酸堿中和滴定高二化學第1頁[問題1]用什么方法能夠比較準確地測得這瓶未知濃度NaOH溶液濃度？第2頁一、酸堿中和反應原理1.實質：H++OH-=H2O2.概念：用已知物質量濃度酸（或堿）來測定未知物質量濃度堿（或酸）方法叫酸堿中和滴定。第3頁[問題2]利用這種方法關鍵問題是什么？

3.原理:在酸堿中和反應中，使用一個已知物質量濃度酸（或堿）溶液跟未知濃度堿（或酸）溶液完全中和，測出二者體積，再依據化學方程式中酸和堿物質量比值，就能夠計算出堿（或酸）溶液濃度。第4頁4.關鍵：①準確測出參加反應兩種溶液體積。②準確判斷中和反應是否恰好進行完全。[問題3]測定溶液體積儀器有哪些？第5頁5.儀器量筒滴定管:酸式滴定管和堿式滴定管[問題4]怎樣判斷酸式滴定管和堿式滴定管？[問題5]滴定管準確到多少毫升？可預計到多少毫升？第6頁[問題7]量筒和滴定管“0”刻度位置是否一致？[問題6]量筒和滴定管哪個更準確一些？第7頁[問題8]用什么試劑可指示酸堿恰好完全反應？第8頁酸堿指示劑：酚酞6.試劑變色范圍(pH<8.2)(8.2<pH<10.0)(pH>10.0)顯色無色粉紅色

紅色

[問題12]酚酞作指示劑，用酸滴定堿，完全反應時，溶液顏色將發生怎樣改變？由紅色變成無色第9頁[練習1]在20.00mL0.1000mol/L鹽酸中，逐滴滴入0.1000mol/LNaOH溶液40.00mL。⑴判斷以下情況下溶液pH。①未滴NaOH溶液時HClpH；②滴加NaOH溶液到完全反應還差一滴（一滴溶液體積是0.04mL），這時溶液pH；③完全反應后再多加一滴NaOH溶液時pH；

④逐滴加入NaOH溶液40.00mL時溶液pH；⑵跟完全反應所需NaOH溶液相差一滴（或多加一滴），對計算鹽酸濃度有沒有太大影響？（經過計算說明。）（pH=1）（pH=4）（pH=10）（pH=12+lg3.3=12.5）第10頁c(HCl)==

=0.0998mol/L

跟實際濃度0.1000mol/L相比，誤差很小。第11頁[結論]⑴在滴定終點前后，溶液pH發生突躍。⑵酚酞變色點落在溶液pH突躍范圍內。⑶按pH突躍范圍內體積計算，結果是能夠到達足夠準確度。第12頁中和滴定操作過程：1）查：檢驗是否漏水和堵塞2）洗：洗凈后用指定酸和堿液潤洗3）裝液，排氣泡，調整液面，讀數。4）取待測液：將一定體積未知濃度堿溶液放入錐形瓶中，滴入幾滴酚酞。5）滴定：操作關鍵點及滴定終點觀察。（指示劑變色，半分鐘內不褪色）6）讀數并統計數據：7）重復上述試驗并求算堿平均體積，計算堿濃度：計算時可用公式：C（OH-）=C（H+）×V(酸)÷V（堿）。第13頁讀數時要注意：①滴定管要直立；②裝液或放液后，需等1-2分鐘才能觀察液面高度；③讀數時，視線應在彎月面下沿最低點，而且與液面水平，預防俯視或仰視；④必須準確到0.1mL，并預計到0.01mL。第14頁[練習2]在酸堿中和滴定中，甲基橙和酚酞都可用作滴定終點指示劑。已知它們變色范圍以下表：指示劑pH變色范圍酸色

堿色甲基橙3.14.4紅色（pH<3.1）

黃色（pH>4.4）酚酞8.210.0無色（pH<8.2）紅色（pH>10.0）⑴為盡可能減小試驗誤差，請選取適當指示劑。①強酸和弱堿中和滴定--②強堿和弱酸中和滴定--③強酸和強堿中和滴定--用甲基橙（酸性范圍內變色）用酚酞（堿性范圍內變色）既可用酚酞，又可用甲基橙依據到達終點后溶液酸堿性來選：第15頁⑵強酸滴定強堿，可采取：甲基橙

酚酞

強堿滴定強酸，可采取：甲基橙

酚酞請指出到達終點時指示劑顏色改變。（半分鐘內不變色）（由黃色變橙色）（由粉紅變無色）（由紅色變橙色）（由無色變粉紅色）指示劑pH變色范圍酸色

堿色甲基橙3.14.4紅色（pH<3.1）

黃色（pH>4.4）酚酞8.210.0無色（pH<8.2）紅色（pH>10.0）第16頁三、誤差原因分析（標準酸滴定未知堿）HnA+nNaOH=nNaA+nH2O1molnmol

C酸V酸C堿V堿

C堿=

第17頁C堿=①用蒸餾水洗凈滴定管未用待測堿液潤洗 ②搖動錐形瓶時有液體外濺 ③滴定管滴定前讀數正確，滴定后讀數時，視線俯視 ④移液管內液體未達所需刻度理由:①待測堿液濃度變稀，V酸用量降低②標準酸用量降低，即V酸用量降低③V酸讀數降低 ④V堿變小，引發V酸變少 第18頁①用蒸餾水洗凈酸式滴定管，未用標準酸溶液潤洗 ②滴定速度過快，又未搖勻，發覺后指示劑已變色 ③酸式滴定管漏液 ④有液滴滴在錐形瓶外 ⑤錐形瓶用待測液潤洗 ⑥酸式滴定管尖嘴部分含氣泡，滴定后消失 ⑦錐形瓶內壁有標準液未沖洗下去 理由: ①標準酸溶液變稀，V酸用量增多 ②標準酸用量過多，即V酸增多 ③標準酸用量增多，即V酸增多 ④標準酸用量增多，即V酸增多 ⑤V堿增多，引發V酸增多 ⑥尖嘴部分被充滿后，使V酸讀數增大 ⑦標準酸用量增多，即V酸增多 C堿=第19頁1）酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；2）錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少許蒸餾水；

偏高無影響1.用已知物質量濃度鹽酸滴定未知物質量濃度堿溶液（甲基橙作指示劑），試說明以下情況會使測定結果偏高、偏低還是無影響？第20頁8）滴定終點時，滴定管俯視讀數；

9）統計起始體積時，仰視讀數，終點時平視；

10）統計起始體積時，仰視讀數，終點時俯視；11）滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；

偏低偏低偏低偏低第21頁12）滴加鹽酸，溶液變為紅色；

13）滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；

14）滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡；15）滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體；偏高偏高偏高偏低第22頁16）移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸收待測液；

17）堿式滴定管水洗后，就用來量取待測液；偏低偏低18）用堿式滴定管量取待測液，停頓放液時，俯視讀數；偏高19）滴定過快成細流，將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下。

偏低

第23頁1、酸堿恰好完全中和時，它們（）一定相等。A、