堿金屬元素必修2第1頁堿金屬堿金屬指是元素周期表ⅠA族元素中全部金屬元素，當前共計鋰（Li）、鈉（Na）、鉀（K）、銣（Rb）、銫（Cs）、鈁（Fr）六種，前五種存在于自然界，鈁只能由核反應產生。第2頁元素名稱元素符號核電荷數原子結構示意圖最外層電子數電子層數原子半徑/nm堿金屬元素原子結構鋰鈉鉀銣銫LiNaKRbCs3111937551111123456+321+11281+192881+37281881+55281818810.1520.1860.2270.2480.265第3頁伴隨核電荷數遞增，電子層數逐步

，原子半徑逐步

，原子核對最外層電子引力

，從鋰到銫金屬性逐步______（還原性逐步

）。最外層電子數均為

，均易

電子，含有強

性；1失去還原增多增大（1）相同性：（2）遞變性：1.堿金屬元素原子結構特點降低增強增強第4頁單質顏色和狀態密度/g·cm-3熔點/℃沸點/℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金色，柔軟1.87928.40678.4堿金屬單質物理性質第5頁堿金屬單質物理性質比較相似性遞變性顏色硬度密度熔沸點導電導熱性密度改變熔沸點改變LiNaKRbCs柔軟較小較低強逐步增大（K特殊）單質熔沸點逐步降低物理性質第6頁從上到下，熔沸點逐步降低，密度增大（K例外）。2.堿金屬單質物理性質（1）相同性：（2）遞變性：都是柔軟金屬，密度小、易導電、導熱，鈉—鉀合金（液態）用作原子反應堆導熱劑。【注意】

鈉、鉀常保留在煤油中，因為鋰密度比煤油密度小而保留在石蠟油中。第7頁堿金屬單質化學性質(1)與非金屬反應（以O2為例）鋰Li鈉Na鉀K銣Rb銫Cs點燃4Li+O2===2Li2O4Na+O2==2Na2O點燃2Na+O2===Na2O2點燃K

+O2===KO2常溫下，碰到氧氣就會馬上燃燒，生成更復雜氧化物。鈉在空氣中燃燒鉀在空氣中燃燒第8頁CsKLiRbNa反應程度

與O2反應單質更為復雜K2O、K2O2、KO2Li2O更為復雜Na2O、Na2O2越來越猛烈【分析】

堿金屬與氧氣反應比較第9頁堿金屬單質化學性質比較(2)與水反應化學方程式反應程度LiNaKRbCs2Li+2H2O=2LiOH+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2K+2H2O=2KOH+H2↑2Rb+2H2O=2RbOH+H2↑2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑平緩猛烈猛烈并伴有燃燒現象猛烈并伴有燃燒現象猛烈并伴有燃燒現象【堿性強弱】LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOH＜CsOH【注意】CsOH是自然界中最強堿。第10頁CsKLiRbNa反應程度與水反應單質猛烈產生氫氣更猛烈產生氫氣輕微爆炸遇水馬上燃燒爆炸遇水馬上燃燒爆炸【分析】堿金屬水反應比較逐步猛烈第11頁堿金屬單質化學性質比較(3)差異性原因：

伴隨核電荷數增加，堿金屬元素原子電子層數__________，原子查對最外層電子引力__________，所以堿金屬元素性質也有差異。從鋰到銫，原子失電子能力__________，元素金屬性___________，詳細表現在：_________________________。逐步減弱逐步增多與水、氧氣反應越來越猛烈逐步增強逐步增強第12頁從上到下，還原性逐步增強，與水和氧氣反應猛烈程度加劇。3.堿金屬單質化學性質（1）相同性：（2）遞變性：都極易失去最外層電子，含有很強還原性，能夠做強還原劑。易與水和氧氣反應。第13頁1.關于堿金屬單質性質敘述錯誤是()。

A．都能夠在空氣中燃燒

B．都能夠與水猛烈反應

C．都是密度比較小、熔點比較低金屬

D．都能夠保留在煤油中第14頁2.天然存在金屬鈁（Fr）極微量。已知它是堿金屬元素中最重元素。其中不正確敘述是()。

A．該元素原子在堿金屬元素中電子層數最多

B．在空氣中燃燒時生成氧化物Fr2OC．氧化物對應水化物是極強堿

D．其單質熔點比金屬鈉熔點高第15頁3.在周期表中,第三、四、五、六周期元