姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列過程只發生物理變化的是A．煤經過氣化和液化等可得到清潔能源B．在新購置的房子中放置竹炭，吸收有毒氣體C．用明礬的水溶液浸泡銅器可除去其表現的銅銹D．用氫氟酸刻蝕玻璃制備工藝美術畫

3、設阿伏加德羅常數的值為，下列說法中正確的是A．羥基與氫氧根離子含有電子數均為B．乙烯和環丙烷的混合氣體中所含碳原子數為C．中含有的碳碳單鍵數為D．標準狀況下，含有的分子數為

4、元素X、Y、Z和Q在周期表中的位置如圖所示，其中元素Q位于第四周期，X、Y、Z原子的最外層電子數之和為17，下列說法不正確的是

XYZQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r(Z)B．元素X有-4，+2、+4等多種價態C．Y、Z的氧化物對應的水化物均為強酸D．可以推測H3QO4是Q的最高價氧化物的水化物

5、下列關于微粒的結構和性質的描述中，錯誤的是A．基態鈉原子核外電子云有4種不同的伸展方向B．乳酸(

)分子中含有一個手性碳原子C．鈷離子的電子排布式為D．氟的電負性大于氯的電負性，導致三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性

6、下列制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是

甲

乙

丙

丁A．用裝置甲制取SO2B．用裝置乙驗證SO2的漂白性C．用裝置丙收集SO2D．用裝置丁處理實驗中的尾氣

7、用陰離子交換膜控制電解液中OH-的濃度制備納米Cu2O，反應為2Cu+H2OCu2O+H2裝置如圖，下列說法中正確的是

A．電解時Cl-通過交換膜向Ti極移動B．陽極的電極反應式：2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2OC．陰極OH-放電，有O2生成D．Ti電極上生成的氣體和Cu電極上生成的固體的物質的量之比為2：1

7、草酸(H2C2O4)又叫乙二酸，廣泛存在于植物源食品中，25℃時，其解離常數Kal=5.9×10-2；Ka2=6.4×10-5。下列與草酸有關的說法錯誤的是A．H2C2O4(aq)?H+(aq)+HC2O4-(aq)

△H>0；升溫有利于提高草酸的電離程度B．草酸中的碳為+3價，具有較強的還原性，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．25℃時，KHC2O4溶液呈弱酸性，有時用于清洗金屬表面的銹跡D．同濃度的KHC2O4和K2C2O4混合溶液中：2c(H2C2O4)+2c(HC2O4)+2c(C2O42-)=3c(K+)二、試驗題

8、粉煤灰中含有SiO2、Al2O3、Fe2O3等，某實驗室對其進行處理的流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)第①步得到的“熟料”中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4Al(SO4)2等，等物質的量濃度的NH4Fe(SO4)2、NH4Cl、CH3COONH4的溶液中NH的濃度由小到大的順序為___________

(2)濾渣B的主要成分為____________，其與NaOH溶液反應的離子方程式為__________．

(3)已知KSP[Fe(OH)3]=4×10﹣38，KSP[Al(OH)3]=1×10﹣3為實現步驟③的實驗目的，應使溶液中c（Fe3+）、c（Al3+）均小于或等于1×10﹣9mol?L﹣1可認為完全沉淀，則溶液A至少應調節到pH=_______用NH4HCO3調節pH的實驗原理為（用離子方程式表示）___________________．

(4)實驗室進行第④步操作時，所需的儀器是酒精燈、石棉網、三腳架、___________、____________，得到的晶體主要成分是（填化學式）______________．第⑤步所加試劑D是________________；第⑥步生成Al(OH)3的離子方程式為_________________．三、工藝流程題

9、鈧是一種稀土金屬元素，在國防、航天、核能等領域具有重要應用。工業上利用固體廢料“赤泥”(含FeO、Fe2O3、SiO2、Sc2O3、TiO2等)回收Sc2O3的工藝流程如圖。

已知：TiO2難溶于鹽酸；Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10?38。

回答下列問題：

(1)為提高“酸浸”速率，對“赤泥”的處理方式為___________；濾渣I的主要成分是___________(填化學式)。

(2)“氧化”時加入足量H2O2的目的是___________；氧化后溶液中Fe3+濃度為0.001mol?L?1，常溫下“調pH”時，若控制pH＝3，則Fe3+的去除率為___________(忽略調pH前后溶液的體積變化)。

(3)已知25℃時，Kh1(C2O)＝a，Kh2(C2O)＝b，Ksp[Sc2(C2O4)3]＝c。“沉鈧”時，發生反應：2Sc3+＋3H2C2O4Sc2(C2O4)3↓＋6H＋，該反應的平衡常數K＝___________(用含a、b、c的代數式表示)。

(4)Sc2(C2O4)3·6H2O在空氣中加熱至550℃時生成Sc2O3、CO2和H2O，寫出反應的化學方程式___________。四、原理綜合題

10、Ⅰ.習近平總書記在十九屆中共中央政治局第三十六次集中學習時強調，實現碳達峰碳中和是貫徹新發展理念、構建新發展格局、推動高質量發展的內在要求。因此，二氧化碳的合理利用成為研究熱點。

(1)以和為原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：

反應Ⅰ：

反應Ⅱ：

總反應Ⅲ：

反應Ⅲ的_______kJ/mol，據此判斷該反應在_______(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)條件下能自發進行。

(2)用還原可以合成。恒壓下，和的起始物質的量之比為1∶3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜(能選擇性分離出)時甲醇的產率隨溫度的變化如圖所示。P點甲醇產率高于T點的原因為_______。

(3)的再利用技術是促進可持續發展的措施之一，南開大學化學學院陳軍院士課題組則成功研制出新型的電池，如圖是一種二次電池，其中鈉和負載碳納米管的銀網分別作為電極材料，電池放電產物為和C，則放電時正極電極反應式為_______。

Ⅱ.我國自主知識產權的首套煤機乙醇工業化項目的生產過程：先用煤制得乙酸甲酯，再將乙酸甲酯轉化為乙醇。乙酸甲酯轉化為乙醇涉及反應原理：

主反應：

副反應：

在催化劑作用下的反應歷程為(*表示吸附態)：

化學吸附：

表面反應：

化學脫附：

已知：化學吸附的活化能大，決定主反應的反應速率。

(4)下列條件，有利于提高平衡產率的是_______A．低溫B．高溫C．低壓D．高壓(5)在1L恒容密閉容器中沖入和1mol乙酸甲酯(g)，乙酸甲酯(g)的平衡轉化率與溫度和氫酯比(x)[氫氣物質的量與乙酸甲酯物質的量之比]的關系如圖

①、、的大小關系為_______。

②250℃、，的選擇性為60%，則主反應的平衡常數為_______(保留2位有效數字)。(乙醇選擇性)

(6)其他條件相同，反應經過相同時間，乙酸甲酯(g)的轉化率與乙醇的選擇性隨氫酯比的變化如圖所示。氫酯比(x)在2～9之間，乙醇的選擇性逐漸增大的原因為_______。

11、鐵、鉆、鎳、銅及其化合物在機械制造、磁性材料、新型電池或高效催化劑等許多領域都有著廣泛的應用。

(1)磷酸鐵鋰可用作電池的正極材料。

①基態Fe2+與Fe3+中未成對的電子數之比為______。

②PO的空間結構為______。

(2)高密度磁記錄材料納米鉆(Co)可通過亞冊(N2H2)還原氯化亞鈷來制備。亞肼(N2H2)分子中四個原子都在一個平面上，和是亞肼的兩種同分異構體，其中分子的極性：前者______后者(填“＞”或“＜”)。

(3)實驗室常用鎳試劑檢驗Ni2+，可觀察到鮮紅色沉淀。該沉淀的結構如圖所示：

①該沉淀中不存在的作用力類型為______(填選項字母)。

A.配位鍵

B.氫鍵

C.金屬鍵

D.σ鍵

E.π鍵

②該沉淀中Ni2+的配位數為______。

(4)向CuSO4溶液中逐滴加入氨水，最后可得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①比較NH3和[Cu(NH3)4]2+中H－N－H鍵角的大小：NH3______[Cu(NH3)4]2+填“＞”“=”或“＜”)。

②1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的數目為______。

(5)NiO、FeO的晶胞結構相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO______FeO(填“＞”或“＜”)；已知NiO晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，則NiO晶胞的俯視圖可能是______(填選項字母)。

A.

B.

C.

D.

(6)一種含有Fe、Cu、S三種元素的礦物的晶胞(如圖所示)屬于四方晶系(晶胞底面為正方形)。此礦物的化學式為______；若晶胞的底面邊長為apm，高為bpm，阿伏加德羅常數為NA，則該晶體的密度為______g?cm3(寫出表達式)。

12、有機化合物M是合成某臨床藥物的中間體。合成M的一種路線如圖所示：

已知：(R為烴基)。

回答下列問題：

(1)A的化學名稱為___________；C→D所需的試劑和條件分別為___________。

(2)B中所含官能團的名稱為___________；由D生成E的反應類型為___________。

(3)寫出由E生成F的化