PAGE1-安徽省六安市高二化學下學期第一次月考試題說明：1.全卷總分值100分，考試時間90分鐘。2.請將Ⅰ卷（選擇題）的答案填涂在機讀卡上，將Ⅱ卷（非選擇題）的答案填寫在答題卷相應的位置上，否那么無效。3.參考相對原子質量：H-1；O-16；N-14；Al-27；Mg-24；S-32；Fe-56；Cu-64；K-39；Na-23；Cl-35.5Ⅰ卷（選擇題50分）一、選擇題（此題包括25小題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意。）1、我國“神舟6號”宇宙飛船的運載火箭的推進劑引燃后發生劇烈反響，產生大量高溫氣體從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均為無色，但在衛星發射現場看到火箭噴射出大量紅煙，產生紅煙的原因是A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣生成NO2C．CO2與NO反響生成NO2D．NO與H2O反響生成NO22、隨著人們生活節奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛承受。為了延長食品的保質期防止食品氧化變質，在包裝袋中可以放入的化學物質是A、無水硫酸銅 B、硫酸亞鐵 C、食鹽D、生石灰3、在一定條件下，反響：N2+3H22NH3在容積為2L的密閉容器中進展，5min內NH3的物質的量增加0.1mol，那么這段時間內的反響速率是A、v（NH3）=0.02mol/（L·min）B、v（N2）=0.02mol/（L·min）C、v（N2）=0.01mol/（L·min）D、v（H2）=0.015mol/（L·min）4、在一定條件下，A2（g）+B2（g）2AB（g）到達平衡的標志是A、壓強不再發生變化B、平衡時A2、B2、AB的濃度之比是1：1：2C、單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2D、單位時間內有n個A—A斷裂的同時有2n個A—B斷裂5、化學反響3A（g）＋Q（g）2R（g）+2S（g）達平衡后，增大壓強，以下表達正確的選項是A、正、逆反響速率都增大，平衡不發生移動B、正、逆反響速率都增大，平衡向正反響方向移動C、正反響速率減小，逆反響速率增大，平衡向逆反響方向移動D、正反響速率增大，逆反響速率減小，平衡向正反響方向移動6、合成氨時能使合成氨反響進展程度增大的方法是A.升高溫度B.降低壓強C.使用催化劑D.及時別離出NH37、可逆反響mA（固）＋nB（氣）eC（氣）＋fD（氣），反響過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度和壓強的關系如右圖，以下表達正確的選項是A.達平衡后，參加催化劑那么C％增大B.達平衡后，假設升溫，平衡右移C.化學方程式中n＞e+fD.達平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動8、在CH3COOHCH3COO-+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移且氫離子濃度增大，應采取的措施是A、參加NaOHB、參加鹽酸C、加水D、升高溫度9、25℃A、10-2B、10210、以下物質的水溶液常溫下PH小于7的是A、NaClB、CH3COONaC、NH4ClD、NaHCO311、某種一元酸（HA）溶液，參加一種強堿（MOH）溶液，反響后溶液呈中性，以下判斷正確的選項是A、所用的酸過量B、生成的鹽不水解C、酸與堿等物質的量混合D、反響后溶液中c(A-)=c(M+)12、在蒸發皿中加熱蒸干并灼燒（低于400℃A、FeCl3B、NaHCO3C、MgSO4D、Na2SO13、將0.1mol／L的醋酸鈉溶液20ml與0.1mol／L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，那么溶液中有關微粒的濃度關系正確的選項是 A．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-) C．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＞c(H+)＞c(CH3COOH)＞c(OH-) D．c(Cl-)＞c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)＞c(OH-)14、某PH＝1的ZnCl2和HCl的混合溶液中含有FeCl3雜質，為了除去FeCl3雜質，需將溶液調至pH＝4，在調節溶液pH值時，應選用的試劑是A．NaOHB．ZnOC．Na2CO3D．Fe2O315、用標準濃度的NaOH溶液來滴定未知濃度的鹽酸，在以下操作中，會使鹽酸測定濃度偏大的是①堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標準溶液潤洗②錐形瓶中盛有少量蒸餾水，就加待測液③滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失④滴定后俯視滴定管讀數讀取NaOH溶液的體積A．②③B．①③C．①④D．③④16.以下裝置中能組成原電池產生電流的是17．鋼鐵發生電化腐蝕時，正極發生的反響是A．Fe-2e-=2Fe2+B．Fe-3e=Fe3+C．2H2O+O2+4e-=4OH-D．4OH--4e-=2H2O+O2↑18．在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合液中參加鐵粉，待反響完畢后，所剩余的固體能被磁鐵吸引，那么反響后的溶液中存在較多的陽離子是A．Cu2+B．Fe3+C．Fe2+D．H+19．在光照下，將等物質的量的CH4和Cl2充分反響，得到產物的物質的量最多的是A．HClB．CH3ClC．CHCl3D．CCl420．制取較純的一氯乙烷，用以下哪種方法最好A．乙烷和氯氣取代B．乙烯與氫氣加成，再用氯氣取代C．乙烯和氯化氫加成D．乙炔和氯化氫加成21．某烷烴的構造簡式為以下對該烷烴的系統命名中正確的選項是A．3-甲基-2-乙基丁烷B．2-甲基-3-乙基丁烷C．2，3-二甲基戊烷D．3，4-二甲戊烷22．的一氯取代物的種數是A．2B．3C．4D．523．1mol某烴最多能與2molHCl發生加成反響，生成的產物最多能與8molCl2發生取代反響，那么該烴的化學式是A．C4H6B．C3H6C．C3H8D．C5H24．以下物質中一定屬于同系物的是A．C4H10和C5H12B．C2H6和C3H6C．C2H2和C4H6D．C3H6和C4H825．常溫下，將PH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加適量水，另一份加與該酸溶液物質的量濃度相同的NaOH溶液，兩者PH都升高了1，那么參加水和氫氧化鈉溶液的體積比是（混合前后體積變化不計）A．5∶1B．6∶1C．10∶1D．11∶1Ⅱ卷（選擇題50分）二、（此題包括3小題，共12分。）26.（4分）請配平新型高效凈水劑的制備化學方程式(將系數填在橫線上):____KClO3+____HCl（濃）——____KCl+____ClO2↑+____Cl2↑+____H2O該反響中被氧化的氯元素與被復原的氯元素的質量之比是___________。27.（4分）Mg3N2及CaC2與水的反響也可看作水解，注意以下規律：寫出以下化學方程式：①Ca3P2與水反響______________________________________________________。②Mg3C228.（4分）在一個固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進展反響：A(g)+B(g)2C(g)。已知參加1molA和2molB，在到達平衡后生成了amolC，此時C在平衡混合氣體中的體積分數為φ。在相同的實驗條件下，答復以下問題：(1)假設往同一容器中參加2molA、4molB，到達平衡后，C的物質的量為_______mol，此時C在平衡混合氣體中的體積分數將_____φ(填“大于”、“小于”或“等于”)。(2)假設往同一容器中參加了0.5molC，假設要求平衡后C的物質的量為amol，平衡后C的體積分數仍為φ，那么還應往容器中參加A________mol，參加B________mol。三、（此題包括2小題，共18分。）29.（9分）（1）實驗室常用如以下圖甲所示的簡易裝置進展NO氣體的制備和收集①寫出銅與稀硝酸反響的化學方程式______________________________________。②銅與稀硝酸反響開場時先慢后快的主要原因是____________________________。（2）某化學研究性學習小組，改用如上圖乙所示的“針筒實驗”進展NO氣體的制備與性質實驗，其主要操作是：先吸入少量水，趕盡空氣（盡量少留水），然后吸入稀硝酸，封密針頭，針頭朝上，使其反響一段時間，然后針頭朝下，使固、液體別離。試答復：①比擬甲、乙兩反響裝置及操作過程，乙裝置的優點有（寫兩項）______________。②將針筒內的溶液全部注入NaOH溶液中后，吸入少量的空氣并固定容積，將針筒浸入熱水中，那么針筒內氣體顏色將變___________（填“深”或“淺”）。（3）將針筒從熱水中取出，吸入少量蒸餾水，并保持一定的容積，使反響：3NO2+H2O2HNO3+NO到達平衡，再充入少量的O2（其它條件不變），那么以下反響速率與時間的關系圖最符合的是____________。（填序號）30.（9分）某化學興趣小組用如右圖所示裝置進展探究實驗。以驗證產物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變為棕黑色，并有以下副反響：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O發生。（1）寫出該實驗中生成乙烯的化學方程式：____________________________________________。(2)甲同學認為:考慮到該混合液體反響的復雜性,溴水褪色的現象不能證明反響中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性,其理由正確的選項是____________。（填序號）A、乙烯與溴水易發生取代反響B、使溴水褪色的反響，未必是加成反響C、使溴水褪色的物質，未必是乙烯 （3）乙同學對上述實驗裝置進展了改良，在I和II之增加如右圖裝置，A中的試劑為_______溶液，其作用是_________________；B中的試劑為。為驗證乙烯與溴水易發生的反響是加成而不是取代，可用pH試紙來測試反響后溶液的酸性，理由是_____________。四、（此題包括2小題，共12分。）31、（6分）某無色溶液里，只含有以下離子：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO-3、OH-、NO-3中的幾種，已知：該溶液能和金屬鋁反響，放出的氣體只有氫氣。試答復：（1）假設溶液跟鋁反響后有AlO-2,那么原溶液一定含有的離子是______________________，發生反響的離子方程式是________________________________________________。（2）假設溶液跟鋁反響后有Al3+生成，那么原溶液中一定不含有的離子是______________。32.（6分）單質