PAGE2PAGE1一、化學重要人物及其成就二、常見的化學圖標1.一些與燃燒和爆炸有關的圖標2.常用危險化學品標志3.生活中常見的其他標識三、初中化學易錯漢字(加點字易錯)1.儀器名稱錐形瓶酒精燈集氣瓶鐵架臺長頸漏斗分液漏斗量筒燒杯試管蒸發皿試管夾藥匙橡膠塞砝碼鑷子坩堝鉗2.物質名稱木炭活性炭蒸餾水水蒸氣二氧化碳二氧化錳石墨氫氣碳酸氨氣氯化銨天然纖維合成橡膠二氧化氮甲烷乙醇天然氣石蕊酚酞金剛石汞維生素澄清石灰水3.其他混合物化合物化學反應蒸發溶解置換反應融化熔化熔點熔融藍色吸附冶煉沉淀煅燒原子元素干燥劑制冷劑飽和溶液自燃爆炸腐蝕性催化劑質量守恒定律四、初中化學必背元素及其符號1.前二十號元素氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖HHeLiBeBCNOFNe鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣NaMgAlSiPSClArKCa2.補充元素14種錳鐵鋅銀鋇汞銅錫鉛鉑MnFeZnAgBaHgCuSnPbPt金碘溴鈦AuIBrTi五、常見離子符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鈉離子Na＋鋁離子Al3＋銀離子Ag＋銨根離子NH4＋鈣離子Ca2＋鉀離子K＋氫離子H＋氫氧根離子OH－鋇離子Ba2＋亞鐵離子Fe2＋氯離子Cl－硝酸根離子NO3－銅離子Cu2＋鐵離子Fe3＋氧離子O2－硫酸根離子SO42－鎂離子Mg2＋鋅離子Zn2＋硫離子S2－碳酸根離子CO32－六、常見物質名稱及化學式1.單質名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫氣H2氦氣He硫黃S鐵Fe氧氣O2氖氣Ne紅磷P銅Cu氮氣N2氬氣Ar鎂Mg鋁Al氯氣Cl2金剛石C鋅Zn銀Ag2.氧化物名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號一氧化碳CO水H2O氧化鋁Al2O3氧化鐵Fe2O3二氧化碳CO2過氧化氫H2O2氧化銅CuO氧化亞鐵FeO二氧化硫SO2五氧化二磷P2O5氧化鈣CaO四氧化三鐵Fe3O4三氧化硫SO3二氧化氮NO2氧化鎂MgO二氧化錳MnO23.酸、堿、鹽名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號鹽酸HCl硝酸HNO3硫酸H2SO4碳酸H2CO3氫氧化鈉NaOH氫氧化鉀KOH氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鎂Mg(OH)2氫氧化鋇Ba(OH)2氫氧化鋁Al(OH)3氫氧化鐵Fe(OH)3氫氧化銅Cu(OH)2氯化鈉NaCl氯化鈣CaCl2氯化鎂MgCl2氯化鋅ZnCl2氯化鉀KCl氯化鐵FeCl3氯化亞鐵FeCl2氯化銅CuCl2氯化鋁AlCl3氯化鋇BaCl2氯化銀AgCl硫酸鋁Al2(SO4)3硫酸亞鐵FeSO4硫酸鐵Fe2(SO4)3硫酸銅CuSO4硫酸鈉Na2SO4硫酸鉀K2SO4硫酸鋅ZnSO4硫酸鎂MgSO4硝酸鉀KNO3硝酸銅Cu(NO3)2硝酸銀AgNO3硝酸鐵Fe(NO3)3硝酸銨NH4NO3氯化銨NH4Cl硫酸銨(NH4)2SO4碳酸銨(NH4)2CO3碳酸鈉Na2CO3碳酸氫鈉NaHCO3碳酸鉀K2CO3碳酸鈣CaCO3碳酸鋇BaCO3碳酸氫銨NH4HCO3氯酸鉀KClO3高錳酸鉀KMnO4錳酸鉀K2MnO44.其他化合物氨氣NH3甲烷CH4酒精C2H5OH葡萄糖C6H12O6七、化合價1.常見元素的化合價口訣2.常見原子團的化合價口訣負一硝酸、氫氧根；負二硫酸、碳酸根；負三記住磷酸根；正一價的是銨根。八、化學符號周圍數字的含義九、微粒構成物質1.構成物質的微粒三、水的凈化硬水和軟水(1)水的凈化流程及方法①沉降：加入絮凝劑(如明礬等)使其形成大顆粒進行沉降；②過濾：除去水中的不溶性雜質；③吸附：加入吸附劑(如活性炭等)，除去水中的色素和異味；④殺菌消毒：加入殺菌劑(如漂白粉等)，殺滅水中的細菌等微生物；⑤蒸餾：加熱使水汽化，再將水蒸氣液化，除去水中的雜質。【特別提醒】a.自然界的水為混合物；b.蒸餾可以除去水中所有雜質，在凈水過程中蒸餾的凈化程度最高；c.沉降、過濾、吸附、蒸餾發生的都是物理變化，殺菌消毒發生的是化學變化。(2)硬水和軟水3.初中化學5個優先反應原則①初中化學優先反應原則之一：金屬和酸反應時，較活潑的金屬優先反應。如：將鋅、鐵合金投入稀鹽酸中，鋅優先與稀鹽酸反應。②初中化學優先反應原則之二：當金屬與混合鹽溶液反應時，較活潑的金屬優先置換出最不活潑的金屬。如：將一定量的鐵粉放入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中，鐵優先置換出銀，然后若鐵粉有剩余，才能置換出銅。先：Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2后：Fe＋Cu(NO3)2===Cu＋Fe(NO3)2③初中化學優先反應原則之三：酸與堿的反應優先于該酸與鹽的反應。如：將稀鹽酸逐滴滴加到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，先無明顯現象，因為HCl＋NaOH===NaCl＋H2O(先)，此反應無明顯現象，之后開始產生氣泡，因為NaOH已被完全消耗，發生反應2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋H2O＋CO2↑(后)，此反應有氣泡產生。④初中化學優先反應原則之四：欲檢驗某混合物溶液中同時含CO32－、SO42－和Cl－，應優先檢驗CO32－，之后檢驗SO42－，最后檢驗Cl－。具體方法為：取混合溶液少量，先加入足量的稀硝酸，若產生能使澄清石灰水變混濁的氣體，則證明含有CO32－(注意此步不能加稀鹽酸或稀硫酸)；然后加入少量的硝酸鋇溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有SO42－(注意此步不能加入氯化鋇溶液)。最后再加入少量的硝酸銀溶液，若產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則證明含有Cl－。相關反應：Na2CO3＋2HNO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑Ba(NO3)2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaNO3AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3⑤初中化學優先反應原則之五：金屬氧化物優先于金屬與酸反應。如：將稀硫酸逐滴滴加到氧化銅和鐵的固體混合物中，氧化銅優先與稀硫酸發生反應，當氧化銅被完全消耗時，鐵再與硫酸銅反應，當硫酸銅被完全消耗時，過量的鐵才與稀硫酸反應。相關反應：CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O(先)溶液變藍Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4析出紅色固體Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑(后)有氣泡產生初中化學易錯題易錯方程匯總1.澄清石灰水中通入二氧化碳氣體（復分解反應)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O現象：石灰水由澄清變渾濁。相關知識點：這個反應可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗，CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2沉淀消失，可用Ba(OH)2溶液2.鎂帶在空氣中燃燒（化合反應）2Mg+O2=2MgO現象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發出耀眼的白光，生成白色粉末。相關知識點：(1)這個反應中，鎂元素從游離態轉變成化合態；(2）物質的顏色由銀白色轉變成白色。(3)鎂可做照明彈；(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃；(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3.水通電分解（分解反應）2H2O=2H2↑+O2↑現象：通電后，電極上出現氣泡，氣體體積比約為1：2相關知識點：(1)正極產生氧氣，負極產生氫氣；(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質量比為1：8；(3)電解水時，在水中預先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導電性；(4)電源為直流電4.生石灰和水反應（化合反應）CaO+H2O=Ca（OH)2現象：白色粉末溶解相關知識點：(1)最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色；(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。(4)發出大量的熱5.實驗室制取氧氣①加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣（分解反應）2KClO3=MnO2(作催化劑)=2KCl+3O2↑相關知識點：(1)二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度；(2）二氧化錳的質量和化學性質在化學反應前后沒有改變；(3)反應完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。②加熱高錳酸鉀制氧氣（分解反應）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑相關知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導管。③過氧化氫和二氧化錳制氧氣（分解反應）2H2O2=MnO2(作催化劑)=2H2O+O2↑共同知識點：(1)向上排空氣法收集時導管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上；(2)實驗結束要先撤導管，后撤酒精燈，避免水槽中水倒流炸裂試管；(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管；(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續均勻地冒出再收集；(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6.木炭在空氣中燃燒（化合反應）充分燃燒：C+O2=CO2不充分燃燒：2C+O2=2CO現象：在空氣中發出紅光；在氧氣中發出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關知識點：反應后的產物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7.硫在空氣（或氧氣）中燃燒（化合反應）S+O2=SO2現象：在空氣中是發出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。相關知識點：(1)應后的產物可用紫色的石蕊來檢驗（紫色變成紅色）；(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(NaOH)以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8.鐵絲在氧氣中燃燒（化合反應）3Fe+2O2=Fe3O4現象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關知識點：(1)鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積；(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲；(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中，太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒；太晚，不能引燃；(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9.紅磷在氧氣中燃燒（化合反應）4P+5O2=2P2O5現象：產生大量白煙并放熱相關知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10.氫氣在空氣中燃燒（化合反應）2H2+O2=2H2O現象：產生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成相關知識點：(1)氫氣是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。11.木炭還原氧化銅（置換反應）C+2CuO=2Cu+CO2↑現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，放熱相關知識點：(1)把木炭粉和氧化銅鋪放進試管，使受熱面積大，反應快；(2)導管通入澄清石灰水中，為了檢驗是否產生CO2；(3)在酒精燈上加網罩使火焰集中并提高溫度；(4)先撤出導氣管防止石灰水倒流炸裂試管；(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發生反應，生成CuO；(6)C是還原劑，CuO是氧化劑12.氫氣還原氧化銅（置換反應）H2+CuO=Cu+H2O現象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質，同時試管口有水滴生成相關知識點：(1)實驗開始時，應先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內的空氣;(2）實驗結束后，應先拿走酒精燈，后撤走氫氣導管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結合，又生成氧化銅。13.實驗室制取二氧化碳氣體（復分解反應）大理石(石灰石)和稀鹽酸反應CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑現象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產生。相關知識點：(1)碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來除去某物質中混有的碳酸鈣；(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發性，揮發出HCl氣體混入CO2中。使CO2不純；(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產生CaSO4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應停止；(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應物接觸面積大，反應速度太快。14.工業制取二氧化碳氣體（分解反應）高溫煅燒石灰石CaCO3=CaO+CO2↑相關知識點：CaO俗名為生石灰15.一氧化碳在空氣中燃燒（化合反應）2CO+O2=2CO2現象：產生藍色火焰相關知識點：(1)一氧化碳是一種常見的還原劑；(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。易錯知識點總結一、常見物質的俗稱、名稱、化學式干冰

二氧化碳CO2

沼氣天然氣

甲烷

CH4鹽酸

氫氯酸

HCl

大理石石灰石

碳酸鈣

CaCO3純堿蘇打

碳酸鈉

Na2CO3

小蘇打碳酸氫鈉

NaHCO3食鹽氯化鈉

NaCl

生石灰

氧化鈣

CaO澄清石灰水氫氧化鈣溶液

熟石灰消石灰氫氧化鈣Ca(OH)2火堿燒堿苛性鈉氫氧化鈉

NaOH

水銀汞

Hg二、酸、堿、鹽易漏化學性質1、二氧化碳、二氧化硫、可溶性堿(NaOH)反應。為什么可溶性堿易變質的原因2、二氧化碳、二氧化硫、二氧化硫和水反應生成酸。燒煤為什么造成降酸雨的原因3、干冰不是冰，

純堿不是堿（是鹽，但微弱的堿性否定只有堿液才顯堿性）4、溶液導電的原因是溶液中存在自由移動的離子（酸堿鹽的水溶液能導電判斷方法）三、推斷題中的一些特別知識（方法：找出特別的地方，看其左右的內容）1、黑色固體有：氧化銅、炭粉、鐵粉、二氧化錳、四氧化三鐵2、淺黃色粉末是：硫，紅色（或紫紅色）固體是金屬銅3、暗紫色固體是高錳酸鉀，紅色固體是紅磷或氧化鐵

4、能使澄清石水變渾濁的氣體是二氧化碳5、能使帶火星木條復燃的氣體是氧氣

6、既有可燃性，又有還原性的物質有：氫氣、一氧化碳、木炭7、相對分子質量最小的氧化物是水8、紅褐色沉淀肯定是：Fe(OH)3

9、藍色沉淀可能是Cu(OH)210、既不溶于水，也不溶于硝酸的白色沉淀有AgCl或BaSO411、白色沉淀可溶于酸，但有氣泡放出的可能是不溶性碳酸鹽（___CO3）白色沉淀可溶于酸，但沒有氣泡放出的可能是不溶性堿（___OH）12、固體和酸混合有氣泡放出的物質可能是：碳酸鹽+酸或活潑金屬+酸13產物有三種的化學變化有兩種①高錳酸鉀加熱分解②碳酸鹽和酸反應

14、燃燒同時有兩種產物生成的物質主要是甲烷燃燒。15、堿和鹽中，除三價鐵（黃色）、二價鐵（淺綠色）、二價銅（藍色）外，其余物質：固體是白色，溶液是無色，16、金屬氧化物的性質主要有：①金屬氧化物和酸反應；②還原劑和金屬氧化物反應。四、一些重要實驗的注意事項1、空氣中氧氣的測定：①選用試劑燃燒后的產物必須是固態，能在空氣中燃燒故選用紅磷②最后所測結果偏小的原因有三：ⅰ、紅磷不足，部分氧氣沒反應；ⅱ、裝置氣密性不好；ⅲ、最后所剩的氣體沒有完全冷卻至室溫2、氧氣的實驗室制法①導氣管伸入試管少許；②應根據酒精燈火焰來調節試管的高度；③試管口應略向下傾斜；④高錳酸鉀制氧時，應在試管口放一小團棉花；⑤氯酸鉀制氧氣時，不能混有可燃物，否則會發生爆炸；⑥排水集氣法時，應待氣泡均勻冐出時才收集；⑦向上排空氣法收集時，導氣管應伸到集氣瓶的底部；⑧排水法收集氧氣結束時，最后先把導氣管從水槽移出，后熄滅酒精燈。3、二氧化碳的實驗室制取①所選試劑是大理石和稀鹽酸，不能說是碳酸鈣和稀鹽酸，酸不選用稀硫酸和濃鹽酸想想為什么②長頸漏斗的使用：下端口應伸到液面以下③不能選用排水法來收集二氧化碳④簡易裝置的優點是：裝置簡單；節約藥品；操作簡便⑤帶長頸漏斗的裝置的優點是：隨時增添液體4、一氧化碳還原氧化鐵實驗①實驗前，一氧化碳和要先檢驗純度：可（可燃性氣體）+助（助燃性氣體）點燃可能會發生爆炸②加熱前都要選通一會兒一氧化碳趕出試管內的空氣③實驗結束時，先停止加熱，斷續通入一氧化碳至冷卻為什么？④尾氣處理裝置為什么？一氧化碳有毒，要防止污染環境，防止中毒，處理方法燃燒或收集5、電解水實驗：①通入直流電②生成物的體積比為氫氣：氧氣==2：1

③生成物的質量比為氫氣：氧氣==1：8④電解水實驗說明水是由氫，氧兩種元素組成的

6、白磷的保存：浸在水中為什么？著火點低(40℃)，易在空氣中被氧化7、稱量氫氧化鈉的質量：放到小燒杯中再稱量為什么？有強烈的腐蝕性，易潮解8、濃硫酸的稀：把濃硫酸注入水中，要不斷地攪拌五、幾個重要的活動探究：1、質量守恒定律的探究：鎂條燃燒時質量比原來估計的值低的原因有：①有部分產物變成白煙流失到空氣中②有部分物質粘在坩堝鉗上2、粗鹽的提純：步驟：①溶解②過濾③蒸發

注意事項：⑴過濾的注意事項“一貼二低三靠”

一貼：（濾紙緊貼漏斗內壁）二低：（濾紙邊緣低于漏斗口邊緣，液面低于濾紙邊緣）

三靠：燒杯口緊靠玻璃棒上端；玻璃棒下端緊靠三層濾紙部分；漏斗下端口緊靠燒杯內壁。⑵蒸發的注意事項：蒸到出現較多固體析出時就要停止加熱⑶三步中都要用到玻璃棒但作用不同：溶解時攪拌加快溶解；過濾時引流液體；蒸發時使受熱均勻六、物質的除雜

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu(Fe)

:加入足量的稀硫酸

/CuSO4溶液

6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4):

加入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3):加入足量的鹽酸，加熱蒸發（或者加入適量鹽酸）

9、NaCl(Na2SO4):加入適量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH):加入適量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入適量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入適量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl):加入適量的硝酸銀溶液

14、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸七、化學之最

1、未來最理想的燃料是

H2

。

2、最簡單的有機物是

CH4

。

3、密度最小的氣體是

H2

。

4、相對分子質量最小的物質是

H2

。

5、相對分子質量最小的氧化物是H2O

6、化學變化中最小的粒子是

原子

。

7、PH=0時，酸性最強

。

PH=14時，堿性最強

。

8、土壤里最缺乏的是

N，K，P

三種元素，肥效最高的氮肥是尿素

。

9、天然存在最硬的物質是

金剛石

。

10、最早利用天然氣的國家是

中國

。

11、地殼中含量最多的元素是

氧

。12、地殼中含量最多的金屬元素是

鋁

。

13、空氣里含量最多的氣體是

氮氣

。

14、空氣里含量最多的元素是

氮

。

15、當今世界上最重要的三大化石燃料是

煤，石油，天然氣

。

16、形成化合物種類最多的元素：碳17、人體中含量最多的元素是氧元素,含量最多的金屬元素是鈣元素。18、目前產量最大的金屬是：鐵；未來應用前景最好的金屬是：鈦。八、有關不同

1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為碳原子排列方式不同。

2、生鐵和鋼的性能不同：是因為含碳量不同。

3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為分子構成不同。

（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同）

4、元素種類不同：是因為質子數不同。

5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。

6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同九、化學反應現象

1、鎂條燃燒：劇烈燃燒.耀眼白光.生成白煙2、紅磷燃燒：放熱.產生大量白煙

3、銅絲加熱：紅色金屬變為黑色固體4、鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱

5、木炭在氧氣中燃燒：劇烈燃燒、產生白光、放熱、生成使石灰水變渾濁的氣體

6、硫在空氣中燃燒：劇烈燃燒、放熱、有刺激味氣體生成、空氣中淡藍色火焰（氧氣中藍紫色火焰）

7、氫氣在空氣中燃燒：淡藍色火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）

8、白磷燃燒：劇烈燃燒、大量白煙、放熱斑斕9、甲烷燃燒：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）10、鐵釘放入稀硫酸：有少量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解，溶液變成淺綠色。

11、鎂條放入稀鹽酸：有大量氣泡產生、金屬迅速溶解，放出熱量。

12、CO還原氧化鐵:紅色固體逐漸變為黑色、生成使石灰水變渾濁的氣體13、CuSO4與NaOH溶液的反應：藍色沉淀生成。

15、C和CuO高溫加熱：黑色逐漸變為紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體

16、將CO2通入紫色石蕊試液中：石蕊變紅

17、加熱通入CO2的紅色石蕊溶液：紅色變為紫色。

18、CO2通入Ca(OH)2溶液：澄清石灰水變渾濁。

19、大理石與稀鹽酸：固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體

20、Na2CO3粉末與稀鹽酸:固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體21、鐵絲放入CuSO4溶液中:鐵絲表面覆蓋一層紅色物質,藍色溶液變成淺綠色。22、銅絲放入AgNO3溶液中：銅絲表面覆蓋一層銀白色物質，無色溶液變成藍色。23、生銹的鐵釘放入稀鹽酸中：鐵銹溶解、溶液呈黃色。鐵器除銹

24、黑色CuO放入稀硫酸中：黑色固體溶解、溶液呈藍色

25、BaCl2溶液中滴加硫酸鈉溶液：生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸

26、CuCl2溶液中滴加NaOH溶液：溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成

27、Na2CO3溶液中滴加澄清的石灰水有白色沉淀生成實驗室制少量燒堿

28、AgNO3溶液中滴加NaCl溶液：有白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）29、NH4Cl與NaOH混合研磨（或加熱）：生成有刺激性氣味的氣體，該氣體使濕潤石蕊試

紙變藍色。應用于檢驗溶液中的銨根離子初中化學識記常識一、初中化學常見物質的顏色（一）固體的顏色1.紅色固體：銅，氧化鐵2.綠色固體：堿式碳酸銅3.藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體4.紫黑色固體：高錳酸鉀5.淡黃色固體：硫磺6.無色固體：冰，干冰，金剛石7.銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬8.黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）9.紅褐色固體：氫氧化鐵10.白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂（二）液體的顏色11.無色液體：水，雙氧水12.藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液13.淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液14.黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液15.紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16.紫色溶液：石蕊溶液（三）氣體的顏色17.紅棕色氣體：二氧化氮18.黃綠色氣體：氯氣19.無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體.二、初中化學之三1.我國古代三大化學工藝：造紙，制火藥，燒瓷器.2.氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化.3.構成物質的三種微粒：分子，原子，離子.4.不帶電的三種微粒：分子，原子，中子.5.物質組成與構成的三種說法：（1）二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）二氧化碳是由二氧化碳分子構成的；（3）一個二氧化碳分子是由一個碳原子和一個氧原子構成的.6.構成原子的三種微粒：質子，中子，電子.7.造成水污染的三種原因：（1）工業“三廢”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農藥化肥任意施放8.收集氣體的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）.9.質量守恒定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變.10.不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）.11.復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉淀12.三大化學肥料：N、P、K13.排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物.14.燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭.15.具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳.16.具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）17.CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性.18.三大礦物燃料：煤，石油，天然氣.（全為混合物）19.三種黑色金屬：鐵，錳，鉻.20.鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵.21.煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石.22.常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸.23.濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性.24.氫氧化鈉的三個俗稱：火堿，燒堿，苛性鈉.25.堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳.26.實驗室制取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉.27.酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心.28.使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈.29.玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移30.液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁.31.固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解.32.濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解.33.濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒.34.三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰.35.過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣.36.藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道.37.金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來.38.溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小.39.影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小40.使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣.41.溶質的三種狀態：固態，液態，氣態.42.影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度.三、初中化學常見混合物的重要成分1.空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）2.水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）3.煤氣：一氧化碳（CO）4.天然氣：甲烷（CH4）5.石灰石/大理石：（CaCO3）6.生鐵/鋼：（Fe）7.木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）8.鐵銹：（Fe2O3）四、初中化學常見物質俗稱1.氯化鈉（NaCl）：食鹽2.碳酸鈉(Na2CO3)：純堿，蘇打，口堿3.氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉4.氧化鈣(CaO)：生石灰5.氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰6.二氧化碳固體(CO2)：干冰7.氫氯酸(HCl)：鹽酸8.堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠9.硫酸銅晶體(CuSO4.5H2O)：藍礬，膽礬10.甲烷(CH4)：沼氣11.乙醇(C2H5OH)：酒精12.乙酸(CH3COOH)：醋酸13.過氧化氫(H2O2)：雙氧水14.汞(Hg)：水銀15.碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打五、初中化學敞口置于空氣中質量改變的（一）質量增加的1.由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸;2.由于跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅3.由于跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣；（二）質量減少的1.由于揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水；2.由于風化而減少的：碳酸鈉晶體.六、初中化學物質的檢驗（一）氣體的檢驗1.氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。2.氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。3.二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。4.氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。5.水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。（二）離子的檢驗6.氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒7.氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液8.碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水9.氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉淀，則是氯離子10.硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇11.銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口12.銅離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生藍色沉淀則是銅離子13.鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉淀則是鐵離子（三）相關例題14.如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，