2024屆廣東省廣州市嶺南中學高一化學第一學期期末監測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列反應中，硫酸既表現了氧化性又表現了酸性的是()A．2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑B．2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑C．H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑D．H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑2、下列說法中，錯誤的是（）A．Fe(OH)3膠體常用來凈水B．“血液透析”利用了膠體的性質C．光束通過硫酸銅溶液可看到丁達爾現象D．膠體與溶液的本質區別是分散質粒子直徑的大小不同3、托盤天平兩盤各放置一個盛有100g9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡。若兩燒杯中分別加入下列各組物質，反應結束后，天平仍保持平衡的是()A．2.4gMg和6.5gZn B．Mg和Zn各2.5gC．Mg和Al各2.5g D．2.3gNa和2.4gMg4、下表中金屬難與表中其他金屬形成二元合金的是()FeCuZnAgAuW熔596210643410沸點30002595907221227075627A．Cu、Fe B．Fe、Au C．Zn、W D．Cu、Ag5、下列物質中不能用化合反應的方法制得的是①SO2②H2SiO3③Fe(OH)3④Mg(OH)2⑤FeCl2⑥CaSiO3A．①③④⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．②④6、“3G”手機出現后，以光導纖維為基礎的高速信息通道尤顯重要。下列物質中用于制造光導纖維的材料是A．銅合金 B．陶瓷 C．聚乙烯 D．二氧化硅7、下列有關化學用語正確的是()A．氯化氫的電子式： B．中子數為8的碳原子：86CC．甲烷的球棍模型： D．Cl－的結構示意圖：8、某容器真空時，稱量其質量為60.4g，此容器充滿N2時總質量為66.0g，在相同狀況下,充滿另一氣體時，總質量為74.6g，那么該氣體可能是A．Cl2 B．O2 C．SO2 D．HCl9、化學與科技、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是A．pH小于7的雨水被稱為酸雨B．明礬溶于水可產生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒C．推廣使用燃煤脫硫技術，主要是為了防治SO2污染D．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米(2.5×10－6m)的細小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體10、下列反應中必須加入還原劑才能進行的是()A．Fe3+→Fe2+ B．Zn→Zn2＋ C．H2→H2O D．CuO→CuCl211、下列物質種類、名稱（或俗名）及化學式完全相符的是物質種類名稱（或俗名）化學式A單質水晶SiB強電解質過氧化鈉Na2O2C堿性氧化物磁鐵礦Fe2O3D非電解質液氯Cl2A．A B．B C．C D．D12、下列關于科學家及其提出的學說或貢獻敘述不正確的是()A．湯姆生發現電子，并提出軌道模型B．盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型C．侯德榜發明的侯氏制堿法可制備碳酸鈉D．門捷列夫發明了元素周期表13、已知某酸性溶液中含有Ba2+、Fe3+，則下述離子組中能與上述離子共存的是（）A．CO32-、Cl- B．NO3-、Cl- C．NO3-、SO42- D．OH-、NO3-14、在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中需要用到儀器是A． B． C． D．15、以下關于鋰、鈉、鉀、銣、銫的敘述不正確的是()①氫氧化物中堿性最強的是CsOH②單質熔點最高的是銫③與O2反應均可得到多種氧化物④它們的密度依次增大，均要保存在煤油中⑤其單質的還原性依次增強⑥它們對應離子的氧化性依次增強A．②③④⑥ B．②④⑥ C．①③⑤ D．①⑤16、D2和T2屬于()A．同素異形體 B．同位素 C．同種分子 D．化學性質相同的分子二、非選擇題（本題包括5小題）17、黑色固體A加熱至紅熱投入到無色溶液B中發生如圖轉化關系。(1)由此可以推斷：A為________(填化學式，下同)，B為_______，X為_______，C為_________，E為_________。(2)寫出A與B反應的化學方程式：________________。18、(某混合物甲中含有明礬[KAl(SO4)2·12H2O]、Al2O3和Fe2O3。在一定條件下由甲可實現如圖所示的物質之間的轉化：請回答下列問題：（1）寫出A、B的化學式：A___，B___。（2）試劑a最好選用下列試劑中的（______）A．NaOH溶液B．稀鹽酸C．二氧化碳D．氨水寫出相應的離子方程式___。（3）寫出反應②（生成溶液C和沉淀）的離子方程式___。（4）固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為___。19、某?；瘜W興趣小組制備消毒液（主要成分是NaClO），設計了下列裝置。已知：Cl2和NaOH溶液能發生下列反應在加熱時：在低溫時：試回答下列問題：⑴儀器a的名稱是_____________。⑵連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________________。⑶A裝置內發生反應的化學方程式為_______________________________。⑷B的作用是___________；冰水的作用是__________________________。⑸該裝置的不足之處有___________________________________________。⑹一定溫度下，向NaOH溶液中通入一定量的氯氣，二者恰好完全反應。生成物中含有三種含氯元素的離子，其中ClO－、ClO3－兩種離子的物質的量（n）與反應時間（t）的曲線如圖所示。該過程中t2時刻參加反應的Cl2物質的量為_________mol；若另一過程產生的n(Cl－)為5.5mol，n(ClO3－)為1mol，則參加反應的NaOH物質的量為___________________mol。20、某實驗小組同學用如圖所示裝置設計實驗，檢驗碳與濃硫酸反應的產物。（1）寫出濃硫酸和木炭粉在加熱條件下發生反應的化學方程式：___________。（2）儀器A中應加入的試劑是______，作用是____________。（3）儀器B中應加入的試劑是_____，作用是________。（4）該實驗小組在C中加入過量的酸性KMnO4溶液，D中加入澄清的石灰水，可根據__________現象判斷產物中存在CO2氣體。C中發生反應的離子方程式為：__________________。21、（1）現有下列4種物質：①NO、②濃H2SO4、③NaHCO3、④SO2其中，遇空氣變紅棕色的是______（填序號，下同）；能使蔗糖變黑的是______；能使品紅溶液褪色的是_________。受熱分解產生CO2的是______，寫出該反應化學方程式_____________________；（2）青海昆侖玉被定為十年前北京奧運會獎牌用玉,昆侖玉主要成分是由"透閃石"和"陽起石”組成的纖維狀微晶結合體，透閃石（Tremolite）的化學成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2透閃石的化學式寫成氧化物的形式為：________________________________；（3）400mL某濃度的NaOH溶液與5.6LCl2（標準狀況）恰好完全反應，計算：生成的NaClO的物質的量_____________；該溶液中NaOH的物質的量濃度__________________；（4）向1L，1mol/L的氯化鋁溶液中加入含氫氧化鈉xmol的氫氧化鈉溶液，當鋁元素以Al（OH）3和AlO2-形式存在時x的取值范圍是_________________，當x=3.6時，Al（OH）3的質量為__________________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解題分析】

A．在2H2SO4(濃)＋CuCuSO4＋2H2O＋SO2↑中，硫元素的化合價部分降低，部分不變，則濃硫酸既表現強氧化性又表現酸性，故A正確；B．在2H2SO4(濃)＋CCO2↑＋2H2O＋2SO2↑中，硫元素的化合價全部降低，則濃硫酸只表現強氧化性，故B錯誤；C．在H2SO4(濃)＋NaNO3NaHSO4＋HNO3↑中，硫元素化合價沒有改變，體現濃硫酸是難揮發性酸，故C錯誤；D．在H2SO4＋Na2SO3===Na2SO4＋H2O＋SO2↑中，硫元素化合價沒有改變，體現濃硫酸是強酸，故D錯誤；故答案為A?！绢}目點撥】結合反應原理，依據元素化合價的變化，準確判斷濃硫酸的性質是解題關鍵，濃硫酸在化學反應中，若硫元素的化合價降低(有二氧化硫生成)，濃硫酸表現強氧化性；若硫元素的化合價不變(仍為＋6價，以硫酸根形式存在)，濃硫酸表現酸性。2、C【解題分析】

A.膠體具有吸附性，因此可以用來凈水，A項正確；B.血漿是一種膠體，因此可以用半透膜來進行透析，B項正確；C.硫酸銅溶液不是膠體，無丁達爾現象，C項錯誤；D.膠體、溶液和濁液三者的本質區別就是分散質粒子直徑的大小不同，D項正確；答案選C。3、D【解題分析】

A.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；6.5g鋅的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重6.3g；兩邊增重不相等，天平不平衡，故A不符合題意；B.2.5g鎂的物質的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋅的物質的量為0.038mol，與硫酸反應生成0.038mol氫氣，加入固體后溶液增重2.424g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故B不符合題意；C.2.5g鎂的物質的量為0.104mol，與硫酸反應生成0.104mol氫氣，加入固體后溶液增重2.292g，2.5g鋁的物質的量為0.093mol，與硫酸反應生成0.138mol氫氣，加入固體后溶液增重2.224g，兩邊增重不相等，天平不平衡，故C不符合題意；D.2.4g鎂的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.1mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g；2.3gNa的物質的量為0.1mol，與硫酸反應生成0.05mol氫氣，加入固體后溶液增重2.2g，兩邊增重相等，天平平衡，故D符合題意；綜上，本題選D?！绢}目點撥】燒杯左右兩側加入不同金屬，與酸反應后導致溶液增重，若左右兩燒杯增重相同，則天平保持平衡，若增重不同，則不能保持平衡；4、C【解題分析】

形成合金的二種金屬必須在某一溫度范圍時都呈液態，這是熔合的基本條件。表中鋅的沸點低于其他金屬的熔點，在其他金屬熔化時，鋅已成氣態。而金屬W的熔點比其他金屬的沸點都高，當W熔化時，其他金屬也已成為氣態。答案選C。5、D【解題分析】

化合反應指的是由兩種或兩種以上的物質生成一種新物質的反應。【題目詳解】①、硅與氧氣反應，反應方程式為：Si+O2SiO2，故①不符合；②、氧化硅和水不反應，所以硅酸不能通過化合反應得到，故②符合；③、可以實現，反應方程式為：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故③不符合；④、氧化鋁和水不反應，要制取氫氧化鋁，可以用氯化鋁溶液和氨水制取，故④符合；⑤、鐵和氯化鐵溶液反應生成的是氯化亞鐵，方程式為Fe+2FeCl33FeCl2，故⑤不符合；⑥、氧化鈣與二氧化硅高溫化合生成硅酸鈣，方程式為CaO+SiO2CaSiO3，故⑥不符合。答案選D?！绢}目點撥】本題考查鐵的氫氧化物、硅酸制備、碳酸氫鈉制備反應、鐵的氯化物的制取反應，考查了化合反應的概念。6、D【解題分析】

A．銅合金為金屬材料，主要應用于電纜，故A不選；B．陶瓷為硅酸鹽產品，不具有信號傳輸的能力，故B不選；C．聚乙烯為高分子材料，主要應用于食品包裝使用，故C不選；D．二氧化硅是用于制造光導纖維的材料，具有信號傳輸的能力，故D正確；故選D?！绢}目點撥】本題考查光導纖維，明確其成分與功能即可解答，題目較簡單．7、C【解題分析】

A項、氯化氫為共價化合物，電子式為，故A錯誤；B項、中子數為8的碳原子的質量數為14，原子符號為146C，故B錯誤；C項、甲烷的分子式為CH4，球棍模型為，故C正確；D項、Cl－的核電荷數為17，Cl-的結構示意圖為，故D錯誤；故選C。8、A【解題分析】

氮氣的質量=66g-60.4g=5.6g，充滿另一氣體時，總質量為74.6g，該氣體的質量=74.6g-60.4g=14.2g，相同條件下相同體積的不同氣體其物質的量相等，根據n=m/M知，相同物質的量時，其質量之比等于摩爾質量之比，氣體的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，設該氣體的相對分子質量為M，則M/28＝14.2g/5.6g，解得M＝71，選項中相對分子質量為71的是Cl2；答案選A。9、C【解題分析】

A.pH小于5.6的雨水被稱為酸雨,故A錯誤；B.明礬常用于飲用水的凈化，不能消毒，故B錯誤；C.推廣使用燃煤脫硫技術，減少SO2的排放，故C正確；D.PM2.5的直徑大于膠體的直徑，不屬于膠體，故D錯誤；答案選C。10、A【解題分析】

必須加入還原劑才能實現，說明題中物質具有氧化性，加入還原劑后發生氧化還原反應，所含元素化合價降低，以此解答。【題目詳解】A．Fe3+→Fe2+化合價降低，被還原，應加入還原劑才能實現，故A正確；B．Zn元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故B錯誤；C．H元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑才能實現，故C錯誤；D．Cu元素化合價在反應前后沒有發生變化，為非氧化還原反應，故D錯誤。答案選A。11、B【解題分析】

A.水晶是化合物，其化學式為SiO2，A錯誤；B.過氧化鈉是強電解質，其化學式為Na2O2，B正確；C.磁鐵礦是堿性氧化物，其主要成分化學式為Fe3O4，C錯誤；D.液氯是氯元素的單質Cl2，既不是電解質也不是非電解質，D錯誤；故合理選項是B。12、A【解題分析】

A.1897年，英國科學家湯姆生發現了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結構模型，而原子結構軌道模型是式波爾提出的學說，錯誤；B.1911年英國物理學家盧瑟福根據α粒子散射現象，提出了帶核的原子結構模型，正確；C.侯氏制堿法又稱聯合制堿法，是我國化學工程專家侯德榜于1943年創立的，是將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯合起來，同時生產純堿和氯化銨兩種產品的方法，正確；D.俄國化學家門捷列夫于1869年發明周期表，正確。【題目點撥】本題主要考查化學史，難度不大，注意基礎知識的積累，如瑞典化學家舍勒首先發現并制得了氯氣，英國化學家戴維確認了氯氣的性質，并給氯氣命名。13、B【解題分析】

A.CO32-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都不能共存，故A不符合題意；B.NO3-、Cl-與酸性溶液中Ba2+、Fe3+都能共存，故B符合題意；C.SO42-與酸性溶液中Ba2+不能共存，故C不符合題意；D.OH-與酸性溶液中Fe3+不能共存，故D不符合題意；答案：B。14、A【解題分析】

根據配制250mL0.5mol·L－1的NaCl溶液的步驟可知，配制過程中使用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管等，所以使用的儀器為：膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；A項、根據圖知A為250mL容量瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中用到，A正確；B項、根據圖知B為具支燒瓶，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，B錯誤；C項、根據圖知C為冷凝管，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，C錯誤；D項、根據圖知D為酒精燈，在配制250mL0.5mo/L的NaCl溶液的實驗中沒用到，D錯誤；故本題選A。15、A【解題分析】

①堿金屬從上到下金屬性依次增強，形成的氫氧化物堿性增強，氫氧化物中堿性最強的是CsOH，正確；②堿金屬從上到下單質的熔沸點依次降低，錯誤；③鋰與O2反應得到氧化鋰，不能生成過氧化鋰，錯誤；④它們的密度依次增大（鈉的密度略大于鉀），鋰密度小于煤油不能保存在煤油中，應用石蠟密封，錯誤；⑤堿金屬原子失電子能力依次增強，其單質的還原性依次增強，正確；⑥堿金屬從上到下金屬性依次增強，它們對應離子的氧化性依次減弱，錯誤；故②③④⑥錯誤，選項A符合題意。16、D【解題分析】

A．同素異形體是同種元素形成的不同單質，其特點是原子個數不同或原子排列方式不同，D2和T2原子個數相同，都為氫氣，故A不符合題意；B．同位素是同種元素不同核素的互稱，D2和T2不是核素，故B不符合題意；C．D2和T2不是同種分子，故C不符合題意；D．構成物質的是分子，則其化學性質是由其分子決定，D2和T2為氫氣，因此化學性質相同，故D符合題意。綜上所述，答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CHNO3(濃)NO2和CO2NO和CO2NOC+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O【解題分析】

黑色固體A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產生由兩種氣體組成的混合氣體X，應是碳與濃硫酸或濃硝酸的反應，無色氣體C通入澄清石灰水生成白色沉淀，該沉淀應為CaCO3，說明C中含有CO2，無色稀溶液D與單質F反應生成藍色溶液，該溶液應含有Cu2+，則說明F為金屬Cu，無色稀溶液D具有強氧化性，應為稀HNO3溶液，G為Cu(NO3)2，生成氣體E為NO，則說明混合氣體X應為CO2和NO2的混合物，則A為C，B為濃HNO3，無色氣體C的成分為CO2、NO，結合物質的性質解答該題?！绢}目詳解】由上述分析可知A為碳，B為濃HNO3，X為CO2和NO2，C為CO2和NO，D為稀HNO3，E為NO，G為Cu(NO3)2。(1)由上述分析可知，A為C；B為濃HNO3；X是CO2和NO2；C為CO2和NO；E為NO；(2)A與B反應是C與濃硝酸混合加熱，發生氧化還原反應，產生CO2、NO2、H2O，根據電子守恒、原子守恒，可得該反應的化學方程式C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O。【題目點撥】本題考查無機物的推斷，注意根據物質的性質和反應的特征現象確定G和CO2，結合物質的性質用逆推的方法推斷，可依次推斷其它物質，然后書寫相應的化學反應方程式。18、Fe2O3Al2O3DAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-K2SO4和(NH4)2SO4【解題分析】

KAl(SO4)2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl(SO4)2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反應，Al2O3可與NaOH溶液反應生成NaAlO2，AFe2O3，為向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，Al(OH)3受熱分解生成B為Al2O3；向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4

和(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4，以此來解答?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，A為Fe2O3，B為Al2O3，故答案為：Fe2O3；Al2O3；（2）依據流程分析，向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，反應方程式為Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，A.NaOH溶液若加入過量會使氫氧化鋁沉淀溶解，故A錯誤；B.加稀鹽酸不能得到氫氧化鋁沉淀，故B錯誤；C.通入二氧化碳不能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；D.加入氨水可生成氫氧化鋁沉淀，且過量氨水不與氫氧化鋁反應，故D正確；故答案為：D；Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；（3）反應②中二氧化碳過量，反應生成沉淀和碳酸氫鈉，向NaAlO2溶液中通入過量CO2可得Al(OH)3沉淀和碳酸氫鈉，其離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；（4）向溶液中加入的試劑a應沉淀鋁離子，應向溶液中加過量氨水，溶液與過量氨水反應，Al3+被沉淀，得到氫氧化鋁沉淀，溶液中剩余的是K2SO4和(NH4)2SO4，經過蒸發、結晶，得到的是K2SO4和(NH4)2SO4；固體D可以作為復合性的化學肥料，D中所含物質的化學式為K2SO4和(NH4)2SO4；故答案為：K2SO4和(NH4)2SO4。19、分液漏斗檢查實驗裝置氣密性MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O除去氯氣中的HCl防止溶液溫度升高發生副反應生成NaClO3，降低了產品的產率沒有尾氣吸收處理裝置57【解題分析】

本題是一道以氯氣及其化合物為核心的氧化還原題目，難度一般?！绢}目詳解】（1）儀器a有塞子和開關，為分液漏斗；（2）在連接好裝置后一定要先檢查裝置的氣密性，若氣密性不好則不能繼續進行實驗；（3）A裝置內發生的就是實驗室制氯氣的反應，寫出方程式即可：；（4）B中的飽和食鹽水可以吸收氯化氫，但是不吸收氯氣，因此可以起到除去氯氣中的氯化氫的作用；而冰水是為了給溶液降溫，防止溶液溫度過高產生氯酸鈉等副產物；（5）該裝置沒有尾氣處理裝置，而氯氣是有毒的，因此需要加一個尾氣處理裝置；（6）首先這是一個氯氣的歧化反應，因此有這樣一個關系存在，保證反應中得失的電子數一致；而當t2時為2mol，為1mol，代入關系式解得為7mol，因此氯元素一共有10mol，這些氯元素全部是氯氣中的，則參加反應的氯氣一共有5mol；第二問里代入和的物質的量解出的物質的量為0.5mol，不管是、還是，鈉和氯都是1:1的，因此氯一共有7mol，鈉也一共有7mol，參加反應的也是7mol。20、C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2OCuSO4粉末檢出H2O