的導體材料 B．硅單質常被用于制造太陽能電池C．玻璃能被氫氟酸刻蝕 D．二氧化硅常被用于制造光導纖維15、“納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后，會析出黑色沉淀A．①④⑥ B．②③④ C．②③⑤ D．①③④⑥16、用如圖所示實驗裝置進行相關實驗探究，其中裝置不合理的是()A．鑒別純堿與小蘇打 B．證明Na2O2與水反應放熱C．證明Cl2能與燒堿溶液反應 D．探究鈉與Cl2反應二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y和Z均為短周期元素，原子序數依次增大，X的單質為密度最小的氣體，Y原子最外層電子數是其周期數的三倍，Z與X原子最處層電子數相同。回答下列問題：（1）X、Y和Z的元素符號分別為_______、__________、_______。（2）由上述元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有_________、_______。（3）X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的是_______。此化合物在酸性條件下與高錳酸鉀反應的離子方程式為________________________；此化合物還可將堿性工業廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為__________________________。18、(1)觀察下列A、B、C、D、E五種粒子(原子或離子)的結構示意圖，回答有關問題。①與離子相對應的元素符號是______________，與原子相對應的離子的結構示意圖是______________。②電子層結構相同的是__________(填寫代號，下同)，性質最穩定的是__________，最容易失去電子的是__________，最容易得到電子的是__________。③可直接相互結合形成的化合物的化學式是____________。可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是______________。④在核電荷數1～10的元素內，列舉兩個與B電子層結構相同的離子，寫出離子的符號______________。(2)已知元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，據此推斷元素X和Y，其名稱為X__________，Y__________。19、如圖是實驗室制取SO2并驗證SO2某些性質的裝置圖。已知SO2具有：A．酸性、B．氧化性、C．還原性、D．漂白性。試回答：（1）①中的現象為__，證明SO2具有__性(請填字母)；（2）②中的品紅溶液__，證明SO2有__性(請填字母)；（3）④中的現象是__，證明SO2有__性(請填字母)；（4）⑤的作用是___，試寫出該反應的離子反應方程式__。20、氮及其化合物在工農業生產等方面有廣泛應用，研究其性質有重要意義。A是一種白色晶體，它與濃NaOH溶液共熱，放出無色氣體B。用圓底燒瓶收集干燥的B。按如圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到藍色噴泉；A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。用圓底燒瓶收集干燥的C，仍按下圖裝置，引發紫色石蕊溶液上噴，可以得到紅色噴泉。（1）寫出A與濃NaOH溶液共熱生成B的離子方程式_________________________________________________________；（2）可用于除去B中水分的干燥劑是______________；收集氣體C的方法是______________________________；（3）引發紫色石蕊溶液上噴的操作是_____________________________________________；（4）在同溫同壓下，相同體積的兩個燒瓶分別充滿氣體B和氣體C，做噴泉實驗后，水都充滿燒瓶，兩個燒瓶中所得溶液的物質的量濃度之比是_____________。21、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取Al可采用如圖所示工藝流程：請回答下列問題：（1）鋁土礦加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為_____________________________。（2）沉淀B與燒堿反應的離子方程式為______________________________________。（3）溶液D中通入過量CO2的離子方程式為_____________________________。（4）“通入過量CO2”能否改用過量鹽酸________（填“能或否”），原因是_____________。（5）向共含有0.05molAl3+、Fe3+的溶液中滴入1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。則溶液中Al3+的物質的量為_________mol。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

A.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強，故金屬性增強，故A正確；B.鎵與鋁是同主族元素，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，鎵的原子半徑比鋁的大，故B錯誤；C.鎵與鋁是同主族元素，最外層有3個電子，故C正確；D.鎵原子的最外層電子數為3，在化學反應中易失去3個電子而形成帶3個單位正電荷的陽離子，化合價的數值等于離子所帶電荷的數值，且符號一致，則該元素的化合價為+3價；氧元素顯?2價，鎵和氧組成化合物的化學式為Ga2O3，故D正確；答案選B。2、B【解題分析】

A．氧化鋁能與鹽酸反應生成氯化鋁與水，與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉與水，故氧化鋁屬于兩性氧化物，故A正確；B．液氯是氯氣的液態形式，屬于純凈物，故B錯誤；C．Na2SiO3屬于鈉鹽，完全電離，屬于強電解質，故C正確；D．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，故D正確；答案選B。3、D【解題分析】

A.氧化亞鐵中鐵顯＋2價，即正確的離子方程式為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A錯誤；B.反應中原子不守恒，正確的離子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B錯誤；C.反應中電荷不守恒，正確的離子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C錯誤；D.氯氣能將Fe2＋氧化成Fe3＋，反應的離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正確；答案：D。【題目點撥】離子方程式正誤判斷：①是否符合客觀事實，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、電荷是否守恒，如本題的選項B和C；③拆寫是否正確，如醋酸與NaOH反應：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆寫成離子；④是否漏寫離子方程式，如Ba(OH)2與H2SO4反應，書寫成H＋＋OH－=H2O，漏寫了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正確，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，寫成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，應注意Ca(OH)2是少量，正確的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。4、B【解題分析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，D正確，答案選B。5、C【解題分析】

所得溶液中Fe2+和Fe3+的物質的量相等，設FeO的物質的量為x，則Fe2O3的物質的量為0.5x，200mL5.0mol/L鹽酸中的HCl的物質的量為0.2L×5.0mol/L=1.0mol，根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O可知，0.5x×6+2x=1.0，解得x=0.2mol，答案選C。【題目點撥】本題考查混合物的計算，做題時注意反應的現象，根據恰好使混合物完全溶解，并根據反應Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、FeO+2HCl=FeCl2+H2O進行計算。6、C【解題分析】

A項、FeO粉塵為黑色，故A錯誤；B項、P2O5粉塵為無色，故B錯誤；C項、Fe2O3粉塵為紅棕色，故C正確；D項、SiO2粉塵為無色，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】

A、加入AgNO3溶液，如果生成黃色沉淀，加入HNO3溶液，沉淀不溶解，說明溶液中含有I－，反之，不含有I－，故A能檢驗；B、I2易溶于有機溶劑，氯氣的氧化性強于I2，加入氯水、CCl4后，溶液出現分層，上層為水層，下層溶液顯紫紅色，說明溶液中含有I－，故B能檢驗；C、加入氯水后，再加入淀粉，如果溶液變藍，說明原溶液中含有I－，反之不含有，故C能檢驗；D、KBr和稀鹽酸均不能與I－反應，溶液無現象，不能說明原溶液中含有I－，故D不能檢驗。故選D。8、B【解題分析】

根據氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產物的還原性，利用酸性溶液中還原性強弱的順序是H2SO3（SO2）＞I-＞Fe2+＞NO來判斷反應能否發生。【題目詳解】A．因該反應中S元素的化合價升高，I元素的化合價降低，則SO2為還原劑，還原性強弱為SO2＞HI，與已知的還原性強弱一致，反應能發生，故A不選；

B．因該反應中N元素的化合價升高，S元素的化合價降低，則NO為還原劑，還原性強弱為NO＞SO2，與已知的還原性強弱不一致，不能發生，故B選；

C．因該反應中I元素的化合價升高，Fe元素的化合價降低，則I-為還原劑，還原性強弱為I-＞Fe2+，與已知的還原性強弱一致，反應能發生，故C不選；

D．因該反應中N元素的化合價降低，Fe元素的化合價升高，則Fe2+為還原劑，還原性強弱為Fe2+＞NO，與已知的還原性強弱一致，能發生，故D不選。

故選：B。【題目點撥】利用已知的還原性強弱來判斷化學反應的發生，學生應學會利用化合價來分析反應中的還原劑，并利用還原劑的還原性大于還原產物的還原性來解答即可。9、D【解題分析】

，該反應是總反應，實際上，該反應的第一步是Al和H2O的反應：，由此可以看出只有水是氧化劑，4mol鋁需要水12mol，答案選D。10、D【解題分析】

A項，H-Br的鍵長小于H-I，它們的共價鍵鍵能逐漸減小，所以HBr的熱穩定性大于HI，與鍵能有關，故不選A項；B項，金剛石硬度大于硅是因C-C鍵鍵能大于Si-Si鍵鍵能，與鍵能有關，故不選B項；C項，氮氣分子中含有N≡N，N≡N的鍵能非常大，不易斷裂，所以氮氣非常穩定不容易發生化學反應，故不選C項。D項，四種物質熔、沸點逐漸升高，是由于四種物質的相對分子質量依次增大，范德華力依次增大造成，與鍵能無關，故選D項；故答案選D。11、B【解題分析】

A.取1.06gNa2CO3(s)即物質的量為0.01mol，置于燒杯中，加100mL水以配制0.100mol?L-1Na2CO3溶液，溶液體積不是0.1L，因此無法計算，故A錯誤；B.用蒸餾法分離乙酸(沸點118℃)與乙酸乙酯(沸點77.1℃)，沸點相差大，可用蒸餾分離，故B正確；C.用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，只能說明溶液中含有Na+，不能判斷是否有K+，故C錯誤；D.向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，則原溶液中不一定含有Fe2+，可能原溶液含有的Fe3+和KSCN反應，使得溶液變色，故D錯誤；綜上所述，答案為B。【題目點撥】用鉑絲蘸取某溶液少量進行焰色反應，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉離子，可能含有K+，是因為鈉黃色的火焰將鉀紫色火焰遮蓋住，因此要用藍色鈷玻璃片濾去黃色光來觀察鉀的焰色反應。12、C【解題分析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應中，Fe是還原劑，所以上述反應涉及到的物質中，鐵的還原性最強，故A正確；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反應中，NaNO2是氧化劑，上述反應涉及到的物質中，NaNO2的氧化性最強，故B正確；C.上述反應中，NaOH中元素化合價不變，既不是氧化劑又不是還原劑，故C錯誤；D.上述反應中，是氧化劑，是氧化產物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正確。13、B【解題分析】

A、鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，選項A錯誤；B、鐵與水蒸氣的反應為3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，選項B正確；C、鎂可以與熱水反應，鋁可以與沸水反應，選項C錯誤；D、鈉先與水反應，生成的氫氧化鈉和硫酸銅溶液發生復分解反應，離子方程式為2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋H2↑＋2Na＋，選項D錯誤；答案選B。14、A【解題分析】

A.硅單質是常用的半導體材料，故A錯誤；B.硅單質常被用于制造太陽能電池、硅芯片，故B正確；C.玻璃能被氫氟酸刻蝕，因玻璃中的成分二氧化硅和氫氟酸反應，故C正確；D.二氧化硅常被用于制造光導纖維，故D正確。綜上所述，答案為A。【題目點撥】注意硅單質的用途主要是硅芯片、硅太陽能電池，二氧化硅主要是光導纖維。15、B【解題分析】

納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，依據膠體的特征和性質分析判斷問題。【題目詳解】納米材料”是粒子直徑為1～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。屬于膠體分散質微粒直徑的大小，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中形成分散系是膠體，具有丁達爾現象，能透過濾紙，具有介穩性，不生成沉淀，②③④正確；故合理選項是B。【題目點撥】本題考查了膠體分散系的本質特征，膠體性質的應用，注意分散系的本質區別是分散質微粒直徑大小。16、A【解題分析】

A.鑒別純堿與小蘇打，試管口略向下傾斜，且鐵架臺的鐵夾要夾在離試管口的三分之一處故此實驗裝置錯誤，故A符合題意；B.過氧化鈉與水反應放出大量熱，能能脫脂棉燃燒，此實驗裝置正確，故B不符合題意；C.氯氣與燒堿溶液反應時，錐形瓶中氯氣被消耗，壓強減小，氣球會變大，此實驗裝置正確，故C不符合題意；D.氯氣與鈉反應時，尾氣端一定要加上蘸有堿液的棉花除去尾氣中殘留的氯氣，避免氯氣污染環境，此實驗裝置正確，故D不符合題意。故答案是A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、HONaNaOHNa2O2H2O25H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3【解題分析】

（1）根據題意，由密度最小的氣體推出：X為H，Y為O，Z與H同族且原子序數大于O推出為Na；（2）根據所學知識，很容易得出常見物質NaOH、Na2O2中，既含有共價鍵又含有離子鍵；（3）H2O2既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵；酸性條件下高錳酸鉀將雙氧水氧化成氧氣；已知反應物為H2O2、CN-、OH-，產物為CO32-、NH3，配平即可。【題目詳解】(1)X、Y和Z的元素符號分別為H、O、Na，故答案為：H；O；Na；(2)由H、O、Na元素組成的化合物中，既含有共價鍵又含有離子鍵的有NaOH，Na2O2，故答案為：NaOH；Na2O2；(3)X和Y組成的化合物中，既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的物質是過氧化氫，與高錳酸鉀反應的離子方程式為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑，過氧化氫還可將堿性工業廢水中的CN﹣氧化為碳酸鹽和氨，方程式為：H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3，故答案為：5H2O2+2MnO4﹣+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑；H2O2+CN﹣+OH﹣=CO32﹣+NH3。18、O、MgBCECDAMgONaClN3－、F－硫鋁【解題分析】

（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；據此回答；（2）根據核外電子排布規律分析解答。【題目詳解】（1）由原子或離子示意圖可知：A為氯原子，B為氧離子，C為氖原子，D為鈉原子，E為鎂離子；則①與離子相對應的元素符號是O、Mg；與原子相對應的離子的結構示意圖是；故答案為：O、Mg；；②電子層結構相同的是BCE，C為稀有氣體，最穩定；鈉原子最外層只有一個電子最容易失去電子，氯原子最外層為7電子最容易得到電子；故答案為：BCE；C；D；A；③Mg2+和O2-可直接相互結合形成的化合物的化學式是MgO；Na原子和Cl原子可經過得失電子后再相互結合形成的化合物的化學式是NaCl；故答案為：MgO；NaCl；④在核電荷數1～10的元素內，與氧離子電子層結構相同的離子有N3－、F－；故答案為：N3－、F－；（2）元素X和Y的核電荷數均小于18，最外層電子數分別為n和(m－5)，次外層有(n＋2)個和m個電子，次外層可能為2或8，當次外層為2時m=2，Y最外層為-3不符，所以次外層為8，則m=8，n=6，則最外層X為6，Y為3，所以X為S，Y為Al。故答案為：硫；鋁。19、石蕊試液變紅A褪色D高錳酸鉀溶液褪色C吸收多余的SO2，防止污染環境SO2+2OH-=SO32-+H2O【解題分析】

SO2性質的探究，使石蕊試液變紅，體現它的酸性；使品紅溶液褪色體現它的漂白性；使高錳酸鉀溶液褪色體現它的還原性；氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，防止污染空氣。【題目詳解】（1）SO2氣體通過石蕊試液，SO2和水反應生成亞硫酸，具有酸性，使石蕊試液變紅，證明SO2具有酸性，故選A；（2）SO2氣體通過品紅溶液，品紅溶液褪色，證明SO2有還原性，故選D；（3）SO2氣體通過高錳酸鉀溶液，SO2將MnO4-中+7價的錳元素還原為Mn2+，SO2被氧化為SO42-，溶液褪色，體現SO2的還原性，故選C；（4）SO2有毒，排放到空氣中會污染環境，用氫氧化鈉溶液吸收多余的SO2，該離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O。【題目點撥】熟練掌握二氧化硫的性質，根據不同的實驗現象能準確判斷出二氧化硫的性質。你20、NH4+＋OH－NH3↑＋H2O堿石灰向上排空氣法打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水1：1【解題分析】

（1）堿液能使石蕊試液顯藍色，則氣體B應該是氨氣，所以A應該是銨鹽。A與濃H2SO4反應，放出無色氣體C。且用無色氣體C做噴泉實驗可以得到紅色噴泉，這說明C應該是氯化氫，所以A