第四節氮及其化合物基礎認知氮和氮的化合物的相互轉化關系一、N2、NO和NO2：___色、___味的氣體，______水，通常條件下不和氧氣發生反應，但在雷雨天或者高溫下能與氧氣反應。化學方程式為__________________________。氮氣在高溫高壓催化劑存在下可合成氨氣，這是合成氨的原理，化學方程式為___________________________。此反應中氧化劑是__________，還原劑是__________。1molN2和3molH2充分反應后能得到2molNH3嗎？__________，為什么？____________。：____色的氣體，____(毒性)，極易和氧氣反應：化學方程式為__________________。：____色、____________的____氣體，密度比空氣______，_____液化，溶于水時生成_______和_______，反應方程式為：________________________________。此反應中氧化劑是__________，還原劑是__________。氧化劑與還原劑的物質的量之比為___________。右圖是兩個小實驗的裝置圖，試回答下列問題：(1)實驗一中看到的現象是________________________，發生反應方程式為__________________________________，試管中液體假如不擴散，則其物質的量濃度為(氣體以標準狀況計)__________。(2)實驗二中通入試管容積多少的氧氣后，液體恰好充滿試管。__________。通氧氣過程中觀察到的現象為_____________________，發生的化學方程式為____________________、_________________________。氮氧化合物是大氣污染的主要物質之一，主要來源于機動車的尾氣排放。二、硝酸物理性質：____色有_______氣味的氣體，濃硝酸______揮發性。2.化學性質①不穩定性：光照或受熱條件下分解的化學方程式為_____________________________，濃度越大越易分解。故長期放置的濃HNO3呈______色，所以一般保存在_____試劑瓶，冷暗處。②強酸性：電離方程式________________________。和濃、稀硫酸中存在不同微粒不同，濃、稀硝酸中均存在_____、_____等微粒，只是__________不同。③強氧化性：a.和不活潑金屬Cu和濃HNO3反應方程式為________________________________，氧化劑是_______，還原劑是_______，離子方程式為____________________________；此反應可用作實驗室制NO2。Cu和稀HNO3反應方程式為______________________________，氧化劑是_______，還原劑是_______，離子方程式為____________________________。此反應可用作實驗室制NO。試想一下，一定量的濃硝酸中加入足量的銅片，充分反應后，所得氣體中有________，為什么？____________________________________________________________。b.濃、稀硝酸均可和活潑金屬反應，但不產生____________。、Fe在冷、濃HNO3中發生_________，所以濃硝酸可盛裝在______制或______制容器中。d.王水________和________按_____比為____：___混合而成。具有極強的氧化性，可以溶解極不活潑的金屬鉑、金等e.濃HNO3和非金屬C反應方程式為___________________________________，氧化劑是_______，還原劑是_______。三、氨和銨鹽氨：①物理性質：___色、____________的氣體，______水，常溫下一體積水能溶解_____體積氨氣，分子構型是_________。②化學性質a.和水反應的方程式為______________________________，氨水中存在的微粒有____、____、____、____、____、____。氨水中的溶質是______，溶劑是________。10%氨水的含義是____________________。b.和酸作用和HCl反應的方程式為______________________，和H2SO4反應的方程式為_________________。③實驗室制取氨氣的化學方程式為_________________________________，用________法收集，收集時在試管口放______，目的是____________________________________，檢驗NH3收滿的方法：_____________________________________________。2.銨鹽：①是______水的無色晶體②不穩定性：受熱易分解。NH4HCO3分解的化學方程式為_________________，NH4Cl分解的化學方程式為__________________________。③和堿反應NH4NO3和NaOH加熱的化學方程式為______________________，此反應常用于檢驗NH4+的存在。基礎練習1．通常情況能共存，且能用堿石灰干燥的一組氣體是（）A．H2、O2、HClB．O2、NO2、NOC．O2、NH3、H2D．CO2、O2、NH32．常溫下，將NO和O2兩種氣體按物質的量1：3混合，則其平均相對分子質量（）A．B．46C．36D．443．同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，分別是①NO和NO2②NO2和O2③NH3和N2。現將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為V1、V2、V3，則下列關系正確的是（）A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V4．用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅與濃硝酸反應②銅與稀硝酸反應③銅與氧氣反應生成CuO，CuO再與稀硝酸反應。下列敘述中錯誤的是（）A．消耗的硝酸的量：①>②>③B．銅與濃硝酸作用最快，故最佳方案是①C．對環境造成的危害，③最小D．三種途徑所消耗的銅的質量相等5．銅粉放入稀硫酸中，加熱后無明顯現象發生。當加入下列一種物質后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質是（）A．Al2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO6．氮的氧化物都能和灼熱的Fe進行如下反應：4NxOy+3yFe==yFe3O4+2xN2，將2molNxOy通過500g灼熱的Fe粉完全反應，生成1molN2和1molFe3O4，則使用的NxOy是（）A．NOB．NO2C．N2OD．N2O7．將盛有12mLNO2和O2的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應后，還剩余2mL無色氣體，則原混合氣體中O2的體積是（）A．B．C．D．4mL8．下列溶液中，不需要避光保存的是（）A．硝酸銀溶液B．濃鹽酸C．濃硝酸D．氯水9．取三張藍色石蕊試紙放在玻璃棒上，然后按順序分別滴加濃HNO3、濃H2SO4和新制氯水，三張試紙最后呈現的顏色是（）A．白、紅、白B．紅、黑、紅C．紅、紅、紅D．白、黑、白10．在pH=1的透明溶液中不能大量共存的是（）A．Al3+、Ba2+、NO3-、Cl-B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Ba2+、K+、S2-、Cl-D．I-、Na+、NO3-、SO42-11．在某100mL混合酸中，HNO3的物質的量濃度為L，H2SO4的物質的量濃度為L，向其中加入2.56g銅粉微熱，充分反應后溶液中Cu2+物質的量濃度為（）A．LB．LC．LD．無法計算12．從某些反應后看，NH3和H2O、NH4+和H3O+、NH2-和OH-、N3-和O2-兩兩類似。據此判斷下列反應正確的是（）△①CaO+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+H2O②2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑△③3Mg(NH2)2==Mg3N2+4NH3↑④NH4Cl+NaNH2==NaCl+2NH3↑A．只有③B．只有①C．①和②D．都正確13．右圖裝置可用于()A．除去碳酸氫鈉固體中的碳酸鈉B．銅與濃硝酸反應制取二氧化氮氣體C．加熱銨鹽和堿的混合物制取氨氣 D．鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉14．有一無色干燥的混合氣體，可能是由HCl、NO、NO2、CO2、NH3、H2、O2、Cl2中的幾種混合而成。根據①將混合氣體通過濃硫酸時，氣體體積明顯減小②再通入過量堿石灰時，體積又明顯減小③剩余氣體接觸空氣時，立即變為紅色。可得：混合氣體中一定存在________________，一定不存在______________，可能存在____________15．下圖①～⑩分別代表有關反應中的一種物質，請填下以下空白。 （1）①、③、④的化學式分別是、、。

（2）⑧與⑨反應的化學方程式是。16．將一定量的NO2氣體充入量筒中，并將量筒倒置于水槽中，待量筒中液面不再上升時向量筒中緩慢通入氧氣。當消耗氧氣的體積為18m