配制一定物質的量濃度的溶液容量瓶刻度線溫度、容積注意事項：①使用前要檢查是否漏水（檢漏）②溶解或稀釋的操作不能在容量瓶中進行③不能長期存放溶液或進行化學反應④使用完畢應洗凈、晾干P54配制一定物質的量濃度的溶液裝瓶、貼標簽稱量溶解轉移洗滌定容搖勻計算配制一定物質的量濃度的溶液計算以配制的100ml1.00mol/L的NaCl溶液為例：需NaCl固體多少克？n=cV=1.00mol/L*100ml=0.1molm=n*M=0.1mol*58.5g/mol=5.85g配制一定物質的量濃度的溶液稱量稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?不能，需墊濾紙或稱量紙（若是NaOH等具腐蝕性的應用表面皿或者燒杯）左物右碼配制一定物質的量濃度的溶液溶解將溶質倒入燒杯，加入少量的水攪拌溶解，冷卻至室溫。配制一定物質的量濃度的溶液轉移將上述冷卻后的溶液轉入容積為100mL的容量瓶中。用玻璃棒引流，且玻璃棒的下端要靠在刻度線以下的內壁上。配制一定物質的量濃度的溶液洗滌用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液注入容量瓶并搖動。將附在上面的溶液轉移至容量瓶？配制一定物質的量濃度的溶液定容100mL在容量瓶中繼續加水至距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。配制一定物質的量濃度的溶液搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。配制一定物質的量濃度的溶液裝瓶、貼標簽容量瓶不能保存溶液配制一定物質的量濃度的溶液裝瓶、貼標簽稱量溶解轉移洗滌定容搖勻計算觀看視頻習題

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中加少量蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。

10.0燒杯冷卻玻璃棒習題

③用少量蒸餾水沖洗2-3次，將沖洗液移入_______中，在操作過程中不能損失點滴液體。④向容量瓶內加水至離刻度線

時，改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標簽。

1-2cm膠頭滴管搖勻容量瓶誤差分析依據

CB=

nBV

CB=

mBV*M

nB=

mBM誤差分析稱量右物左碼操作對溶液濃度的影響：物=砝+游√物=砝-游×偏低誤差分析稱量砝碼生銹m↑，c↑砝碼缺塊m↓，c↓誤差分析溶解①未洗滌燒杯和玻璃棒。②溶解過程中有液體濺出。mB減少，c偏低誤差分析轉移

①轉移過程中有液體濺出。②未冷卻即轉移mB減少，c偏低V減少，c偏高誤差分析定容①加水過刻度線②定容后，倒轉搖勻發現液面低于刻度線，又加水至刻度線。③定容時，仰視。

定容時，俯視。V增大，c偏低V增大，c偏低V增大，c偏低V減小，c偏高仰視俯視..誤差分析搖勻定容后沒搖勻對溶液濃度的影響：不均一配制步驟錯誤操作mnBVcB計算計算結果m=5.85g,稱5.9g稱量砝碼生銹（沒有脫落）少量NaCl沾在濾紙上溶解為促進NaCl溶解而加熱，將熱溶液轉移至容量瓶中轉移溶液未冷卻轉移時濺出部分溶液洗滌未洗滌或洗滌液未注入容量瓶定容仰視俯視超過刻度線，吸出一部分水搖勻搖勻后液面下降，補充水↑↑=↑↑↑=↑↓↓

=↓

=

=↓

↑

↓↓=↓

=

=↓

↑↓↓=↓

=

=↑

↓

=

=↓

↑

↓↓=↓

=

=↑

↓習題在配制一定物質的量濃度溶液的實驗中，下列操作對所配得溶液無影響的是（寫序號）

；會使所配溶液的濃度偏大的是

；會使所配溶液的濃度偏小的是

。（1）在燒杯中溶解溶質，攪拌時不慎濺出少量溶液；（2）未將洗滌燒杯內壁的溶液轉移入容量瓶；（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；（4）將配得的溶液從容量瓶轉移到干燥、潔凈的試劑瓶中時，有少量濺出；（5）容量瓶中液面將達到刻度線時，俯視刻度線和液面。

（4）

（3）（5）

（1）（2）溶液稀釋溶液稀釋

用1.00mol·L－1的NaCl溶液配制100mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，計算所需1.00mol·L－1的NaCl溶液的體積？(1)該濃硫酸中溶質、溶劑分子數目之比為

，現用該濃H2SO4來配制480mL0.3mol·L－1的稀H2SO4，需量取該濃H2SO4的體積為

mL。1.(2020·遼寧濱海實驗中學期末)如圖是硫酸試劑標簽上的部分內容。請回答下列問題：12跟蹤強化硫酸化學純(CP)(500mL)品名：硫酸化學式：H2SO4相對分子質量：98密度：1.84g·cm－3質量分數：98%9∶1