姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、某新型納米材料氧缺位鐵酸鹽，能在常溫下將工業廢氣中的等轉化為單質而除去。由鋅灰(含及少量等)和為原料制備氧缺位鐵酸鹽及其轉化廢氣流程如下圖所示。下列說法正確的是

A．“浸取”時為了提高酸浸效率，可以延長浸取時間或將稀硫酸換成濃硫酸B．“除雜”過程中有加入足量鋅粉等操作，與鋅粉反應的離子只有和C．除去時，在反應中表現了氧化性D．與反應制得時轉移電子

2、下列關于鈉的說法不正確的是A．將金屬鈉投入硫酸銅溶液中，現象可概括為“浮、熔、游、響、紅”B．鈉的化學性質活潑，少量鈉可保存在煤油或石蠟油中C．金屬鈉與O2反應，條件不同，產物不同D．鈉－鉀合金通常狀態下呈液態，可做原子反應堆的導熱劑

3、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．等物質的量的與中含有的分子數均為B．標準狀況下，中含有的原子數為C．加熱條件下，炭粉與足量濃硫酸反應，轉移的電子數為D．一定條件下，與足量充分反應，生成的分子數為

4、下列表示對空化學反應的離子方程式正確的是A．與溶液反應制備水玻璃：B．向溶液中加入過量的溶流：C．用吸收工業尾氣中的少量：D．氫氧化亞鐵溶于過量稀硝酸：

5、某溶液中含有大量的離子：Mg2+、、K+和M離子。經測定Mg2+、、K+的物質的量濃度之比為2∶4∶1。則M離子可能是A．SOB．H+C．OH-D．Na+

6、過濾時不需要的儀器是A．玻璃棒B．漏斗C．燒杯D．燃燒匙

7、元素周期表和元素周期律可以指導人們進行規律性的推測和判斷。下列說法合理的是A．若和的核外電子層結構相同，可推出原子序數：B．由高溫下碳與水蒸氣的置換反應，可推出非金屬性：C．由硅、鍺都可以做半導體材料，可推出硅、鍺屬于過渡元素D．由水溶液的酸性：，可推斷出元素的原子半徑：

8、下列各組物質的轉化中，一定條件下均能一步實現的組合是（）

A．①②④B．①②③C．②③④D．①②③④

9、A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，該混合物成分的分析方案如圖：

下列分析不正確的是A．當m1>m2時，溶液a中的陰離子只有2種B．藍色溶液中一定含有Cu2+、Fe2+C．當m2-m3=2.96g時，原固體混合物中Fe3O4的質量恰好為2.32gD．要確定混合物中是否含有Al，可取A加入適量稀鹽酸

10、非金屬單質溴與氯氣的性質很相似。在探究溴單質的性質時，其基本程序應該是A．實驗并觀察實驗現象→分析，解釋得出結論B．觀察溴的外觀性質→做實驗并觀察實驗現象→分析、解釋，得出結論C．觀察溴的外觀性質→預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析解釋得出結論D．預測溴的化學性質→做實驗并觀察實驗現象→分析解釋得出結論→觀察溴的外觀性質

11、鈰()是稀土元素中豐度最高的元素，廣泛應用于醫藥、玻璃、紡織等工業。下列關于和的說法中，正確的是A．和互為同位素B．和都含有58個中子C．和含有不同的質子數D．和含有不同的電子數

12、下列說法正確的是A．鹽酸、冰水混合物、鋼、空氣都屬于混合物B．葡萄糖溶液與淀粉溶液的本質區別是有無丁達爾效應C．只有膠狀物(如膠水和果凍類物質)才能稱為膠體D．霧、稀豆漿、氫氧化鐵膠體、淀粉溶液都屬于膠體

13、設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．的摩爾質量是B．中氧原子的物質的量是C．中陰離子數為D．的溶液中含有氯離子數為

14、能正確表示下列反應的離子方程式是A．向溶液中通入：B．氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：C．醋酸和氫氧化鈉溶液：D．澄清石灰水與過量小蘇打溶液混合：

15、已知有以下三個反應：①；②；③。下列有關說法正確的是A．反應①、②中都有單質生成，都屬于置換反應B．反應③中每參加反應，轉移2mol電子C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1D．氧化性，KCl為氧化產物

16、吸入人體的氧氣中約有轉化為氧化性極強的活性氧，這些活性氧會加速人體衰老。生活中多吃富含維生素C的食物可以減緩衰老，則維生素C的作用是A．還原劑B．氧化劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑二、計算題

17、取27.4gNaHCO3和Na2CO3的固體混合物，加熱到質量不再變化，冷卻后稱其質量為21.2g。回答下列問題：

(1)原混合物中碳酸氫鈉的質量為______g；

(2)取等質量的原混合物溶于水，配成500

mL溶液，則c(Na+)=______mol/L；

(3)向(2)所配溶液中逐滴滴加1.00mol/L的稀鹽酸至過量，生成的CO2體積(標準狀況下)與加入的鹽酸體積有如圖關系(不考慮CO2在水中的溶解)，則a點消耗鹽酸的體積為______mL。

三、實驗題

18、常用“84”消毒液的有效成分為NaClO。某實驗需用480mL0.2mol?L-1NaClO的消毒液，現用NaClO固體配制，請回答下列問題：

(1)配制時應選用容量瓶的規格和用托盤天平稱取NaClO固體的質量分別是___________(填字母)。A．480mL，7.2gB．500mL，7.2gC．500mL，7.5gD．任意規格，7.5g(2)如圖所示，將以下配制溶液的步驟A~F按實驗過程先后次序排列___________(填字母)。

(3)“84”消毒液與稀硫酸混合使用可增強消毒能力，某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制90mL0.92mol?L-1的稀硫酸用于增強“84”消毒液的消毒能力。

①需要用量筒量取_______mL上述濃硫酸進行配制。

②下列圖標與該實驗有關的是_______(填字母)。ABCD明火洗手用電熱燙③在配制過程中，下列實驗操作可能導致配制的硫酸溶液濃度偏高的是_______(填字母)。

A．定容時俯視刻度線

B．定容后經振蕩、搖勻、靜置后，發現液面下降，再加適量的蒸餾水

C．濃硫酸在燒杯中加水稀釋后，未冷卻就向容量瓶中轉移

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液四、周期表推斷題

19、元素周期表、元素周期律在學習、研究和生產實踐中有很重要的作用。下表列出了a～g7種元素在周期表中的位置。

族

周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02a3bcde4fg(1)a的元素符號是_____。

(2)b、c的最高價氧化物對應的水化物(氫氧化物)中，堿性較弱的是_____(填化學式)。

(3)非金屬性e強于g，用原子結構解釋原因_____________________________，得電子能力e大于g。

(4)下列對f及其化合物的推斷中，正確的是_____(填字母)。

A．f的最高化合價為＋6價

B．f的氫化物的穩定性弱于d的氫化物的穩定性

C．f的最高價氧化物對應的水化物屬于堿

(5)單質c與b的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為___________。五、工藝流程題

20、工業上用鋁土礦(主要成分是Al2O3、含有Fe2O3和SiO2)和螢石(主要成分為CaF2)聯合制取鋁的工藝流程如圖所示：

(1)“浸渣1”“浸渣2”的化學式分別是___________、___________。

(2)“酸化2”產生CaSO4·2H2O和HF氣體的化學方程式為___________，利用CaSO4轉化成___________與浸渣1在一定條件下用于制造玻璃工業的原料。

(3)生產過程中，可以循環使用的物質除NaOH外還有___________(填兩種物質化學式)，