九年級化學下冊教案：11.1生活中常見的鹽第頁第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽第1課時1．了解氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈾和碳酸鈣的組成及其在生活中的主要用途；2．學習蒸發操作技能并綜合運用相關操作別離、提純固體混合物。了解幾種常見的鹽的組成及性質，理解鹽的概念。粗鹽的提純。一師一優課一課一名師(設計者：)一、創設情景明確目標在這生活中，在我們的廚房中也用到許多的化學物質，比方：食鹽、純堿、小蘇打等還有做為裝飾材料的大理石等，在化學上它們都屬于一類化合物——鹽。這一節課我們先從熟悉的食鹽開始學習。(此處可以配合課件展示圖片等。)歸納導入：通過生活中所熟悉的事物，吸引學生的注意力，從而引入新課?；蚨嗝襟w引入：在古羅馬表示富有與貧窮，不看擁有黃金的多少，而是比藏有鹽粒的數量，被歷史上稱為食鹽貨幣時代。我國的西藏過去也使用過鹽巴貨幣。為了換取生活必需的一小塊鹽巴，需要付出昂貴的代價。貴州解放前只有少數人家吃得起吊鹽(吃完飯以后，用舌頭在吊掛著的鹽塊上舔一下)可見食鹽的貴重。二、自主學習指向目標自讀課本P72－P73，完成以下問題。1．日常生活中所說的鹽，通常是指__食鹽__。而化學中的鹽是指__組成里含有金屬離子和酸根離子__的化合物。2．粗鹽提純的根本步驟：__溶解__、__過濾__、__蒸發__等。3．碳酸鈉俗稱__純堿__、__蘇打__，碳酸氫鈉俗稱__小蘇打__。三、合作探究達成目標氯化鈉自學：閱讀教材P72～73，完成以下內容：1．氯化鈉是鹽的一種，它的俗稱是__食鹽__，是一種__白__色顆粒狀的固體，有__咸__味，易溶于水。2．氯化鈉的用途：生活方面：__作調味品__；醫療方面：__配生理鹽水__；工業方面：__制取碳酸鈉、氫氧化鈉等__；農業方面：__選種__?！窘處燑c撥】觀看多媒體或者拿出食鹽的樣品，引導學生進行學習，但要注意的是生活中的食鹽因為含有碘酸鉀等物質，因此是混合物，而氯化鈉是純潔物。氯化鈉除積雪的原理是形成食鹽水，降低了凝固點，從而到達除雪的目的。【反思小結】氯化鈉俗稱食鹽，在生活中有七點用途：調味品，維持人正常生理活動，生理鹽水，選種，工作原料，腌制食品，消除積雪。【針對訓練】1．家用堿面的主要成分是Na2CO3。其物質類別屬于(B)A．酸B．鹽C．堿D．氧化物2．以下關于氯化鈉的表達中，不正確的選項是(C)A．氯化鈉易溶于水B．0.9%氯化鈉溶液用做醫療上的生理鹽水C．氯化鈉固體和其水溶液均不能導電D．食鹽加碘可防治碘缺乏病粗鹽的提純3．活動探究：粗鹽的提純。4．討論：(1)粗鹽中含有哪些雜質？可通過什么方法除去雜質？__氯化鎂、氯化鈣、泥沙等。提純。__(2)粗鹽提純的步驟有哪些？__溶解__過濾__蒸發__(3)每步應該注意哪些問題？__過濾時注意一貼、二低、三靠；蒸發時注意用余熱蒸干濾液。5．小結：(1)粗鹽中含有較多的__可溶性雜質__(__氯化鎂、氯化鈣等__)和__不溶性雜質(泥沙等)__。(2)粗鹽提純的步驟：__溶解__、__過濾__、__蒸發__、__計算產率__。(3)能將可溶性物質與難溶性雜質別離開的操作是__過濾__。(4)玻璃棒在粗鹽提純操作中的四個作用：溶解：__攪拌__過濾：__引流__蒸發：__攪拌__計算產率：__轉移固體__【教師點撥】1.過濾操作要一貼二低三靠，“一貼〞：濾紙緊貼漏斗內壁——不能出現氣泡，防止影響過濾速度。“二低〞：液面應低于濾紙邊緣——防止液體從濾紙與漏斗內壁中間流過，使過濾不充分；濾紙邊緣低于漏斗口——防止濾紙破損，影響過濾?！叭卡暎簾o靠玻璃棒——防止液滴飛濺；玻璃棒靠在三層濾紙局部——防止濾紙破損；漏斗下端緊貼燒杯內壁——防止液滴飛濺。(玻璃棒作用：引流)2．過濾后液體仍渾濁原因：濾紙破損；液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈。措施：應該再次過濾直到澄清為止。3．玻璃棒的作用：溶解：攪拌，加速溶解；過濾：引流，防止液滴飛濺；蒸發：攪拌，防止局部溫度過高造成液滴飛濺；計算產率：轉移固體。4．蒸發時，當蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱。【反思小結】粗鹽提純步驟較多，在觀察實驗時可以按照教材中的操作進行有準備的觀察?！踞槍τ柧殹?．別離以下各組固體混合物時，適宜用溶解、過濾、蒸發的操作順序進行別離的是(D)A．NaCl和NaNO3B．CaCO3和MnO2C．水和酒精D．CaCO3和Na2CO34．“粗鹽提純〞實驗中需要蒸發濾液，以下操作正確的選項是(C)A．將渾濁的液體倒入蒸發皿內加熱B．開始析出晶體后用玻璃棒攪拌C．蒸發皿中出現大量固體時應停止加熱D．待液體蒸干后停止加熱【典例精講】例以下幾組物質按酸、堿、鹽順序排列的是()A．KNO3、NaOH、HClB．Ca(OH)2、HCl、NaClC．H2SO4、Na2CO3、Ba(OH)2D．HNO3、KOH、CuSO4思路點撥：解題時既要正確判斷出選項中物質所屬類別，還要注意酸堿鹽的順序。答案：D歸納：判斷某種物質是否屬于鹽，方法是看該物質是否由金屬離子(或銨根離子)和酸根離子組成，再根據含有的陽離子或陰離子將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、碳酸鹽、鹽酸鹽等。四、總結梳理內化目標1．氯化鈉(NaCl)：①俗名：食鹽。②存在：在自然界中分布很廣，存在于海水、鹽湖、鹽井、鹽礦中。③用途：a.調味品，b.配制生理鹽水，c.工業原料，d.工業上用來做原料制取碳酸鈉、氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等，e.農業上用氯化鈉溶液來選種等。2．粗鹽提純：溶解、過濾、蒸發、計算產率?！疽族e易混提示】1.生活中的食鹽因為含有碘酸鉀等物質，因此是混合物，而氯化鈉是純潔物。2．粗鹽提純蒸發時，當蒸發皿中出現較多量固體時停止加熱，而不是將液體蒸干。五、達標檢測反思目標1．以下說法正確的選項是(D)A．鹽都能食用，故稱食鹽B．鹽就是食鹽，易溶于水C．鹽都有咸味，都是白色晶體D．鹽是一類物質的總稱2．以下粗鹽提純步驟中的本卷須知不正確的選項是(B)A．過濾時用玻璃棒引流B．蒸發至固體完全枯燥時停止加熱C．濾紙邊緣應該低于漏斗的邊緣D．濾液如果渾濁應再過濾一遍3．以下物質屬于純潔物的是(B)A．鋼B．氯化鈉C．濃鹽酸D．粗鹽4．在粗鹽提純的實驗中，以下操作正確的選項是(C)A．粗鹽溶液過濾一次即可B．把蒸發皿放在鐵圈上，墊上石棉網后用酒精燈加熱C．加熱過程中，要用玻璃棒不斷攪拌液體D．蒸發皿中的水全部蒸干時，就要停止加熱5．生理鹽水中氯化鈉的質量分數一般為(B)A．0.5%B．0.9%C．5%D．10%見學生用書課后作業局部。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第2課時1．歸納鹽的化學性質。2．掌握碳酸根離子的檢驗方法。3．理解復分解反響的概念。鹽的化學性質。碳酸根離子的檢驗方法。一師一優課一課一名師(設計者：)一、創設情景明確目標復習引入學生板演實驗室制取二氧化碳的反響原理：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑提問出示一瓶純堿，我們要知道純堿中是否含碳酸根離子，應采取什么方法？二、自主學習指向目標自讀課本P74，完成以下問題。1．寫出以下鹽的化學式：碳酸鈉__Na2CO3__；碳酸氫鈉__NaHCO3__；硫酸銅__CuSO4__；硝酸銀__AgNO3__；氯化鋇__BaCl2__；硫酸鈉__Na2SO4__。2．寫出實驗室制取二氧化碳的化學反響方程式。答案：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O三、合作探究達成目標碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣1．自學：認真閱讀教材P73～74，了解碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的用途。2．探究：結合教材實驗11—1填表：現象化學方程式碳酸鈉＋鹽酸有氣泡產生Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O碳酸氫鈉＋鹽酸有氣泡產生NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑【教師點撥】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣這幾種常見的鹽的俗稱及用途常作為中考中的考點，應引導學生進行歸納記憶。碳酸鈉(Na2CO3)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。2．含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的化合物(鹽)的檢驗：取樣品于試管中，滴加稀鹽酸，假設有氣泡冒出，且生成的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，那么證明化合物中含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)。提示：加鹽酸能冒出氣泡的還有可能是活潑金屬，因此還需要再看能否使澄清的石灰水變渾濁進行檢驗?！痉此夹〗Y】檢驗碳酸根離子需要用到的試劑有稀鹽酸和氫氧化鈣溶液。使用氫氧化鈣溶液是為了防止活潑金屬對碳酸鹽檢驗的干擾?！踞槍τ柧殹?．以下物質的俗名與化學式不相符的是(D)A．純堿(Na2CO3)B．燒堿(NaOH)C．食鹽(NaCl)D．生石灰(CaCO3)2．組成里含有__碳酸根__離子或__碳酸氫根__離子的鹽都能與鹽酸反響生成CO2氣體，請用化學方程式舉兩例：(1)__Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O__；(2)__NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O__。鹽的化學性質討論：從上表我獲取的信息有：3．鹽能與__酸__反響，生成__另一種鹽__和__另一種酸__。4．結合教材實驗11—2及所學知識，填表：現象化學方程式碳酸鈉＋石灰水有沉淀生成Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH硫酸銅＋氫氧化鈉有沉淀生成，溶液變無色CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4結論：鹽能與__堿__反響，生成__另一種鹽__和__另一種堿__。5．補充實驗，填表：現象化學方程式氯化鈉＋硝酸銀有白色沉淀生成NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3硫酸鈉＋氯化鋇有白色沉淀生成Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl結論：鹽能與__鹽__反響，生成__不可溶的鹽__和__可溶的鹽__。6．拓展：完成化學方程式：碳酸鈉＋氯化鈣：__Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl__。討論：上述一些反響有什么共同點？結論：由兩種化合物__互相交換__成分，生成另外兩種化合物的反響，叫做__復分解__反響。該反響發生的條件是生成物中__有沉淀__、__有氣體__或__有水__生成?！窘處燑c撥】由于教材對鹽的化學性質沒有進行歸類，因此教師講解時可以進行歸類講解，便于學生更好地掌握鹽的化學性質。①鹽與金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽；如Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。②鹽和酸反響生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl。③鹽和堿反響生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。④鹽和鹽反響生成兩種新鹽；如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3?！痉此夹〗Y】鹽的化學性質共有四點：與金屬反響，與酸反響，與堿反響，與鹽反響?！踞槍τ柧殹?．只用一種試劑就可一次性鑒別稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液的是(B)A．KCl溶液B．K2CO3溶液C．稀鹽酸D．NaNO3溶液4．對有單質和化合物生成的反響，以下說法正確的選項是(C)A．可能是復分解反響B．一定是置換反響C．一定不是復分解反響D．可能是化合反響5．以下各組物質的溶液之間不能發生復分解反響的是(C)A．HCl和AgNO3B．H2SO4和BaCl2C．NaCl和KNO3D．NaOH和H2SO4【典例精講】例：某同學發現，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋。對于溶液是否變質，同學們提出了如下假設：假設一：該溶液沒有變質；假設二：該溶液局部變質；假設三：該溶液全部變質。三個同學分別針對三個假設進行了實驗：A同學取樣品，滴加酚酞溶液，假設溶液變紅色，那么證明該溶液沒有變質；B同學取樣品，滴加稀鹽酸，發現有氣泡冒出，證明該溶液局部變質；C同學取樣品，滴加足量氯化鈣溶液，直到不再產生沉淀為止，再取上層清液參加酚酞溶液，溶液不變紅，C同學得出了溶液全部變質的結論。上述三位同學中，能得出正確結論的是________，不能得出正確結論的同學是________，理由分別是________________________________________________________________________。思路點撥：氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反響生成碳酸鈉。氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液均呈堿性，都可以使酚酞溶液變紅色，因此無法判斷是否變質，所以A不正確；變質后的碳酸鈉能與鹽酸反響生成二氧化碳，冒出氣泡，但如果只有局部氫氧化鈉變質生成碳酸鈉參加足量鹽酸時也會冒出氣泡，故B同學不正確；C同學先參加足量氯化鈣溶液與溶液中的碳酸鈉反響，排除了碳酸鈉的干擾，再取上層清液參加酚酞溶液，溶液不變紅，說明溶液中沒有氫氧化鈉(氫氧化鈉不與氯化鈣溶液反響)，故C正確。答案：正確的選項是C；不正確的選項是A、B；理由是A不正確是因為氫氧化鈉、碳酸鈉的溶液均呈堿性，都可以使酚酞溶液變紅色，因此無法判斷是否變質；B不正確是因為全部變質時參加鹽酸也會冒出氣泡。歸納：此類探究題在解答時，只有參加的試劑產生唯一的現象才可以判斷，同時還要對每種物質的性質有一個準確的掌握。四、總結梳理內化目標1．碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣碳酸鈉(Na2CO3)：俗名：純堿、蘇打；用途：用于生產玻璃、造紙、紡織、洗滌劑。碳酸氫鈉(NaHCO3)：俗名：小蘇打；用途：在食品工業上用作食品添加劑，在醫療上是治療胃酸過多的一種藥劑。碳酸鈣(CaCO3)：它是大理石或石灰石的主要成分；用途：用作建筑材料及補鈣劑。2．含有碳酸根離子(或碳酸氫根離子)的化合物(鹽)的檢驗：3．鹽的化學性質●鹽與金屬反響生成另一種金屬和另一種鹽；如Zn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu。●鹽和酸反響生成另一種鹽和另一種酸；如：BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl?！覃}和堿反響生成另一種鹽和另一種堿；如：CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4?！覃}和鹽反響生成兩種新鹽；如：NaCl＋AgNO3=AgCl↓＋NaNO3。【易錯易混提示】1.碳酸鈉、碳酸氫鈉的水溶液呈堿性，但它們都不是堿，而是鹽。2．加鹽酸能冒出氣泡的物質除了碳酸鹽還有可能是活潑金屬，因此還需要再看能否使澄清的石灰水變渾濁進行檢驗。五、達標檢測反思目標1．碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，以下說法錯誤的選項是(D)A．發酵粉中含有碳酸氫鈉能使焙制出的糕點疏松多孔B．干粉滅火器中含有碳酸氫鈉，可以用來撲滅油、氣燃燒引起的火災C．碳酸氫鈉和檸檬酸、水等混合可以制取汽水D．碳酸氫鈉不能用作治療胃酸過多的藥劑2．取適量某白色固體依次進行如下表所示實驗，該固體可能是碳酸鈣、碳酸鈉、氯化鈉、硫酸銅中的一種，那么依實驗結果判斷白色固體是(B)實驗現象(1)加水觀察其溶解情況易溶解，得無色溶液(2)滴加無色酚酞溶液溶液無變化A.CuSO4B．NaClC．Na2CO3D．CaCO33．食鹽、食醋、純堿等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質你能完成的實驗是(D)①除去熱水瓶中的水垢②鑒別食鹽和純堿③檢驗雞蛋殼能否溶于酸A．①②B．①③C．①D．①②③4．氯化鈉溶液中溶有少量碳酸鈉，以下物質中可用來除去碳酸鈉的是(C)A．鋅粉B．氫氧化鈣溶液C．鹽酸D．硫酸5．某同學在化學課上知道了蛋殼的主要成分是碳酸鹽，決定在廚房里制作一個“無殼雞蛋〞送給媽媽。他應從廚房中選擇雞蛋和以下物質中的(D)A．味精B．白酒C．醬油D．醋見學生用書課后作業局部。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________第3課時1．能判斷一個化學反響是否屬于復分解反響；2．能通過查閱常見酸、堿、鹽的溶解性規律判斷復分解反響能否發生。掌握常見的幾種復分解反響。判斷復分解反響能否發生及物質的分類。一師一優課一課一名師(設計者：)一、創設情景明確目標1．寫出碳酸鈉與鹽酸、氫氧化鈣和氯化鈣反響的化學方程式________________________________、________________________________、________________________________。2．寫出硫酸銅與氫氧化鈉、氯化鐵與氫氧化鈉反響的化學方程式。________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。歸納導入：復分解反響發生的條件是九年級化學教材中的一個難點，它將十、十一單元的內容進行了一個歸納，由于涉及到酸堿性的溶解性表等學生未知的內容，因此掌握起來有一定的困難。很多同學會認為任意兩種物質放在一起就會發生反響，從而主觀臆造出許多不存在的化學方程式。本課時從復習上節學過的方程式入手，讓同學們看到能發生復分解反響的局部條件，從而為學習中突破難點打下根底。二、自主學習指向目標自讀課本P75－P76，完成以下問題。完成以下化學方程式：氫氧化鈉溶液和稀鹽酸__NaOH＋HCl=NaCl＋H2O__大理石和稀鹽酸__CaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O__石灰水和碳酸鈉溶液__Ca(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH__硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液__CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4__稀硫酸和氯化鈉溶液__無法反響__三、合作探究達成目標復分解反響的條件1．討論：(1)小組合作完成教材P75“討論〞，并歸納總結。①復分解反響的特點：兩種化合物相互__交換成分__生成另外__兩__種化合物的反響，生成物中要有沉淀、__氣體__或水至少一者生成。②復分解反響的一般形式：________________________________________________________________________。(2)復分解反響通常發生在酸、堿、鹽之間，那么酸、堿、鹽之間是否一定能發生復分解反響呢？答案：不一定。(3)如何判斷一種物質是否溶于水呢？學習如何應用附錄Ⅰ?局部酸、堿和鹽的溶解性表?來判斷常見酸、堿和鹽的溶解性。溶解性歌訣：鉀鈉銨硝溶，鹽酸鹽除銀鹽，硫酸鹽除鋇鹽，碳酸溶鹽鉀鈉銨2．探究：教材P75“活動與探究〞3．應用：以下物質間能否發生復分解反響？假設能反響，寫出有關反響的化學方程式。(1)硫酸和硝酸鈉溶液：(2)氫氧化鉀溶液和硝酸：(3)硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液：(4)硝酸銀溶液和稀鹽酸：(5)硝酸鉀溶液和氫氧化鋇溶液：(6)硫酸鋇和碳酸鈉溶液：【教師點撥】復分解反響一般要在溶液中進行。復分解反響條件應從兩方面去考慮。對反響物而言，酸和堿中只要有一個是溶液，鹽和堿、鹽和鹽的反響要求二者均為溶液才能發生反響。對生成物而言，交換離子后，生成難電離的物質，如生成水或氣體、沉淀，三者有其一，反響即可發生。此條件可概括為幾句順口溜：復分解，要發生，溶液當中來進行，生成水、氣或沉淀，交換成分價不變。同時，對于溶解性表的記憶可以利用口訣進行輔助：鉀鈉銨鹽硝酸鹽，完全溶解不困難；鹽酸鹽要除銀；硫酸鹽要除鈣銀鋇和鉛；碳酸鹽可溶只有鉀鈉銨；學過的酸全溶；可溶的堿只有鉀鈉鋇和銨，氫氧化鈣是微溶。還可以補充講解常見溶液的顏色。教師還應講清楚復分解反響常見的幾種類型：(具體條件可在課堂中詳細分析)一、金屬氧化物＋酸＝鹽＋水二、酸＋鹽＝新酸＋新鹽三、堿＋酸＝鹽＋水四、堿＋鹽＝新鹽＋新堿五、鹽1＋鹽2＝新鹽1＋新鹽2【反思小結】復分解反響能否發生，主要從兩個方面考慮，缺一不可：一是反響物能互相交換成分，具體要求是沒有酸參加的情況下，必須兩者都可溶。二是生成物中有氣體、沉淀或水生成?！踞槍τ柧殹?．將以下各組物質分別投入水中，攪拌后能得到無色、澄清溶液的是(B)A．KNO3、HCl、CuCl2B．NaOH、KCl、H2SO4C．Na2CO3、NaCl、Ba(OH)2D．Ba(OH)2、BaCl2、Na2SO42．以下各組稀溶液中，利用組內物質的相互反響，就能將各種物質鑒別出來的是(C)A．NaOH、CuSO4、HCl、HNO3B．HCl、KOH、NaCl、Na2SO4C．Ca(OH)2、Na2CO3、NaCl、HClD．NaNO3、MgCl2、KCl、Ba(OH)2【典例精講】例：不用其他試劑，如何鑒別失去標簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液？思路點撥：因為是四種無色溶液，所以無法用溶液的物理性質加以區別。題中限制條件是“不用其他試劑〞，因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區別。將上述四種溶液兩兩混合時所發生的現象如下表：HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液——————↑BaCl2溶液———↓↓Na2SO4溶液———↓———Na2CO3溶液↑↓———答案：分別取四種溶液少許，兩兩混合。只有氣體產生的溶液是鹽酸；有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液；有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液；出現一次氣體，一次沉淀的是碳酸鈉溶液。歸納：物質的鑒別一般分為下面幾類：(1)不用其它試劑的鑒別：①借用試劑法：從被鑒別物質的物理性質上找突破口－看色、聞味，用識別出的物質鑒別余下的幾種物質。②兩兩混合法：每種物質與其它物質作用產生的不同現象進行分析推斷，確定物質名稱。(2)參加試劑的鑒別：①參加一種物質的鑒別：當鑒別的物質之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時，那么可用水來鑒別，酸堿性差異，可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但參加試劑