第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))課題1常見的酸和堿學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道常見的酸的主要性質(zhì)和用途，初步領(lǐng)會(huì)物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系2、會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液3、認(rèn)識(shí)酸的腐蝕性及使用時(shí)的安全注意事項(xiàng)，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識(shí)第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))

你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))

在日常生活中，我們能接觸到各種有酸味且呈酸性的物質(zhì)，如：醋酸、酸奶、檸檬等；

怎樣確定某種物質(zhì)呈酸性還是堿性呢？還有很多呈堿性的物質(zhì)，如：肥皂、洗衣粉、蘇打等。誰能使紫花變?yōu)榧t花？是碳酸，CO2+H2O=H2CO3回憶：第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))回憶：2、在右圖的實(shí)驗(yàn)中，可以看到什么現(xiàn)象？這說明酚酞溶液有什么性質(zhì)？A燒杯酚酞溶液變紅色，B燒杯不變是氨水[(NH3·H2O)呈堿性]使酚酞溶液變紅色第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))一、酸、堿與指示劑作用

酸、堿指示劑(簡稱：指示劑)：能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。

常見的有：石蕊溶液、酚酞溶液。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))紫色石蕊溶液無色酚酞溶液鹽酸變紅不變色白醋變紅不變色雪碧汽水變紅不變色氫氧化鈉變藍(lán)變紅石灰水變藍(lán)變紅肥皂水變藍(lán)變紅第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))紫色石蕊溶液：無色酚酞溶液：遇酸溶液變紅色,遇堿溶液變藍(lán)色遇酸不變色,遇堿溶液變紅色2．酸、堿指示劑的變色規(guī)律：注意：無色酚酞溶液遇中性溶液也不變色第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))如何用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性？[小結(jié)]檢驗(yàn)溶液是酸性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。檢驗(yàn)溶液為堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色；或者滴入幾滴無色的酚酞試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。檢驗(yàn)溶液是酸、堿性的方法：取少量該溶液，滴入幾滴紫色石蕊試液，若溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為酸性溶液。若溶液呈現(xiàn)藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))300多年前,朋友送給科學(xué)家波義耳一盆紫羅蘭花,科學(xué)家將花帶到實(shí)驗(yàn)室,不小心將酸液濺到花瓣上,花瓣變成了紅色，科學(xué)家看到后，既新奇又興奮，于是他又將其他酸的稀溶液滴到花瓣上發(fā)現(xiàn)花瓣都變成了紅色。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))自制指示劑原料月季花牽牛花紫蘿卜美人焦胡蘿卜紫包菜第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))實(shí)驗(yàn)探究代用指示劑酸性溶液中的顏色變化中性溶液中的顏色堿性溶液中的顏色變化牽牛花月季花美人焦紫蘿卜皮紫卷心菜胡蘿卜淺紅色變黃色變紅色變藍(lán)色變紅色黃綠色淡紅色變綠色紅色紫色紫色紅色淺紫色黃綠色藍(lán)色幾種植物花朵的酒精浸出液在酸堿溶液中的變色情況

比較代用指示劑中，哪些在酸或堿溶液中的顏色變化效果較好？第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))

二、幾種常見的酸

濃鹽酸和濃硫酸

觀察濃硫酸和濃鹽酸的顏色和狀態(tài)；比較它們與同體積水的質(zhì)量大小；打開瓶塞，觀察發(fā)生的現(xiàn)象；聞一聞是否有氣味？[實(shí)驗(yàn)]濃鹽酸濃硫酸顏色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味密度無色液體無色；粘稠、油狀、液體有白霧出現(xiàn)，有揮發(fā)性無現(xiàn)象，不易揮發(fā)有刺激性氣味無氣味1.19g/mL1.84g/mL白霧產(chǎn)生的原因：濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成鹽酸小液滴。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))用途鹽酸HCl

重要化工產(chǎn)品。用于金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫酸H2SO4

重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。

濃硫酸有吸水性，在實(shí)驗(yàn)室中常用它做干燥劑。硝酸：HNO3醋酸：CH3COOH第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))濃硫酸的腐蝕性實(shí)驗(yàn)放置一會(huì)兒后的現(xiàn)象原理用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴到一小塊布上

濃硫酸能奪取含碳、氫、氧等元素組成的化合物里的水分

(

氫、氧元素

),

生成黑色的炭和水。字跡由黃變黑布塊出現(xiàn)破洞木棍由白變黑化學(xué)變化第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))濃硫酸的特性1.吸水性（干燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO）（NH3不行）2.脫水性3.強(qiáng)烈的腐蝕性4.強(qiáng)氧化性第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))討論：

敞口久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減小不變減小減小不變增大增大提示：

由于濃硫酸有吸水性，實(shí)驗(yàn)室常用來作干燥劑減小濃鹽酸具有揮發(fā)性第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))

濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，使用時(shí)要特別小心。實(shí)驗(yàn)室中怎樣正確地將濃硫酸稀釋成稀硫酸呢？第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))如何稀釋濃硫酸0.5℃173℃稀釋濃硫酸時(shí)為什么會(huì)產(chǎn)生大量熱量?Q吸＞

Q放粒子擴(kuò)散粒子水合是將水注入濃硫酸呢?還是將濃硫酸注入水呢?注意！

在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。注意事項(xiàng)：1.酸入水2.沿器壁3.不斷攪動(dòng)第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))

如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)如何處理?

如果將稀硫酸沾到皮膚或衣服上，是否也要進(jìn)行這樣的處理?

思考：應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上3—5%的碳酸氫鈉溶液。是。因?yàn)闀r(shí)間稍長，水分蒸發(fā)，稀硫酸變濃，也會(huì)腐蝕衣服或者皮膚。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))探究酸的化學(xué)性質(zhì)⒈酸溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論1:酸使石蕊試液變紅色，使酚酞不變色酚酞不變色石蕊變紅石蕊變紅酚酞不變色第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋅現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鐵現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式銅現(xiàn)象結(jié)論：酸能與較活潑的金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣不反應(yīng)不反應(yīng)劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡反應(yīng)比較慢，產(chǎn)生少量氣泡Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn++H2SO4=ZnSO4+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe

+H2SO4=Fe

SO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑反應(yīng)較劇烈，產(chǎn)生較多氣泡⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))⒉酸溶液能與某些金屬反應(yīng)：與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂鋅鐵結(jié)論2:活潑金屬與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+2HCl=FeSO4+H2Zn+2HCl=ZnSO4+H2Mg+2HCl=MgSO4+H2第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))⒊酸溶液能與金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸結(jié)論3:金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水思考：除鐵銹時(shí)能否將鐵制品長時(shí)間浸泡在酸中？為什么？鐵銹被消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃鐵銹被消失，鐵釘變得光亮，無色溶液變黃Fe2O3+6HCl=6FeCl3+3H2OFe2O3+3H2(SO4)3=Fe2(SO4)3+3H2O第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))酸的化學(xué)性質(zhì)：2、能與活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成氫氣3、酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水1、能跟酸堿指示劑起作用，使酸堿指示劑顯示不同的顏色第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))幾種常見的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))⑴氫氧化鈉[NaOH]

NaOH有強(qiáng)烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。

如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)如何處理?注意！

在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實(shí)驗(yàn)時(shí)最好戴防護(hù)眼鏡。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))⑴氫氧化鈉[NaOH]NaOH固體在空氣中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析觀察氫氧化鈉的顏色、狀態(tài)。將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會(huì)兒。將氫氧化鈉放在盛有少量水的試管里，并用手觸摸試管外壁。

NaOH固體在空氣中易潮解，可用作某些氣體（如：NH3）的干燥劑。表面潮濕并逐漸溶解氫氧化鈉在空氣中容易吸收水分發(fā)熱氫氧化鈉溶于水放出熱量白色塊狀固體第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))肥皂石油造紙紡織印染含NaOH第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))⑵氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗(yàn)二氧化碳時(shí)用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應(yīng)得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))探究堿的化學(xué)性質(zhì)⒈堿溶液能與指示劑反應(yīng)：加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液結(jié)論1:堿溶液使石蕊試液變成藍(lán)色，酚酞試液變成紅色石蕊試液變成藍(lán)色石蕊試液變成藍(lán)色酚酞試液變成紅色酚酞試液變成紅色第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)：現(xiàn)象化學(xué)方程式CO2+石灰水CO2+燒堿溶液------SO3+燒堿溶液------結(jié)論2:堿溶液能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水

將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應(yīng)。那么，如何才能知道以應(yīng)是否發(fā)生了呢？

如右圖所示，你還能設(shè)計(jì)哪些裝置來證明？NaOH溶液變渾濁CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO3+2NaOH=Na2SO4+H2O第十單元_課題1_常見的酸和堿_新人教版(共2課時(shí))1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍(lán)色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)小結(jié)：堿的化