溫馨提示：此套題為Word版，請按住Ctrl,滑動鼠標滾軸，調節合適的觀看比例，答案解析附后。關閉Word文檔返回原板塊。專題質量評估(五)(專題5)(90分鐘100分)一、單項選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列有關硫的說法不正確的是 ()A.硫元素位于第三周期第ⅥA族B.其氧化物對應的水化物是強酸C.氫化物的穩定性:H2S>H2SeD.氧元素形成的單核陰離子還原性小于硫【解析】選B。硫元素位于第三周期第ⅥA族,A正確;SO2對應的H2SO3不是強酸,B錯誤;非金屬性硫大于硒,氫化物的穩定性:H2S>H2Se,C正確;根據同主族性質遞變規律知氧元素的非金屬性強于硫的非金屬性,故O2的還原性小于S2的還原性,D正確。2.(2019·江蘇高考)反應NH4Cl+NaNO2NaCl+N2↑+2H2O放熱且產生氣體,可用于冬天石油開采。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是 ()A.中子數為18的氯原子:172的結構式:NN+的結構示意圖:2O的電子式:H·【解析】選D。A項,Cl的質子數為17,中子數為18,則質量數為35,表示為

1735Cl,錯誤;B項,N2分子中N與N之間形成叁鍵,結構式為N≡N,錯誤;C項,Na失去最外層一個電子為Na+,結構示意圖為,錯誤;D項,H2O為共價化合物,H和O之間為共用電子對,3.元素周期表中前7周期的元素種數如下:周期1234567元素種數28818183232請分析周期表與元素種數的關系,然后預言第8周期最多可能含有的元素種數是() B.32 【解析】選C。結合周期表與元素種類的關系可知,第8周期最后一種元素的原子序數和第7周期最后一種元素的原子序數之差,即為第8周期元素種類數。第8周期元素原子核外8個電子層,根據排布規律可知,最后一種元素各層電子數為2、8、18、32、50、32、18、8,原子序數為168。第7周期元素原子核外7個電子層,根據排布規律可知,最后一種元素各層電子數為2、8、18、32、32、18、8,原子序數為118,所以第8周期元素種類數為168118=50。4.下列有關性質的比較,不能用元素周期律解釋的是 ()A.酸性:H2SO4>H3PO4B.非金屬性:Cl>BrC.堿性:NaOH>Mg(OH)2D.熱穩定性:Na2CO3>NaHCO3【解析】選D。A項,非金屬性:硫大于磷,可以推出最高價氧化物對應水化物的酸性:硫酸大于磷酸;B項,根據Cl和Br在周期表中的位置可以推出非金屬性:Cl大于Br;C項,金屬性:鈉大于鎂,可以推出最高價氧化物對應水化物的堿性:氫氧化鈉大于氫氧化鎂;D項,無法根據元素周期律判斷鹽的熱穩定性。5.我國的納米基礎研究能力已躋身于世界前列,曾作為我國兩年前十大科技成果之一的RN就是一種合成納米材料。已知該化合物中的Rn+核外有28個電子。則R元素位于元素周期表的 ()A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族【解析】選B。R元素化合物RN中R的化合價決定于氮元素的化合價。因RN中R是正化合價,故N顯3價,因此R元素的離子應為R3+,則R元素原子應含28+3=31個電子,其質子數也為31,第4周期0族Kr原子序數為36,說明R是第4周期元素,再由3631=5,說明R在ⅢA族。年是元素周期表發表150周年,期間科學家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學院院士張青蓮教授曾主持測定了銦(49In)等9種元素相對原子質量的新值,被采用為國際新標準。銦與銣(37Rb)同周期。下列說法不正確的是()是第五周期第ⅢA族元素B.49115In的中子數與電子數的差值為C.原子半徑:In>AlD.堿性:In(OH)3>RbOH【解析】選D。In為49號元素,根據元素周期表中元素的排布規律,In是第五周期第ⅢA族元素,故A正確;49115In的中子數為11549=66,電子數為49,中子數與電子數的差值為6649=17,故B正確;In是第五周期第ⅢA族元素,Al為第三周期第ⅢA族元素,依據元素周期律,原子半徑:In>Al,故C正確;In是第五周期第ⅢA族元素,Rb為第五周期第ⅠA族元素,金屬性In<Rb,依據元素周期律,堿性:In(OH)3<RbOH,故7.根據下列幾種物質的熔點和沸點數據,判斷下列有關說法中,錯誤的是 ()物質NaClMgCl2AlCl3SiCl4單質B熔點/℃810710190682300沸點/7572500注:AlCl3熔點在2.5×105Pa條件下測定。4是分子晶體B.單質B是原子晶體3加熱能升華2所含離子鍵的強度比NaCl大【解析】選D。三類不同的晶體由于形成晶體的粒子和粒子間的作用力不同,因而表現出不同的性質。原子晶體具有高的熔、沸點,硬度大、不能導電;而離子晶體也具有較高的熔、沸點、較大的硬度,在溶液中或熔化狀態下能導電;分子晶體熔、沸點低,硬度小、不導電,熔化時無化學鍵斷裂,據這些性質可確定晶體類型。根據上述性質特點及表中數據進行分析,NaCl的熔、沸點均比MgCl2高,所以NaCl晶體中的離子鍵應比MgCl2強,故D不正確。8.由日本和中國科學家相繼發現的新的高溫超導材料——鐵基超導材料:其成分是氟、鑭(La)、氧、鐵、砷(As)化合物。下列有關該材料的判斷正確的是()A.在周期表中,該材料所含五種元素中有兩種位于主族B.該超導材料所含五種元素中有兩種金屬元素,三種非金屬元素C.該超導體材料耐酸腐蝕D.在周期表中,鐵屬主族元素【解析】選B。依題意,該超導體含有氟、氧、砷、鐵、鑭五種元素,氟、氧、砷三種元素為主族元素,A、D項錯誤;這五種元素中,氟、氧、砷三種為非金屬元素,其余兩種為金屬元素,B正確;該超導體中含有鐵,遇酸發生置換反應,C錯誤。9.下列敘述錯誤的是 ()A.元素周期表共7個周期,第1、2、3周期為短周期,第4、5、6、7周期為長周期,第7周期又稱為不完全周期B.元素周期表是元素周期律的具體表現形式C.第4、5、6、7周期含有的元素種類分別為18、18、32、26種D.第8、9、10三個縱行為第ⅦB族【解析】選D。A項,由于第7周期暫時沒有排滿,又稱不完全周期,正確;B項,元素周期表是元素周期律的具體表現形式,正確;C項,目前第7周期僅排了26種元素,而第4、5、6周期分別排了18種、18種和32種元素,正確;D項,第8、9、10三個縱行為第Ⅷ族,錯誤。10.下列過程中,共價鍵被破壞的有 ()①碘升華 ②溴蒸氣被木炭吸附③乙醇溶于水 ④HCl氣體溶于水⑤冰融化 ⑥NH4Cl受熱⑦氫氧化鈉熔化 ⑧(NH4)2SO4溶于水A.①④⑥⑦ B.④⑥⑧C.①②④⑤ D.④⑥【解析】選D。碘升華與溴蒸氣被木炭吸附均是物理變化,無共價鍵被破壞;③乙醇溶于水,不發生電離,破壞的是分子間作用力;④HCl氣體溶于水,發生電離,H—Cl共價鍵被破壞;⑤冰融化,破壞的是分子間作用力;⑥NH4Cl受熱發生化學變化,生成NH3和HCl,N—H共價鍵被破壞;⑦氫氧化鈉熔化,離子鍵被破壞;⑧(NH4)2SO4溶于水,發生電離,離子鍵被破壞。D項正確。11.(2019·全國卷Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數等于X次外層電子數,且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是 ()A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩定性:X的氫化物大于Z的氫化物與Z可形成離子化合物ZX的單質與Z的單質均能溶于濃硝酸【解析】選B。X、Y、Z為短周期主族元素,X與Z同族,所以二者最外層電子數相等,Y最外層電子數等于X次外層電子數,由于Y不是稀有氣體,最外層電子數不是8,因此Y的最外層電子數為2,三種元素最外層電子數之和為10,可以求出X與Z的最外層電子數為4。結合Y原子半徑大于Z,可知X為碳元素,Y為鎂元素,Z為硅元素。因為CO、CO2常溫下均是氣體,MgO是固體,所以C的氧化物的熔點比Mg的氧化物低,A錯誤。因為碳元素的非金屬性比硅元素強,所以碳的氫化物的熱穩定性大于硅的氫化物,B正確。C和Si金屬性、非金屬性都不強,不易形成陰離子或陽離子,二者形成的化合物是共價化合物,C錯誤。金屬Mg可以與濃硝酸反應而溶解,硅與濃硝酸常溫下不反應,D錯誤。12.下列說法正確的是 ()A.化學鍵的形成一定伴隨著電子的轉移和能量變化和SiC晶體熔化時,克服粒子間作用力的類型相同C.24Mg32S晶體中電子總數與中子總數之比為1∶1D.某晶體固態不導電,水溶液能導電,說明該晶體是離子晶體【解析】選C。化學鍵的形成不一定有電子的轉移;NaCl和SiC晶體熔化時,分別克服離子鍵和共價鍵;固態不導電,水溶液導電也可能是分子晶體。13.橄欖石型LiFePO4是一種鋰離子電池正極材料,下列有關LiFePO4的說法中不正確的是 ()4中鐵元素的化合價為+2價4中Li、P、O均屬于短周期元素4能與稀硫酸發生氧化還原反應4中Li、Fe、P均屬于主族元素【解析】選D。根據化合價規律判斷,PO43-整體顯3價,Li的化合價是+1價,所以LiFePO4中Fe的化合價是+2價,A正確;LiFePO4中Li、P、O均屬于短周期元素,B正確;原電池反應都是氧化還原反應,所以LiFePO4能與稀硫酸發生氧化還原反應,C正確;Fe14.如圖是部分短周期元素的原子序數與其某種常見化合價的關系圖,若用原子序數代表所對應的元素,則下列說法正確的是 ()A.31d和33d屬于同種核素B.氣態氫化物的穩定性:a>d>eC.工業上常用電解法制備單質b和b形成的化合物不可能含共價鍵【解析】選C。根據關系圖,a的常見化合價為2價,為O,b的常見化合價為+1價,為Na,c的常見化合價為+3價,為Al,d的常見化合價為+5價,為P,e的常見化合價為+6價,為S。31P和33P的中子數不同,質子數相同,屬于不同的核素,故A錯誤;非金屬性:O>S>P,元素非金屬性越強,氣態氫化物的穩定性越強,故B錯誤;工業上常用電解熔融氯化鈉的方法制備單質鈉,故C正確;過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,故D錯誤。15.(2019·江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大,X是地殼中含量最多的元素,Y原子的最外層有2個電子,Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料,W與X位于同一主族。下列說法正確的是 ()A.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)B.由X、Y組成的化合物是離子化合物的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強的簡單氣態氫化物的熱穩定性比X的強【解析】選B。“X是地殼中含量最多的元素”,則X為O,“Y原子的最外層有2個電子”,Y的原子序數大于X,則Y為Mg,“Z的單質晶體是半導體材料”,則Z為Si,“W與X位于同一主族”,則W為S。A項,原子半徑:Mg>Si>S>O,錯誤;B項,MgO為離子化合物,正確;C項,非金屬性Si弱于S,則酸性H2SiO3弱于H2SO4,錯誤;D項,非金屬性S弱于O,則熱穩定性H2S弱于H2O,錯誤。16.短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示。下列判斷正確的是 ()甲乙丙丁戊A.原子半徑:丙<丁<戊B.金屬性:甲>丙C.氫氧化物堿性:丙>丁>戊D.最外層電子數:甲>乙【解析】選C。A項,同周期元素的原子半徑隨原子序數的增大而減小,所以原子半徑:丙>丁>戊,錯誤;B項,甲與丙同主族,則金屬性隨電子層數的增加而增強,則金屬性:丙>甲,錯誤;C項,金屬性越強,則氫氧化物的堿性越強,同周期元素隨核電荷數的增加,金屬性逐漸減弱,則氫氧化物的堿性減弱,正確;D項,甲在乙的左側,所以甲的最外層電子數小于乙的最外層電子數,錯誤,答案選C。17.下列各組物質中,按熔點由低到高的順序排列正確的是 ()①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2③Na、K、Rb ④Na、Mg、AlA.①③ B.①④C.②③ D.②④【解析】選D。①中Hg在常溫下為液態,而I2為固態,故①錯誤;②中SiO2為原子晶體,其熔點最高,CO是分子晶體,其熔點最低,故②正確;③中Na、K、Rb價電子數相同,其原子半徑依次增大,金屬鍵依次減弱,熔點逐漸降低,故③錯誤;④中Na、Mg、Al價電子數依次增多,原子半徑逐漸減小,金屬鍵依次增強,熔點逐漸升高,故④正確。18.有X、Y、Z三種元素,已知Y和X形成的化合物YX中,X的化合價為1價,Y和Z可以形成化合物Y2Z,X、Y、Z離子的核外電子數均為10。下列說法中不正確的是 ()為非金屬性最強的元素的最高價氧化物對應的水化物為強堿與氫元素形成的化合物只有一種D.Y2Z為離子化合物【解析】選C。X在YX中的化合價為1價,且X離子的核外電子數為10,則X為F,是非金屬性最強的元素,Y為鈉元素,最高價氧化物對應的水化物為NaOH,是強堿,A、B項正確;Y2Z中Z離子的核外電子數也為10,則Z為氧元素,Na2O是離子化合物,O與H兩種元素形成的化合物有H2O、H2O2,C項錯誤,D項正確。19.如圖所示,元素周期表中的金屬和非金屬元素的分界線處用虛線表示。下列說法正確的是 ()A.虛線右上方的元素為金屬元素B.第6周期ⅤA族的元素為非金屬元素C.可在虛線附近尋找用于制造半導體材料的元素D.可在虛線附近尋找稀土元素【解析】選C。虛線右上方的元素為非金屬元素,A項錯誤;第6周期ⅤA族的元素在虛線下方,則為金屬元素,B項錯誤;虛線是金屬與非金屬的分界線,則可在附近找半導體材料,C項正確;稀土元素在過渡金屬中,D項錯誤。20.短周期主族元素X、Y、Z在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法一定正確的是 ()A.最高正化合價:Z>X、Y、Z的單質中,Z的熔點最高C.若X為非金屬元素,則離子半徑:Xn>Ym>ZmD.若X為金屬元素,則X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物中,Y的堿性最強【解析】選C。一般情況下,元素的最高正化合價與其族序數相等,但O、F無最高正化合價,Z為O或F時不符合題意,A項錯誤;若X為Si,則三者的單質中,Si的熔點最高,B項錯誤;若X為非金屬元素,則Xn、Ym具有相同電子層結構,核電荷數越小,離子半徑越大,故離子半徑:Xn>Ym,而Y與Z同主族,離子半徑:Ym>Zm,C項正確;X、Y、Z中X的金屬性最強,故X的最高價氧化物對應水化物的堿性最強,D項錯誤。21.元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法不合理的是 ()A.由水溶液的酸性:HCl>HF,不能推斷出元素的非金屬性:Cl>FB.人們可以在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C.短周期元素正化合價數值和其族序數相同D.短周期元素形成的微粒X2和Y2+核外電子排布相同,離子半徑:X2>Y2+【解析】選C。A項,非金屬性的強弱,應根據最高價氧化物對應水化物的酸性比較,不能根據氫化物的酸性進行比較,HF的酸性比HCl弱,但非金屬性F大于Cl,正確;B項,優良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料(如鎳、鉑等),大多屬于過渡元素,正確;C項,短周期元素正化合價數值和其族序數不一定相同,如碳元素有+2、+4價,錯誤;D項,微粒X2與Y2+核外電子排布相同,核電荷數:Y>X,核電荷數越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2>Y2+,正確。、X、Y、Z、N、M元素,它們在周期表中的位置如圖所示,下列說法不正確的是 ()A.離子半徑:W>X>YB.單質的還原性:X>Y>NC.硒與元素N同主族,其最高價氧化物的水化物的酸性比N的弱D.元素M位于金屬與非金屬的分界線附近,推測M元素的單質一定可以作半導體材料【解析】選D。由元素在周期表的位置可知,W、X、Y、Z、M、N六種主族元素分別為N、Na、Mg、Si、Ga、S;離子核外電子層結構相同,核電荷數越大,離子半徑越小,則離子半徑:N3>Na+>Mg2+,故A正確;同周期從左向右金屬性減弱,還原性減弱,則單質的還原性:Na>Mg>S,故B正確;硒與元素S同主族,非金屬性S>Se,則S的最高價氧化物的水化物的酸性比Se的強,故C正確;元素Ga位于金屬與非金屬的分界線附近,但其具有金屬性,則鎵元素的單質是導體材料,故D錯誤;故選D。23.如圖是元素周期表的一部分,下列說法中正確的是 ()A.元素①位于第二周期第ⅣA族B.氣態氫化物的穩定性:④>②C.最高價氧化物對應水化物的酸性:⑤>④D.元素的最高正化合價:③=⑤【解析】選C。對照元素周期表便可確定①、②、③、④、⑤分別是N、O、F、S、Cl。元素①是N,位于第二周期第ⅤA族,A錯誤;S的非金屬性比O弱,因此H2S的穩定性比H2O弱,B錯誤;Cl的非金屬性比S強,HClO4的酸性大于H2SO4,C正確;Cl的最高正化合價為+7,F沒有正化合價,D錯誤。24.已知A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、C的最低價離子分別為A2和C,B2+和C具有相同的電子層結構且能形成BC2型離子化合物,下列說法正確的是()A.離子半徑:A2>C>B2+B.原子最外層電子數:A>B>CC.對應氣態氫化物的穩定性:A>CD.還原性:A2<C【解析】選A。由A、C的最低價離子分別為A2和C知,A為第ⅥA族元素,C為第ⅦA族元素,B2+和C具有相同的電子層結構且能形成BC2型離子化合物,則B在C的下一周期,則B為Mg,C為F,A、B同周期,則A為S。離子的電子層數越多,半徑越大,具有相同核外電子層結構的離子,核電荷數越大,半徑越小,所以A2>C>B2+,A正確;原子最外層電子數F>S>Mg,B錯誤;C為F,A為S,F的非金屬性大于S,所以HF的穩定性大于H2S,即對應氣態氫化物的穩定性A<C,C錯誤;元素的非金屬性越強,對應陰離子的還原性越弱,則有A2>C,D錯誤。25.元素X、Y、W、Z是元素周期表中4種主族元素,其性質或結構信息如表,有關下列元素的描述錯誤的是 ()元素XYWZ相關信息用硫酸處理海藻灰時,可得通常狀況下為紫黑色的固體,其制劑可用來消毒工業上在冰晶石存在的條件下,用電解法制取其單質最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發現的,被稱作“海洋元素”原子的電子總數是最外層電子數的6倍A.實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質B.元素X、Y的單質充分混合后滴加少量水,可看到大量紫色蒸氣生成,說明該反應會放出大量的熱C.元素X的氣態氫化物的沸點高于元素W的氣態氫化物的沸點D.元素Z是一種較活潑的金屬元素,可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質【解析】選D。元素X、Y、W、Z是元素周期表中4種主族元素,用硫酸處理海藻灰時,可得通常狀況下為紫黑色的固體,其制劑可用來消毒,則X為I;工業上在冰晶石存在的條件下,用電解法制取Y的單質,則Y為Al;W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發現的,被稱作“海洋元素”,則W為Br;Z原子的電子總數是最外層電子數的6倍,則Z為Mg。雙氧水具有強氧化性,能將碘離子氧化為碘單質,故A正確;碘受熱易升華,碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸氣生成,碘發生升華,說明Al與碘的反應會放出大量的熱,故B正確;HBr、HI均形成分子晶體,HI相對分子質量大,分子間作用力強,沸點高于HBr,故C正確;Z為Mg,是一種較活潑的金屬元素,其活潑性比Al強,不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂,可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂,故D錯誤。二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)26.(10分)下表是元素周期表的一部分,回答相關的問題。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫出④的元素符號____________。

(2)在這些元素中,最高價氧化物的水化物酸性最強的是________(填相應化學式,下同),堿性最強的是__________________。

(3)這些元素中(除⑨外),原子半徑最小的是__________(填元素符號,下同),原子半徑最大的是__________。

(4)②的單質與③的最高價氧化物的水化物的溶液反應,其產物之一是OX2,(O、X分別表示氧和②的元素符號,即OX2代表該化學式),該反應的離子方程式為(方程式中用具體元素符號表示)_______________________________________。

(5)①～⑤元素簡單離子的半徑由大到小的順序是_________________________________________(用具體元素符號表示)。

(6)表中的九種元素中,有一種元素的最高價氧化物對應的水化物與該元素的氫化物可以形成一種鹽,其化學式為____________________________________。

【解析】(1)由元素在周期表中位置,可知①為N、②為F、③為Na、④為Mg、⑤為Al、⑥為Si、⑦為S、⑧為Cl、⑨為Ar。(2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是HClO4,Na的金屬性最強,故堿性最強的是NaOH。(3)同周期自左而右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,故F原子半徑最小,Na原子半徑最大。(4)F2與NaOH反應生成OF2,由電荷守恒可知生成NaF,同時生成水,離子方程式為2F2+2OHOF2+2F+H2O。(5)同周期元素的最高價陽離子半徑從左到右逐漸減小。同周期元素的簡單陰離子半徑從左到右逐漸減小。(6)氮元素最高價氧化物的水化物是硝酸,氫化物是氨氣,二者反應生成的是硝酸銨,是一種鹽。答案:(1)Mg(2)HClO4NaOH(3)FNa(4)2F2+2OHOF2+2F+H2O(5)N3>F>Na+>Mg2+>Al3+(6)NH4NO327.(4分)(1)碳化硅(SiC)是一種晶體,具有類似金剛石的結構,其中碳原子和硅原子的位置是交替的。下列各種晶體:①晶體硅②硝酸鉀③金剛石④碳化硅⑤干冰⑥冰,它們的熔點由高到低的順序是________(填序號)。

(2)繼C60后,科學家又合成了Si60、N60。請解釋如下現象:熔點Si60>N60>C60,而破壞分子所需要的能量N60>C60>Si60,其原因是_______________________________。

【解析】(1)這些晶體屬于原子晶體的有①③④、離子晶體的有②、分子晶體的有⑤⑥。一般來說,原子晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點;對于原子晶體,鍵長Si—Si>Si—C>C—C,相應鍵能Si—Si<Si—C<C—C,故它們的熔點:金剛石>碳化硅>晶體硅,分子晶體中有氫鍵的熔點較高,所以熔點冰>干冰。(2)熔點與分子間作用力大小有關,而破壞分子則是破壞分子內的共價鍵。答案:(1)③④①②⑥⑤(2)結構相似的分子晶體的相對分子質量越大,分子間作用力(范德華力)越強,熔化所需的能量越多,故熔點:Si60>N60>C60;而破壞分子需斷開化學鍵,元素電負性越強其形成的化學鍵越穩定,斷鍵時所需能量越多,故破壞分子需要的能量大小順序為N60>C60>Si6028.(8分)W、X、Y、Z為四種短周期主族元素,其位置關系如圖所示。WXYZ(1)若X原子的最外層電子數是次外層的3倍。①元素X在周期表中的位置是_____________________________。

②工業上由W的單質制備W的氣態氫化物的化學方程式是___________________________________________。

(2)若四種元素中只有一種金屬元素。①工業上,將X的單質與Z的最高價氧化物加熱到1900℃以上可制得一種新型陶瓷(ZX),同時得到一種可燃性氣體,該反應的化學方程式是________________________________________。

②某同學為證明X、Z最高價氧化物的水化物酸性強弱,設計如下實驗。(提示:較強的酸+較弱酸的鹽→較弱的酸)Ⅰ.B試管中盛放的試劑是___________________。

Ⅱ.C試管中反應的化學方程式是

_______________________________。

【解析】(1)X原子的最外層電子數是次外層的3倍,則X的次外層只能有2個電子,其最外層有6個電子,X為氧元素,處于第2周期ⅥA族。Z為S、W為N、Y為P。工業上用N2和H2合成NH3。(2)若四種元素中只有一種金屬元素,根據元素周期表的結構,則Y應為Al,W為B,X、Z分別為C、Si。C與SiO2可以反應生成SiC和CO。醋酸與CaCO3反應生成CO2氣體,該氣體中含有醋酸的蒸氣,用飽和NaHCO3溶液除去醋酸蒸氣,將純凈的CO2通入Na2SiO3溶液,產生H2SiO3沉淀,可以證明酸性:H2CO3>H2SiO3。答案:(1)①第2周期ⅥA族②N2+3H22NH3(2)①3C+SiO2SiC+2CO↑②Ⅰ.飽和NaHCO3溶液Ⅱ.Na2SiO3+CO2+H2OH2SiO3↓+Na2CO329.(10分)海洋是資源的寶庫,蘊藏著豐富的化學元素,如氯、溴、碘等。 (1)在光照條件下,氯氣和氫氣反應過程如下:①Cl2Cl+Cl②Cl+H2HCl+H③H+Cl2HCl+Cl……反應②中形成的化合物的電子式為________;反應③中被破壞的化學鍵屬于________鍵(填“離子”或“非極性共價”)。

(2)在短周期主族元素中,氯元素與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是________(用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第________周期________族。

(3)鹵素單質及其化合物在許多性質上都存在著遞變規律。下列有關說法正確的是________。

a.鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI的順序依次加深b.鹵化氫的鍵長按H—F、H—Cl、H—Br、H—I的順序依次減小c.鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱d.鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易(4)鹵素單質的鍵能大小如圖所示,由圖推斷:①非金屬性強的鹵素,其單質分子中的化學鍵________________(填“容易”“不容易”或“不一定容易”)斷裂。

②鹵素單質鍵能大小與鍵長的關系為_______________________________。

【解析】(2)短周期主族元素中與氯元素相鄰的有F和S,根據元素周期律即可推知原子半徑的大小關系。(4)由圖可知,Cl2、Br2、I2三者有規律可循(非金屬性越強,單質分子的化學鍵越難斷裂;鍵長越短,鍵能越大),但F2特殊。答案:(1)H··(2)S>Cl>F3ⅠA(3)a(4)①不一定容易②除F2外,鍵長越長,鍵能越小(合理即可)30.(10分)主族元素A、B、C、D、E、F、G、L、I分別位于三個不同的短周期,它們的原子序數依次增大,其中B、C、D位于同一周期,A與E、B與G、D與L分別位于同一主族,C、D、F三種元素的原子序數之和為28,F的質子數比D多5,D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍,C和D的最外層電子數之和為11。請回答下列問題:(1)以上元素中非金屬所形成的最簡單氣態氫化物穩定性最弱的是______________________(填化學式),E、F、L所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為________(用離子符號表示)。

(2)甲和乙分別是由A、C、D、I四種元素中的三種元素組成的常見化合物,化合物甲具有消毒殺菌作用,其化學式為______________________________;化合物乙是一種常見的化肥,其化學式為__________________________。

(3)元素C形成的HCO3的酸性比HIO強,有人據此認為元素C的非金屬性強于I,你認為這種看法是否正確,說明理由:________________________________。

(4)固體化合物E2D2投入化合物E2L的水溶液中,只觀察到有沉淀產生,寫出該反應的離子方程式:_________________________________________________。

(5)由上述元素中的B、C、E組成的某劇毒化合物EBC不慎泄漏時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方法處理,以減少污染。反應生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,該反應的化學方程式為______________________。

【解析】由于九種主族元素位于三個不同的周期,而B、C、D位于同一周期,可以知道A為氫元素,B、C、D位于第二周期,E、F、G、L、I則位于第三周期;由A與E為同一主族元素,可確定E為鈉元素;由F的質子數比D多5,D的最外層電子數是F最外層電子數的2倍,可推知D、F為氧元素和鋁元素;由C、D、F三種元素的原子序數之和為28,可推知C元素為氮元素;由D與L位于同一主族,可推知L為硫元素;由其原子序數關系和B與G位于同一主族可知,I只能是氯元素,B、G分別為碳元素