2023~2024學年度第一次學情檢測高三化學注意事項:考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共7頁，包含選擇題（第1題~第13題，共39分）。非選擇題（第14題~第17題，共61分）兩部分，本次考試時間為75分鐘，滿分100分。考試結束后，請將答題卡交回。2.答題前，請考生務必將自己的姓名、學校、班級、座位號、考試證號用0.5毫米的黑色簽字筆寫在答題卡上相應的位置，并將條形碼貼在指定區域。3.選擇題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，在其他位置作答一律無效。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。非選擇題請用0.5毫米的黑色簽字筆在答題卡指定區域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無效。4.如有作圖需要，可用2B鉛筆作答，并請加黑加粗，描寫清楚。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 C135.5一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.下列說法與實現碳達峰、碳中和相符合的是A.大規模開采可燃冰作為新能源B.光催化CO2和H2O合成甲醇是實現碳中和的有效手段C.通過清潔煤技術減少煤燃燒污染D.利用火力發電產生的電能電解水制氫有利于實現碳中和2.反應可用于制備還原劑肼（N2H4）。下列說法正確的是A.H2O為極性分子 B.NH3的空間構型為平面三角形C.NaClO的電子式為 D.N2H4中只含極性鍵3.下列實驗室制取、干燥、收集NH3并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是A.制取NH3 B.干燥NH3C.收集NH3 D.處理尾氣4.元素Ge、As、Sc是周期表中第四周期主族元素，下列說法正確的是A.原子半徑：r（Ge）<r（As）<r（Se）B.電負性：X（Ge）<（As）<X（Se）C.第一電離能：I1（Ge）<I1（As）<I1（Se）D.古氏試碑法的原理是AsH3與硝酸銀溶液反應生成銀單質，體現了AsH3具有極強的氧化性閱讀下列材料，完成5-7題：周期表中V1A族元素及其化合物應用廣泛。O2是常見的氧化劑和助燃劑。SO2催化氧化是工業制硫酸的重要反應之一，。Se（硒）是重要的工業原材料與動物體必須營養素，提取Se的主要原材料為電解銅產生的陽極泥。可通過陽極泥硫酸化焙燒提取Se。硫酸化焙燒提取Se的步驟主要分為兩步：第一步焙燒，硫酸將單質Se氧化為SeO2，第二步還原吸收，在水中SO2將SeO2轉化為單質Se。5.下列有關說法正確的是A.SO2的鍵角為120°B.硒原子（34Sc）基態核外電子排布式為【Ar】4s24p4C.SeO2是分子晶體D.VIA族元素所形成的氫化物都有酸性6.下列化學反應表示正確的是A.焙燒時濃硫酸將Se氧化為SeO2：B.將SO2通入過量氨水中：C.電解精煉銅時陰極電極反應為：D.H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液的反應：7.下列物質結構與性質或物質性質與用途具有對應關系的是A.二氧化硫具有還原性，可用作漂白劑B.硒在光照下導電性顯著提高，可用作光敏材料C.臭氧分子結構為V型，臭氧具有強氧化性D.硫酸具有強酸性，可用作干燥劑8.硫及其化合物的轉化具有重要應用。下列說法正確的是A.實驗室探究少量濃硫酸與足量鋅反應的氣態產物：B.工業制硫酸過程中的物質轉化：C.濃硫酸與銅反應：D.向工業廢液中通入足量H2S以除去Cu2+：9.化合物Z是合成藥物非奈利酮的重要中間體，其合成路線如下：下列說法正確的是A.X不能與FeCl3溶液發生顯色反應B.Y中的含氧官能團分別是酯基、羧基C.1molZ最多能與4molH2發生加成反應D.X、Y、Z可用NaOH溶液進行鑒別10.活性Fe3O4-x催化反應，進而可制得甲酸。反應機理如圖所示。下列說法正確的是A.該反應的△H>0B.該反應的平衡常數C.反應前后，碳原子的雜化方式和化合價均沒有發生變化D.題圖所示的反應機理中，步驟I可理解為帶部分負電荷的氫與HCO3ˉ中帶部分正電荷的碳結合，帶部分正電荷的氫與帶部分負電荷的羥基氧結合生成水，HCO3-轉化為的HCOO-11.常溫下，根據下列實驗操作和現象得出的結論正確的是選項實驗操作和現象實驗結論A分別測量濃度均為0.1mol·L-1Na2CO3溶液和Na【Al（OH）4】溶液的pH，后者pH更大Al（OH）4-比CO32-更容易結合H+B將亞硫酸鈉樣品溶于水，加入鹽酸酸化的Ba（NO3）2溶液，出現白色沉淀亞硫酸鈉樣品已變質C將鹽酸滴入Na2CO3溶液產生無色氣體，將產生的氣體直接通入Na2SiO3溶液，非金屬性：Cl>C>SiD向BaCl2溶液中通入SO2和氣體X，出現白色沉淀氣體X一定具有氧化性12.常溫下，。實驗室進行多組實驗測定某些酸、堿、鹽性質，相關實驗記錄如表：實驗實驗操作和現象1常溫下，測得0.10mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=4.22常溫下，向0.10mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定體積的等濃度CaCl2溶液產生白色沉淀，測得上層清液，3常溫下，向0.10mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等濃度鹽酸至溶液的pH=7下列所得結論不正確的是A.0.10mol·L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）<c（HC2O4-）+2c（C2O42-）B.實驗1溶液中：c（C2O42-）>c（H2C2O4）C.實驗2清液中：pH=4D.實驗3溶液中13.CO2催化加氫是轉化CO2的一種方法，其過程中主要發生下列反應：反應1：反應II：在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CO的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：。下列說法正確的是A.B.△H<0C.溫度高于300°C時主要發生反應ⅡD.其他條件不變，圖中A點選擇合適催化劑可提高CO的選擇性二、非選擇題：共4題，共61分。14.（15分）鈷（27Co）的常見化合價有+2、+3等，對應的化合物性質也各有差異。（1）利用鈷渣（主要含金屬鈷，還含有銅、鐵等金屬）可富集結，流程如下：①“氧化除鐵”的化學反應方程式為______________。②S2O82-的結構如題14圖-1所示，用“口”標識出S2O82-中體現強氧化性的基團：______________。題14圖-1（2）六氨合鈷（化學式：[Co（NH3）6]Cl2）溶液可用于脫除煙氣中的NO，用活性炭作催化劑、水作還原劑可實現[Co（NH3）6]2+的再生，維持溶液脫除NO的能力，可能機理如題14圖-2所示。題14圖-2題14圖-3已知：活性炭表面既有大量的酸性基團，又有大量的堿性基團。溶液的pH對活性炭表面所帶電荷有影響。pH>6.5時帶負電荷，pH越高，表面所帶負電荷越多；pH<3.5時帶正電荷，pH越低，表面所帶正電荷越多。①由步驟（ⅱ）可知活性炭表面有大量的______________（填“酸性”"或“堿性”）基團。②寫出步驟（iii）的離子反應方程式：______________。③一定溫度下，pH對再生反應的影響如題14圖-3所示。pH過小或過大時，[Co（NH3）6]2+的轉化率均比較小的原因是______________。15.（15分）化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）B分子中碳原子的雜化軌道類型是______________。（2）B→D需經歷的過程。中間體X的分子式為C9H7O2C1，X轉化為D的另一產品為HCl，則C的結構簡式為______________。（3）（Boc）2O的結構簡武為，F→G中加入（C2H5）3N是為了結合反應中產生的______________（填結構簡式）。（4）H的分子式為C10H7F，G→I的反應類型為______________。（5）寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：______________。①既能發生銀鏡反應，也能與FeCl3發生顯色反應②分子中有4種不同化學環境的氫。（6）已知：寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。______________。16.（15分）實驗室以Cl2、NaOH和尿素【CO（NH2）2】為原料制備水合肼[N2H4·H2O]，再用水合肼處理銅氨廢液并制得銅粉，其實驗過程可表示為已知：N2H4·H2O沸點約118℃，具有強還原性。（1）在攪拌下向NaOH溶液中勻速緩慢通入Cl2生成NaClO，由于反應放熱，若溫度超過40℃，轉化中會有NaC1O3生成，寫出該反應的離子方程式：______________。實驗中為了控制溫度所采取的措施有______________。（2）制備水合肼的裝置如題16圖-1所示，實驗中用NaC1O堿性溶液與尿素水溶液在一定溫度下可以制取水合肼，通過滴液漏斗滴加的溶液是______________；合成水合肼過程中理論上需控制/______________（保留2位小數），在實際生產中，原因是______________。題16圖-1題16圖-2（3）己知：。銅粉沉淀率與水合肼溶液初始濃度的關系如題16圖-2所示。請設計由銅氨廢液回收銅粉的實驗方案：取一定體積6mol·L-1水合肼溶液，______________，靜置、過濾、洗滌、干燥。【須使用的試劑：2mol·L-1硫酸、NaOH固體、銅氨廢液、蒸餾水】。17.（16分）CO2的捕獲是實現資源利用的重要途經。（1）煙氣中CO2的捕集可通過如下所示的物質轉化實現。“碳化”的溫度不能過高的原因是______________；“脫碳”的化學反應方程式為_____________。（2）CO2和H2催化合成CH4。主要發生反應為，一定溫度和壓強下，將一定比例CO2和H2分別通過裝有兩種不同催化劑的反應器，反應相同時間，測得CO2轉化率隨溫度變化情況如題17圖-1所示。①高于320℃后，用Ni作催化劑，CO2轉化率明顯上升，其原因是______________。②高于320℃后，用Ni-CeO2作催化劑，CO2轉化率略有下降，可能原因是______________。題17圖-1（3）一種有機多孔電極材料（銅粉沉積