2024屆湖南省長沙市寧鄉縣第一高級中學化學高一第一學期期末檢測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質都具有漂白性，漂白原理與其它幾種不同的是（）A．氯水 B．SO2 C．H2O2 D．HClO2、下列溶液中含濃度最高的是()A．的氯化鐵溶液 B．的氯化鈣溶液C．的氯化亞鐵溶液 D．的氯化鈉溶液3、將10g鐵碳合金放入O2中高溫灼燒，將反應后的氣體通入到過量石灰水中得沉淀1.4g．則此鐵碳合金是()A．生鐵 B．高碳鋼C．中碳鋼 D．低碳鋼4、在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題，下列化學反應先后順序判斷正確的是A．含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3D．含等物質的量的Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋5、基因測序研究中，常用P作標記物，下列有關說法正確的是()A．質量數為17 B．質子數為15C．中子數為15 D．核外電子數為326、配制0.1mol·L－1的NaOH溶液，下列操作會導致所配溶液的物質的量濃度偏高的是()A．稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體 B．原容量瓶含水分C．沒有將洗滌液轉移到容量瓶中 D．定容時俯視讀取刻度7、當溶液中X2O72-和SO32-的離子數之比為1：3時正好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（）A．+2 B．+3 C．+4 D．+58、海水開發利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純B．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴C．實際生產中常選用Ca(OH)2作為沉淀劑D．工業生產中電解熔融氧化鎂的方法制取鎂9、在下列物質的分類中，前者包括后者的是A．氧化物、酸性氧化物B．含氧酸、酸C．堿性氧化物、堿D．酸式鹽、鹽10、下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+=Zn2++AgB．碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉：HCO3-＋OH－=CO2↑＋H2OC．金屬鋁加入到濃堿溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑D．銅粉加入到氯化鐵溶液中：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+11、在下列物質中，只有在溶液狀態下才能導電的電解質是（）A．NaCl B．酒精 C．H2SO4 D．CH412、藥物“胃舒平”中含有氫氧化鋁，可用來治療胃酸（主要成分是鹽酸）過多。該反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應13、設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．28gN2和CO混合氣體所含原子數目為2NAB．0.3mol/LFeCl3溶液中含有Cl-為0.9NAC．71gCl2完全反應后得到的電子數為2NAD．22.4L氨氣所含的分子數為NA14、下列反應中，反應后固體物質增重的是（）A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末C．在空氣中高溫加熱Fe(OH)3 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液15、把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，測得溶液中c（Na＋）=0.5mol/L。向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體質量為A．2.93gB．5.85gC．6.56gD．無法確定16、證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是A．先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B．先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C．滴加NaOH溶液，產生白色沉淀D．只需滴加KSCN溶液17、錄音磁帶是在醋酸纖維、聚酯纖維等纖維制成的片基上均勻涂上一層磁性材料——磁粉制成的。制取該磁粉的主要物質是A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Al2O318、下列化合物中，不能通過化合反應直接生成的是()A．Al(OH)3 B．Fe(OH)3 C．Cu2S D．Na2CO319、當溶液中X2O72-和SO32-離子數之比為1：3時，恰好完全發生氧化還原反應，X在還原產物中的化合價為（）A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋420、在兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，試根據甲、乙的摩爾質量(M)關系，判斷下列說法正確的是（）A．若M甲＞M乙，則氣體體積：甲＜乙B．若M甲＜M乙，則氣體的壓強：甲＞乙C．若M甲＞M乙，則氣體的摩爾體積：甲＜乙D．若M甲＜M乙，則氣體的分子數：甲＜乙21、下列說法中不正確的是A．盧瑟福——用α粒子散射實驗提出帶核的原子結構模型B．維勒——合成尿素實現了無機物向有機物的轉化C．門捷列夫——發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表D．侯德榜——侯氏制堿法的原理是將氨氣通入二氧化碳的氯化鈉飽和溶液中22、下列敘述中，錯誤的是（）A．摩爾是物質的量的單位B．36g水中含氫原子數目為4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值）C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約是6.02×1023D．等質量的O2與O3，所含氧原子數之比為3：2二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種元素，A的最高正價與其最低負價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子；B有兩個電子層，其最高正價與最低負價的代數和為0；C2－與氬原子具有相同的電子層結構。(1)試寫出上述各元素的符號：A______，B______，C______，D______。(2)畫出下列粒子的結構示意圖：A：________________，C2－：__________。(3)元素A、C、D形成簡單離子的半徑由大到小的順序是________________。(4)寫出A、D的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：_____________。24、（12分）某化學課外小組所做實驗的示意圖如圖所示：圖中“→”表示氣體流向，M是一種純凈而干燥的氣體，Y為另一種氣體，E內有紅棕色氣體產生，實驗所用物質只能由下列物質中選取：Na2CO3、Na2O2、NaCl、Na2O、CaCl2、(NH4)2CO3、堿石灰等固體及蒸餾水。據此實驗，完成下列填空：(1)A中所用裝置的主要儀器和藥品是______________________。(2)B中所選的干燥劑是________，其作用是______________________________。(3)C中發生的主要反應的化學方程式：________________________________。(4)制取Y氣體的D裝置所用的主要儀器是__________________________。制取Y氣體的化學方程式是________________________。(5)F中發生反應的化學方程式為__________________________。25、（12分）按下圖裝置進行實驗，可證明碳和濃硫酸反應放出氣體SO2和CO2。（1）木炭與濃H2SO4反應的化學方程式是_________________________________________，該反應的氧化劑為_______________，當轉移2mol電子時，生成標準狀況下的SO2和CO2共_______L。（2）洗氣瓶①、②中溶液褪色，體現二氧化硫的性質依次為_________（填序號）。a．氧化性、還原性b．漂白性、還原性c．漂白性、氧化性d．還原性、漂白性（3）證明二氧化碳存在的現象為_______________________________________________。26、（10分）工業上將純凈干燥的氯氣通入到0.5mol·L-1NaOH溶液中得到漂白水。某同學想在實驗室探究Cl2性質并模擬制備漂白水，下圖是部分實驗裝置。已知KMnO4與濃鹽酸反應可以制取Cl2。(裝置D中紙條為紅色)(1)配平KMnO4與鹽酸反應的化學方程式：___KMnO4+___HCl(濃)=___KCl+___MnCl2+___Cl2↑+___H2O；(2)A中的反應體現了濃鹽酸____________性(填字母)A、氧化性B、還原性C、酸性(3)飽和NaCl溶液的作用是____________。(4)裝置E的作用是_____________。其缺點是_______________。(5)配制480mL物質的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和____，需稱量的NaOH的質量是___。27、（12分）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，除去雜質離子所加入的試劑及順序可以是：試劑①NaOH、試劑②________、試劑③________、試劑④________，在加試劑③后，應先進行一個實驗操作________之后再加入試劑④。28、（14分）化學就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題：(1)明礬是__________________，漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角，請你舉出一種含硅的材料名稱________。(2)①用少量氯氣消毒的自來水養金魚時，通常需要先將自來水曬一曬，其原因是___________(用化學方程式表示)。②綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18，可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2，其n值為_______；北京奧運金牌“金鑲玉”環形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2，將其化學式改寫成氧化物形式為________________。③缺鐵性貧血患者應補充Fe2＋，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，這層糖衣的作用是___________________。(3)SiO2廣泛存在于自然界中，其用途也非常廣泛，可用于制造光導纖維，也用于生產半導體材料硅。寫出工業上用石英制備粗硅的化學反應方程式：_____________________。29、（10分）化學基本概念是學習化學的基石，請正確回答下列問題。(1)今有7種物質：①液態氯化氫②乙醇③熔融的KNO3④銅線⑤NaCl晶體⑥小蘇打溶液⑦氨水。屬于電解質的是___________，屬于非電解質的是_____________。將①加入到⑦中，⑦的導電能力_______(填“增強”、“減弱”或“基本不變”)。(2)漂白粉中加入鹽酸，可產生氯氣，化學方程式為：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O。用雙線橋法表示該反應中電子轉移的方向和數目_________，當有0.1mol電子發生轉移時，生成氯氣的體積為_______L(標況下)，被氧化的HCl為______mol。(3)“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”如圖所示：其中Ⅰ為化合反應，Ⅳ是_________反應。現有以下反應模型：單質A+氧化物B=單質C+氧化物D(A、B、C、D均為中學階段常見物質，反應條件已略去)，寫出符合上述反應模型的化學反應方程式。①若A為金屬單質，B為非金屬氧化物：_________________________。②若A和C均為固體非金屬單質：_______________________________。(4)濃硫酸有強氧化性，常溫下，向碳素鋼(僅含鐵、碳元素的合金)中加入少量濃硫酸，無明顯現象，原因是：____________________，加熱后，可能產生的氣體有___________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】

二氧化硫漂白原理是它與有色物質化合生成不穩定的無色物質；氯水、雙氧水、次氯酸具有強氧化性能使有色物質褪色，故選B。2、C【解題分析】

根據溶液中c(Cl-)=溶質的物質的量濃度×化學式中氯離子個數計算并比較大小，與溶液的體積無關。【題目詳解】A.的氯化鐵溶液中，c(Cl-)=c(FeCl3)×3=0.1mol?L?1×3=0.3mol?L?1；B.的氯化鈣溶液，c(Cl-)=c(CaCl2)×2=0.1mol?L?1×2=0.2mol?L?1；C.的氯化亞鐵溶液，c(Cl-)=c(FeCl2)×2=0.2mol?L?1×2=0.4mol?L?1；D.的氯化鈉溶液，c(Cl-)=c(NaCl)=0.3mol?L?1；故選C。3、B【解題分析】

因為碳酸鈣沉淀1.4g碳酸鈣相對原子質量是100含C質量就是=，所以鋼材的含碳百分數=0.168/10=1.68%。

因為對于鋼件的標準含碳量從0.60%至1.70%，叫高碳鋼，也叫工具鋼。鋼材的含碳百分數為1.68%所以就是高碳鋼，故選B。【題目點撥】根據沉淀的質量可得二氧化碳的質量，根據求得的二氧化碳的質量可計算與氧氣反應的碳的質量，進一步求得碳的質量分數，再根據鋼和生鐵中的含碳量判斷，可根據關系式法來解答。4、D【解題分析】

A．在含等物質的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸，先發生OH-與鹽酸的反應，故A錯誤；B．含等物質的量的FeBr2、的溶液中，緩慢通入氯氣，由還原性I-＞Fe2+＞Br-，則化學反應的先后順序為I-、Fe2+、Br-，故B錯誤；C．在含等物質的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2，則化學反應的先后順序為Ba（OH）2、KOH、K2CO3、BaCO3，故C錯誤；D．在含等物質的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉，由氧化性Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+，則化學反應的先后順序為Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+，故D正確；答案選D。5、B【解題分析】

A．原子符號中質量數＝32，故A錯誤；B．質子數＝15，故B正確；C．中子數＝32﹣15＝17，故C錯誤；D．核外電子數＝質子數＝15，故D錯誤；故選：B。6、D【解題分析】

A.稱量時，左盤放砝碼，右盤放NaOH固體，如果不使用游碼，氫氧化鈉質量不變，濃度不變；如果使用游碼，氫氧化鈉的質量減少，濃度偏低，A不選；B.原容量瓶含水分，不影響溶質質量和溶液體積，濃度不變，B不選；C.沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，溶質的質量減少，濃度偏低，C不選；D.定容時俯視讀取刻度，溶液體積減少，濃度偏高，D選；答案選D。7、B【解題分析】

X2O72-離子中X的化合價為+6價，SO32-離子被氧化生成SO42-，S元素化合價由+4價→+6價，設X2O72-離子中X在還原產物中化合價為n，根據得失電子數目相等可得1×2×（6-n）=3×（6-4），解得n=3，故選B。【題目點撥】解答時首先要確定氧化產物或還原產物，進而求出失去電子總數或得到電子總數，最后通過得失電子總數相等求出所求元素的化合價。8、D【解題分析】

A、粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質，精制時通常在溶液中依次中加入過量的BaCl2溶液、過量的NaOH溶液和過量的Na2CO3溶液出去雜質，過濾后經過蒸發結晶等操作進行提純，A正確；B、向苦鹵中通入Cl2置換出溴單質，分離得到溴，通入Cl2是為了提取溴，故B正確；C、工業生產常選用石灰乳作為沉淀劑，而不用氫氧化鈉，C正確；D、工業生產鎂常用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，D錯誤；答案選D。9、A【解題分析】

A.氧化物根據性質分為酸性氧化物和堿性氧化物，故A正確；B.酸根據是否含有氧元素分為含氧酸和無氧酸，故B錯誤；C.堿性氧化物屬于氧化物，氧化物和堿是并列關系，故C錯誤；D.鹽包含酸式鹽，堿式鹽，正鹽，故D錯誤；故選A。10、D【解題分析】

A.鋅片插入硝酸銀溶液中，離子方程式：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag，故A錯誤；B.碳酸氫鈉溶液中加入氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，離子方程式為：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O，故B錯誤；C.金屬鋁加入到NaOH溶液中，反應的離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O═2AlO2?+3H2↑，故C錯誤；D.銅粉加入到氯化鐵溶液中，離子方程式：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故D正確；故選D。【題目點撥】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中，兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物與生成物必須與客觀事實相吻合。11、C【解題分析】

A.NaCl屬于電解質，在水溶液里或熔融狀態下均可以導電，故A錯誤；B.酒精屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態下均不導電，故B錯誤；C.H2SO4屬于電解質，在水溶液里可以導電，熔融狀態下不可以，故C正確；D.CH4屬于非電解質，在水溶液里和熔融狀態下均不導電，故D錯誤。故選C。【題目點撥】H2SO4屬于共價化合物，熔融狀態下以分子形式存在，沒有電離產生自由移動的離子，所以不導電。12、D【解題分析】

據四種基本反應類型的含義分析判斷。【題目詳解】氫氧化鋁與胃酸的反應方程式為Al(OH)3+3HCl＝AlCl3+3H2O。這是兩種化合物交換成分生成兩種新化合物的復分解反應。本題選D。【題目點撥】四種基本反應類型是根據反應形式對化學反應的分類，不能包括所有的化學反應。如CO還原CuO的反應就不屬于四種基本反應類型。13、A【解題分析】

A.N2和CO的摩爾質量均是28g/mol，28gN2和CO的物質的量是1mol，N2和CO均是雙原子分子，28gN2和CO混合氣體所含原子數目為2NA，故A正確；B.不知道溶液的體積，無法算出其所含溶質的物質的量，故B錯誤；C.氯氣可能即是氧化劑又是還原劑，71gCl2完全反應后得到的電子數為可能是1NA，故C錯誤；D.不知道氣體所處的溫度和壓強，無法算出其物質的量，故D錯誤；故選：A。14、B【解題分析】

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體變化為：CuO→Cu，固體質量減少，A選項不符合題意；B.二氧化碳通過Na2O2粉末，固體變化為：Na2O2→Na2CO3，固體質量增加，B選項符合題意；C.在空氣中高溫加熱Fe(OH)3，固體變化為：2Fe(OH)3→Fe2O3，固體質量減少，C選項不符合題意；D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液，固體變化為：Zn→Cu，固體質量減少，D選項不符合題意；答案選B。15、A【解題分析】試題分析：鈉離子的物質的量為0.05mol，向該溶液中加入一定量鹽酸恰好完全反應，將溶液蒸干后，所得固體為氯化鈉，且物質的量為0.05mol，由鈉的守恒可知其質量為：0.5×0.1×58.5=2.93g。考點：物質的量的計算16、B【解題分析】

A.先加氯水可氧化亞鐵離子，溶液中可能Fe3+、Fe2+均存在，故A不選；B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，原溶液中不含Fe3+，再滴加氯水后顯紅色，可知Fe2+被氧化為Fe3+，證明溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+，故B選；C.若只有Fe2+，加入氫氧化鈉溶液會產生白色沉淀，迅速變為灰綠色，最終變成紅褐色，同時含有少量的Fe3+和大量Fe2+，現象相同，故C不選；D.只滴加KSCN溶液，只能檢驗是否存在Fe3+，故D不選；故選B。【題目點撥】進行離子的檢驗都是通過觀察的實驗來完成的，即根據離子的特征顏色和特征反應去查出要檢驗的離子。因此，離子檢驗的關鍵是熟練掌握各離子的特征反應，準確地選擇鑒別試劑和實驗方法。17、C【解題分析】Fe3O4又名磁性氧化鐵，能夠被磁化以及吸附鐵等物質，能夠將聲音信號通過適當的設備轉化為磁信號以及電信號等，從而實現錄音和放音的功能，所以該磁粉的主要成分就是Fe3O4，本題正確答案為C。18、A【解題分析】

氧化鋁和水不反應，不能通過化合反應制取，選項A選；B.，所以可以通過化合反應制取氫氧化鐵，選項B不選；C.Cu與S混合加熱生成硫化亞銅，所以可以通過化合反應制取，選項C不選；D.和氧化鈉反應生成碳酸鈉，可以通過化合反應制取，選項D不選；答案選A。19、C【解題分析】

題目中要求的是“X在還原產物中的化合價”，那么X2O72-在反應中做氧化劑，得到電子，得到電子的個數等于SO32-失去電子的個數，而SO32-→SO42-過程中每個離子失去2個電子，則3個離子共失去6個電子，那么1個X2O72-在反應過程中應得到6個電子，設還原產物中X的化合價為a，則得到2×(6-a)個電子，故2×(6-a)=6，解得a=+3，故選C。【題目點撥】本題考查氧化還原反應計算，旨在考查氧化還原反應中電子轉移守恒運用。根據題中物質的物質的量和得失電子守恒列出等式，n(氧化劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)＝n(還原劑)×變價原子個數×化合價變化值(高價－低價)。20、B【解題分析】

兩個密閉容器中，分別充有質量相同的甲、乙兩種氣體，若它們的溫度和密度均相同，則二者的體積相等；A．二者質量相等、密度相等，所以其體積相等，與摩爾質量無關，故A錯誤；B．若M（甲）＜M（乙），根據pV=nRT=RT，所以pM=ρRT，二者密度、溫度相等，所以其壓強與摩爾質量成反比，所以氣體的壓強：甲＞乙，故B正確；C．若M（甲）＞M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＜乙，根據Vm=知，氣體的摩爾體積：甲＞乙，故C錯誤；D．若M（甲）＜M（乙），根據n=，二者的物質的量：甲＞乙，根據N=nNA知，二者的分子數甲＞乙，故D錯誤；答案選B。21、D【解題分析】

A．1911年，盧瑟福根據α粒子散射實驗現象提出原子核式結構模型，故A不符合題意；

B．維勒用無機物腈酸銨合成了尿素，突破了無機物與有機物的界限，可利用無機物得到有機物，故B不符合題意；

C．門捷列夫在化學上的主要貢獻就是發現了元素周期律，并編制出第一張元素周期表，故C不符合題意；

D．侯德榜-侯氏制堿法的原理是將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，故D符合題意；【題目點撥】根據侯德榜發明的侯氏制堿法的化學原理知道，二氧化碳微溶于水，先通入二氧化碳，溶液中生成極少量的碳酸，再通入氨氣，生成的產物量少，且易生成碳酸銨，氨氣在水中溶解度很大，先通入氨氣，溶液中生成較多的一水合氨，再通入CO2，生成的產物量多，且易生成碳酸氫銨，所以才利于NaHCO3的生成。22、D【解題分析】

A.物質的量是基本物理量，摩爾是物質的量的單位，故A正確；B.36g水的物質的量是，含氫原子數目2mol×2×NA=4NA（NA表示阿伏加德羅常數的值），故B正確；C.在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數約0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故C正確；D.等質量的O2與O3，設質量都是m，所含氧原子數之比為1：1，故D錯誤；選D。二、非選擇題(共84分)23、ClCSKS2－＞Cl－＞K＋HClO4＋KOH=KClO4＋H2O【解題分析】

A、B、C、D四種元素，C2-離子與氬原子具有相同的電子層結構，則C為硫元素；B有兩個電子層，其最高正化合價與最低負化合價的代數和為零，則最外層電子數為4，故B為碳元素；A的最高正價與其最低負價的代數和為6，則A處于ⅦA族，A次外層電子數是8個，則A為氯元素；D次外層電子數是8個，A和D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結構的陰、陽離子，A為氯元素，A離子帶1個單位負電荷，核外電子數為18，所以D的陽離子帶1個單位正電荷，核外電子數為18，故D為鉀元素，據此分析。【題目詳解】（1）由上述分析可知A元素符號為Cl；B元素符號為C；C元素符號為S；D元素符號為K；（2）A為氯原子，其結構示意圖為；C2-為硫離子，是硫原子得到兩個電子，最外層達到8電子穩定結構，其離子結構示意圖為；（3）A為Cl；C為S；D為K，故離子具有相同的核外電子排布，根據核電荷數越大的，離子半徑反而小可得離子半徑由大到小的順序為S2-＞Cl-＞K+。（4）A、D的的最高價氧化物對應水化物為HClO4、KOH，反應的化學方程式為HClO4＋KOH＝KClO4＋H2O。24、帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞、(NH4)2CO3堿石灰吸收水和二氧化碳4NH3＋5O24NO＋6H2O錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO【解題分析】

“E內有棕色氣體產生”是解答此題的突破點，純凈干燥的氣體M和Y氣在C中通過灼熱鉑絲后，得紅棕色氣體，是一個很明顯的現象，中學學過的所有氣體中，只有NO2是紅棕色氣體，從本題所限定的反應物中，只能設法從(NH4)2CO3固體獲取NO2，由此可以判斷C中發生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO繼續被氧化，在E中得到棕色NO2氣體，所以M和Y兩種氣體中有一種是NH3，另一種是O2，因為M是固態碳酸鹽熱分解產生的，而固態碳酸鹽熱分解不可能生成O2，因此可以得出：M是NH3，Y是O2的結論，據此進行解答。【題目詳解】碳酸鹽分解干燥后M是一種純凈而干燥的氣體，只有(NH4)2CO3分解，M只能氨氣，B為堿石灰，Y為另一種氣體，當與M氣體反應時Y氣體過量，E內有棕色氣體產生，則C中生成NO，D為氧氣，E為NO2，F中含有水，通入二氧化氮生成硝酸，則（1）A中加熱分解(NH4)2CO3產生氨氣，所需要的儀器有：帶鐵圈的鐵架臺、試管、酒精燈、導管、單孔塞；（2）碳酸銨分解生成氨氣、二氧化碳和水，由上述分析可知，B中所選的干燥劑是堿石灰，作用為吸收二氧化碳和水；（3）C中發生的主要化學反應是氨的鉑催化氧化產生的NO和水，反應化學方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O；（4）Y為氧氣，Na2O2和水反應產生氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，所用的主要儀器是錐形瓶、分液漏斗、雙孔塞、導氣管；（5）二氧化氮溶于水生成硝酸和NO，方程式為3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO。25、C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O濃H2SO433.6b洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁【解題分析】(1).木炭與濃H2SO4反應生成CO2、SO2和H2O，化學方程式為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，在該反應中，C元素的化合價升高，S元素的化合價降低，所以氧化劑是濃H2SO4，由反應方程式可知，每消耗1molC，轉移電子4mol，生成1molCO2和2molSO2，所以轉移2mol電子時，生成0.5molCO2和1molSO2，在標準狀況下的體積為：(0.5+1)mol×22.4L/mol=33.6L，故答案為：C＋2H2O4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；濃H2SO4；33.6；(2).洗氣瓶①中品紅溶液褪色，體現了二氧化硫的漂白性，②中高錳酸鉀溶液褪色，體現了二氧化硫的還原性，故答案選b；(3).當洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，證明SO2已被除盡，澄清石灰水變渾濁，即可證明有二氧化碳存在，故答案為：洗氣瓶③中品紅溶液不再褪色，澄清石灰水變渾濁。26、2162258BC吸收氯氣中混有的氯化氫氣體吸收多余的氯氣，防止污染空氣發生倒吸500mL容量瓶10.0g【解題分析】

A中KMnO4與濃鹽酸反應制取Cl2，產生的氯氣中含氯化氫氣體，故B處用飽和氯化鈉溶液除雜，C處濃硫酸干燥氯氣，在D處進行氯氣的性質探究實驗，觀察紅色布條的變化，E在末端，為尾氣處理裝置，由此解答。【題目詳解】（1）KMnO4與鹽酸反應生成氯氣，作氧化劑，化合價降低，得到電子；鹽酸作還原劑化合價升高，失去電子，根據氧化還原反應得失電子守恒可配平方程：；（2）A中的反應濃鹽酸中部分氯元素的化合價升高，失去電子，作還原劑，體現還原性；部分鹽酸生成了相應的鹽，體現酸性，故答案為BC；（3）飽和NaCl溶液可吸收氯氣中混有的氯化氫氣體；（4）裝置E位于末端，作用是：吸收多余的氯氣，防止污染空氣；氯氣溶于氫氧化鈉溶液可能導致裝置發生倒吸；（5）配制480mL物質的量濃度為0.5mol·L-1NaOH溶液時，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和500mL容量瓶，需稱量的NaOH的質量是。27、BaCl2Na2CO3HCl過濾【解題分析】

粗鹽中含有Ca2+、Mg2+及SO42-，Mg2+用氫氧根離子沉淀，SO42-用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都轉化為沉淀，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，以此來解答。【題目詳解】先除Mg2+，還是先除SO42-都可以，Ca2+用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉就會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，然后再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，則試劑①為NaOH，②為BaCl2，③為Na2CO3，④為HCl，加試劑③后，雜質離子轉化為沉淀，則應先進行一個實驗操作為過濾，最后加入HCl，除去溶液中的OH-、CO32-，再加熱除去過量的HCl，就得到NaCl溶液，故試劑②是BaCl2；試劑③是Na2CO3；試劑④是HCl；進行的操作是過濾。【題目點撥】本題考查混合物分離提純的實驗設計，把握分離發生的反應及混合物分離方法等為解答的關鍵，注意碳酸鈉溶液一定在氯化鋇溶液之后加入，就可以同時除去原溶液中的Ca2+和加入的過量的Ba2+，題目側重考查學生的分析與實驗能力。28、KAl(SO4