泰安一中2021-2022學年下學期6月學情診斷

高一化學試題卷

本試卷分第I卷（選擇題）第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：HlC12O16S32Cu64Ag108Pb207

第I卷（選擇題，共50分）

注意事項

1、答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

2.下列化學用語或描述中，正確的是

?C1

A.甲烷分子的比例模型：B.四氯化碳的電子式：ci：c：ci

Cl

C.乙烯的結構簡式CH2cH2D.乙醇的分子式：C2H6。

3.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2。。）時放出259.92kJ熱量。表示C2H2摩爾燃燒

焰的熱化學方程式正確的是

A.2c2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O⑴AH=-2599.2kJ/mol

5

B.C2H2（g）+-O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）AH=-1299.6kJ/mol

5

C.C2H2（g）+]Ch（g）=2CO2（g）+H2O⑴AH=+1299.6kJ/mol

5

D.C2H2（g）+-O2（g）=2co2（g）+H2O（1）AH=-1299.6kJ/mol

4.戊烷（C5H3在光照條件下與氯氣可發生取代反應，能生成多種鹵代燒。其中分子式為CsH”。的異構

體有

A.5種B.6種C.7種D.8種

5.下列各組中的物質均能發生加成反應的是A.乙烯和乙醒B.苯和聚乙烯C.乙酸

和乙烷D.乙烯和甲苯

6.下列說法正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

B.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

C.煤中含有苯、甲苯，可先干儲后分儲的方法把它們分離出來

D.苯不能使酸性高銹酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應

7.含有一個叁鍵的煥煌，與氫氣加成后的產物如圖所示，則該煌的結構簡式可能有

CH3—CH2—CH—CH2—CH—CH—CH3

A.1種B.2種C.3種I）.4種

CH3—CH2CH2—CH2

8.對于苯乙烯（。^'出）的下列敘述：①能使KMnCh酸性溶液褪色②可發生加聚反應③可溶于水④可

溶于苯中⑤能與濃硝酸發生取代反應⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是

A.①②④⑤B.①?⑤⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑥

9.鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）

Zn

A.a>b>c>dB.b>a>d>

Nac,H2SO4

H2SO4海水

hd

c

C.d>c>b>aD.b>d>a>c

10.苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構,下列可以作為證據的是（)

①苯不能與濱水反應而褪色

②苯不能使酸性KMnO,溶液褪色

③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應

④經測定，鄰二甲苯只有一種結構

⑤苯分子具有正六邊形結構

A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤

二、選擇題：（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意,

全部選對得3分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。）

II.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質量不變的是

A.水B.無水乙醛C.石灰水D.鹽酸12.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.5molC4HK）中含有的共價鍵數為6.5NA

B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子

C.2gH2"0中含有NA個電子

D.標準狀況下，22.4L由CHCb和CH2cL組成的混合物中含有的分子數目為NA

13.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、。元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合,

只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變。X、Y可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6O2D.CH4、C2H4O2

A.AB.BC.CD.D

15.反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如圖:

CH3cH2c—COCH2coOH關于利尿酸的說法中，正確的是

CH2

利尿酸

A.它的分子式是Cl3Hl204cl2

B.它能發生取代反應、加成反應和酯化反應

C.它不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CO216.除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是

選項物質所用試劑方法

A漠苯（漠）苯分液

B乙烷(乙烯)酸性高鋸酸鉀溶液洗氣

C乙醇(水)生石灰蒸儲

D乙酸乙酯(乙酸)飽和碳酸鈉溶液蒸譚

A.AB.Bc.cD.D

17.甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a,b,c,d均為伯電極，通電后發現a極板處有氣體放出,

c極板質量增加，則以下說法中正確的是

H2SO4,乙槽中溶液是NaOH

B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNCh

C.甲槽中溶液是AgNCh,乙槽中溶液是CuSCU

D.甲槽中溶液是CuSCU,乙槽中溶液是H2SO4

18.驗證犧牲陽極的陰極保護法，實驗如下(燒杯內均為經過酸化的3%NaCl溶液)。

B對比①②，K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

19.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==Cip+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

A.電極X是正極，其電極反應為Cu-2e-=Cu2+

B.銀電極板質量逐漸減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C.當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16g

D.外電路中電流由銀極流向銅極

20.研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電

極，用A1C1；和有機陽離子構成的電解質溶液作為離子導體，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，不

正確的是

A.放電時，鋁為負極，石墨為正極

石墨

(Cn)

B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

C.放電時負極反應為：AI+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；

D.充電時的陽極反應為：Cn+AlCl；+e-=CnAlCl4

第II卷(非選擇題，共50分)

21.乙醇是重要有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產。回答下列問題：(1)已知：甲醉脫水反應

?2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9KJmol-'

甲醇制烯煌反應②2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△H2=-29.1KJ-moH

乙醇異構化反應③CH3cH20H(g)=CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJmol-1

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g)的AH=kJmor1

(2)乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池。該燃料電池的工作原理如圖所示。

負載

①該電池工作時，C口通入的物質為

②寫出該電池的電極反應式：正極;負極.

22.回答下列問題：

(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的法。

(2)NO2、02和熔融NaNCh可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的_______極；該電池在使用過

程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應式為—

=

一

二

二熔融(3)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。

二

二NaNO3

二

回答下列問題：

①PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為.

②鉛蓄電池放電時的正極反應式為_______,當電路中有2moi電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差值

為go

23.如圖裝置所示，C、D、E、F都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體

積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。

AB

C11SO4溶液滴有酚獻的飽

和NaCl溶液

甲乙丙

請回答:

(1)B極是電源的極。

(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為

(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是.(填“鍍層金屬''或“鍍件”)，電鍍液是,溶液：當乙

中溶液的c(OH)=0.1mol-L-'時(此時乙溶液體積為500mL),丙中鍍件上析出銀的質量為,甲中溶

液的pH(填“變大”"變小''或"不變")。

(4)若將E電極換為鐵，其它裝置都不變，則乙中發生總反應離子方程式是

(5)通電一?段時間后，需向甲中加入49gCu(OH)2固體才能使電解質溶液復原，則這段時間內，整個電

路中轉移的電子數為

24.乳酸乙酯是白酒的香氣成份之一，廣泛用于食品香精。適量添加可增加白酒中酯的濃度，增加白酒的

香氣，是清香型白酒的主體香成份。乳酸乙酯發生如圖變化：(已知嫌A是衡量一個國家化工水平的重要

標志)

0

IIaB

CH3—CH—C—O—C2H5H卡濃硫酸

(1)B中含氧

OH⑤△

③。2心廣④02

乳酸乙酯_____2^c-△ADE

A催化劑⑥一

H2O催化劑

官能團的名稱是;②的反應類型是

(2)A分子的空間構型是

(3)③的化學方程式是;⑤的化學方程式是

(4)ImolB與足量Na反應，可生成H?.mol；

(5)綠色化學的核心內容之一是“原子經濟性”，即原子的理論利用率為100%。下列轉化符合綠色化學要

求的是（填序號）。

a.乙醇制取乙醛b.甲烷制備CH3clc.2cH3cHO+O2催化劑＞2cH3coOH

△

25.1.新合成的一種燒，其碳骨架呈三棱柱體（如圖所示，碳碳鍵的鍵長相等）。

「I（1）寫出該燒的分子式：O

（2）該燃的一氯代物有種；該煌的四氯代物有種。

（3）該煌的同分異構體有多種，其中1種不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色，但在一定條件下能跟液澳、氫

氣等發生反應。請寫出該同分異構體與液澳反應的化學方程式并注明反應類型：,。

II.由A、B兩種姓組成的混合氣體，平均相對分子質量隨A的體積分數變化關系如圖所示。

（6）若燃A能使漠的四氯化碳溶液褪色，寫出所有符合條件的A的結構簡式：。

26.燃燒法是測定有機化合物分子式的一種重要方法。取3g某有機化合物A完全燃燒，生成的CCh為

2.24L（標準狀況），生成水1.8g,該有機化合物的相對分子質量為60。

（1）試通過計算說明有機化合物A中是否含有氧元素（填"是''或"否"）。

（2）通過計算推導A的分子式。

（3）該有機化合物分子中無環狀結構，且羥基連在雙鍵碳上不穩定，寫出A的可能的結構簡式

泰安一中2021-2022學年下學期6月學情診斷

高一化學試題卷

本試卷分第I卷（選擇題）第II卷（非選擇題）兩部分，滿分100分，考試時間90分鐘。

可能用到的相對原子質量：HlC12O16S32Cu64Ag108Pb207

第I卷（選擇題，共50分）

注意事項

1、答第I卷前，考生務必將自己的姓名、考試號、考試科目用鉛筆涂寫在答題卡上。

2、每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案，不能答在試卷上。

一、選擇題：（本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）

1.以下是中華民族為人類文明進步做出巨大貢獻的幾個事例，運用化學知識對其進行的分析不合理的是

A.四千余年前用谷物釀造出酒和醋，釀造過程中只發生水解反應

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎，該鼎屬于銅合金制品

C.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，該過程包括萃取操作

【答案】A

【解析】

【分析】本題考查的是化學知識在具體的生產生活中的應用，進行判斷時，應該先考慮清楚對應化學物質的

成分，再結合題目說明判斷該過程的化學反應或對應物質的性質即可解答。

【詳解】A.谷物中的淀粉在釀造中發生水解反應只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒

精和二氧化碳。酒中含有酒精，醋中含有醋酸，顯然都不是只水解就可以的，選項A不合理；

B.商代后期鑄造出工藝精湛的后（司）母戊鼎屬于青銅器，青銅是銅錫合金，選項B合理；

C.陶瓷的制造原料為黏土，選項C合理；

D.屠呦呦用乙醛從青蒿中提取出對治療瘧疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醛中溶解度較大的原

理，將青蒿素提取到乙醛中，所以屬于萃取操作，選項D合理。

【點睛】萃取操作有很多形式，其中比較常見的是液液萃取，例如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。實際應

用中，還有一種比較常見的萃取形式是固液萃取，即：用液體溶劑萃取固體物質中的某種成分，例如：用

烈酒浸泡某些藥材。本題的選項D就是一種固液萃取。

2.下列化學用語或描述中，正確的是A.甲烷分子的比例模型:B.四氯化碳的電子式:

Cl

C1：?C?：C1

Cl

C.乙烯的結構簡式CH2cH2D.乙醇的分子式：C2H6。

【答案】D

【解析】

【詳解】A.為甲烷分子的球棍模型，A項錯誤；

:C1：

B.四氯化碳的電子式為：Cl：C：C1：-B項錯誤；

:G：

C.乙烯的結構簡式為CH2=CH2,C項錯誤；

D.乙醇的結構簡式為：C2H50H,分子式：C2H60,D項正確；

答案選D。

3.在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CCh和HzO⑴時放出259.92kJ熱量。表示C2H2摩爾燃燒

焙的熱化學方程式正確的是

A.2c2H2(g)+5C)2(g)=4CO2(g)+2H2O⑴AH=-2599.2kJ/mol

5

B.C2H2(g)+-O2(g>2CO2(g)+H2O(g)AH--1299.6kJ/mol

5

C.C2H2(g)+yO2(g)=2CO2(g)+H2O(l)AH=+1299.6kJ/mol

5

D.C2H2(g)+-02(g)=2CO2(g)+H2O(1)AH--1299.6kJ/mol

【答案】D

【解析】

【詳解】在25℃、lOlkPa下，0.2molC2H2完全燃燒生成CO2和H2O⑴時放出259.92kJ熱量，則ImolC2H2

完全燃燒生成C02和FhO⑴時放出1299.6kJ熱量，即表示C2H2摩爾燃燒焙的熱化學方程式為C2H2(g)+1

02(g)=2co2(g)+H2O(1)△"=-1299.6kJ/mol；

答案選D。

4.戊烷(C5H.在光照條件下與氯氣可發生取代反應，能生成多種鹵代叫其中分子式為CsHuCl的異構

體有

A.5種B.6種C.7種D.8種【答案】D

【解析】

【分析】

【詳解】C5H12有正戊烷、新戊烷、異戊烷碳鏈異構，CsHuCl的異構體有：

H.23H21CH3

HCT-C—C—C—CH、"丁￡-CHC―C―限共8種，故選：D。

2612332

5.下列各組中的物質均能發生加成反應的是

A.乙烯和乙醇B.苯和聚乙烯C.乙酸和乙烷D.乙烯和甲苯

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙烯含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，乙醇含有羥基，不能發生加成反應，A錯誤；

B.苯可以發生加成反應，聚乙烯不含有碳碳雙鍵，不能發生加成反應，B錯誤；

C.乙酸含有竣基，不能發生加成反應，乙烷屬于烷燒，不能發生加成反應，C錯誤；

D.乙烯含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，甲苯含有苯環，也能發生加成反應，D正確。

答案選D。

6.下列說法正確的是

A.除去乙烷中少量的乙烯，可用酸性高鎰酸鉀溶液洗氣

B.總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完全燃燒消耗氧氣的量相等

C.煤中含有苯、甲苯，可先干儲后分儲的方法把它們分離出來

D.苯不能使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，所以苯不能發生氧化反應

【答案】B

【解析】

【詳解】A.乙烯可被酸性高鋸酸鉀溶液氧化為二氧化碳，又引入新的雜質，故A錯誤；

B.乙酸和葡萄糖的最簡式相同，均為CHzO,則總質量一定時，乙酸和葡萄糖無論以何種比例混合，完

全燃燒消耗氧氣的量相等，故B正確；

C.煤中不含有苯、甲苯，干儲是化學變化，煤通過干儲可生成苯、甲苯，故C錯誤；

D.苯可以燃燒，燃燒也是氧化反應，故D錯誤；

故選B。

7.含有一個叁鍵的煥燒，與氫氣加成后的產物如圖所示，則該煌的結構簡式可能有

CH3—CH2—CH—cH2—CH—CH—CH3

CH3—CH2CH2—€H2

A.1種B.2種C.3種D.4種

【答案】B

【解析】

【詳解】根據煥燃與氫氣加成反應的原理，推知該烷燒分子中相鄰的碳原子上均帶2個氫原子的碳原子間

CH,—CH,—CH—CH,—CH—CH—CH,

時對應煥存在C三C的位置，有如圖12I-I3I所示的3個位置可以還原C三C,其

弭4%CH12cH2

中1、2兩位置相同，故該煥煌共有2種，綜上所述B符合題意，故選B。

答案選B。

8.對于苯乙烯的下列敘述：①能使KMnO4酸性溶液褪色②可發生加聚反應③可溶于水④可

溶于苯中⑤能與濃硝酸發生取代反應⑥所有的原子一定全部共平面，其中正確的是

A.①②④⑤B.①②⑤⑥C.①②④⑥D.①②④⑤⑥

【答案】A

【解析】

【詳解】①苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則能使酸性KMnO4溶液褪色，①項正確；

②苯乙烯中含有碳碳雙鍵，則可發生加聚反應，②項正確；

③苯乙烯為有機物，不溶于水，③項錯誤；

④根據相似相溶可知，苯乙烯可溶于苯中，④項正確；

⑤苯環能與濃硝酸發生取代反應，則苯乙烯能與濃硝酸發生取代反應，⑤項正確；

⑥苯環為平面結構、乙烯為平面結構，且苯環中的C原子與乙烯中的碳原子直接相連，單鍵可以旋轉，所

有的原子可能共面，⑥項錯誤；

答案選A。

9,鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）

Zn、

A.a>b>c>dB.b>a>d>

H2SO4海水

hd

C

C.d>c>b>aD.b>d>a>c

【答案】B

【解析】【詳解】a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負極,加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負極，鐵與硫酸反

應，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護法，不會腐蝕；d、犧牲陽極的陰極保護法，鐵被

保護，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c,B正確。

10.苯環結構中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結構，下列可以作為證據的是（）

①苯不能與澳水反應而褪色

②苯不能使酸性KMnOi溶液褪色

③苯在一定條件下既能發生取代反應，又能發生加成反應

④經測定，鄰二甲苯只有一種結構

⑤苯分子具有正六邊形結構

A.①②④⑤B.①③④⑤C.①②③④D.②③④⑤

【答案】A

【解析】

【詳解】①由于苯不因化學變化而使溟水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在

C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，①正確；

②由于苯不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環結構中不存在C-C單

鍵與c=c雙鍵的交替結構，②正確；

③苯能和鹵素單質發生取代反應，體現烷燒的性質，苯能在一定條件下跟H2加成生成環己烷，發生加成

反應是雙鍵或三鍵具有的性質，所以不能證明苯環結構中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結構，③錯

誤；

④如果苯分子是單雙鍵交替結構，鄰二甲苯的結構有兩種，一種是兩個甲基夾C-C,另一種是兩個甲基夾

c=c.鄰二甲苯只有一種結構，說明苯環結構中的化學鍵只有一種，不存在C-C單鍵與c=c雙鍵的交替結

構，④正確；

⑤苯為平面正六邊形分子，說明苯分子中的碳碳鍵完全相同，不存在C-C單鍵與c=c雙鍵的交替結構，

⑤正確；

答案選A。

二、選擇題：（本題共10小題，每小題3分，共30分。每小題有一個或兩個選項符合題意，

全部選對得3分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。）

II.將等質量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質量不變的是

A.水B.無水乙醇C.石灰水D.鹽酸

【答案】B

【解析】【詳解】A.銅加熱后生成CuO,插入水中后不反應，故銅片質量增加，A項錯誤；

B.銅加熱后生成CuO,插入乙醇中，生成乙醛和Cu,則銅片質量不變，B項正確；

C.銅加熱后生成CuO,插入石灰水中，銅片質量增加，C項錯誤；

D.銅加熱后生成CuO,插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應生成CuCb溶于水，故銅片質量減少，D項錯誤；

答案選B。

12.NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.0.5molC4H】o中含有的共價鍵數為6.5NA

B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子均含有2NA個電子

C.2gH2叼中含有NA個電子

D.標準狀況下，22.4L由CHCb和CH2c12組成的混合物中含有的分子數目為NA

【答案】AC

【解析】

【詳解】A.丁烷分子中含有10個碳氫單鍵、3個碳碳單鍵，則0.5molC4Hio中含有的共價鍵數為6.5NA,

A項正確；

B.3.4g羥基和3.4g氫氧根離子的物質的量均是0.2mol,其中分別含有1.9NA個電子、2NA個電子，B項錯

誤；

C.2gH28的物質的量為0.1mol,則其中含有NA個電子，C項正確；

D.標準狀況下CHCL和CH2cL均是液體，不能利用氣體摩爾體積計算，D項錯誤；

答案選ACo

13.有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三利若將X、Y不論何種比例混合，

只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變。X、Y可能

A.C2H4、C2H6。B.C2H2、C6H6C.CH2O、C3H6。2D.CH4、C2H4O2

【答案】AD

【解析】

【分析】設可燃物分子式為CxHyOz,則完全燃燒耗氧量為(x+y/4-z/2)moL

【詳解】A.C2H6。可以寫成C2HrH2O,則等物質的量的C2H4、C2H6。完全燃燒時耗氧氣量相同，故只要

其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不變，故A符合；

B.等物質的量的C2H2、C6H6完全燃燒時耗氧氣量不相同，故其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量

也會發生變化，故B不符合；

C.CH2。可以寫成C-H2O,C3H6。2可以寫成c3H22比0,故等物質的量CH2O、c3H6。2耗氧量不同，故其

物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也會發生變化，故c不符合；D.C2H4。2可以寫成CH/CO2,故

等物質的量的CH4、C2H完全燃燒耗氧量相同，則只要其物質的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量不

變，故D符合；

故選D。

14.下列實驗裝置或操作能達到實驗目的的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.乙酸和乙醇互溶，二者不能用分液的方法分離，應該用蒸饋的方法分離，故A錯誤；

B.制取乙酸乙酯時，應用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，同時反應物乙酸和乙醇易揮發，則乙酸乙酯中

會混有乙酸和乙醇，而乙酸和乙醇易溶于水，為防止倒吸，導氣管口不能插入液面以下，故B錯誤；

C.蒸儲時，冷凝管中的冷卻水應從下口進，上口出，故C錯誤；

D.甲烷與氯氣在光照條件下反應，該裝置可進行甲烷與氯氣反應的實驗，故D錯誤；

故選D。

15.反興奮劑是體育賽事關注的熱點，利尿酸是一種常見的興奮劑，其分子結構如圖:

CH3cH2c—C0cH2coOH關于利尿酸的說法中，正確的是

CH2

利尿酸

A.它的分子式是C|3Hl204cl2B.它能發生取代反應、加成反應和酯化反應

C.它不能使酸性高鐳酸鉀溶液褪色

D.它不能與飽和碳酸鈉溶液反應放出C02

【答案】AB

【解析】

【詳解】A.由結構簡式可知，分子式是Ci3Hl2O4CI2,A項正確;

B.含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環可發生加成反應，含竣基可發生取代和酯化反應，B項正確;

C.含碳碳雙鍵，能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，C項錯誤；

D.含峻基（-COOH）能與飽和碳酸鈉溶液反應放出CCh,D項錯誤；

答案選AB。

16.除去括號內雜質所用試劑和方法正確的是

選項物質所用試劑方法

A漠苯（濱）苯分液

B乙烷（乙烯）酸性高銃酸鉀溶液洗氣

C乙醇（水）生石灰蒸儲

D乙酸乙酯（乙酸）飽和碳酸鈉溶液蒸儲

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【詳解】A.澳苯和澳都會溶于苯中，無法分液，A項錯誤；

B.乙烯被高鋅酸鉀氧化生成二氧化碳，引入新雜質，應加澳水，洗氣除雜，B項錯誤：

C.CaO與水反應后生成Ca（OH”，然后蒸鐲，可得到純凈的乙醇，C項正確；

D.乙酸與碳酸鈉反應后，與乙酸乙酯分層，然后分液可除雜，不需要蒸儲，D項錯誤；

答案選C。

17.甲、乙兩個相同的電解槽，如圖所示連接a,b,c,d均為鉗電極，通電后發現a極板處有氣體放出,

c極板質量增加，則以下說法中正確的是

甲乙

A.甲槽中溶液是H/SO”乙槽中溶液是NaOH

B.甲槽中溶液是NaOH,乙槽中溶液是AgNC）3

C.甲槽中溶液是AgNO”乙槽中溶液是CuSCX

D.甲槽中溶液是CuSO“乙槽中溶液是HSO,

【答案】B

【解析】

【分析】該裝置為電解池裝置，a、c極為陰極，b、d極為陽極。

【詳解】A.甲槽是硫酸溶液，則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽是氫氧化鈉溶液，則c極是氫離子放

電生成氫氣，則c極板的質量不會增加，錯誤；

B.甲槽中溶液是NaOH,則a極是氫離子放電生成氫氣，乙槽中溶液是AgNCh,c極是銀離子放電生成

單質銀，所以c極板質量增加，正確；

C.甲槽中溶液是AgNCh,乙槽中溶液是CuSO4,a極是銀離子放電生成單質銀，所以a極板質量增加，

不符合題意，錯誤；

D.甲槽中溶液CuSO4,a極是銅離子放電生成單質銅，所以a極板質量增加，乙槽中溶液是H2SO4,則

c極是氫離子放電生成氫氣，不符合題意，錯誤，

答案選B。

在Fe表面生成藍色沉淀試管內無明顯變化試管內生成藍色沉淀

下列說法不無顧的是

A.對比②③，可以判定Zn保護了Fe

B.對比①②，K3［Fe(CN)6］可能將Fe氧化

C.驗證Zn保護Fe時不能用①的方法

D.將Zn換成Cu,用①的方法可判斷Fe比Cu活潑

【答案】D

【解析】

【詳解】分析：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3(Fe(CN)6］無明顯變化，②Fe附近的溶液中

不含Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3［Fe(CN)6］產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe2+,②中Fe被保

護；B項，①加入K3[Fe(CN)目在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe?+,對比①②的異同，①可能

2+2+

是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe；C項，對比①②，①也能檢驗出Fe,不能用①的方法驗證Zn保護

Fe；D項，由實驗可知KKFe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu

活潑。

詳解：A項，對比②③，②Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)可無明顯變化，②Fe附近的溶液中不含

Fe2+,③Fe附近的溶液中加入K3[Fe(CN)61產生藍色沉淀，③Fe附近的溶液中含Fe?+,②中Fe被保

護，A項正確；B項，①加入K3[Fe(CN)6]在Fe表面產生藍色沉淀，Fe表面產生了Fe?+,對比①②的異

同，①可能是K3[Fe(CN)6]將Fe氧化成Fe2+,B項正確；C項，對比①②，①加入K31Fe(CN)目在Fe

表面產生藍色沉淀，①也能檢驗出Fe2+,不能用①的方法驗證Zn保護Fe,C項正確；D項，由實驗可知

K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化成Fe2+,將Zn換成Cu不能用①的方法證明Fe比Cu活潑，D項錯誤；答案

選D。

點睛：本題通過實驗驗證犧牲陽極的陰極保護法，考查Fe?+的檢驗、實驗方案的對比，解決本題的關鍵是

用對比分析法。要注意操作條件的變化，如①中沒有取溶液，②中取出溶液，考慮Fe對實驗結果的影

響。要證明Fe比Cu活潑，可用②的方法。

19.將反應Cu(s)+2Ag+(aq)==CM+(aq)+2Ag(s)設計成如圖所示原電池。下列說法中正確的是

電極X是正極，其電極反應為Cu-2e==CiP+B.銀電極板質量逐漸

減小，Y溶液中c(Ag+)增大

C.當X電極質量變化0.64g時，Y溶液質量變化2.16g

D.外電路中電流由銀極流向銅極

【答案】D

【解析】

【詳解】A、電極X的材料是銅，為原電池的負極，其電極反應為Cu-2e==Cu2+,錯誤；

B、銀電極為電池的正極，被還原，發生的電極反應為:Ag++-==Ag,銀電極質量逐漸增大，Y溶液中

c(Ag+)減小，錯誤;

C、當X電極質量減少0.64g時，即0.64g+64g/mol=0.01mol,則正極有0.02mol的銀單質析出，即

0.02molxl08g/mol=2.16g,則溶液質量變化應為2.16g-0.64g=1.52g。錯誤；

D、電極X的材料是銅，為原電池的負極；銀電極為電池的正極，外電路中電流由正極(銀電極)流向負

極(銅電極)。正確；

答案選D。

20.研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池。該電池分別以鋁和石墨為電

極，用A1C1；和有機陽離子構成的電解質溶液作為離子導體，其放電工作原理如圖所示。下列說法中，不

正確的是

A.放電時，鋁為負極，石墨為正極

石墨

(Cn)

B.放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動

C.放電時的負極反應為：Al+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；

D.充電時的陽極反應為：Cn+AlCl；+e=CnAlC14

【答案】BD

【解析】【分析】由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負極，被氧化生成ALC1；,電

極反應式為Al+7AlCl；-3e-=4Al2Cl；,石墨為正極，電極反應式為C,AIC14+e=C+A1CI；,；充電時為電

解池，石墨為陽極，AI為陰極，陰、陽極反應與原電池負、正極反應相反，據此分析判斷。

【詳解】A.放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，鋁作負極，石墨為正極，故A正確；

B.原電池工作時，陽離子向正極移動，因此有機陽離子向石墨電極方向移動，故B錯誤；

C.放電時為原電池，活潑的金屬鋁是負極，A1失電子生成ALC1；,電極反應式為Al+7AlCL-3e=4

A12C1；,故C正確；

D.充電時為電解池，陽極反應與原電池的正極反應相反，即陽極反應為Cn+AlCL-e=CnAlC14,故D錯

誤；

故選BD<.

第II卷(非選擇題，共50分)

21.乙醇是重要的有機化工原料，可由乙烯直接水合法生產。回答下列問題：

(1)已知：甲醇脫水反應①2cH30H(g)=CH30cH3(g)+H2O(g)△Hi=-23.9KJmol-'

甲醇制烯嫌反應②2cH30H(g)=C2H4(g)+2H2O(g)△氏=-29.1KJmoH

乙醇異構化反應③CH3cH20H(g尸CH3OCH3(g)△H3=+50.7KJmorI

則乙烯氣相直接水合反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H5<DH(g)的4H=kJ-mol-1

(2)乙醇是一種常用的燃料，也可用于燃料電池。該燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池工作時，c口通入的物質為.

②寫出該電池的電極反應式：正極;負極

【答案】(1)-45.5

(2)①.Ch②.O2+4H++4e=2H2O③.CH3cH2OH-12e+3H2O=2CCh+12H+【解析】

【小問1詳解】

根據蓋斯定律，將反應①-②-③，得到反應C2H4(g)+H2O(g)=C2H50H(g),則-△“3=(-

23.9+29.1-50.7)kJ-mor'=-45.5kJ-morl,故答案為：-45.5；

【小問2詳解】

①據氫離子移動方向知，右側電極為正極，c口通氧氣，左側電極為負極，b口為負極上通入燃料乙醇，故

答案為：。2；

②正極上氧氣得電子和氫離子反應生成水，電極反應式為：O2+4H++4e=2H2O；負極上乙醇失電子和水反

++

應生成二氧化碳和氫離子，電極反應式為：CH3CH2OH-12e+3H2O=2CO2+12H,故答案為：O2+4H+4e-

+

=2H2O；CH3CH2OH-12e-+3H2O2CO2+12H?

22.回答下列問題:

(1)地下鋼管連接鎂塊是金屬防腐措施中的法。

(2)N02,Ch和熔融NaNCh可制作燃料電池，其原理見圖，石墨I為電池的極；該電池在使用過

程中石墨I電極上生成氧化物Y,其電極反應式為。

石墨I負載石墨n

熔融(3)鉛及其化合物可用于蓄電池，耐酸設備及X射線防護材料等。

NaN03

回答下列問題：

①PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為o

②鉛蓄電池放電時的正極反應式為,當電路中有2moi電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差值

為go

【答案】(1)犧牲陽極保護法

(2)①.負②.NO2-e-+NO；=N2O5

+

(3)①.PbC>2+4HCl(濃尸PbCh+CbT+2H2O②.PbO2+2e+4H+SO=PbSO4+2H2O③.32

【解析】

小問1詳解】

地下鋼管連接鎂塊是利用原電池原理，由于金屬活動性：Mg>Fe,所以鎂塊作負極，鋼管作正極，故該金

屬防腐措施是犧牲陽極保護法；【小問2詳解】

石墨I為電池的負極，N02失去電子，化合價升高，被氧化，已知石墨I電極上生成氧化物Y,則應為

N2O5,其電極反應式為：NO2-e+NO；=N2O5；

【小問3詳解】

①PbCh與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體為氯氣，該反應為氧化還原反應，PbCh表現氧化性得到電子被還原

為PbCL,根據得失電子守恒、元素守恒配平反應的化學方程式為PbCh+4HCl(濃尸PbCL+CLf+2H2O；

②鉛蓄電池放電時的正極為PbO2,反應式為PbO2+2e+4H++S