PAGE1PAGE武昌區20222023學年度高二年級期末質量檢測化學本試卷共8頁，19題。全卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答：每小題選出答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂里。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非荅題區域均無效。3．非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接荅在荅題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。4．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并上交。可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23S32Cl135.5K39一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符號題目要求的。1．科學家研發的“界面光熱技術”可用于海水淡化，其原理如圖所示。下列說法正確的是（）A．該過程發生了化學變化 B．水分子通過光熱層時氫鍵斷裂C．親水多孔基底可用聚乙烯材料 D．光熱層可實現“光能熱能”的完全轉化2．5－甲基糠醛是一種重要的化工中間體，其結構簡式如圖所示。下列有關該物質的說法錯誤的是（）A．能使溴水褪色 B．含有手性碳原子 C．有特征紅外吸收峰 D．分子式為3．斑銅被稱為“金屬寶石”，是以高品位的銅基合金為原料，精工打磨而成的一種精美工藝品，下列說法正確的是（）A．斑銅熔沸點高于純銅 B．銅礦石打磨成斑銅主要發生了物理變化C．黃銅是中國使用最早的合金 D．銅器表面的銅綠主要來源于電化學腐蝕4．下列離子可以在指定條件下大量共存的是（）A．常溫下，的溶液中：、、B．使紫色石蔤顯紅色的溶液中：、、C．澄清透明的溶液中：、、D．溶液中：、、5．化學與生活密切相關。下列說法中錯誤的是（）A．天然橡膠不能使溴水褪色 B．每生纖維與合成纖維統稱為化學纖維C．葡萄糖是淀秎的水解產物 D．蛋白質在某些物理因素作用下可變性6．下列實驗裝置（部分夾持裝置略）或現象或目的正確的是（）A．制備CH2=CH2B．有白煙生成C．制取NO2氣體D．制備Fe（OH）3膠體7．化合物是一種用于合成藥物的重要試劑，其結構如圖所示。已知是原子序數依次增大的前四周期主族元素，位于同一主族，的最外層電子數之和等于的最外層電子數。下列有關敘述錯誤的是（）A．電負性： B．簡單離子半徑：C．Y原子的雜化方式相同 D．化合物與均為共價化合物8．（過二硫酸銨）被用于蓄電池，也可用于照相工業中除去海波。的制備原理為，下列說法正確的是（）A．該制備反應是熵增過程 B．具有強氧化性C．升高溫度可提高產率 D．的熱穩定性比高9．研究者利用冷凍透射電子顯微鏡，在還原氧化石?烯膜上直接觀察到了自然環境下生成的二維晶體，其結構如圖所示。下列有關這種二維晶體的說法錯誤的是（）A．該二維晶體的化學式為 B．的鍵角為C．和的配位數均為3 D．也可形成類似的晶體10．某同學用溶液檢測銅粉還原硫酸鐵后的溶液中是否還存在，不論銅粉是否過量，向濾液中滴加少量KSCN溶液都不出現紅色，只產生白色沉淀。為了解白色沉淀產生的原因，該同學設計了如下實驗。已知：硫氰是一種擬鹵素，性質與鹵素相似，其氧化性介于和之間。實驗編號實驗操作實驗現象①溶液呈綠色，10秒后開始出現白色沉淀，溶液變為黃色。②無色溶液立即變紅，同時生成白色沉淀。下列說法錯誤的是（）A．實驗①中出現白色沉淀的原因可能是B．實驗①反應后溶液酸性增強的原因可能是C．實驗②溶液變紅的原因可能是將氧化的與作用所致D．實驗②若滴加溶液會出現相同的實驗現象11．在高溫下仍有良好的絕緣性，在電器工業方面具有廣泛用途，分子結構如圖所示。有關的下列推測中正確的是（）A．是共價晶體 B．易燃燒生成C．分子是含有極性鍵的非極性分子 D．各原子均達到最外層8電子穩定結構12．配合物催化烯烴氫甲酰化反應的倠化反應歷程如圖所示。下列有關敘述錯誤的是（）A．整個催化反應歷程中的成鍵數發生了變化B．過程①中有極性鍵、非極性鍵的斷裂和形成C．物質的結構簡式為：D．該催化反應總反應式為：13．下列有關及其化合物的說法錯誤的是（）A．分子構型是直線形，推測的分子構型也是直線形B．的電負性比大，推測鍵角比的大C．分子間存在空鍵，推測的熔點比的高D．’的電負性比大，推測的酸性比強14．金屬硫電池具有良好的發展前景，可滿足人類社會快速增長的能源需求，其結構及原理如圖所示。下列有關敘述正確的是（）A．該電池可采用含的水溶液或者機物為電解質溶液B．放電時，電子的移動方向：電極電極隔膜電極C．充電時，正極區可能發生的反應有D．充電時，電路中轉移時，負極質量減?15．常溫下，將溶液滴加到等物質的量濃度的HX、HY兩種酸溶液中，混合溶液的與離子濃度的關系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．HX的酸性比HY弱 B．的數量級為C．點點 D．a、b兩點溶液中的差值為二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（13分）鉬精礦中含有，還含有的硫化物。錸、鉬的回收價值較高，科研人員可從如下圖所示的工藝流程中提取錸、鉬等金屬。已知：①為一種有機萃取劑（用表示），卒取過程可表示如下：②高錸酸銨是白色片狀晶體，微溶于冷水，湢于熱水。③錸是一種類錳元素，價電子與錳類似。回答下列問題：（1）的價電子排布式為______。（2）Re2O7所屬的類型為______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物。（3）鉬精礦焙燒除了常見的氧化焙燒之外，還有石灰焙燒法，、焙燒轉化為的化學方程式為______，氧化焙燒法比較與石灰焙燒法的缺點是______。（4）試劑適宜用______。（5）操作為______，過濾，洗滌，干燥（6）在還原的過程中，實際的用量大于理論值，原因是______。17．（14分）化學反應與能量變化是化學家研究的永恒話題。回答下列問題：（1）氫氣是理想的綠色能源。在下，氫氣完全燃燒生成液態水放出的熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______。（2）一定溫度、催化劑條件下，向容積為的恒容密閉容器中充入和，發生反應，起始壓強為。末反應達到平衡，此時容器內壓強變為起始時的。①判斷該反應達到平衡狀態的標志是______（填標號）。a．、、、濃度之比為b．容器內氣體的壓強不変c．容器內混合氣體的密度保持不變d．容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變e．的生成速率和的生成速率相等②時間內，的平均反應速率為______。該反應的壓強平衡常數______（用分壓代替濃度計算，分壓=總壓物質的量分數。用含的代數式表示）。③若在相同時間內測得NO的轉化率隨溫度的變化曲線如圖甲所示，NO的轉化率在之間急劇下降的原因是______。（3）有機物的電化學合成是目前研究的熱點之一。我國學者利用雙膜三室電解法合成了，該方法的優點是能耗低、原料利用率高，同時能得到高利用價值的副產品，其工作原理如圖乙所示。①氣體X為______，膜適合選用______（填“陽離子”或“陰離子”）交換膜。②穩定工作時溶液的濃度______（填“增大”“減小”“不變”“無法判斷”）。③若制得，飽和食鹽水質量減小______g。18．（14分）氯化亞鉻是一種重要的化工還原劑，可由無水三氯化鉻在高溫下與反應制備，某化學興趣小組欲利用上述方法制備，裝置如圖所示（夾持裝置略）。已知：①，紫紅色晶體，易水解，高溫下易被氧氣氧化。②，白色針狀晶體，有很強的吸水性，在干燥空氣中能穩定存在，但在潮濕空氣中極易被氧化。回答下列問題：（1）裝置中的玻璃管宜選用______玻璃。（2）制備反應的化學方程式為______。（3）裝置的作用是______。（4）實驗開始時，先打開裝置中漏斗旋塞，使充滿整個裝置后再加活，原因是______，驗證裝置內充滿的方法為______。（5）證明反應完成的實驗現象是______。（6）除上述方法外，還可利用鉻粉與干燥氣體在高溫下反應制備，但是鉻粉直接與鹽酸反應卻無法制備，其原因可能是______。（用化學方程式進行說明）。19．（14分）非那沙星是一種新型的抗微生物藥物，其制備方法如圖所示。回答下列問題：（1）A中氟原子被氫原子取代后的產物名稱為______。（