化學九年級下冊人教版第十單元酸和堿

實驗活動6酸、堿的化學性質【實驗目的】1.學會借助酸堿指示劑分析酸堿中和反應。2.加深對酸和堿的主要化學性質的認識。3.通過實驗解釋生活中的一些現象，將所學知識運用于生活中。【實驗用品】試管、藥匙、蒸發皿、酒精燈、玻璃棒、稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液、硫酸銅溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、pH試紙、生銹的鐵釘?！緦嶒灢襟E】一、酸、堿與指示劑的作用紅色紅色藍色藍色無色無色紅色紅色二、生銹的鐵釘與稀鹽酸的反應將一個生銹的鐵釘放入試管中，然后加入稀鹽酸，可以看到

，反應的化學方程式為

；過一段時間后，可以看到

，反應的化學方程式為

。鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O有氣泡產生Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑三、堿的化學性質1.在試管中加入約2mL硫酸銅溶液，然后滴入幾滴氫氧化鈉溶液，觀察到

，反應的化學方程式為

；然后加入足量的稀鹽酸，觀察到________________________。反應的化學方程式為

_____________。2.向1支試管中加入約1mL的氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，然后加入稀鹽酸，邊加邊振蕩試管，產生藍色絮狀沉淀2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓

沉淀消失，溶液變為藍色Cu(OH)2＋2HCl===CuCl2＋2H2O溶液顏色剛好變成無色為止。取該無色溶液約1mL放在蒸發皿中加熱至液體蒸干，觀察到_______________。3．向兩支試管中加入少量相同的氫氧化鈣粉末，然后各加入1mL水，振蕩，再各滴入1～2滴酚酞試液。觀察到

，說明氫氧化鈣

溶于水，其水溶液顯

性。繼續在一支試管中加水使之溶解，在另一支試管中加入約1mL稀鹽酸，振蕩，觀到

，反應的化學方程式為

。有白色固體出現有少量固體沒有溶解，酚酞溶液變紅微堿固體消失，溶液變為無色Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【問題與交流】1.列舉出日常生活中用到的酸、堿的例子：_____________________。2.做氫氧化鈣溶于水及與鹽酸反應的實驗說明了什么？________________________________________________________________________。3.教師或小組長評價：________________________________________________________________________。汽水、橙汁、食醋等氫氧化鈣微溶于水，顯堿性，能與稀鹽酸發生化學反應；氯化鈣溶于水，顯中性1.稀鹽酸與稀硫酸具有相似的化學性質，其本質原因是(

)A.都能與指示劑作用B.都能解離出酸根離子C.都能解離出氫離子D.都含有氫元素2.下列物質敞口放置在空氣中一段時間后，質量會減少的是(

)A.濃硫酸

B.氯化鈉C.濃鹽酸

D.燒堿CC3.食用松花皮蛋時常感到有澀味，這是因為在其制作過程中用到了熟石灰和純堿等原料。為了減輕澀味，可在食用時添加調味品，這種調味品最好是(

)A.食鹽B.食醋C.香油D.醬油4.已知氫溴酸(HBr)可溶于水，其化學性質與鹽酸相似。下列對氫溴酸的化學性質的說法中錯誤的是(

)A.能與Fe反應B.能使無色酚酞溶液變紅C.能與NaOH溶液反應D.能使紫色石蕊溶液變紅BB5.室溫時，將氫氧化鈉溶液與鹽酸用滴加方式反應時，溶液的pH隨滴入溶液體積變化如圖所示。下列有關說法不正確的是(

)

A.該圖象表示的是將氫氧化鈉溶液滴入鹽酸中B.氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH等于7C.當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中的溶質只有NaClD.滴入溶液體積為15mL時，再加幾滴紫色石蕊試液，溶液呈藍色C6.鹽酸、硫酸、氫氧化鈉是重要的化工原料。(1)濃硫酸是實驗室常用的氣體干燥劑，說明濃硫酸具有

_____性。(2)稀鹽酸和稀硫酸都可以用于金屬除銹，是因為它們的溶液中都含有

。(3)氫氧化鈉暴露在空氣中，容易潮解，同時吸收空氣中的

而變質，所以氫氧化鈉固體必須

保存。吸水H＋二氧化碳密封7.按要求書寫化學方程式：

(1)醫療上用氫氧化鋁治療胃酸過多：

。(2)用稀硫酸除鐵銹：______________________________。(3)工業上用氫氧化鈉溶液處理工廠廢氣二氧化硫：________________________。Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2OFe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O8.元旦聯歡會上，雯雯拿出一幅畫(如圖所示)，表演了一個化學魔術。(1)她向畫中的衣服上噴了一種無色溶液，衣服由紫色變成紅色。若衣服上預先涂過石蕊溶液，則噴的無色溶液可能是_________________________________。(2)她向