機密★啟用前湖北省重點中學高一年級五月聯考化學試卷本試卷共6頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘?！镒？荚図樌镒⒁馐马棧?，先將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上，并將準考證號條形碼貼在答題卡上的指定位置。：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域無效。：用簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域無效。，請將答題卡上交。可能用到的相對原子質量H1C12N14O16Na23Mg24Al27Fe56Cu64第I卷(選擇題共45分)一、選擇題(本大題有15個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共45分)，天問一號探測器成功著陸于火星，在火星上首次留下中國印跡。其中應用了很多化學新材料。下列有關說法不正確的是A.探測器降落傘的材料芳綸(聚酰胺酯)屬于高分子合成纖維C.探測器機殼用的SiC增強鋁基復合材料重量輕、強度高、剛性好D.探測器的隔熱材料氣凝膠(納米級顆粒構成的充滿氣體的極輕的固體)屬于膠體：CH2CH2：CH3CH2OH：：B.環丙烷()和乙烯互為同系物C.和互為同分異構體D.和是同一種物質A。下列說法不正確的是，L甲烷和乙烯混合物中含氫原子的數目為2NAmolCH4與Cl2在光照下反應生成的CH3Cl分子數為NAg正丁烷和10g異丁烷的混合物的共價鍵數為13NAg質量分數為46%的乙醇水溶液中氧原子數為4NA“鍵線式”表示，如異丁烷的結構簡式可用鍵線式表示為。已知有機物M可轉化為N：下列說法中，不正確的是7H122O發生加成反應所得產物不止一種7.下圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸B.實驗時加熱試管a的目的是加快反應速率并及時將乙酸乙酯蒸出.入液面的原因是防止實驗過程中發生倒吸現象2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇，下列物質間轉化均能實現的是A.SSO3H2SO4SiCl4SiC.NH3NOHNO3CuSH2S，將試劑①逐滴加入試劑②中，對③中現象的預測一定不能實現的是：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑3O4溶于足量稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋＝Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O2通入Ca(ClO)2溶液中：Ca2＋＋2SO2＋2ClO－＋2H2O＝CaSO4↓＋2Cl－＋4H＋＋SO42－，正確的是C.可以用右圖表示Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，則說明白磷比黑磷穩定：負極發生的電極反應式為Zn－2e－＝Zn2＋：鋅筒作負極，被氧化；石墨棒作正極，被還原：屬于二次電池，充電時電能轉化為化學能：外電路中電子由電極a通過導線流向電極b，采取下列措施：①將鐵塊換為等質量的鐵粉；②加入少量NaNO3固體；③加入少量CuSO4固體；④加入少量CH3COONa固體；⑤加熱；⑥將稀硫酸換成98%硫酸溶液。其中可增大單位時間內氫氣收集量的措施有A.①③⑤B.①③④C.②④⑤D.②⑤⑥：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2mol·L－1mol·L－1mol·L－1。下列說法中正確的是2mol·L－1入惰性氣體可以增大化學反應速率min時n(X2)＝mol，則起始時v正>v逆，該反應達到平衡狀態mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，g銅(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析或結果不正確的是2SO4mol＋2Fe3＋＝3Fe2＋3物質的量濃度為2mol·L－14二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.(19分)我們常把含碳的化合物稱為有機化合物，請完成下列問題：I.下圖表示4個碳原子相互結合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學鍵，假如碳原子上其余的化學鍵都是與氫結合。(1)圖中屬于烷烴的是(填編號)。(2)圖中與B互為同分異構體的是(填編號)。(3)烴F在一定條件下能發生加聚反應，該反應的化學方程式是?！獻是常見有機物，A是烴，H為有香味的油狀物質。已知：R－CH2Br＋NaOHR－CH2OH＋NaBrmolgCO2，gH2O，則A的結構簡式為。(5)D分子中官能團的名稱為。(6)屬于取代反應的是(填編號)。(7)G可能具有的性質為。(8)請寫出②和④的化學方程式：反應②。反應④。(9)J是有機物B的同系物，且比B多3個碳原子，J可能的結構有種。17.(13分)研究氮、硫及鹵素等單質及其化合物在生產生活和環境保護中有著重要意義。2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－常用于精鹽中碘含量測定。某同學利用該反應探究濃度對反應速率的影響。實驗時均加入1mL淀粉溶液作指示劑，若不經計算，可直接通過褪色時間的長短來判斷濃度與反應速率的關系，下列試劑中：①1mLmol·L－1的碘水②1mLmol·L－1的碘水③3mLmol·L－1的Na2S2O3溶液④3mLmol·L－1的Na2S2O3溶液(1)應選擇(填字母)。A.①②④B.①②③C.①③④D.②③④(2)若某同學選取②④進行實驗，測得褪色時間為4s，忽略混合后溶液體積的變化，試計算v(S2O32－)＝。，在水溶液中1molCl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如下圖所示。(3)D是(填離子符號)；(4)B→A＋C反應的離子方程式為：；當生成1molC時，kJ的熱量(填吸收或放出以及具體數值)。III.利用CO可有效降低柴油發動機在空氣過量條件下的NO排放。T℃時，在容積為2L的恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，發生反應2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)，5min時達到平衡狀態，此時c(N2)＝mol·L－1。(5)下列不能說明反應達到平衡狀態的是。(6)NO平衡轉化率α(NO)＝。18.(13分)某?；瘜W興趣小組為探究濃、稀硝酸與金屬鋁反應的異同，實驗裝置如下圖，請回答下列問題：(1)實驗開始前先將A、B、C、D連接在一起，打開彈簧夾，通一段時間的氮氣，其目的為。然后再關閉彈簧夾，連接E、F裝置。(2)甲同學先向A中滴加20mL稀硝酸，觀察到C中氣體為無色，D中導氣管口有氣泡冒出。試寫出此時A中反應的離子方程式。接下來他把稀硝酸換成濃硝酸，重復上述操作，觀察到C中氣體仍然為無色，D中導氣管口也有氣泡冒出。于是得出結論：無論濃硝酸還是稀硝酸，與金屬鋁反應生成的氣體產物相同。你認為甲同學的結論是否正確？(填“是”或“否”)。加濃硝酸時“D中導氣管口也有氣泡冒出”是因為。(3)乙同學用電化學方法來測定使鋁鈍化時硝酸的最低濃度，裝置如下圖。向兩支具支試管中分別加入mLg·mL－1)，將金屬絲插入溶液中，開始實驗時，觀察到靈敏電流計指針指向正極(填“銅”或“鋁”)，此時電池的正極反應式為，但指針又迅速反轉。用盛蒸餾水的注射器緩慢向右邊具支試管內加水并振蕩，當出現mL據此計算，使鋁鈍化的硝酸溶液的最低溶質質量分數為(結果保留3位有效數字)。19.(10分)工業上利用氧化鋁基廢催化劑(主要成分為Al2O3，含少量Pd)回收Al2(SO4)3及Pd的流程如下：已知：浸液Y的主要成分為H2PdCl6。(1)焙燒時產生的氣體X為(填化學式)。(2)寫出“酸浸”的化學方程式。(3)“熱還原”過程中發生反應的化學方程式為。(4)上述流程中焙燒溫度不宜過高，否則會導致硫酸銨固體的分解。某興趣小組為探究高溫下硫酸銨的分解產物，通過如下圖所示裝置進行實驗