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河北省正定縣第三中學2023-2023學年高一上學期化學期中考試試卷

一、單選題

1．（2023高一上·牡丹江月考）下列敘述正確的是（）

A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L

【答案】C

【知識點】摩爾質量；氣體摩爾體積

【解析】【分析】正確答案：C

A．不正確，1molH2O的質量為18g；

B．不正確，CH4的摩爾質量為16g/L；

C．正確，3.01×1023個SO2分子的質量為32g；

D．不正確，標準狀況下,1mol任何氣體體積約為22.4L。

2．（2023高一上·正定期中）同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）

A．SO2B．CH4C．CO2D．O2

【答案】B

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】SO2的摩爾質量為64g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，則CH4的氣體所占有的體積最大，

故答案為：B

【分析】相同狀態下，氣體的摩爾質量越小，其體積就越大。

3．（2023高一上·雞澤期中）配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中

C．定容時觀察液面俯視

D．定容時觀察液面仰視

【答案】A

【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液

【解析】【解答】考查溶液配制中實驗誤差的判定。

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗無任何影響

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低。

C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，結果偏高

D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，結果偏低

故答案為：A

【分析】根據中物質的量和溶液的體積變化判斷配制溶液的濃度變化即可.

4．（2023高一上·雞澤期中）下列物質分類的正確組合是()

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸燒堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

A．AB．BC．CD．D

【答案】D

【知識點】物質的簡單分類

【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；選項A不符合題意；

B、一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，選項B不符合題意；

C、水是中性氧化物，選項C不符合題意；

D、苛性鉀屬于堿，碳酸屬于酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，分類全部正確，選項D符合題意。

故答案為：D

【分析】根據酸、堿、鹽、氧化物的分類方法進行判斷即可.

5．（2023高一上·雞澤期中）工業制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的（）

A．SO2在反應中被還原

B．NaClO3在反應中失去電子

C．H2SO4在反應中做氧化劑

D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

【答案】D

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】1molNaClO3在反應中得到1mole－。

故答案為：D

【分析】根據反應中元素化合價的變化分析發生的反應類型、電子的得失、氧化劑和還原劑等即可.

6．（2023高一上·正定期中）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

【答案】D

【知識點】氧化還原反應；化學基本反應類型

【解析】【解答】A、氧化還原反應、置換反應；

B、分解反應、非氧化還原反應；

C、化合反應、氧化還原反應，

D、氧化還原反應，不屬于其它類型，

故答案為：D。

【分析】置換反應都是氧化還原反應，復分解反應全部都不是氧化還原反應，分解反應和化合反應中有部分是氧化還原反應。

7．（2023高一上·正定期中）下列玻璃儀器能直接加熱的是（）

A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶

【答案】B

【知識點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】A、燒杯：隔石棉網加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；

B、試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；

C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質的量濃度配制；

D、圓底燒瓶：隔石棉網加熱，一般用于溶液間反應，

故答案為：B。

【分析】A.燒杯只能間接加熱；

B.試管可以直接加熱；

C.容量瓶不能加熱；

D.圓底燒瓶只能間接加熱。

8．（2023高一上·正定期中）膠體與溶液的本質區別是（）

A．是否有丁達爾現象B．分散質粒子的大小

C．分散質粒子能否通過濾紙D．是否無色透明

【答案】B

【知識點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；膠體的性質和應用

【解析】【解答】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是分散質粒子的大小，

故答案為：B。

【分析】分散系分類的本質是分散質離子直徑的大小。

9．（2023高一上·正定期中）下列反應中，水作還原劑的是（）

A．CO2＋H2O＝H2CO3B．Na2O+H2O＝2NaOH

C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2

【答案】D

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】若水作還原劑，則水中O元素失電子導致化合價升高，以此來解答。A、反應CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應，水為反應物，故A不選；

B、反應Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應，水為反應物，故B不選；

C、反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故C不選；

D、反應2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故D符合題意，

故答案為：D。

【分析】元素的化合價升高的物失去電子，發生的是氧化反應，本事是還原劑。

10．（2023高一上·正定期中）下列實驗操作中錯誤的是（）

A．過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

【答案】D

【知識點】物質的分離與提純

【解析】【解答】A.過濾時，要求“三貼三靠”，玻璃棒的下端靠近濾紙三層的一側，A不符合題意；

B.蒸餾時，要測量的為出管口蒸汽的溫度，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B不符合題意；

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C不符合題意；

D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度的大小均可，D符合題意；

故答案為：D

【分析】萃取劑的選取不一定是有機萃取劑，只要符合萃取劑選擇的原則就可以，即要溶解更多的溶質且不能與原溶劑互溶。

11．（2023高一上·正定期中）下列離子方程式中，正確的是（）

A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：H++OH-=H2O

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42―=BaSO4↓

D．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

【答案】B

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A、在離子反應中醋酸銨應該用離子符號表示，則氨氣通入醋酸溶液中反應的離子方程式為CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不符合題意；

B、氫氧化鋇是強堿，與鹽酸反應的離子方程式為氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：H++OH－=H2O，B符合題意；

C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成物是硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不符合題意；

D、石灰石是難溶性物質，在離子反應中應該用化學式表示，則石灰石溶解在稀HCl中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不符合題意，

故答案為：B。

【分析】離子方程式的書寫原則：（1）符合客觀反應的事實，符合物質的拆分原則；

（2）符合質量守恒和電荷守恒原理。

12．（2023高一上·正定期中）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為：（）

A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

【答案】B

【知識點】物質的量濃度

【解析】【解答】令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，

則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c，

解得：c=0.20mol/L，

故答案為：B。

【分析】在該溶液中，存在正負電荷守恒。

13．（2023高一上·正定期中）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．反應③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

【答案】B

【知識點】氧化還原反應；化學基本反應類型

【解析】【解答】一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和化合物的反應是置換反應，所以②不是置換反應，A不符合題意。根據氧化還原反應中還原劑的氧化性大于氧化產物的可判斷，B是正確的。反應②中，根據電子的得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質的量之比為5︰1，C不符合題意。③中1mol還原劑失去電子的物質的量是2×5＝10mol，則氧化劑就應該得到10mol電子，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.置換反應指的是一種單質和一種化合物生成一種新的單質和一種新的化合物的反應；

B.在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于前會常務；

C.在氧化還原反應中，化合價降低的物質是氧化劑，化合價升高的物質是還原劑；

D.根據氧化還原反應中電子得失情況可以得出1mol還原劑失去電子的物質的量是2×5＝10mol，且得失電子守恒。

14．（2023高一上·正定期中）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是（）

A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．200mL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.5mol/LHCl溶液

【答案】C

【知識點】物質的量濃度

【解析】【解答】100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；

B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；

C、200mL1mol/LNaCl溶液中Cl-物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；

D、200mL0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，

故答案為：C。

【分析】物質的量濃度等于溶質的物質的量與體積的比值。

15．（2023高一上·正定期中）224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為（）

A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64

【答案】A

【知識點】摩爾質量；物質的量的相關計算

【解析】【解答】摩爾質量的單位為g·mol-1，相對分子質量的單位為1.

標準狀況下，224mL氣體為0.01mol，該氣體的摩爾質量為=32g·mol-1

故答案為：A。

【分析】平均摩爾質量等于物質的的總質量與總物質的量之比。

16．（2023高一上·正定期中）實現下列變化，一定要加入氧化劑的是（）

A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl

【答案】C

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】A.CaCO3→CO2，化合價無變化，A不符合題意；

B.NaCl→NaNO3，化合價無變化，B不符合題意；

C.Zn→ZnCl2，化合價升高，C符合題意；

D.Cl2→HCl，化合價降低，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】要想加入氧化劑才能得到，說明出現化合價的升高，本身發生的是氧化反應，自身充當的是還原劑。

17．（2023高一上·正定期中）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）

A．28g氮氣所含有的原子數目為NA

B．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數為NA

C．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

D．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數為2NA

【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數

【解析】【解答】A.28g氮氣所含有的原子數目為2NA；

C.水在標準狀況下不是氣體；

D.標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數為NA

【分析】A.一個氮氣分子中含有兩個氮原子，所以28g氮氣所含有的原子數目為2NA；

C.在標況下水是固液混合狀態；

D.標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數為NA，原子個數是2NA。

18．（2023高一上·吉林期中）如圖所示是分離混合物時常用的主要儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾

【答案】B

【知識點】物質的分離與提純

【解析】【解答】根據儀器構造可知四種儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發器，因此可以進行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發，

故答案為：B。

【分析】本題考查的是常見儀器的名稱以及其對應的作用。

19．（2023高一上·正定期中）在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A不符合題意；

B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B符合題意；

C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C不符合題意；

D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D不符合題意；

答案為B

【分析】離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

20．（2023高一上·正定期中）為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液,正確的是（）

A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③

【答案】D

【知識點】粗鹽提純

【解析】【解答】根據分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過濾后才能加鹽酸除去稍過量的NaOH，

故答案為：D。

【分析】除雜時不僅要除去雜質還不能引入新的雜質，所以應該注意試劑加入的順序。

二、實驗題

21．（2023高一上·正定期中）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的括號填在橫線上。

A．萃取分液B．過濾C．結晶D．分液E．蒸餾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）分離水和汽油的混合物。

（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

【答案】（1）B

（2）C

（3）D

（4）E

【知識點】物質的分離與提純

【解析】【解答】(1)分離難溶性固體和溶液采用過濾方法,沙子難溶于水、氯化鈉易溶于水,所以采用過濾方法分離飽和食鹽水和沙子的化合物,因此，本題正確答案是:B;(2)硝酸鉀和氯化鈉都溶于水,但硝酸鉀在水中的溶解度隨溫度變化大，氯化鈉的溶解度隨溫度變化小,可用結晶的方法分離,因此，本題正確答案是:C;(3)水和汽油不互溶,二者混合分層,所以采用分液方法分離,因此，本題正確答案是:D;(4)四氯化碳和甲苯互溶且都是液體,二者沸點不同,可以采用蒸餾方法分離,因此，本題正確答案是:E.

【分析】萃取分液是分離互不相溶的液體的操作；

過濾是分離固體和液體混合物的操作；

結晶是熱的飽和溶液冷卻后溶質因溶解度降低導致溶液過飽和，從而溶質以晶體的形式析出；

蒸餾是分離互相溶解且沸點不同的液體的操作。

22．（2023高一上·正定期中）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題

（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為、。

（2）該實驗的實驗步驟為:

①計算,②稱量gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。

（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。

①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度;

②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度;

③定容后,加蓋、倒轉、搖勻后,發現液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度。

【答案】（1）100mL容量瓶；玻璃棒

（2）5.9

（3）偏高；偏低；偏低

【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液

【解析】【解答】（1）實驗室沒有95mL容量瓶，應選用100mL容量瓶，實際上配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液；根據配制步驟可知，配制該溶液需要的儀器有：托盤天平、量筒、50mL燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：100mL容量瓶；玻璃棒，故答案為：100mL容量瓶；玻璃棒；（2）配制的溶液為100mL1.00mol/L的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為：1.00mol/L×0.1L=0.1mol，需要氯化鈉的質量為：58.5g/mol×0.1mol=5.85g，需要稱量氯化鈉的質量為：5.9g；故答案為：5.9；（3）①為加速固體溶解，微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時，就將溶液轉移至容量瓶定容，導致配制的溶液體積偏小，所配溶液的濃度偏高，答案為：偏高；

②定容時仰視刻度線，導致所配溶液的體積大于容量瓶的體積，所配溶液的濃度偏低，答案為偏低；

③定容后，加蓋、倒轉、搖勻后，發現液面低于刻度線，又補加蒸餾水至刻度，導致加入的蒸餾水體積偏大，配制的溶液體積偏大，則所配溶液的濃度偏低，答案為：偏低；

【分析】（1）配制一定物質的量濃度溶液所需要的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管、容量瓶、玻璃棒；

（2）該實驗的操作步驟包括：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容和搖勻；

（3）如果在操作中溶液的體積偏大就會使濃度偏小，如果所加溶質的物質的量偏大，就會使濃度偏大。

三、填空題

23．（2023高一上·正定期中）有以下幾種物質

①碳酸氫鈉晶體;②液態氯化氫;③鐵;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨氣。填空回答:(填序號)

（1）以上物質能導電的是。

（2）以上物質中屬于電解質的是。

（3）以上物質中屬于非電解質的是。

（4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是。

【答案】（1）③⑥⑧

（2）①②⑥

（3）④⑤⑦⑨

（4）①②⑥⑦⑨

【知識點】電解質與非電解質；強電解質和弱電解質；電解質溶液的導電性

【解析】【解答】①碳酸氫鈉晶體，有陰陽離子，但不可自由移動，且水溶液能導電的化合物，為電解質;

②液態氯化氫，化合物，無陰陽離子，溶于水可導電，電解質;

③鐵，單質，有自由移動的電子;

④蔗糖，化合物，無自由移動的離子，水溶液不導電;

⑤乙醇，化合物，無自由移動的離子，水溶液不導電;

⑥熔融的K2SO4，化合物，有陰陽離子，溶于水可導電，電解質;

⑦干冰，化合物，無陰陽離子，溶于水可導電，非電解質;

⑧石墨，單質，能導電;

⑨氨氣，化合物，無自由移動的離子，水溶液導電。（1）以上物質能導電的是③⑥⑧；（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑥；（3）以上物質中屬于非電解質的是④⑤⑦⑨；（4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是①②⑥⑦⑨；

【分析】（1）只要含有可自由移動電荷的物質就可以導電；

（2）電解質指的是可以在水溶液或熔融狀態下導電的化合物；

（3）非電解質指的是在水溶液或熔融狀態下都不能導電的化合物；

（4）溶于水后產生可自由移動的電荷的物質就可以導電。

24．（2023高一上·正定期中）反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價由價變為價，被；元素的原子失去電子，被；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是g.

【答案】＋7；＋2；還原；Cl；氧化；45.625

【知識點】氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數目計算

【解析】【解答】（1）Mn元素化合價變化情況為：KMnO4→MnCl2，錳元素化合價由+7價降低到+2價，被還原；(2)氯元素化合價升高，氯原子失去電子，被氧化；(3)據16HCl～5Cl2知，被氧化的HCl占參加反應的HCl的10/16，則被氧化的HCl的質量為：73g×10/16＝45.625g；

綜上所述，本題答案是：＋7，＋2，還原，Cl，氧化，45.625。

【分析】在氧化還原反應中，化合價升高的物質失去電子是還原劑，被氧化，化合價降低的物質得到電子是氧化劑，被還原。氧化劑得到的電子與還原劑失去的電子是相等的。

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河北省正定縣第三中學2023-2023學年高一上學期化學期中考試試卷

一、單選題

1．（2023高一上·牡丹江月考）下列敘述正確的是（）

A．1molH2O的質量為18g/mol

B．CH4的摩爾質量為16g

C．3.01×1023個SO2分子的質量為32g

D．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L

2．（2023高一上·正定期中）同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）

A．SO2B．CH4C．CO2D．O2

3．（2023高一上·雞澤期中）配制一定物質的量濃度的KOH溶液時，下列操作對實驗結果沒有影響的是（）

A．容量瓶中原有少量蒸餾水

B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉入容量瓶中

C．定容時觀察液面俯視

D．定容時觀察液面仰視

4．（2023高一上·雞澤期中）下列物質分類的正確組合是()

堿酸鹽酸性氧化物

A純堿鹽酸燒堿二氧化硫

B燒堿硫酸食鹽一氧化碳

C苛性鈉醋酸石灰石水

D苛性鉀碳酸蘇打三氧化硫

A．AB．BC．CD．D

5．（2023高一上·雞澤期中）工業制取ClO2的化學反應：2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4，下列說法正確的（）

A．SO2在反應中被還原

B．NaClO3在反應中失去電子

C．H2SO4在反應中做氧化劑

D．1mol氧化劑在反應中得到1mol電子

6．（2023高一上·正定期中）氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如圖所示，則下列化學反應屬于陰影部分的是（）

A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

7．（2023高一上·正定期中）下列玻璃儀器能直接加熱的是（）

A．燒杯B．試管C．容量瓶D．圓底燒瓶

8．（2023高一上·正定期中）膠體與溶液的本質區別是（）

A．是否有丁達爾現象B．分散質粒子的大小

C．分散質粒子能否通過濾紙D．是否無色透明

9．（2023高一上·正定期中）下列反應中，水作還原劑的是（）

A．CO2＋H2O＝H2CO3B．Na2O+H2O＝2NaOH

C．2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑D．2F2+2H2O＝4HF+O2

10．（2023高一上·正定期中）下列實驗操作中錯誤的是（）

A．過濾操作時，玻璃棒應靠在三層濾紙的一側

B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

11．（2023高一上·正定期中）下列離子方程式中，正確的是（）

A．氨氣通入醋酸溶液中：CH3COOH+NH3=CH3COONH4

B．氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：H++OH-=H2O

C．稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：Ba2++SO42―=BaSO4↓

D．石灰石溶解在稀HCl中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

12．（2023高一上·正定期中）在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為：（）

A．0.15mol/LB．0.20mol/LC．0.25mol/LD．0.40mol/L

13．（2023高一上·正定期中）已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）

A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應

B．氧化性由強到弱順序為KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1

D．反應③中1mol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol

14．（2023高一上·正定期中）下列溶液中，跟100mL0.5mol/LCaCl2溶液所含的Cl－物質的量濃度相同的是（）

A．100mL1mol/LMgCl2溶液B．200mL0.25mol/LAlCl3溶液

C．200mL1mol/LNaCl溶液D．200mL0.5mol/LHCl溶液

15．（2023高一上·正定期中）224mL某氣體在標準狀況下的質量為0.32g，該氣體的摩爾質量約為（）

A．32g·mol-1B．32C．64g·mol-1D．64

16．（2023高一上·正定期中）實現下列變化，一定要加入氧化劑的是（）

A．CaCO3→CO2B．NaCl→NaNO3

C．Zn→ZnCl2D．Cl2→HCl

17．（2023高一上·正定期中）下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數的值）（）

A．28g氮氣所含有的原子數目為NA

B．在常溫常壓下,32克氧氣含有的分子數為NA

C．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子

D．標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數為2NA

18．（2023高一上·吉林期中）如圖所示是分離混合物時常用的主要儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是（）

A．蒸餾、蒸發、萃取、過濾B．蒸餾、過濾、萃取、蒸發

C．萃取、過濾、蒸餾、蒸發D．過濾、蒸發、萃取、蒸餾

19．（2023高一上·正定期中）在某無色酸性溶液中能大量共存的一組離子是（）

A．Na+、K+、HCO3-、NO3-B．Mg2+、SO42-、Al3+、NO3-

C．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-D．K+、MnO4-、CH3COO-、NO3-

20．（2023高一上·正定期中）為了除去某粗鹽樣品中的Ca2+,Mg2+及SO42-,得到純凈的NaCl,可將粗鹽溶于水,然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序:①過濾②加過量NaOH溶液;③加適量鹽酸;④加過量Na2CO3溶液;⑤加過量BaCl2溶液,正確的是（）

A．④②⑤①③B．⑤④②③①C．②④⑤①③D．⑤②④①③

二、實驗題

21．（2023高一上·正定期中）選擇下列實驗方法分離物質，將分離方法的括號填在橫線上。

A．萃取分液B．過濾C．結晶D．分液E．蒸餾

（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物。

（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

（3）分離水和汽油的混合物。

（4）分離CCl4（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物。

22．（2023高一上·正定期中）用氯化鈉固體配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL,回答下列問題

（1）所需儀器為:托盤天平、量筒、燒杯膠頭滴管,若要完成實驗,還需要兩種玻璃儀器為、。

（2）該實驗的實驗步驟為:

①計算,②稱量gNaCl,③溶解,④移液,⑤洗滌,⑥定容,⑦搖勻。

（3）試分析下列操作,對所配溶液的濃度有何影響。(用偏低、偏高、無影響填空)。

①為加速固體溶解,微熱燒杯溶液并不斷攪拌。在未降至20℃時,就將溶液轉移至容量瓶定容。所配溶液的濃度;

②若定容時仰視刻度線。所配溶液的濃度;

③定容后,加蓋、倒轉、搖勻后,發現液面低于刻度線,又補加蒸餾水至刻度。則所配溶液的濃度。

三、填空題

23．（2023高一上·正定期中）有以下幾種物質

①碳酸氫鈉晶體;②液態氯化氫;③鐵;④蔗糖;⑤乙醇;⑥熔融的K2SO4;⑦干冰;⑧石墨;⑨氨氣。填空回答:(填序號)

（1）以上物質能導電的是。

（2）以上物質中屬于電解質的是。

（3）以上物質中屬于非電解質的是。

（4）以上物質中溶于水后水溶液能導電的是。

24．（2023高一上·正定期中）反應2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，Mn元素的化合價由價變為價，被；元素的原子失去電子，被；若參加反應的HCl是73g，則被氧化的HCl是g.

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】摩爾質量；氣體摩爾體積

【解析】【分析】正確答案：C

A．不正確，1molH2O的質量為18g；

B．不正確，CH4的摩爾質量為16g/L；

C．正確，3.01×1023個SO2分子的質量為32g；

D．不正確，標準狀況下,1mol任何氣體體積約為22.4L。

2．【答案】B

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】SO2的摩爾質量為64g/mol，CH4的摩爾質量為16g/mol，CO2的摩爾質量為44g/mol，O2的摩爾質量為32g/mol，則CH4的氣體所占有的體積最大，

故答案為：B

【分析】相同狀態下，氣體的摩爾質量越小，其體積就越大。

3．【答案】A

【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液

【解析】【解答】考查溶液配制中實驗誤差的判定。

A．容量瓶中有少量蒸餾水，對實驗無任何影響

B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉入容量瓶中，將導致溶質減小，結果偏低。

C．定容時俯視液面，將導致加入的溶劑減少，結果偏高

D．定容時仰視液面，將導致加入的溶劑增多，結果偏低

故答案為：A

【分析】根據中物質的量和溶液的體積變化判斷配制溶液的濃度變化即可.

4．【答案】D

【知識點】物質的簡單分類

【解析】【解答】A、純堿是碳酸鈉，屬于鹽；燒堿是氫氧化鈉，屬于堿；選項A不符合題意；

B、一氧化碳是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，選項B不符合題意；

C、水是中性氧化物，選項C不符合題意；

D、苛性鉀屬于堿，碳酸屬于酸，蘇打是碳酸鈉屬于鹽，三氧化硫屬于酸性氧化物，分類全部正確，選項D符合題意。

故答案為：D

【分析】根據酸、堿、鹽、氧化物的分類方法進行判斷即可.

5．【答案】D

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】1molNaClO3在反應中得到1mole－。

故答案為：D

【分析】根據反應中元素化合價的變化分析發生的反應類型、電子的得失、氧化劑和還原劑等即可.

6．【答案】D

【知識點】氧化還原反應；化學基本反應類型

【解析】【解答】A、氧化還原反應、置換反應；

B、分解反應、非氧化還原反應；

C、化合反應、氧化還原反應，

D、氧化還原反應，不屬于其它類型，

故答案為：D。

【分析】置換反應都是氧化還原反應，復分解反應全部都不是氧化還原反應，分解反應和化合反應中有部分是氧化還原反應。

7．【答案】B

【知識點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】A、燒杯：隔石棉網加熱，一般用于加熱溶液，加速反應；

B、試管：直火加熱，一般用量少的實驗，不能用酒精噴燈加熱；

C、容量瓶不能用于加熱，用于一定物質的量濃度配制；

D、圓底燒瓶：隔石棉網加熱，一般用于溶液間反應，

故答案為：B。

【分析】A.燒杯只能間接加熱；

B.試管可以直接加熱；

C.容量瓶不能加熱；

D.圓底燒瓶只能間接加熱。

8．【答案】B

【知識點】分散系、膠體與溶液的概念及關系；膠體的性質和應用

【解析】【解答】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質區別是分散質粒子的大小，

故答案為：B。

【分析】分散系分類的本質是分散質離子直徑的大小。

9．【答案】D

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】若水作還原劑，則水中O元素失電子導致化合價升高，以此來解答。A、反應CO2+H2O═H2CO3中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應，水為反應物，故A不選；

B、反應Na2O+H2O＝2NaOH中，各元素的化合價沒有變化，則不屬于氧化還原反應，水為反應物，故B不選；

C、反應2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合價降低，則水為氧化劑，故C不選；

D、反應2F2+2H2O═4HF+O2中，水中O元素的化合價升高，則水作還原劑，故D符合題意，

故答案為：D。

【分析】元素的化合價升高的物失去電子，發生的是氧化反應，本事是還原劑。

10．【答案】D

【知識點】物質的分離與提純

【解析】【解答】A.過濾時，要求“三貼三靠”，玻璃棒的下端靠近濾紙三層的一側，A不符合題意；

B.蒸餾時，要測量的為出管口蒸汽的溫度，溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處，B不符合題意；

C.分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C不符合題意；

D.萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，密度的大小均可，D符合題意；

故答案為：D

【分析】萃取劑的選取不一定是有機萃取劑，只要符合萃取劑選擇的原則就可以，即要溶解更多的溶質且不能與原溶劑互溶。

11．【答案】B

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A、在離子反應中醋酸銨應該用離子符號表示，則氨氣通入醋酸溶液中反應的離子方程式為CH3COOH+NH3=CH3COO－＋NH4＋，A不符合題意；

B、氫氧化鋇是強堿，與鹽酸反應的離子方程式為氫氧化鋇溶液跟鹽酸反應：H++OH－=H2O，B符合題意；

C、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成物是硫酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2＋+2OH－+SO42―+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不符合題意；

D、石灰石是難溶性物質，在離子反應中應該用化學式表示，則石灰石溶解在稀HCl中反應的離子方程式為CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，D不符合題意，

故答案為：B。

【分析】離子方程式的書寫原則：（1）符合客觀反應的事實，符合物質的拆分原則；

（2）符合質量守恒和電荷守恒原理。

12．【答案】B

【知識點】物質的量濃度

【解析】【解答】令硫酸根的物質的量濃度為c，根據溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數相等，

則：0.10mol/L×1+0.25mol/L×2=0.20mol/L×1+2c，

解得：c=0.20mol/L，

故答案為：B。

【分析】在該溶液中，存在正負電荷守恒。

13．【答案】B

【知識點】氧化還原反應；化學基本反應類型

【解析】【解答】一種單質和一種化合物反應，生成另外一種單質和化合物的反應是置換反應，所以②不是置換反應，A不符合題意。根據氧化還原反應中還原劑的氧化性大于氧化產物的可判斷，B是正確的。反應②中，根據電子的得失守恒可知還原劑與氧化劑的物質的量之比為5︰1，C不符合題意。③中1mol還原劑失去電子的物質的量是2×5＝10mol，則氧化劑就應該得到10mol電子，D不符合題意。

故答案為：B。

【分析】A.置換反應指的是一種單質和一種化合物生成一種新的單質和一種新的化合物的反應；

B.在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于前會常務；

C.在氧化還原反應中，化合價降低的物質是氧化劑，化合價升高的物質是還原劑；

D.根據氧化還原反應中電子得失情況可以得出1mol還原劑失去電子的物質的量是2×5＝10mol，且得失電子守恒。

14．【答案】C

【知識點】物質的量濃度

【解析】【解答】100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L×2=1mol/L，A、100mL1mol/LMgCl2溶液中Cl-物質的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，A不符合；

B、200mL0.25mol/LAlCl3溶液中Cl-物質的量濃度為0.25mol/L×3=0.75mol/L，B不符合；

C、200mL1mol/LNaCl溶液中Cl-物質的量濃度為1mol/L×1=1mol/L，C符合；

D、200mL0.5mol/LHCl溶液中Cl-物質的量濃度為0.5mol/L×1=0.5mol/L，D不符合，

故答案為：C。

【分析】物質的量濃度等于溶質的物質的量與體積的比值。

15．【答案】A

【知識點】摩爾質量；物質的量的相關計算

【解析】【解答】摩爾質量的單位為g·mol-1，相對分子質量的單位為1.

標準狀況下，224mL氣體為0.01mol，該氣體的摩爾質量為=32g·mol-1

故答案為：A。

【分析】平均摩爾質量等于物質的的總質量與總物質的量之比。

16．【答案】C

【知識點】氧化還原反應

【解析】【解答】A.CaCO3→CO2，化合價無變化，A不符合題意；

B.NaCl→NaNO3，化合價無變化，B不符合題意；

C.Zn→ZnCl2，化合價升高，C符合題意；

D.Cl2→HCl，化合價降低，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】要想加入氧化劑才能得到，說明出現化合價的升高，本身發生的是氧化反應，自身充當的是還原劑。

17．【答案】B

【知識點】阿伏加德羅常數

【解析】【解答】A.28g氮氣所含有的原子數目為2NA；

C.水在標準狀況下不是氣體；

D.標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數為NA

【分析】A.一個氮氣分子中含有兩個氮原子，所以28g氮氣所含有的原子數目為2NA；

C.在標況下水是固液混合狀態；

D.標準狀況下，22.4L氧氣和氫氣混合物所含的分子數為NA，原子個數是2NA。

18．【答案】B

【知識點】物質的分離與提純

【解析】【解答】根據儀器構造可知四種儀器分別是蒸餾燒瓶、漏斗、分液漏斗、蒸發器，因此可以進行的混合物分離操作分別是蒸餾、過濾、萃取、蒸發，

故答案為：B。

【分析】本題考查的是常見儀器的名稱以及其對應的作用。

19．【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.HCO3-、H+反應生成二氧化碳和水，A不符合題意；

B.溶液中的離子均不與反應可以大量共存，B符合題意；

C.Ca2+與CO32-、CO32-與H+不能共存，C不符合題意；

D.MnO4-為紫紅色，CH3COO-與H+反應，D不符合題意；

答案為B

【分析】離子共存，實質上就是判斷離子間是否發生反應的問題。若在溶液中能夠發生反應，就不能大量共存。判斷能否發生反應，不僅是有沉淀、氣體、水、難電離的物質產生，還涉及到溶液酸堿性、有色、無色，能否進行氧化還原反應等。

20．【答案】D

【知識點】粗鹽提純

【解析】【解答】根據分析要求，先加BaCl2溶液，后加入Na2CO3溶液，加NaOH溶液順序不受限制，⑤②④或⑤④②或②⑤④，生成沉淀后，必須過濾后才能加鹽酸除去稍過量的NaOH，

故答案為：D。

【分析】除雜時不僅要除去雜質還不能引入新的雜質，所以應該注意試