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化學高二必修一知識點化學反響的限度第頁2023化學高二必修一知識點化學反響的限度高中最重要的階段，大家一定要把握好高中，多做題，多練習，為高考奮戰，小編為大家整理了2023化學高二必修一知識點，希望對大家有幫助。1、化學平衡常數(1)對到達平衡的可逆反響，生成物濃度的系數次方的乘積與反響物濃度的系數次方的乘積之比為一常數，該常數稱為化學平衡常數，用符號K表示。(2)平衡常數K的大小反映了化學反響可能進行的程度(即反響限度)，平衡常數越大，說明反響可以進行得越完全。(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關。對于給定的可逆反響，正逆反響的平衡常數互為倒數。(4)借助平衡常數，可以判斷反響是否到平衡狀態：當反響的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時，說明反響到達平衡狀態。2、反響的平衡轉化率(1)平衡轉化率是用轉化的反響物的濃度與該反響物初始濃度的比值來表示。如反響物A的平衡轉化率的表達式為：(2)平衡正向移動不一定使反響物的平衡轉化率提高。提高一種反響物的濃度，可使另一反響物的平衡轉化率提高。(3)平衡常數與反響物的平衡轉化率之間可以相互計算。3、反響條件對化學平衡的影響(1)溫度的影響升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動;降低溫度使化學平衡向放熱方向移動。溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的。(2)濃度的影響增大生成物濃度或減小反響物濃度，平衡向逆反響方向移動;增大反響物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反響方向移動。溫度一定時，改變濃度能引起平衡移動，但平衡常數不變。化工生產中，常通過增加某一價廉易得的反響物濃度，來提高另一昂貴的反響物的轉化率。(3)壓強的影響Vg=0的反響，改變壓強，化學平衡狀態不變。Vg0的反響，增大壓強，化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動。(4)勒夏特列原理由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方

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