2024屆河北省灤縣二中化學(xué)高一第一學(xué)期期末聯(lián)考模擬試題注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、下列說法中，正確的是()A．分離水和CCl4的混合物，必須用蒸餾法B．從Na2CO3溶液中得到Na2CO3，可用過濾法C．分離NaCl和AgCl的混合物，可用萃取法D．從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法2、FeS2的結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，是一種過硫化物。與酸反應(yīng)時首先生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解：H2S2===H2S＋S↓。實(shí)驗(yàn)室制取H2S時，某學(xué)生誤將FeS2當(dāng)作了FeS，反應(yīng)完后，不可能生成的物質(zhì)為()A．H2SB．SC．Fe2＋D．Fe3＋3、如下圖，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將甲針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到乙針筒內(nèi)，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是實(shí)驗(yàn)序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒里的現(xiàn)象AH2SCuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀BH2SFeSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀CSO2H2S出現(xiàn)白色固體DSO2紫色石蕊溶液先變紅后褪色A．A B．B C．C D．D4、下列反應(yīng)中說明NH3既有還原性，又有堿性的是()A．4NH3+5O24NO＋6H2O B．NH3+HNO3=NH4NO3C．8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl D．2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O5、下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是A．2H2O2=2H2O+O2B．3Fe+4H2OFe3O4+H2C．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑D．CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO46、短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如圖所示，下列判斷正確的是（）甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：乙＞甲C．最外層電子數(shù)：甲＞乙D．最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞丁＞戊7、有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Mg2+)為0.1mol/L，c(Cl-)為0.65mol/L，要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，至少需加1mol/LNaOH溶液體積是（）A．40mL B．60mL C．80mL D．120mL8、我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實(shí)從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，撒鹽可以起到凝血作用，其化學(xué)原理是（）A．丁達(dá)爾效應(yīng) B．膠體聚沉C．發(fā)生復(fù)分解反應(yīng) D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)9、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)是（）A． B．C． D．10、有0.2mol·L－1K2SO4溶液300mL、0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液100mL和0.2mol·L－1MgSO4溶液200mL，這三種溶液中SO42-物質(zhì)的量濃度之比是（）A．6:4:3B．1:1:1C．1:3:1D．3:2:311、某鐵的氧化物(FexO)1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2，恰好將Fe2+完全氧化。下列說法正確的是()A．FexO溶于足量鹽酸后只生成了FeCl3和H2OB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2的物質(zhì)的量是5molC．x=0.8D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)操作的敘述不正確的是A．蒸餾時，在燒瓶中加幾粒沸石B．加液時，膠頭滴管懸置在試管正上方C．萃取時，分液漏斗正立振蕩后，直接放在鐵架臺上，靜置D．分液時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出13、可用下圖裝置制取（必要時可加熱）、凈化、收集的氣體是（）A．銅和稀硝酸制一氧化氮B．亞硫酸鈉與濃硫酸制二氧化硫C．鋅和稀硫酸制氫氣D．生石灰與濃氨水制氨氣14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述正確的是A．將足量SO2氣體通入石蕊試液中，石蕊試液變紅色B．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙霧C．碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后上層顏色變淺，下層顏色變?yōu)樽霞t色D．將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液呈紅色15、有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法中正確的是()A．除去鐵粉中的銅粉，加入足量濃硫酸加熱反應(yīng)后進(jìn)行過濾B．不用任何其他試劑就可以鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液C．制備Fe(OH)3膠體時，通常是將Fe(OH)3固體溶于沸水中D．某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有16、諾貝爾化學(xué)獎獲得者澤維爾研究了氫氣和二氧化碳的反應(yīng)：H2+CO2=CO+H2O，此反應(yīng)在一定條件下經(jīng)歷了一個相對長的中間狀態(tài)HCOOH。下列敘述正確的是A．H2的還原性一定比CO強(qiáng)B．CO還原性一定比H2強(qiáng)C．反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響D．以上反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C均為單質(zhì)，其中A為用途廣泛的金屬單質(zhì)，B為黃綠色氣體，B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液。A、B、C之間的其他反應(yīng)如圖所示。試填空：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B________，D________，F(xiàn)________。(2)鑒別D溶液中陽離子的方法是________________________。(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①A＋E→F＋C：____________________________________________________。②B＋F→D：________________________________________________。18、物質(zhì)A～N存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中氣體D、E為單質(zhì)，試回答：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氣體B是___，沉淀N是___。（2）寫出反應(yīng)“C→F”的離子方程式：___。（3）寫出反應(yīng)“I→J”的離子方程式：___。（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可觀察到的現(xiàn)象是___，后期發(fā)生變化的原因可用化學(xué)方程式解釋為___。（5）固體L是一種紅色顏料，將一定量固體L溶于160mL5mol·L-1鹽酸中，再加入一定量鐵粉恰好溶解，收集到2.24L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3＋，則參加反應(yīng)的鐵粉的質(zhì)量為___g。19、為嚴(yán)厲打擊食品生產(chǎn)經(jīng)營中違法添加非食用物質(zhì)、濫用食品添加劑，衛(wèi)生部、農(nóng)業(yè)部等部門聯(lián)合公布了包含硫酸亞鐵在內(nèi)的22種“易濫用食品添加劑”名單。某同學(xué)為探究富含硫酸亞鐵且保存時間較長的食品情況，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：(1)試劑1的主要成分的化學(xué)式是________。(2)加入新制氯水后溶液紅色加深的原因是_____________(用離子方程式表示)。(3)該同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中加入了過量氯水，放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)深紅色褪去，現(xiàn)對褪色原因進(jìn)行探究。①提出假設(shè)假設(shè)1：溶液中的＋3價鐵被氧化為更高價態(tài)的鐵；假設(shè)2：___________。②設(shè)計(jì)方案為了對你所提出的假設(shè)2進(jìn)行驗(yàn)證，請寫出一種實(shí)驗(yàn)方案：_______。20、某研究小組同學(xué)欲探究某袋敞口放置一段時間的名為“硫酸亞鐵家庭園藝精品肥料”的花肥的主要成分(其它可能含有的雜質(zhì)不干擾實(shí)驗(yàn))。首先對該花肥的成分進(jìn)行了如下假設(shè)：a．只含有FeSO4b．c．只含有Fe2(SO4)3將花肥固體配成澄清溶液(記為X)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅰ取2mL溶液X，加入1mL1mol·L－1NaOH溶液產(chǎn)生紅褐色沉淀ⅱ取2mL溶液X，加入1滴KSCN溶液顯紅色回答以下問題：(1)假設(shè)b為_____________。(2)若假設(shè)a是成立的，對實(shí)驗(yàn)ⅰ的預(yù)期現(xiàn)象是___________。(3)由實(shí)驗(yàn)ⅱ得出的結(jié)論是______。結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)_____有可能成立(填“a”“b”“c”)。為進(jìn)一步驗(yàn)證，小組同學(xué)又進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號操作現(xiàn)象ⅲ取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL水溶液顯紅色ⅳ取①mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水溶液顯紅色，顏色比ⅲ深(4)①應(yīng)填_______mL,通過以上實(shí)驗(yàn)，可得出假設(shè)________成立(填“a”“b”“c”)。21、某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42-。Ⅰ.某校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵。請回答：（1）反應(yīng)①的離子方程式為______。（2）操作①中用到的玻璃儀器是_____(填序號)。a．燒杯b．漏斗c．玻璃棒d．酒精燈（3）固體成分是_____。(填名稱)。（4）原料②的名稱為_____。Ⅱ.回收的銅可用于制備膽礬(CuSO4·5H2O)。將銅和一定濃度稀硫酸混合后在加熱的情況下通入氧氣，發(fā)生如下反應(yīng)：2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O。制得硫酸銅溶液后經(jīng)過蒸發(fā)、濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾可得膽礬。（1）請分析2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O反應(yīng)中，氧化劑是_____，氧化產(chǎn)物是____(填化學(xué)式)。（2）用雙線橋標(biāo)出上述反應(yīng)的電子得失_____。2Cu＋2H2SO4＋O22CuSO4＋2H2O（3）若有147gH2SO4參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、D【解題分析】

A.水和四氯化碳均為液體且互不相容，分離二者可用分液的方法，A錯誤；B.碳酸鈉易溶于水，若要從Na2CO3溶液中得到Na2CO3固體，應(yīng)采用蒸發(fā)的方法，B錯誤；C.NaCl易溶于水，AgCl難溶于水，若要分離二者的混合物，可采用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法，C錯誤；D.碘單質(zhì)易溶于CCl4溶液，從I2的CCl4溶液中得到CCl4，可用蒸餾法，D正確；故答案選D。2、D【解題分析】

根據(jù)發(fā)生的FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2、H2S2=H2S+S的反應(yīng)進(jìn)行判斷。【題目詳解】FeS2顆粒與鹽酸發(fā)生：FeS2+2HCl=H2S2+FeCl2，H2S2類似于H2O2，易分解，發(fā)生H2S2=H2S+S，反應(yīng)產(chǎn)物可能有H2S、S、Fe2+，F(xiàn)e3+具有較強(qiáng)的氧化性能氧化H2S，不可能生成的是Fe3+，故選D。【題目點(diǎn)撥】本題要把握住氧化還原反應(yīng)的要點(diǎn)，牢記Fe3+可以氧化H2S。3、A【解題分析】

A.H2S與CuSO4溶液能反應(yīng)生成硫化銅黑色沉淀，A正確；B.H2S與FeSO4溶液不能反應(yīng)，B錯誤；C.H2S和SO2反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，析出淺黃色固體，C錯誤；D.SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液變紅后不褪色，二氧化硫不能漂白指示劑，D錯誤；故選A。【題目點(diǎn)撥】二氧化硫具有漂白性，但其遇到石蕊溶液時，溶液顯紅色。4、C【解題分析】

還原性是指物質(zhì)所含元素的化合價升高，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)。NH3中N的化合價為-3價，H的化合價為+1價，說明氨氣具有還原性，只能是NH3中-3價的N化合價升高，說明氨氣具有堿性，是指NH3能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，據(jù)此分析。【題目詳解】A.4NH3+5O24NO＋6H2O中NH3中-3價的N被O2氧化，氨氣具有還原性，不表現(xiàn)氨氣的堿性，A錯誤；B.NH3+HNO3=NH4NO3中，反應(yīng)前后化合價未變，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，不合題意，B錯誤；C.8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl反應(yīng)的本質(zhì)為3Cl2+2NH3=N2+6HCl①，過量的NH3與HCl反應(yīng)，HCl+NH3=NH4Cl②，將①+②×6得：3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl。①為氧化還原反應(yīng)，NH3中-3價的N被Cl2氧化，NH3表現(xiàn)還原性；②為非氧化還原反應(yīng)，NH3跟酸性氣體HCl物質(zhì)反應(yīng)，NH3表現(xiàn)堿性，符合題意，C正確；D.2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O中NH3-3價的N被CuO氧化，氨氣具有還原性，但是不表現(xiàn)氨氣的堿性，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。【題目點(diǎn)撥】本題考查了氨的化學(xué)性質(zhì)在氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用的知識，能根據(jù)化合價變化判斷該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，化合價升高的元素被氧化，堿性是指能跟酸性物質(zhì)反應(yīng)，平時應(yīng)培養(yǎng)綜合運(yùn)用各知識點(diǎn)的能力。5、B【解題分析】

A.，屬于氧化還原反應(yīng)，化合反應(yīng)，故A錯誤；B.，屬于氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)，故B正確；C．，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于置換反應(yīng)，故C錯誤；D.，屬于復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故答案選：B。【題目點(diǎn)撥】氧化還原反應(yīng)化合價必定有變化，置換反應(yīng)是指單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。6、D【解題分析】

A、丙、丁、戊位于同周期，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，即原子半徑：丙>丁>戊，故A錯誤；B、甲和乙屬于同周期，從左向右金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即金屬性：甲>乙，故B錯誤；C、主族元素，最外層電子數(shù)等于族序數(shù)，同周期從左向右最外層電子數(shù)增多，即最外層電子數(shù)：乙>甲，故C錯誤；D、金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：丙>丁>戊，即最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：丙>丁>戊，故D正確；答案選D。7、C【解題分析】

根據(jù)電荷守恒可知，2c(Mg2+)+3c(Al3+)=c(Cl-)=0.65mol/L，故c(Al3+)=0.15mol/L。要使Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀分離出來，需要將Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2－，若恰好實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化，最后所得溶液中的溶質(zhì)為NaCl和NaAlO2，所以需要的氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.1mol/L×0.1L×2+0.15mol/L×0.1L×4=0.08mol，所以至少需加1mol/LNaOH溶液的體積是80mL。答案選C。8、B【解題分析】

A．血液屬于膠體，但沒有用一束光照射，不會產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A錯誤；B．食鹽是電解質(zhì)，能使膠體發(fā)生聚沉，B正確；C．食鹽是輕金屬的鹽，只能使膠體發(fā)生凝聚，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，C錯誤；D．膠體的凝聚是物理過程，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。9、C【解題分析】

Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，且Ag作陽極、電解質(zhì)溶液中氫離子放電，據(jù)此分析解答。【題目詳解】Ag不能和HCl自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以要使反應(yīng)2HCl+2Ag═2AgCl+H2↑能進(jìn)行，應(yīng)該設(shè)計(jì)成電解池，Ag失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Ag作陽極，氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電解質(zhì)溶液中氫離子放電，則符合條件的是C；故選C。10、C【解題分析】

0.2mol·L－1K2SO4的硫酸根離子濃度為0.2mol·L－1，0.2mol·L－1Al2(SO4)3的硫酸根離子濃度為0.6mol·L－1，0.2mol·L－1MgSO4中硫酸根離子濃度為0.2mol·L－1，溶液中離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，所以這三種溶液中硫酸根離子濃度之比為1:3:1，故A、B、D錯誤，C正確。答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查物質(zhì)的量濃度與化學(xué)式的關(guān)系。溶液中各個離子濃度與溶液的體積沒有關(guān)系，溶液中離子濃度=溶液的濃度×化學(xué)式中該離子的個數(shù)。11、C【解題分析】

A．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，再通入氯氣，將Fe2+完全氧化生成Fe3+，所以FexO溶于HCl有FeCl2生成，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氯氣的物質(zhì)的量是0.112L÷22.4L/mol=0.005mol，故B錯誤；C．FexO中Fe的平均化合價為+2/x，被氧化為Fe3+，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mLCl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.005mol×2=0.01mol。則有：1.52g/(56x+16)g·mol－1×（3-2/x）×x=0.01mol，解得x=0.8，故C正確；D．通入Cl2后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－，故D錯誤。故答案選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查氧化還原反應(yīng)計(jì)算、離子方程式的書寫，注意氧化還原反應(yīng)計(jì)算中電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用，本題中注意平均化合價的應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析計(jì)算能力。12、C【解題分析】

A、蒸餾時，為防止液體加熱時劇烈沸騰在燒瓶中加幾粒沸石防暴沸，A正確；B、加液時，為防止液體受到污染，膠頭滴管懸置在試管正上方，B正確；C、萃取時，分液漏斗應(yīng)倒轉(zhuǎn)振蕩后，再放在鐵架臺上，靜置，C錯誤；D、分液時，為防止液體二次污染，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，D正確。答案選C。13、B【解題分析】

A、NO不能用排空氣法收集，錯誤；B、正確；C、H2應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤；D、NH3不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用向下排空氣法收集，錯誤。14、A【解題分析】A.將足量SO2氣體通入石蕊試液中生成亞硫酸，石蕊試液變紅色，A正確；B.紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產(chǎn)生了棕黃色的煙，沒有霧，B錯誤；C.汽油密度小于水，碘水中加入少量汽油振蕩，靜置后下層顏色變淺，上層顏色變?yōu)樽霞t色，C錯誤；D.將過氧化鈉加入足量的水中振蕩，再滴入酚酞，振蕩，溶液先呈紅色，然后褪色，D錯誤，答案選A。15、B【解題分析】

A．加熱時，F(xiàn)e、Cu均與濃硫酸反應(yīng)，不能除雜，可以選擇磁鐵分離，故A錯誤；B．將NaOH溶液逐滴加入Al2(SO4)3溶液中立即產(chǎn)生白色沉淀，隨著NaOH溶液的加入沉淀逐漸增多至最大，然后沉淀溶解至完全消失，將Al2(SO4)3溶液逐滴加入NaOH溶液中開始一段時間無明顯現(xiàn)象，然后產(chǎn)生白色沉淀至最大，滴加順序不同實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，可用順序滴加法鑒別NaOH溶液和Al2(SO4)3溶液，故B正確；C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將飽和FeCl3溶液與沸水制備，故C錯誤；D．使澄清石灰水變渾濁的氣體可能為二氧化碳或二氧化硫，某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中可能含有、、等，故D錯誤；故答案選B。16、C【解題分析】

A、在此反應(yīng)條件下，H2的還原性強(qiáng)于CO，但CO＋H2OH2＋CO2發(fā)生時，CO的還原性強(qiáng)于H2，故錯誤；B、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，CO的還原性不一定比H2強(qiáng)，故錯誤；C、根據(jù)A選項(xiàng)的分析，反應(yīng)條件對物質(zhì)的還原性存在影響，故正確；D、上述反應(yīng)存在化合價的變化，因此屬于氧化還原反應(yīng)，故錯誤。答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cl2FeCl3FeCl2取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－【解題分析】

由“B為黃綠色氣體”知B為氯氣；由“B與C反應(yīng)后的產(chǎn)物E溶于水得無色酸性溶液”知E為HCl，進(jìn)而可知C為H2；由“E＋A→F＋C，即HCl＋A→F＋H2”知A為金屬單質(zhì)且F為鹽；由“A＋B→D，即A＋Cl2→D”知D為鹽；再由“F＋B→D，即F＋Cl2→D”知D、F中A元素的化合價不同，即A為變價金屬，可考慮A為鐵，D為FeCl3，F(xiàn)為FeCl2。【題目詳解】（1）由以上分析可知B為：Cl2、D為FeCl3、F為FeCl2，故答案為：Cl2；FeCl3；FeCl2；（2）D溶液為FeCl3溶液，其陽離子為Fe3+，能與KSCN溶液反應(yīng)，使溶液呈紅色，故答案為：取少量D溶液于試管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈紅色表明含F(xiàn)e3＋；（3）①A為Fe，E為HCl，二者反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑，故答案為：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；②B為氯氣，F(xiàn)為氯化亞鐵，二者反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-，故答案為：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl-。18、HClH2SiO3Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)311.2【解題分析】

硅和燒堿反應(yīng)得到M，M是硅酸鈉溶液，通入后變?yōu)槌恋恚琋是，溶液C能與氨水反應(yīng)得到白色沉淀，白色沉淀又能溶于強(qiáng)堿，則C一定是鋁鹽，F(xiàn)是，G則是，A就是鋁，鋁與溶液B反應(yīng)得到鋁鹽和一種單質(zhì)氣體D，D只能是氫氣，黃綠色氣體E只能是氯氣，則氫氣和氯氣反應(yīng)得到氯化氫氣體B，因此溶液B是鹽酸，溶液I雖然不好推斷，但是K一定是沉淀，則金屬H是鐵，I是氯化亞鐵，J是氯化鐵，最后灼燒可以得到鐵紅，L是，本題得解。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，B是氫氣，N是硅酸；（2）根據(jù)分析，寫出鋁鹽和氨水反應(yīng)的離子方程式：；（3）根據(jù)分析，寫出亞鐵被氯氣氧化的離子方程式：；（4）亞鐵溶液中加入堿，可以看到白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，實(shí)際上發(fā)生了；（5）本題最終得到的是溶液，根據(jù)先算出的物質(zhì)的量，氯元素是守恒的，因此最后得到的一共有0.4mol；體系中氧化劑有和兩種，還原劑只有鐵粉，三者最終恰好完全氧化還原，首先根據(jù)算出（還原產(chǎn)物）的量，則一共得了0.2mol電子，再來看鐵，我們可以假設(shè)參加反應(yīng)的鐵粉有，則參加反應(yīng)的有，列出反應(yīng)中的得失電子守恒：解出，則參加反應(yīng)的鐵粉一共有。19、KSCN2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－、Fe3＋＋3SCN－=Fe(SCN)3SCN－被過量的氯水氧化取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立【解題分析】

(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案，向淡黃色溶液中加入試劑1生成了淡紅色溶液，說明食品中的FeSO4被空氣中的O2氧化成了Fe3+，F(xiàn)e3+與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，故答案為：KSCN；(2)淡紅色溶液中還含有較多的Fe2+，向其中加入新制氯水時，Cl2將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中Fe3+濃度增大，生成的Fe(SCN)3濃度也增大，發(fā)生的反應(yīng)有：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3，因此溶液紅色加深，故答案為：2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-、Fe3+＋3SCN-===Fe(SCN)3；(3)①實(shí)驗(yàn)中加入過量氯水，放置一段時間后，深紅色褪去，說明Fe(SCN)3逐漸消失，而Fe(SCN)3的生成與Fe3+、SCN-有關(guān)，根據(jù)假設(shè)1，可能是溶液中的+3價的鐵被Cl2氧化為更高價態(tài)的鐵，溶液顏色褪去；分析SCN-中各元素的化合價可知，S為-2價，C為+4價，N為-3價，所以SCN-也具有還原性，故也可能是SCN-被過量的氯水氧化導(dǎo)致深紅色褪去，故答案為：SCN-被過量的氯水氧化；②假設(shè)Fe3+沒有被氧化，而是SCN-被氧化，只要向褪色后的溶液中補(bǔ)充SCN-，若出現(xiàn)紅色，說明假設(shè)2成立，反之則假設(shè)2不成立，故答案為：取少量褪色后的溶液，滴加過量KSCN溶液，若出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2成立，若不出現(xiàn)紅色，則說明假設(shè)2不成立。20、既有FeSO4又有Fe2(SO4)3產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色溶液中含有Fe3+bc2b【解題分析】

（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，只有部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物；（2）亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀；（3）KSCN溶液遇到鐵離子變紅色；（4）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，再加入1mL氯水，溶液顯紅色，顏色比ⅲ深證明鐵離子結(jié)合SCN?生成的Fe(SCN)3濃度大，說明亞鐵離子被氧化生成了鐵離子，通過以上實(shí)驗(yàn)，可得到的結(jié)論是：含有FeSO4和Fe2(SO4)3。【題目詳解】（1）硫酸亞鐵被氧化可以得到硫酸鐵，部分被氧化得到的是硫酸鐵和硫酸亞鐵的混合物，所以假設(shè)b為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3，故答案為：既有FeSO4又有Fe2(SO4)3；（2）亞鐵離子可以和強(qiáng)堿反應(yīng)得到氫氧化亞鐵白色沉淀，即Fe2++2OH?＝Fe(OH)2↓，繼續(xù)被氧氣氧化變?yōu)榛揖G色、最后出現(xiàn)紅褐色沉淀，發(fā)生反應(yīng)：Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3，所以預(yù)期現(xiàn)象為產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，故答案為：產(chǎn)生白色沉淀，很快沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；（3）取2mL溶液X，加入1滴KSCN，溶液變紅色證明含鐵離子，得出的結(jié)論是：溶液中含有Fe3+，結(jié)合實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ，初步做出判斷假設(shè)為含有Fe3+，所以bc，故答案為