思考：下列哪些物質能夠導電？

(1)鹽酸(2)NaOH溶液

(3)NaCl固體(4)酒精溶液

(5)K2SO4溶液(6)Cu

(7)熔融KNO3思考：下列哪些物質能夠導電？

(1)鹽酸1回顧：酸、堿、鹽在水溶液中的導電現象回顧：酸、堿、鹽在水溶液中的導電現象2想一想：

①根據初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產生了自由移動的離子。

②可通過什么方法檢驗這些物質是否電離？

可通過其水溶液是否導電來檢驗物質是否電離出自由移動的離子。想一想：

①根據初中所學的知識，酸、堿、鹽在水溶液中能導電3一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質和非電解質電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物。

如：酸、堿、鹽等(硝酸鉀)非電解質：無論是固態或是水溶液都

不導電的化合物。

如：蔗糖、酒精等一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1、電解質和非電解質電解質：在4大試身手：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？①金屬銅②固態NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態的KNO3

⑨葡萄糖電解質：②④⑧非電解質：⑨能導電：①⑤⑦⑧大試身手：下列物質哪些是電解質？哪些是非電解質？哪些能導電？5啟示：1、能夠導電的物質不一定全是電解質。2、電解質的導電條件：在水溶液里或熔融狀態下。3、兩者是對化合物進行分類，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質。

4、電解質導電必須是化合物本身能電離出自由移動的離子而導電，不能是發生化學反應生成的物質導電。啟示：1、能夠導電的物質不一定全是電解質。2、電解質的導電65、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，測不出其水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的，所以是電解質。6、酸、堿、鹽、水和部分金屬氧化物是電解質。7、大多數有機物和非金屬氧化物是非電解質。5、某些難溶于水的化合物。如BaSO4、6、酸、堿、鹽、水和7為什么電解質在水溶液中能導電呢？讓我們透過現象看本質吧！為什么電解質在水溶液中能導電呢？讓我們透過現象看本質吧！8NaCl的電離電離方程式NaClNa+Cl-+NaCl的電離電離方程式NaClNa+Cl-+9酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-電離時生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO410思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++

OH-Ca2++2OH-電離時生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++113、電離方程式的書寫1、正確書寫離子符號H2+H2SO4SO42-+2、遵守質量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-3、電離方程式的書寫1、正確書寫離子符號H2+H2SO4S12精品課件！精品課件！13精品課件！精品課件！14學以致用書寫下列物質的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4