第第頁江西省新余市實驗中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期暑假班8月月考化學(xué)試卷（無答案）注意事項：

新高二開學(xué)摸底考試卷化學(xué)

考試時間：75分鐘滿分100分

答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。

將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1B11C12N14O16Na23S32Cl35.5

第Ⅰ卷（選擇題共42分）

一、選擇題：本題共14個小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。

.《內(nèi)經(jīng)》日：“五谷為養(yǎng)，五果為助，五畜為益，五菜為充”。合理膳食，能提高免疫力。下列說法正確的是

A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子，且兩者互為同分異構(gòu)體B．植物油中含有不飽和脂肪酸酯，能使溴的四氯化碳溶液褪色

淀粉通過發(fā)酵法制得的乳酸是乙酸的同系物

人體攝入的膳食纖維不僅能促進腸胃蠕動，還能為生命活動提供能量2．下列過程中發(fā)生化學(xué)變化的是

氨氣液化B．干冰升華C．煤的干餾D．石油分餾3．在一定條件下，已知下列物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式為：

在此條件下，下列敘述正確的是

A．

相同質(zhì)量的H2和C充分燃燒時，H2放出的熱量約等于C放出的熱量的4.36倍

(

．

)1molH2(g)和1molCH4(g)燃燒共放熱1462kJD

下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤NO2⑥Mg3N2⑦NH3

A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部

下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是

A．溫度計的水銀柱不斷上升B．反應(yīng)物總能量大于生成物總能量C．反應(yīng)開始后，甲處液面低于乙處液面D．反應(yīng)開始后，針筒活塞向右移動

A．AB．BC．CD．D

在容積相同的三個容器里分別充入三種氣體：①氫氣②二氧化碳③氧氣，并保持三個容器內(nèi)氣體的溫度和密度均相等，下列說法正確的是（）

A．分子數(shù)目：①=②=③B．質(zhì)量關(guān)系：①＜③＜②

C．壓強關(guān)系：①＞③＞②D．原子數(shù)目：②＞③＞①7．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對應(yīng)表述均正確的是

稀硫酸與0.1molL1NaOH溶液反應(yīng)：

在101kPa下H2(g)的燃燒熱，則水分解的熱化學(xué)方程式為

已知CH3OH(1)的燃燒熱，則有

已知9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成17.6gFeS時放出19.12kJ熱量，則Fe(s)+

一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入2molSO2和1molO2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：

，下列說法正確的是

使用催化劑可實現(xiàn)SO2的100%轉(zhuǎn)化

以SO2或O2濃度的變化均可表示反應(yīng)速率，兩者的數(shù)值相等

達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2與SO3物質(zhì)的量之比為1:1

達(dá)到平衡狀態(tài)時，SO2的濃度不再發(fā)生變化

下列實例利用了蛋白質(zhì)變性原理的是

①利用過氧乙酸對環(huán)境、物品進行消毒

②利用高溫、紫外線對醫(yī)療器械進行消毒

③蒸煮雞蛋食用

④松花蛋的腌制

⑤用牛奶灌服重金屬中毒的病人

A．①②③④⑤B．①②③④C．①②③⑤D．①②⑤10．下列有關(guān)物質(zhì)的用途的說法不正確的是

A．SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維，Si可用于制造計算機芯片

常溫下Si的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，在自然界中硅大部分以游離態(tài)存在

石英砂、純堿和石灰石可用于制造普通玻璃D．濃HF溶液可用于刻蝕玻璃

以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為溫室氣體減排提供了一個新途徑，該反應(yīng)的機理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如圖所示。

下列說法正確的是

A．過程①中鈦氧鍵斷裂會釋放能量B．該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C．使用TiO2作催化劑可以降低反應(yīng)的焓變，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

D．CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為，下列有關(guān)說法錯誤的是

該有機物的分子式為C10H10O2

該有機物能發(fā)生加成反應(yīng)、取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)C．該有機物中有兩種官能團

D．該有機物能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色，其褪色原理相同

(

：

)在密閉容器中加入一定量的C(s)和CO2(g)，發(fā)生反應(yīng)。下列說法錯誤的是

增大C(s)的用量，CO(g)的生成速率不變

保持容器體積不變，充入氦氣，反應(yīng)速率不變

保持容器體積不變，將CO2(g)抽離出來，反應(yīng)速率減慢D．提高反應(yīng)時的溫度，可以實現(xiàn)CO2的完全轉(zhuǎn)化

工業(yè)上以軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、Al2O3、SiO2)為原料制備硫酸錳晶體的流程如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是

酸浸過程可將硫酸換為鹽酸

酸浸過程中加入過量的FeSO4的目的是充分還原MnO2C．從綠色化學(xué)角度分析，試劑A可以選擇H2O2、O2

D．系列操作包括蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥等操作

第II卷（非選擇題共58分）

二、非選擇題：本題共4個小題，共58分。

15（.

12分）（1）0.1molCl2與焦炭、TiO2完全反應(yīng)，生成一種還原性氣體和一種易水解成TiO2

xH2O的液態(tài)化合物，放熱4.28kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。

Si與Cl兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成1molSi的最高價化合物，恢復(fù)至室溫，放熱687kJ。已知該化合物的熔、沸點分別為69℃和58℃。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程

式：。

與反應(yīng)生成和。在25℃、101kPa下，已知每消耗

3.8gNaBH4s放熱21.6kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

已知AX3的熔點和沸點分別為93.6℃和76℃，AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應(yīng)生成1molAX5，放出熱量123.8kJ。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

16.（13分）I.T℃時，向2L恒容密閉容器中投入1molCH4(g)和1molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：

(

，

)經(jīng)過5min，反應(yīng)達(dá)到平衡，已知平衡時

T℃時，該反應(yīng)的甲烷的轉(zhuǎn)化率是，反應(yīng)前后氣體的壓強之比為。

Ⅱ.化學(xué)鍵的鍵能是形成(或斷裂)1mol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。以下是部分共價鍵鍵能的數(shù)據(jù)：H—S鍵：364kJ·mol-1；S—S鍵：266kJ·mol-1；S=O鍵：522kJ·mol-1；H—O鍵：

試計算下面這個反應(yīng)的反應(yīng)熱：2H2S(g)＋SO2(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH=-QkJ·mol-1，反應(yīng)

產(chǎn)物中的S實為S8，實際分子是一個八元環(huán)狀分子(即)，則Q=。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將aL的H2S與bL的SO2混合進行上述反應(yīng)，當(dāng)a＞2b時，反應(yīng)熱為，當(dāng)a＜2b時，反應(yīng)熱為。（用含a或b的式子表示）

17.（16分）請回答下列問題

(1)800℃時，在體積固定為2L的密閉容器中存在反應(yīng)：

隨時間的變化如下表：

時間(s)012345

nNO/mo0.0200.0100.0080.0070.0070.007

①如圖中A點處，v(正)v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

②圖中表示NO2的變化的曲線是，用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率

=。

③下列不能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的是。

a．及時分離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑(2)某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)

來探究“外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”，實驗如下：(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)

①通過實驗A、B，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響，其中V1=，T1=；通過實驗(實驗序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

②C組實驗中溶液褪色時間t(填“>”或“<”)8s，原因是；C組實驗的反應(yīng)速率=。(用含有t的式子表示)

③同學(xué)們在實驗中發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖所示，其中t1~t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：①產(chǎn)物Mn2+(或MnSO4)是反應(yīng)的催化劑；②。

18.（17分）回答下列問題：

Ⅰ．已知：298K時，

H2的燃燒熱ΔH=。

以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下圖。

(

：

)過程Ⅰ

過程Ⅱ：……

寫出過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式。

Ⅱ．一定溫度下，體積為2L的密閉容器中，X、Y間發(fā)生反應(yīng)。各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題：

該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為。在0到1min中內(nèi)用X表示該反應(yīng)的速率是，該反應(yīng)達(dá)最大限度時Y的轉(zhuǎn)化率。

若X、Y均為氣體，且X為