課題2氧氣氧化性

助燃性第1頁第2頁【思索】集氣瓶里搜集是一個常見氣體。你知道它是空氣、氧氣還是氮氣？【新課引入】假如想驗證它確實是氧氣，就必須先了解氧氣性質。第3頁一.氧氣性質

1.氧氣物理性質

通常情況下，氧氣是無色、無味氣體。密度比空氣大，氧氣不易溶于水。在壓強為101千帕時，氧氣在約－183℃（90K）時變為淡藍色液體，在約－218℃（55K）時變成雪花狀淡藍色固體。

O2第4頁2.氧氣化學性質

(1)氧氣能夠使帶有火星木條復燃

帶有火星木條在氧氣中能夠復燃，說明氧氣能支持燃燒—這是氧氣特征，用于檢驗氧氣。氧氣可用作助燃劑。

注意：氧氣本身不能燃燒，所以氧氣不能作燃料！第5頁討論：現桌上有四瓶無色氣體，分別是氧氣、空氣、氮氣、二氧化碳，怎樣區分？

答：①用燃著木條分別伸入四個集氣瓶，使木條燃得更旺是氧氣，火焰無顯著改變是空氣，使木條熄滅是氮氣和二氧化碳。②向未見別出來兩種氣體樣品中分別倒入少許澄清石灰水，使石灰水渾濁氣體是二氧化碳，無顯著現象是氮氣。第6頁(2)硫跟氧氣反應第7頁產生淡藍色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味氣體。發出明亮藍紫色火焰，放出熱量，生成無色有刺激性氣味氣體。

硫＋氧氣二氧化硫點燃(2)硫跟氧氣反應

S＋O2

SO2

點燃第8頁水作用是什么？討論答:吸收燃燒生成有毒氣體二氧化硫，預防空氣污染。1、2、試驗結束時，為何要把燃燒匙伸到預先準備好水里？答:預防剩下硫在空氣中繼續燃燒，生成二氧化硫污染空氣。第9頁(3)木炭跟氧氣反應

碳＋氧氣二氧化碳點燃

C＋O2

CO2

點燃發紅，放熱更旺，發白光，放熱，倒入澄清石灰水，石灰水變渾濁。第10頁教材P34討論答：因為空氣中氧氣含量相對較少，所以在空氣中燃燒不如在氧氣中猛烈。這說明，反應物濃度越大，反應越猛烈。思索：點燃木炭伸入氧氣瓶中時為何要自上而下慢慢伸入而不快速伸至集氣瓶底部？答：預防集氣瓶上部氧氣被熱氣排出第11頁這個事實說明：一些在空氣里不能燃燒物質卻可在氧氣里燃燒。

（4）鐵絲在氧氣里燃燒

鐵＋氧氣四氧化三鐵點燃

Fe

＋O2

Fe3O4

點燃鐵絲在空氣中不能燃燒鐵絲在氧氣中燃燒現象猛烈燃燒，火星四射，有熔化物濺落說明放出大量熱，生成黑色固體第12頁鐵絲在氧氣中燃燒試驗思索：1、集氣瓶里為何要先加少許水或細沙？答：預防濺落熔化物炸裂集氣瓶底。3、細鐵絲為何盤成螺旋狀？2、細鐵絲為何要用砂紙打磨光亮？5、為何要等到火柴將要燃盡時才細鐵絲插入氧氣瓶中？4、為何要在其下端系一根火柴？答：預防鐵銹妨礙鐵絲燃燒。答：增大鐵絲跟氧氣接觸面積，利于鐵絲預熱和燃燒。答：引燃鐵絲。答：預防火柴消耗氧氣，造成氧氣不足。6、馬虎同學做這個試驗總是不成功，其可能原因有哪些?答：氧氣不純；鐵絲太大；鐵絲未除銹；沒用火柴引燃等。7、小李同學做這個試驗時集氣瓶破裂，其原因可能是?答：集氣瓶里沒有預先加少許水或細沙。第13頁小結：氧氣化學性質比較活潑，表現為助燃性和氧化性。物質在空氣中燃燒，實際上是與其中氧氣發生反應。氧氣還能與其它物質反應，如紅磷、銅絲、鎂帶、鋁、蠟燭等都能與氧氣反應。銅Cu＋氧氣O2

氧化銅CuO

Δ磷P＋氧氣O2

五氧化二磷P2O5點燃鎂Mg＋氧氣O2

氧化鎂MgO點燃鋁Al＋氧氣O2

氧化鋁Al2O3點燃石蠟＋氧氣O2

二氧化碳+水H2O點燃主要現象：產生大量白煙主要現象：紅色金屬變成黑色主要現象：刺眼強光主要現象：生成水霧，反應后倒入石灰水變渾濁試驗注意：用水吸收白煙，預防空氣污染污主要現象：刺眼強光第14頁上面兩個反應有什么共同特征？

教材P35討論紅磷、氧氣五氧化二磷硫、氧氣二氧化硫鐵、氧氣四氧化三鐵磷＋氧氣五氧化二磷點燃

硫＋氧氣二氧化硫點燃

鐵＋氧氣四氧化三鐵點燃第15頁1.化合反應教材P35，簡記“多變一”形如

A+B→AB二.化學反應類型

又例：氨氣+二氧化碳+水→碳酸氫銨是化合反應第16頁2.氧化反應教材P35,簡記“得氧”。氧氣含有氧化性（能供氧），是一個常見氧化劑。當前請記，跟氧氣反應都是氧化反應。不過，跟氧氣反應不一定都是化合反應，比如石蠟和氧氣反應是氧化反應，但不是化合反應！討論：在什么情況下，一個反應既是化合反應又是氧化反應？答：有氧氣參加化合反應第17頁3.遲緩氧化燃燒是一個猛烈氧化反應，是不是全部氧化反應都像燃燒那樣猛烈且發光、發燒？動植物呼吸、食物腐敗也包含有氧化反應，但這些氧化反應進行得很慢，甚至不輕易被覺察，這種進行得很慢氧化反應，叫做遲緩氧化。又如：酒和醋釀造、鋼鐵在潮濕空氣中生銹、農家肥料腐熟等都包含有遲緩氧化,遲緩氧化要放出熱量。第18頁思索：1、食品包裝袋內為何要用細鐵粉除去其中氧氣？答:預防袋內食品跟氧氣發生遲緩氧化而腐敗。2、白熾燈燈泡內有少許紅磷起什么作用?答：除去燈內氧氣，防止燈絲被氧化，從而延長燈泡使用壽命。第19頁物理性質化學性質（比較活潑氧化性、助燃性）1、氧氣性質4、氧氣除去：慣用紅磷或灼熱銅網，食品袋內用細鐵粉除去袋內氧氣和水汽。2、氧氣用途：供給呼吸，支持燃燒。3、氧氣檢驗：將帶火星木條伸進待檢驗集氣瓶內，若木條復燃，證實這瓶氣體是氧氣。注意：鐵絲、碳等燃燒時無火焰！學完本課我應該知道5、由兩種或兩種以上物質生成另一個物質反應，叫做化合反應，簡記“多變一”。6、物質與氧發生反應叫做氧化反應，簡記“得氧”。通常，氧氣是無色無味氣體，液態和固態氧氣為淡藍色。氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水。①

氧氣能使帶火星木條復燃②C+O2

CO2(發白光）③S+O2

SO2（藍紫色火焰、刺激性氣味）④

Fe+O2

Fe3O4（火星四射，生成黑色固體）⑤

P+O2

P2O5（大量白煙）⑥

Cu+O2

2CuO（紅色變成黑色）點燃點燃點燃點燃△第20頁1．下面相關試驗現象描述正確是：（）

A、蠟燭在氧氣里燃燒發出白光

B、硫在空氣里燃燒發出明亮藍紫色火焰

C、木炭在氧