姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高一下冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區域內規范作答，超出答題區域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、下列分類不正確的是A．酸：CH3COOH、NaHCO3、H2CO3B．堿：NH3·H2O、NaOH、CaOH2C．鹽：AgCl、BaSO4、MgNO32D．氧化物：FeO、SO2、CO

2、下列有關化學用語的表達不正確的是A．次氯酸的電子式：B．CCl4分子的比例模型：C．硫離子的結構示意圖：D．過氧化鈉的形成過程：

3、設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是A．所含質子數為B．常溫常壓下，的溶液中含氧原子數為C．和的混合物，含有的氮原子數大于D．在反應中，每生成轉移的電子數為

4、下列各組離子能在pH=1的無色溶液中大量共存的是A．K+、Cl-、HCO、SOB．Mg2+、Cl-、Al3+、SOC．Ca2+、Fe2+、Na+、NOD．Ba2+、Cl-、Na+、CO

5、下列物質反應有關的實驗現象描述錯誤的是A．氫氣在氯氣中燃燒——蒼白色火焰，集氣瓶口產生白霧B．鈉在空氣中燃燒——黃色火焰，且有白色固體生成C．鐵在氯氣中燃燒——棕色的煙，加水后形成黃色溶液D．銅在氯氣中燃燒——棕黃色的煙，加水后形成藍綠色溶液

6、某消毒液的主要成分為，還含有一定量的。下列用來解釋事實的方程式中，不合理的是A．該消毒液可用溶液吸收制備：B．該消毒液中加少量溶液會變黃：C．該消毒液與潔則靈(主要成分為)混用，產生有毒D．該消毒液加白醋生成，可增強漂白作用：

7、已知號元素的離子、、、都具有相同電子層結構，下列關系正確的是A．質子數：，離子的還原性：B．電負性：C．氫化物的穩定性：D．原子半徑：，第一電離能：

8、我國化學家侯德榜提出的侯氏制堿法為我國純堿工業和國民經濟發展做出重要貢獻。其方法是將二氧化碳通入氨化的氯化鈉飽和溶液(又稱為氨鹽水)中，發生：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，析出碳酸氫鈉晶體，過濾并加熱使其轉化為純堿，處理后續溶液可得到副產品氯化銨。副產品NH4Cl可與NaNO2反應：NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O，反應放熱且產生氣體，可用于冬天石油開采。某化學興趣小組在實驗室中模擬侯氏制堿法進行化學實驗，其中能達到實驗目的的是

A.制備CO2B.析出NaHCO3C.分離出NaHCO3D.制取Na2CO3A．AB．BC．CD．D

9、化合物Q由短周期主族元素W、X、Y、Z四種元素組成，且原子序數依次增大。某實驗小組按如下流程進行相關實驗：

已知：①氣體體積均在標況下測定，無色氣體D是一種單質；②反應均完全發生。

下列說法正確的是A．簡單離子的半徑：B．Q中X與Z元素的質量之比為7∶16C．無色氣體D為D．簡單氫化物的沸點：

10、下列有關化工生產的敘述中，正確的是A．工業上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應制得高純度的硅B．制備溴單質時，用SO2作吸收劑將Br2轉化為HBr達到富集的目的C．SO2在接觸室被氧化成SO3，SO3在吸收塔內被水吸收制成濃硫酸D．焦炭是鐵礦石煉鐵時的還原劑

11、氮化鈣(Ca3N2)是一種極易潮解的試劑。某小組利用氨氣與鈣反應制備氮化鈣；反應裝置如圖所示(某些夾持儀器省略)。下列說法錯誤的是

A．試劑R可以是CaO、NaOH或CaCl2B．C中硬質玻璃管中發生的反應為3Ca+2NH3Ca3N2+3H2C．裝置D中球形干燥管的作用是防止倒吸D．實驗過程中，先啟動A處反應，一段時間后再點燃C處酒精燈

12、下列有關物質鑒別的方法中錯誤的是選項物質鑒別方法A和兩種液體加入，觀察是否有氣泡B與兩種粉末分別加入鹽酸，觀察是否有氣泡C和兩種粉末分別加水溶解，觀察溶液顏色DNaCl和兩種溶液分別加入溶液，觀察是否有沉淀

A．AB．BC．CD．D

13、NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)?N2O4(g)，反應過程放熱，現將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是

A．NO2和N2O4在a點時濃度相等，a點達到了化學平衡狀態B．前10min內用v(N2O4)表示的平均反應速率為0.04mol/(L·min)C．反應速率v正(b點)<v正(d點)D．容器內氣體密度不變時，該反應達到了平衡狀態

14、用CH4催化還原NOX可以消除氮氧化物的污染，例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH1

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）ΔH2=﹣1160kJ?mol﹣1。

已知NO、NO2混合氣體的密度是相同條件下氫氣密度的17倍，16g甲烷和該混合氣完全反應生成N2、CO2、H2O（g）放出1042.8

kJ的熱量，則ΔH1是（）A．﹣867kJ?mol﹣1B．﹣574kJ?mol﹣1C．﹣691.2kJ?mol﹣1D．﹣925.6kJ?mol﹣1

15、兩種氣態烴的混和物共0.1mol，完全燃燒后得3.36L（標況下）CO2和3.6g水，下列說法正確的是（

）A．一定有甲烷B．一定有乙烯C．可能有乙烷D．一定有乙烷，但不一定有甲烷

16、下列物質間的轉化不能一步實現的是A．C→CO2→COB．Al→Al2O3→Al(OH)3C．Na→NaCl→NaNO3D．Fe→FeCl2→FeCl3

17、為有效降低含氮化物的排放量，又能充分利用化學能，合作小組利用反應設計如圖所示電池。下列說法錯誤的是

A．電流可以通過離子交換膜B．電子由電極經負載流向電極C．同溫同壓時，左右兩側電極室中產生的氣體體積比為4：3D．電池工作一段時間后，左側電極室溶液的堿性增強

18、如圖所示是一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀。下列有關說法錯誤的是

A．b電極為負極B．H+向b極移動C．電池反應的方程式為：CH3CH2OH+3O2=2CO2+3H2OD．產生0.2molCO2理論上會消耗標況下6.72L氧氣

18、25.6gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)若干，這些混合氣體恰好能被500mL1mol/LNaOH溶液完全吸收，生成的鹽溶液中NaNO2和NaNO3的物質的量之比為(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O、2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O)A．2∶1B．1∶1C．4∶1D．1∶3二、工藝流程題

19、氨既是一種重要的化工產品，又是一種重要的化工原料。如圖為合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意：

(1)合成塔中，反應開始進行時需要加熱，加熱的目的主要是______；反應開始后停止加熱，發現反應更加劇烈，由此可知該反應是______(填“放熱”或“吸熱”)反應。

(2)從合成氣中分離出氨，主要利用了氨氣______性質；從氨分離器中分離出的另兩種氣體可回到______(填寫裝置名稱)中再利用。

(3)請寫出氧化爐內發生反應的化學方程式并用標出電子轉移的方向和數目______。

(4)向吸收塔中通入過量A是______，作用是______。尾氣處理裝置中含有少量NO2，可用NH3將其還原成不污染環境的氣體，該反應方程式是______。

(5)硝酸可氧化絕大多數金屬，而工業上盛裝大量濃硝酸可用鋁制容器，原因是______。三、實驗題

20、乙酸乙酯是重要的有機合成中間體，廣泛應用于化學工業。

(1)請寫出實驗室制取乙酸乙酯的化學方程式：____________________。

(2)實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：

Ⅰ．在甲試管(如圖)中先加入3mL乙醇，然后邊振蕩試管邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入幾片碎瓷片；

Ⅱ．按圖連接好裝置(裝置氣密性良好)，小火均勻地加熱3~5min；

Ⅲ．待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。

①加入碎瓷片的目的是____________________。

②與教材采用的實驗裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________________。

(3)為了證明濃硫酸在該反應中起到了催化劑和吸水劑的作用，某同學利用如圖所示裝置進行了以下4個實驗。實驗開始先用酒精燈微熱3min，再加熱使之微微沸騰3min。實驗結束后，充分振蕩乙試管，再測有機層的厚度，實驗記錄如下：實驗編號甲試管中試劑乙試管中試劑有機層的厚度/cmA2mL乙醇、1mL乙酸、3mL濃硫酸飽和Na2CO3溶液3.0B2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2O0.1C2mL乙醇、1mL乙酸、3mLH2SO4溶液0.6D2mL乙醇、1mL乙酸、鹽酸0.6①實驗D的目的是與實驗C相對照，證明對酯化反應具有催化作用。實驗D中應加入鹽酸的體積和濃度分別是______mL和______。

②若加入的乙酸為120g，乙醇為138g，發生酯化反應得到132g乙酸乙酯，試計算該反應的產品的產率為______(產率)。

(4)乙酸乙酯的某種同分異構體分子中含有2個甲基，且能與碳酸氫鈉溶液反應，則該物質的結構簡式為______。四、周期表推斷題

21、Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，Z的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X、Y、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，Y、Q的原子序數之和是X的4倍?；卮鹣铝袉栴}：XPYWQ(1)寫出P元素簡單氫化物和其最高價氧化物的水化物反應的化學方程式___________。

(2)葡萄酒中添加適量的某種Q的氧化物，可以起到殺菌的作用，同時利用其的___________性防止葡萄酒被氧化。

(3)X與Y按原子數之比為1：2形成化合物的電子式為___________，Y與Z形成的一種化合物是淡黃色固體，該化合物中所含化學鍵的類型是___________。

Ⅱ．汽車尾氣(含碳氫化合物、CO、SO2與NO等物質)是城市空氣的污染源之一、治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個催化轉化器(用Pt、Pd合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應，生成可參與大氣循環的無毒氣體，并促使汽油充分燃燒及SO2的轉化。

(4)寫出在催化劑的作用下CO與NO反應的化學方程式：___________。

(5)使用“催化轉化器”的缺點是在一定程度上提高了排放廢氣的酸度，有可能促進了酸雨的形成，其原因是___________。

(6)控制城市空氣污染源的方法有___________(填字母)。A．植樹造林B．開發氫能源C．使用電動車D．使用無鉛汽油五、有機推斷題

22、以有機物A[]為原料，可以發生如圖所示的轉化關系。

已知乙酸乙酯在稀硫酸中發生水解：

。

請回答下列問題：

(1)B分子中含有的官能團是___________(填名稱)。

(2)由B轉化為C的反應屬于___________(填序號)。

①氧化反應

②還原反應