2021年北京回龍觀中學高三化學聯考試卷含解析3.有X、Y兩種元素，原子序數W20,X的原子半徑小于Y,且X、Y原子的最外層電子數相

同(選項中〃人〃均為正整數)。下列說法正確的是()

一、單選題(本大題共個小題，每小題分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合

154A.若X(OH)〃為強堿，則Y(OH)“也一定為強堿

題目要求，共60分。)

B.若H〃XO,〃為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

1.下表中評價合理的是()

C.若X元素形成的單質是X2,則Y元素形成的單質一定是丫2

選項化學反應及其離子方程式評價

Fe3O4與稀硝酸反應：D.若Y的最高正價為+〃z,則X的最高正價一定為十〃？

A+3+正確參考答案：

2Fe3O4+18H===6Fe+H2t+

8H2OA

向碳酸鎂中加入稀鹽酸：

錯誤，碳酸鎂不應寫成離

B略

+子形式

CO+2H===CO2t-4-H2O

4.氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HCIO的殺菌能力比CIO強。25℃時氯氣-氯水體系中存在以

向硫酸筱溶液中加入氫氧化鋼溶液：

C正確下平衡關系：

2+

Ba+SO===BaSO4lL2

Cl2(g)?—*Ch(aq)Ki=10-

FeBr2溶液與等物質的量的。2反應：cb(叫)+HO—HCIO+H++cra=iof4

錯誤,Fe?+與Bb的化學2

D+2Br-4-2Cl===2Fe3++4CI+HCIO=*H++CIO-Ka=?

2計量數之比應為1：2

其中CL(叫)、HCIO和CKT分別在三者中所占分數(a)隨pH變化的關系如圖所示。下列表述正確的是

Br2

參考答案：

略

2.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中T所處的周期序

數與族序數相等。下列判斷不正確的是

R

ITIQIWI

A.最簡單氣態氫化物的熱穩定性：R>Q

A.Cl(g)+HO-2H4+CIO+CFK=10109

B.最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W22

B.在氯處理水體系中,c(HC10)+c(C10-)=c(H+)-c(OH)

C.原子半徑:T>Q>R

C.用氯處理飲用水時，pH=7.5時殺菌效果比pH=6.5時差

D.含T的鹽溶液一定顯酸性D.氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季好

參考答案：參考答案：

DC

5.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是

略

A.Na2cCh溶液B.NH4HCO3溶液

C.NaHCCh溶液D.NaHSO」溶液①該硫原子的相對原子質量為HNA

參考答案：

②mg該硫原子的物質的量為m/amol

C

略

③該硫原子的摩爾質量是HNAg/mol

6.可用右側示意圖表示的是

④ag該硫原子所含的電子數為16

反應縱坐標甲乙

A.?（2）?B.dxD?c.④D.

2moiSO2與1mo102>在相S03的物10個大2個大氣

同溫參考答案：

A氣壓壓

質的量

D

度下2s02+02=^0：?

略

相同質量氨氣，在同一容氨氣的400℃500℃

8.中國首個空間實驗室——“天宮一號''的供電系統中，有再生氫氧燃料電池（RFC）,工作原理如下

器中

B轉化率圖所示，a、b、c、d均為Pl電極。

2NH3^—^2-^3112；△H〉0

體積比1：3的丫2、也，在氨氣的濃活性高的活性一般

度

體積可變的恒壓容器中

C催化劑的催化劑

岫+3比=^2陽3；

D等質量鉀、鈉分別與水反比質量鈉鉀

應

A.B區的OH?通過隔膜向a電極移動，A區pH增大

B.c是正極，電極上的電極反應為：2H++2e?=H2T

C.圖中右管中的OH?通過隔膜向c電極移動，d電極上發生氧化反應

D.當有1mol電子轉移時，標準狀況下，b電極理論上產生氣體Y的體積為11.2L

參考答案：

D

參考答案：依據圖示知左邊裝置是電解池，右邊裝置是原電池，ab電極是電解池的電極，由電源判斷a為陽極產

D生的氣體是氧氣，b為陰極產生的氣體是氫氣；cd電極是原電池的正負極，c是負極，d是正極；電解

7.某硫原子的質量是agj2c原子的質量是bg,若NA只表示阿伏加德羅常數的數值，則下列

池中的電極反應為：a電極為陽極失電子發生氧化反應：4OH-4e=2H2O+O2t：b電極為陰極得到電子

說法中正確的是（）

發生還原反應：4H^+4e=2H2T；原電池中是堿性溶液，電極反應為：c為負極失電子發生氧化反應：10.下圖是?套檢驗氣體性質的實驗裝置示意圖。如右圖所示，向裝置中緩慢通入氣體X,若

2H2-4e+4OH=2H2O：d電極為正極得到電子發生還原反應：O2+2H2O+4e=4OHoA.a為陽極，電解關閉活塞K,則試管中的品紅試液無變化，而燒杯中的石灰水變渾濁；若打開活塞K,則品

時陰離子向陽極移動，發生40H“￡=2比0+。23促進水的電離生成H'pH減小，故A錯誤；紅試液褪色。根據此現象判斷，氣體X和洗氣瓶內液體Y可能是

B.根據上述分析，c是負極，故B錯誤；C.圖中右管中的OH通過隔膜向負極移動，即向c電極移

動，d為正極，發生還原反應，故C錯誤；D.b為陰極，當有Imol電子轉移時生成0.5mol氫氣，標

準狀況下的體積為11.2L,故D正確：故選D。

點睛：本題考查了電解池和原電池原理，注意原電池中電解質溶液是酸而不是堿，電極反應式的書寫

是易錯點。本題中正確判斷右邊裝置的種類是解題的關鍵。

9.可逆反應2s02（氣）+O2（氣）-"2SO3（氣）+Q在溫度分別為T］、T2,壓強分別為

PL、P2的條件下，測得S03的量（ns03）與時間I的關系如下圖所示，由圖可知

①X:H2S,Y：濃H2so4

A、T2>Ti，p2>pi②X：SO2，Y：飽和NaHCXh溶液

③X：CO2,Y：Na2so3溶液

@X：?2，Y：飽和NaHCCh溶液

A.③和④B.②和④

C.①和②D.②和③

參考答案：

D

B、T2<TI，p2<pi

略

C、T2>TI，p2<pi

11.氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示。下列化學反應屬于陰影部

D、T2<TI，p2>pi

的是

參考答案：

略

A.2Na2O2+2CO2T2Na2co3+。2

B.2NaHCO3-^Na2cO3+H2O+CO2tB.t2時刻改變的條件是增大壓強

C.t3時刻改變的條件是使用催化劑

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O->4Fe(OH)3

D.t4改變條件時平衡常數不變

D.C12+2KBr-^Br2+2KCl

參考答案：參考答案：

AD

略略

12.含有下列各組離子的溶液中，通入過量S02氣體后仍能大量共存的是14.2015年中美專家研制出可在一分鐘內完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為

電極，用A1C14\Al2c17-和有機陽離子組成電解質溶液，其放電工作原理如右圖所示。下列說法不正

A.1、Ca2+>Fe3+>NO3*B.Ba2+>CT、Al3+>H+確的是

C.Na+、NH4+、「、HS-D.Na+、Ca2+^K+>Cl*

參考答案：

BD

本題考查離子共存問題，意在綜合考查考生的分析、推理能力。A項，通入過量S02后，

A.放電時，電子山石墨電極經用電器流向鋁電極

2

Fe3+和酎與NO3.均可與SO2發生氧化還原反應而不能存在，在溶液中SO2被氧化生成SO4-

B.充電時，鋁電極上發生氧化反應

,S04?.與Ca?+結合生成硫酸鈣沉淀，A項錯誤；C項，通入S02后，生成H2s03與HS.發生

C.充電時，A1CL-向鋁電極方向移動

氧化還原反應生成單質硫而不能大量共存，C項錯誤；B、D項通入SO2后不能發生反應，仍D.放電時，負極反應為：Al-3e+7A1C14===4A12C17"

可大量共存，故答案為：BDo參考答案：

D

13.某反應4A(g)=mB(g)+2C(g)速率一時間圖像如右圖，其中女、t3、“是平衡后只

試題分析：A、放電時是原電池，鋁是活性電極，石墨為惰性電極，鋁為負極、石墨為正極，電子由

改變一個條件。下列敘述中一定正確的是

鋁電極經用電器流向石墨電極，A錯誤：B、充電時，鋁電極是陰極，發生還原反應，B錯誤：放電

時是原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，有機陽離子由鋁電極向石墨電極方向移動，B錯誤；

C、充電時石墨是陽極，陽極發生氧化反應，電極反應式為Cn+AICLr-e—CnAlCL，因此充電時，

A1CLT向石墨電極方向移動，C錯誤：D、根據示意圖，放電時，鋁為負極，鋁跟A1CL得到電子生

成AhCb。負極反應為：Al-3e-+7A1CU-=4A12C17-,D正確；答案選D。

15.對氨水溶液中存在的電離平衡NH3-H2O=NH4++OH-,下列敘述中正確的是()

加水后，促進電離但溶液中的所有離子濃度都減小

A.AH>0A.

B.加入少量NH4cl固體，平衡左移，溶液中c(NH4+)減小

C.升高溫度，促進電離，一水合氨電離常數增大每平交季，永民焚燒植物帶汗(主要成分是纖犍素,，助污染了環境，又浪費了資源.工業上以棺物能升為

D.加入少量冰醋酸，溶液導電能力減弱原料合成某聚酯化合物的路線如下：

參考答案：

C

略

匕%：A是常見醫用消毒劑，又W作為能源，

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)⑴乙蟒的儲構能式為______，好個號萄就分子、；；耳--------------個手性碳籃子。

⑵由P褥到乙供的的反甌條fl是_______________，CTD反應突映------------*

16.(16分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NHj、K\Na+、Mg2+.Al3\Fe3\Ba2+,⑶洲定D中所含官能團的物理方法是一________________:若B的相對分子質6為99,其名稱

。、I、NO3、CO32,SO42中的幾種。取該溶液進行以下實驗：為_______-；

(4)①D與所制制然_此銅反應生成H的化學方程式為------------------------------------------:

②C與F生成G的化學方程式為---------------------------------------------:

(1)用pH試紙檢驗該溶液呈強酸性，排除離子的不存在。

17③A與在K0H山構成燃總電池的仇快反鹿戌為-----------------------------

⑸內出以為用料，制與卜③/一"的合成跖線流蜩(無蛻有任用八合

(2)取出部分溶液，加入少量CC14及數滴新制氯水，經振蕩后CC14層呈紫紅色，可以排除CH4CH1cHs0H

成器線近程圖示例如下：

離子不存在。

CMCHQH篇如CHi-CHi與?十

(3)另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，在滴加過程中參考答案:

和滴加完畢后，均無沉淀產成，則可排除離子不存在。取部分堿性溶液加熱，有氣

體放出，該氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，說明一離子存在a>air-CKi4?,

⑵足量的NaOH髀溶液、加熱氧化反應.

⑶(聯基)紅外光譜法1,2-二俎乙烷(以±號空1分，共6分)

(4)另取部分上述堿性溶液，向其中加入Na2c03溶液，有臼色沉淀生成，可以排除—離子不

⑷①(:HOCHO沛eu(()H)??M^OOCCO8h+2Cu:OI-HH2O

存在。

②nS3+"mXL?*如+C

(5)根據以上實驗事實確定：該溶液中肯定存在的離子是；還不能肯定是否存在的

③CHClU)ll+160lT-I2e-*2CO?"+I%。(以上每生2分，.共，分)

離子是，寫出第(3)步操作的離子反應方程式為。3

⑸^?

參考答案：CHSCHJCHJCHJOHClh-CHj-CH-CHi

BrBr(號步［分，共4分］

3+2+3++22+NnObl/HgCHj-ai-CHCHtp,,0

(16分)(DCCh?(2)NO3、Fe(3)Mg,Al；NH4(4)SO4(5)Ba.I、a

△OH(Ml0*，八CH廠CHLU-CHO

NH+；K+、Na+、C「；NH4++OH"△=NHf+HO(每空均2分)

43218.(15分)含有相同陽離子的兩種常見的正鹽甲和乙，甲由3種元素組成，乙由4種元素組

成。在時，一定量的甲完全分解產生相對分子質量為的氣體丙和(已折

略185?200C444.48LHQ(g)

算成標準狀況下)。鹽乙和鹽丁含有相同陰離子，它們的混合溶液通過小火加熱、蒸發濃縮、結晶可

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)制得一種淺綠色晶體戊，它是一種工業上用作廢水處理的混凝劑，農業上又可用作農藥及肥料。回答

卜列問題:C.含有4個。鍵和1個n鍵D.該氯化物分子中，①原子采用sd雜化

（1）甲的化學式為▲:（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質比較如下：

（2）生成氣體丙的物質的量為▲mol：

熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度

（3）乙中陽離子的電子式為▲,檢驗乙中陽離子的常用實驗方法為▲

H2X1872022.6

（4）寫出?個用化合反應生成丁的離子方程式▲；舉例說明鹽丁的一種用途