江蘇省宿遷市泗陽縣2022~2023學年高二上學期11月期中調研試卷化學試題注意事項考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求1.本試卷共8頁，滿分為100分，考試時間為75分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置。3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符。4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Si28一、單項選擇題：共14題，每題3分，共42分。每題只有一個選項最符合題意。1.我國學者研究電解法還原CO2世界領先，總反應為：。下列有關說法正確的是A屬于強電解質 B.干冰屬于共價晶體C.該反應為置換反應 D.反應時化學能轉為電能2.三氯化六氨合鈷是一種重要化工產品，實驗室可用反應制備。下列說法正確的是A.是非極性分子B.的電子式為C.中子數為20的氯原子：D.1中含有σ鍵24mol3.“神農本草經”中記載的白礬主要成分為KAl(SO4)2·12H2O。下列性質比較正確的是A.半徑大小： B.電負性大小：C.堿性強弱： D.電離能大小：4.四種短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，W元素的最外層電子數是其電子層數的二倍；X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的；Y是地殼中含量最多的金屬元素；X與Z形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列敘述中，不正確的是A.W的非金屬性小于Z的非金屬性B.將X單質投入到CuSO4溶液中，生成紫紅色固體C.工業上用電解熔融Y的氧化物的方法冶煉金屬YD.Z的最高價氧化物對應水化物為強酸5.實驗室制備乙炔的反應為。下列說法不正確的是A.的電子式為B.的中心原子采取雜化C.中含有離子鍵和共價鍵D.的空間結構為直線形6.下列說法正確的是A.精煉銅時，純銅作陽極，粗銅作陰極B.地下鋼鐵管道用導線連接銅塊可以減緩管道的腐蝕C.鉛蓄電池正極電極方程式：PbO2+4H++SO+2e-=PbSO4+2H2OD.常溫常壓下，氫氧燃料電池放電過程中消耗11.2LH2，轉移電子的數目為6.02×10237.下列關于、和的說法正確的是A.屬于共價化合物 B.中含有非極性鍵C.的空間構型為平面三角形 D.與的鍵角相等8.在新型RuO2作催化劑，氧氣氧化HCl可獲得Cl2，對于反應，下列說法正確的是A.該反應B.的使用能降低該反應的C.反應中每消耗1mol轉移電子數約為D.反應的平衡常數可表示為9.在新型催化劑作用下，氧化HCl可獲得：。海帶可用于提取碘，易被氧化為，如：；與發生反應：。下列說法正確的是A.(E表示鍵能)B.體系中，說明該反應達到平衡狀態C.增大壓強，正、逆反應速率均不變D.反應的10.在貴重金屬催化劑表面上的氣態體系中，分子還原()的能量變化與反應歷程如圖所示。下列說法正確的是A.該反應為吸熱反應B.決定整個反應速率快慢的步驟是②C.改變催化劑，能使反應的焓變發生改變D.反應過程中斷裂與及形成的化學鍵中都包含σ鍵和π鍵11.丙烯腈(C3H3N)是制備腈綸的單體。一種制備丙烯腈反應的熱化學方程式為，，下列說法正確的是A.該反應的B.該反應的平衡常數C.使用催化劑能改變反應路徑，不能改變反應的活化能D.該反應每消耗1molNH3，轉移電子的物質的量為3mol12.依據圖示關系，下列說法不正確的是A.反應①是吸熱反應B△H3=△H1+△H2C.反應③是一個熵增的反應D.數據表明：V2O5(s)的能量比V2O4(s)低，更穩定13.某動力電池研究院運用FFC劍橋工藝實現熔鹽電解制備硅材料，裝置如下圖。下列說法正確是A.陰極反應為B.電解過程，熔鹽中移向石墨電極C.若用其他惰性電極代替石墨，可能會生成D.電極減重60g時，生成體積為22.4L14.一定條件下，將與以體積比1∶2置于恒溫、恒容的密閉容器中，發生反應，測得反應達到平衡時與的體積比為1∶5。下列說法正確的是A.該反應B.該反應的平衡常數C.當時，該反應達到平衡狀態D.其他條件不變，增大壓強，平衡常數K減小二、非選擇題：共3題，共58分。15.鎵(Ga)位于元素周期表第ⅢA族，鎵廣泛用于半導體、光電材料領域。（1）利用煉鋅渣(主要含Pb、Zn、Cu、Fe的氧化物和一定量)為原料制備高純鎵的主要流程為：酸浸處理出渣→銅粉處理出渣→……→獲取電解液已知：(ⅰ)電解制取鎵時兩極均采用惰性電極；(ⅱ)，難溶于水和稀酸；回答下列問題：①基態核外電子排布式為___________。②“粉處理出渣”目的有___________。③絡合反應的化學平衡常數表達式___________。④電解溶液時，陰極的電極反應式為___________。（2）我國“玉兔二號”月球車采用砷化鎵(GaAs)太陽能電池。GaAs晶胞結構如圖甲所示，將Mn摻雜到GaAs晶體中得到稀磁性半導體材料，結構如圖乙所示。①中的化合價為___________。②每個晶胞平均占有___________個。③已知為非極性分子，則其中原子的雜化方式是___________。④該稀磁性半導體材料的化學式為___________。16.煙氣(含、、等)脫硝的研究熱點是還原的機理與效果。（1）還原的主反應為。已知：上述主反應的___________。（2）在某釩催化劑中添加一定量可加快的脫除效率，其可能機理如圖-1所示(*表示物種吸附在催化劑表面，部分物種未畫出)。①X、Y處V元素化合價為+4或+5價。X處V元素化合價為___________。②轉化為的機理可描述為___________。③煙氣中若含有，會生成，化學方程式為___________。此時脫硝效果變差，原因是___________。（3）將模擬煙氣(一定比例、、和)以一定流速通過裝有催化劑的反應管，測得轉化率隨溫度變化的曲線如圖-2所示。則溫度在高于350℃時，轉化率隨溫度升高而下降，其可能原因是___________。17.、及氮氧化物()是常見大氣污染物，消除污染并實現資源化利用是化學工作者研究的重要課題。（1）水煤氣變換［］可用于生產氫氣。在金催化劑表面水煤氣變換的反應歷程如圖-1所示，該歷程中決定總反應速率快慢所對應反應的活化能是___________。（2）新型納米材料氧缺位高鐵酸鹽()能將煙氣中除去，原理如圖-2所示。該過程中轉化的和消耗的體積比為___________。（3）電解法可實現煙氣脫硫脫硝同步