第頁中考化學復習《圖像題》專項訓練題及答案學校:___________班級：___________姓名：___________考號：___________1.“價類二維圖”是從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質的坐標圖。下圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.物質a能與AgNO3溶液反應B.物質b的化學式為CuOC.CuSO4可由物質d與稀硫酸反應生成D.e點對應物質有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法3.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A.t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B.t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液C.硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結晶的方法提純硝酸鉀D.兩種物質飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，溶質質量分數都增大4.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A.氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B.時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質質量分數一定相等C.將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質量不變D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：105.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發結晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質質量分數：硝酸鉀>氯化鈉6.常溫下向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙表示的物質為氯化鈉B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱7.硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業催化劑載體。取33.3g于坩堝內，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數據如下圖（已去除坩堝的質量），已知425℃前減少的均為結晶水的質量。下列說法正確的是A.和Al2O3受熱都易分解B.加熱至M點時固體質量減少19.8gC.圖中N點物質化學式為D.圖中a＝5.18.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見下圖，其中正確的是A. B. C. D.9.學會識圖能發展化學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A.向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉和硝酸銨固體B.向等質量、等濃度稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C.向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣10.氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。A．時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等B．時將氯化鈉溶于水中，形成飽和溶液C．時氯化鉀的飽和溶液升溫至，溶液質量變大D．將接近飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液的一種方法是_______11.根據NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：（1）兩種物質溶解度受溫度影響較小的是_______。（2）若不改變溶質質量分數，將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_______。（3）在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是_______。12.《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉變。下圖是不同年份中世界能源占比結構圖，請回答下列問題（1）比較2015、2030、2050年能源結構。化石能源占比日益減少的是_____。（2）天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學方程式為_____。（3）人們正在利用和開發的新能源有_____(寫一種)。（4）減少CO2排放已成為全球共識。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.隨手關燈 B.節約用紙 C.多使用一次性木筷13.閱讀下列短文并回答問題。N2O是一種溫室氣體，由于N2O在大氣中的存留時間長，大氣中N2O含量過高會加劇全球變暖。在微生物作用下土壤中氮元素轉化為N2O是大氣中N2O的最主要來源之一。在大棚蔬菜、農產品生產中施用石灰氮（CaCN2），能減少土壤中N2O的排放。查閱相關資料可知，石灰氮在土壤中與水反應生成氫氧化鈣和氰氨（H2CN2），氰氨可進一步與水反應生成尿素[CO（NH2）2]。CO2是另一種溫室氣體，減少CO2的排放，實現碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的4種主要途徑。科學家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖所示。（1）氰氨生成尿素的化學方程式為：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，該反應屬于______（填基本反應類型）。（2）石灰氮與水反應生成氫氧化鈣和氰氨的化學方程式為______。（3）由圖可知，到2050年，碳減排對全球碳中和的貢獻率排在第______位。（4）人工光合固氮裝置通過電化學手段將二氧化碳還原為甲酸，反應的化學方程式為：，X的化學式為______。14.閱讀下列材料，完成下面小題。有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發生器，O2部分轉化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。②.O2通過臭氧發生器轉化為O3，反應前后發生變化的是A.原子總數 B.分子種類C.元素種類 D.物質的總質量②.實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實驗③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac（）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用B.實驗條件下，O2不能有效降解DMFC.實驗①和②進行20min時，DMF部分轉化為CO2逸出D.實驗④是為了排除實驗①中O2的影響，實驗④中O2可用N2代替15.如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據圖回答問題：（1）40℃時，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是______。（3）40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分攪拌后。所得兩種溶液的質量大小關系是KNO3______KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質質量分數，可采用的方法是______（寫出一種即可）。16.如圖1所示，℃時，將等質量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。（1）圖1燒杯甲中溶解的物質是_____。（2）℃時，燒杯乙中的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提純。（4）℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為_____。17.某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產品。①加入鐵粉的目的是______（用化學方程式表示）。過程中還會產生一種氣體，其化學式為______。②過濾所得金屬的成分是______（填化學式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關系式為______。③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是______（填化學式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調節廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的pH隨加入固體質量的變化如圖所示。①生石灰與水反應的產物是______（填化學式）。②加入石灰石調節廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是______。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入1L廢水，調節廢水的pH至約為7，經濟效益較好的可行方案為______。18.水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是______（填元素符號）。電解水時生成H2與O2的體積比約為______。（2）水能夠溶解許多物質。下列觀點正確的是______。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態的水處于不斷循環中D.地下水是重要的淡水資源，可持續不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質量分數表示，如醫療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質量為10g。根據不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關于釀造食醋的標準規定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為______。②取100g質量分數為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質量與蒸發出水質量的關系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內的，可能會轉化為，不利于O2在體內的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經處理，微生物含量達標后，國家標準規定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是______。（6）聯合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰。請寫出家庭中可采取的一個節水措施：______。19.CO2可用于滅火。（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應的化學方程式為______。不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時需選用的是______（填序號），儀器E的名稱為______。③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是______（填序號）。A．堿石灰B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體（2）如圖—1所示，向燃燒器內通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩定后，再從進口A分別通入CO2、N2、He，改變通入的三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、N2、He在混合器中的體積分數如下表所示。氣體CO2N2He體積分數/％17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是______（填化學式）。（3）研究KHCO3與CO2聯合使用時的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復雜。KHCO3受熱分解時吸收能量，反應的化學方程式為。以初中所學燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有______。②向燃燒器內通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末。控制其他條件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數的關系如圖—2所示。CO2體積分數在8%～10%內，隨CO2體積分數的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內殘留的KHCO3增多，原因是______。20.興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為______。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH，其數據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現象出現的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進行實驗】（3）為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內容（部分儀器略去）______實驗現象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結論猜想______成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。（5）蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。21.以工業副產品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態，其中球霰石廣泛應用于油墨、生物材料等領域。（1）制備CaCO3時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質的反應）。①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填兩點）②制備時溫度不宜過高，原因是______。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發生復分解反應，（NH4）2CO3與CaSO4反應生成CaCO3的化學方程式為______。理論上參加反應的CO2與NH3的質量比為______。④若石膏中CaSO4的質量分數為85％，取160g石膏進行反應，計算理論上可制得CaCO3的質量______（寫出計算過程）。（2）反應生成的CaCO3中球霰石與方解石的質量分數與反應時間的關系如圖—1所示。由圖示信息得出的結論是______。（3）反應時加入某表面活性劑可增加產物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對吸附和離子交換吸附。離子對吸附：球霰石表面的帶負電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究認為，球霰石轉化為方解石經歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產物中球霰石的含量，原因是______。22.某化學興趣小組對家用某品牌發酵粉進行探究。活動一：定性研究（1）小星通過觀察標簽知道這種發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有_______（填離子符號）。（2）小靜對碳酸氫鈉固體溶解過程溫度變化進行研究，實驗裝置如圖1，使用溫度傳感器分別測得不同質量的碳酸氫鈉粉末溶解過程的溫度變化曲線如圖2。由圖可知，碳酸氫鈉固體溶于水_______熱量，影響溶解過程溫度變化程度還與_______因素有關（答1點即可）。活動二：定量測定小燕設計了如圖3裝置，測定該發酵粉樣品中碳酸氫鈉的質量分數（已知發酵粉中其他成分不與鹽酸反應產生氣體）。（3）B裝置中濃硫酸的作用為_______。（4）小燕取15.0g固體樣品和足量稀鹽酸置于裝置A中，打開活塞，充分反應后，測得裝置C增重6.6g。請計算樣品中碳酸氫鈉的質量分數。（寫出計算過程）（5）小組同學圍繞實驗中產生的碳酸氫鈉的質量分數誤差進行分析，形成兩種不同意見。請分別寫出產生偏大和偏小兩種誤差的原因和導致結果_______。（經檢測裝置氣密性良好）活動三：拓展延伸小林發現NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現象，提出問題：NaOH和NaHCO3是否發生了化學反應？（6）猜想一：兩者不反應猜想二：兩者發生反應，從元素守恒的角度，反應生成H2O和_______（寫化學式）。（7）已知：該實驗條件下CaCl2溶液與NaOH溶液混合變渾濁，CaCl2溶液與NaHCO3溶液混合無現象，為驗證猜想二正確，請你補充實驗方案：取少量NaHCO3溶液，向其中加入足量NaOH溶液，_______。（實驗方案包括操作、現象和結論。可供選用的試劑有：CaCl2溶液、稀鹽酸、澄清石灰水）23.圖1是碳酸鈣片標簽的部分信息。化學社團為測定該藥片中碳酸鈣的量是否與標簽相符，進行實驗：取8片藥片，研碎后逐漸加入質量分數為7.3%的稀鹽酸，充分反應。實驗相關數據如圖2所示（假設其他成分不參加反應）。（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時需要用到膠頭滴管和______（填一種儀器）。（2）恰好完全反應時消耗稀鹽酸的質量為______g。（3）計算每片藥片中碳酸鈣的質量并判斷是否與標簽相符。（寫出計算過程）（4）科學用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號，雙選）。A.鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B.鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應更充分C.鈣片需密封保存，是因為室溫下碳酸鈣易分解D.飲用牛奶、豆漿，也可補充人體所需的鈣元素24.鐵銅金屬粉末常用于生產機械零件。為測定某鐵銅金屬粉末中鐵粉的含量，取20g樣品于燒杯中，逐滴加入稀硫酸充分反應后，測得固體質量隨加入稀硫酸的質量關系如圖所示。計算：（1）該金屬粉末中鐵粉的質量分數。（2）生成氫氣的質量。（3）所用稀硫酸溶質質量分數。25.某校實驗室工作人員欲測定某氯酸鉀樣品中氯酸鉀的質量分數，現取14g該樣品與2g二氧化錳混合，放入試管中充分加熱（雜質不發生反應），反應過程和數據如圖所示。請計算：（1）生成氧氣的質量為______g。（2）該樣品中氯酸鉀的質量分數。（寫出計算過程）（化學方程式：）

參考答案1.“價類二維圖”是從元素化合價和物質所屬類別兩個維度認識元素及其化合物性質的坐標圖。下圖是銅元素的“價類二維圖”，下列說法錯誤的是A.物質a能與AgNO3溶液反應B.物質b的化學式為CuOC.CuSO4可由物質d與稀硫酸反應生成D.e點對應物質有多種，如CuCl2、Cu（NO3）2等【答案】B【解析】【詳解】A、據銅元素的“價類二維圖”可知，a是單質銅，由于銅的活動性大于銀，所以銅能與AgNO3溶液反應。A正確；B、據銅元素的“價類二維圖”可知，b中銅元素化合價為+1，b的氧化物中氧元素的化合價是－2，根據化合價規則可知，物質b的化學式為Cu2O。B錯誤；C、據銅元素的“價類二維圖”可知，d是氫氧化銅，氫氧化銅與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。所以CuSO4可由物質d與稀硫酸反應生成。C正確；D、據銅元素的“價類二維圖”可知，e中銅元素的化合價是+2，銅元素的化合價是+2的鹽有CuCl2、Cu（NO3）2、CuSO4等。D正確。綜上所述：選擇B。

2.KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A.KNO3的溶解度比NaCl大B.將室溫下KNO3飽和溶液升高溫度，溶液仍飽和C.KNO3和NaCl均屬于難溶物質D.除去KNO3中少量NaCl可用冷卻熱飽和溶液結晶的方法【答案】D【解析】【詳解】A、比較物質的溶解度要指明溫度，故A錯誤；B、硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，將室溫下KNO3的飽和溶液升高溫度，溶解度增大，溶液變為不飽和，故B錯誤；C、KNO3和NaCl在20℃時的溶解度均大于10g，均屬于易溶物質，故C錯誤；D、硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大，提純硝酸鉀采用冷卻熱飽和溶液結晶的方法，故D正確。故選D。3.硝酸鉀和氯化鈉兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列敘述錯誤的是A.t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等B.t2℃時，60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液C.硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結晶的方法提純硝酸鉀D.兩種物質飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，溶質質量分數都增大【答案】【解析】【詳解】A、t1℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度度曲線相交，表示二者的溶解度相等，選項正確；

B、t2℃時，KNO3溶解度為60g，所以100g水最多能溶解硝酸鉀60g，所以60gKNO3溶于100g水中，恰好形成飽和溶液，選項正確；C、硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以當硝酸鉀中含有少量的氯化鈉，可用冷卻結晶的方法提純硝酸鉀，隨著溫度降低，硝酸鉀溶解度變小，結晶析出，達到提純目的，選項正確；D、兩種物質的飽和溶液溫度由t1℃升高到t2℃時，兩種物質的溶解度都增大，但因為溶質、溶劑都不變，所以溶質質量分數都不變，選項錯誤；故選：D。4.如圖是硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，下列說法正確的是A.氯化鉀的溶解度比硝酸鉀小B.時，硝酸鉀和氯化鉀溶液的溶質質量分數一定相等C.將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，溶液質量不變D.時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為11：10【答案】D【解析】【詳解】A、溶解度隨溫度的變化而變化，未指明溫度無法比較物質的溶解度，故選項說法錯誤；B、t1℃時兩物質的溶解度曲線相交，則此溫度下兩物質的溶解度相等，則時，飽和硝酸鉀和飽和氯化鉀溶液的溶質質量分數一定相等，未說明是否飽和，則可能不相等，故選項說法錯誤；C、硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，則將時硝酸鉀飽和溶液降溫至，硝酸鉀溶解度降低，溶液中有硝酸鉀析出，則溶液中溶質的質量減小，溶液質量減小，故選項說法錯誤；D、時，硝酸鉀的溶解度為110g，則此溫度下100g水中最多可以溶解110g硝酸鉀，所以時，硝酸鉀飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為110g：100g=11:10，故選項說法正確。故選D。5.硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如圖，下列說法正確的是A.硝酸鉀的溶解度比氯化鈉的溶解度大B.硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用蒸發結晶法提純硝酸鉀C.60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉D.將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，所得溶液的溶質質量分數：硝酸鉀>氯化鈉【答案】C【解析】【詳解】A、溶解度比較，應指明溫度，否則無法比較，不符合題意；B、由圖可知，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均隨溫度的升高而增加，硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉的溶解度受溫度影響較小，故硝酸鉀中含有少量氯化鈉，常用降溫結晶法提純硝酸鉀，不符合題意；C、由圖可知，60℃時，溶解度：硝酸鉀大于氯化鈉，溶解度越大，等質量溶質配成飽和溶液，所需溶劑質量越小，故60℃時，等質量的硝酸鉀和氯化鈉分別配成飽和溶液，所需水的質量：硝酸鉀<氯化鈉，符合題意；D、將60℃時硝酸鉀飽和溶液和氯化鈉飽和溶液分別降溫至10℃時，降溫后，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度均減小，均是飽和溶液，10℃時，溶解度：氯化鈉大于硝酸鉀，則該溫度下，硝酸鉀和氯化鈉飽和溶液的溶質質量分數：氯化鈉大于硝酸鉀，不符合題意。故選C。6.常溫下向一定量稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，測得水的質量、氯化鈉的質量隨氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.乙表示的物質為氯化鈉B.加入b克NaOH溶液時，恰好完全反應C.加入c克NaOH溶液時，所得溶液中的陰離子為Cl-D.NaOH溶液由a克遞增到b克，所得溶液的酸性逐漸減弱【答案】C【解析】【詳解】A、由于稀鹽酸中含有水，則最開始水質量不為零，則甲表示水的質量，乙表示氯化鈉的質量，該選項說法正確；B、由圖可知，加入bg氫氧化鈉時，氯化鈉質量不變，表示此時恰好反應，該選項說法正確；C、加入cg氫氧化鈉時，氫氧化鈉過量，此時溶液中的溶質為氫氧化鈉和氯化鈉，則其中的陰離子為OH-和Cl-，該選項說法不正確；D、氫氧化鈉溶液由a克遞增到b克，溶液中的鹽酸不斷減少，則溶液的酸性逐漸減弱，該選項說法正確。故選C。7.硫酸鋁固體分解得到的活性Al2O3可作為工業催化劑載體。取33.3g于坩堝內，隔絕空氣灼燒。在熱分解過程中，熱重分析儀記錄的數據如下圖（已去除坩堝的質量），已知425℃前減少的均為結晶水的質量。下列說法正確的是A.和Al2O3受熱都易分解B.加熱至M點時固體質量減少19.8gC.圖中N點物質化學式為D.圖中a＝5.1【答案】CD【解析】【詳解】A、在溫度為1025℃后，最終分解產物是氧化鋁，隨后溫度升高、氧化鋁不再分解，故氧化鋁受熱不易分解，不符合題意；B、初始的質量為33.3g，M點時殘留固體的質量為19.8g，故加熱至M點時固體質量減少33.3g-19.8g=13.5g，不符合題意；C、加熱至N點時固體質量減少33.3g-17.1g=16.2g，33.3g中結晶水質量為，題干中敘述“已知425℃前減少的均為結晶水的質量”，故N點物質是完全失去結晶水后生成的，符合題意；D、33.3g中鋁元素的質量為，氧化鋁中含有2.7g鋁元素，故a=5.1，符合題意；故選CD。8.向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，燒杯中有關量的變化見下圖，其中正確的是A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】A、向盛有一定量氧化鐵燒杯中不斷滴入稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，隨著稀硫酸的加入，氧化鐵的質量逐漸減少，當加入的稀硫酸達到一定質量時，氧化鐵反應完全，固體質量減少為0，故A圖像錯誤；B、向盛有一定量氧化鐵的燒杯中不斷滴入稀硫酸，稀硫酸與氧化鐵反應生成硫酸鐵和水，隨著稀硫酸的加入，溶液的質量不斷增大，氧化鐵反應完全后，繼續加入稀硫酸，溶液的質量還是逐漸增加的，反應時溶液質量增加較快，反應結束增加較慢，故B圖像錯誤；C、氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應過程中生成水，溶劑質量增加較快，完全反應后，隨著稀硫酸的加入，溶劑的質量還是增加的，只是增加的較慢，圖像先陡后緩，故C圖像正確；D、氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，開始溶液中鐵元素質量為零，隨著稀硫酸的加入，溶液中鐵元素的質量逐漸增加，氧化鐵反應完全后，繼續加入稀硫酸，溶液中鐵元素的質量不再發生變化，故D圖像錯誤；故選C。9.學會識圖能發展化學思維。下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A.向等質量的水中分別加入等質量的氫氧化鈉和硝酸銨固體B.向等質量、等濃度稀硫酸中分別逐漸加入鋅粉和鐵粉至過量C.向一定質量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸D.向過氧化氫的水溶液中加入二氧化錳制氧氣【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉溶解放熱，溶液溫度升高，硝酸銨溶解吸熱，溶液溫度降低，該選項不正確；B、由于、，則剛開始時，等量的鐵和鋅與足量的硫酸反應時，鐵產生氫氣較多，但當金屬過量時，鋅和鐵消耗的硫酸質量相同，則產生氫氣質量相同，該選項正確；C、氫氧化鈉溶液顯堿性，溶液pH>7，而氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，則溶液pH減小，且鹽酸pH<7，最后溶液pH<7，該選項正確；D、過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，則反應過程中水質量增大，且反應結束后，水質量不變，該選項正確。故選A。10.氯化鈉和氯化鉀的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是_____。A．時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等B．時將氯化鈉溶于水中，形成飽和溶液C．時氯化鉀的飽和溶液升溫至，溶液質量變大D．將接近飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液的一種方法是_______【答案】①.A②.加入氯化鉀或蒸發溶劑或降低溫度【解析】【詳解】A、由圖可知，t℃時氯化鈉和氯化鉀的溶解度相等，故A說法正確；B、10℃時，氯化鉀的溶解度為31g，即將31g氯化鉀溶于100g水中，形成飽和溶液，10℃時，氯化鈉的溶解度＞31g，所以10℃時將31g氯化鈉溶于100g水中，形成不飽和溶液，故B說法錯誤；C、由圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，10℃時氯化鉀的飽和溶液升溫至t℃，氯化鉀的溶解度增大，變為不飽和溶液，溶液組成不變，故溶液質量不變，故C說法錯誤；D、由圖可知，氯化鉀的溶解度隨溫度升高而增大，所以將接近飽和的氯化鉀溶液變為飽和溶液，可采用加入氯化鉀、蒸發溶劑、降低溫度的方法；故選A，加入氯化鉀或蒸發溶劑或降低溫度。11.根據NaCl和KNO3的溶解度曲線回答下列問題：（1）兩種物質溶解度受溫度影響較小的是_______。（2）若不改變溶質質量分數，將KNO3的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法是_______。（3）在60℃時，若使55gKNO3完全溶解，則需要水的質量至少是_______g；（4）若NaCl中混有少量KNO3，提純NaCl可采用的方法是_______。【答案】（1）氯化鈉或NaCl（2）降溫至溶液剛好達到飽和（3）50（4）蒸發結晶12.《2050年世界與中國能源展望》中提出，全球能源結構正在向多元、清潔、低碳轉變。下圖是不同年份中世界能源占比結構圖，請回答下列問題（1）比較2015、2030、2050年能源結構。化石能源占比日益減少的是_____。（2）天然氣是比較清潔的能源，其主要成分燃燒的化學方程式為_____。（3）人們正在利用和開發的新能源有_____(寫一種)。（4）減少CO2排放已成為全球共識。下列做法符合低碳理念的是_____(填字母)。A.隨手關燈 B.節約用紙 C.多使用一次性木筷【答案】（1）煤炭、石油（2）（3）太陽能或水能或風能或地熱能或潮汐能等（合理即可）

（4）AB13.閱讀下列短文并回答問題。N2O是一種溫室氣體，由于N2O在大氣中的存留時間長，大氣中N2O含量過高會加劇全球變暖。在微生物作用下土壤中氮元素轉化為N2O是大氣中N2O的最主要來源之一。在大棚蔬菜、農產品生產中施用石灰氮（CaCN2），能減少土壤中N2O的排放。查閱相關資料可知，石灰氮在土壤中與水反應生成氫氧化鈣和氰氨（H2CN2），氰氨可進一步與水反應生成尿素[CO（NH2）2]。CO2是另一種溫室氣體，減少CO2的排放，實現碳中和，已成為全球共識。碳替代、碳減排、碳封存、碳循環是實現碳中和的4種主要途徑。科學家預測，到2050年，4種途徑對全球碳中和的貢獻率如圖所示。（1）氰氨生成尿素的化學方程式為：H2CN2+H2O=CO（NH2）2，該反應屬于______（填基本反應類型）。（2）石灰氮與水反應生成氫氧化鈣和氰氨的化學方程式為______。（3）由圖可知，到2050年，碳減排對全球碳中和的貢獻率排在第______位。（4）人工光合固氮裝置通過電化學手段將二氧化碳還原為甲酸，反應的化學方程式為：，X的化學式為______。【答案】（1）化合反應（2）

（3）2或二（4）O214.閱讀下列材料，完成下面小題。有機物DMF是一種水污染物，在疏松多孔Al2O3的催化下，O3先將其轉化為小分子化合物，最終降解為CO2而去除。制備O3時，將O2通過臭氧發生器，O2部分轉化為O3，得到O3與O2的混合氣體。為研究Al2O3和O3對DMF的去除效果，取四份DMF溶液，控制其他條件相同，分別進行四個實驗：①向溶液中通入O3與O2的混合氣體并加入Al2O3；②向溶液中通入O3與O2的混合氣體；③向溶液中加入Al2O3；④向溶液中通入O2并加入Al2O3。②.O2通過臭氧發生器轉化為O3，反應前后發生變化的是A.原子總數 B.分子種類C.元素種類 D.物質的總質量②.實驗進行20min時，測得實驗①、②溶液中DMF的含量幾乎為0，實驗③、④溶液中DMF的含量略有下降。同時測得四個實驗中碳元素的去除率ac（）隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是A.Al2O3可能對DMF有微弱的吸附作用B.實驗條件下，O2不能有效降解DMFC.實驗①和②進行20min時，DMF部分轉化為CO2逸出D.實驗④是為了排除實驗①中O2的影響，實驗④中O2可用N2代替【答案】BD15.如圖是KNO3和KCl的溶解度曲線圖，據圖回答問題：（1）40℃時，KC1的溶解度是______g。（2）KNO3中混有少量KC1，提純KNO3的方法是______。（3）40℃時，將KNO3和KC1的固體各20g分別加入到各盛有50g水的兩個燒杯中、充分攪拌后。所得兩種溶液的質量大小關系是KNO3______KCl（選填“<”、“=”或“>”）；欲增大該KCl溶液的溶質質量分數，可采用的方法是______（寫出一種即可）。【答案】（1）40（2）降溫結晶或冷卻熱飽和溶液（3）①.=②.升高溫度并增加溶質或升高溫度并蒸發溶劑16.如圖1所示，℃時，將等質量的和KCl分別加入100g水中充分溶解后，升溫至℃。圖2是和KCl的溶解度曲線。（1）圖1燒杯甲中溶解的物質是_____。（2）℃時，燒杯乙中的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)溶液。（3）若中混有少量KCl，可采用_____的方法提純。（4）℃時，將50g固體放入50g水中充分溶解，所得溶液的溶質質量分數為_____。【答案】（1）氯化鉀或KCl（2）不飽和（3）降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)（4）50%17.某酸性含銅廢水（主要含CuCl2，還有少量HCl）有多種處理方法。（1）方法一：向廢水中加入過量鐵粉，充分反應，過濾，將所得金屬回收處理得產品。①加入鐵粉的目的是______（用化學方程式表示）。過程中還會產生一種氣體，其化學式為______。②過濾所得金屬的成分是______（填化學式）。（2）方法二：向廢水中加入一定量的Na2CO3溶液，在70℃條件下充分反應，得堿式碳酸銅。①加入Na2CO3溶液后，廢水的pH______（填“增大”“不變”或“減小”）。②堿式碳酸銅有多種組成，可表示為Cu（OH）x（CO3）y，x和y需滿足的關系式為______。③若反應溫度過高，會生成一種黑色固體。該固體可能是______（填化學式）。（3）方法三：用生石灰或石灰石調節廢水的pH。向1L廢水中分別加入兩種物質，測得廢水的pH隨加入固體質量的變化如圖所示。①生石灰與水反應的產物是______（填化學式）。②加入石灰石調節廢水的pH，溶液的pH始終小于7，原因是______。③每噸生石灰的價格約為460元，每噸石灰石的價格約為130元。聯合使用生石灰和石灰石，將這兩種物質先后加入1L廢水，調節廢水的pH至約為7，經濟效益較好的可行方案為______。【答案】（1）①.Fe+CuCl2=Cu+FeCl2②.H2③.Fe、Cu（2）①.增大②.x+2y=2③.CuO（3）①.Ca(OH)2②.石灰石與廢水中少量的HCl反應，生成氯化鈣、水和二氧化碳，少量二氧化碳與水反應，生成碳酸，碳酸顯酸性，pH小于7，因此，溶液的pH始終小于7③.先加入22g石灰石，調節廢水的pH至約為6，再加入2g生石灰，調節廢水的pH至約為718.水是寶貴的資源。（1）電解水可以得到H2和O2，H2在O2中燃燒可以生成水，這兩個實驗說明組成水的元素是______（填元素符號）。電解水時生成H2與O2的體積比約為______。（2）水能夠溶解許多物質。下列觀點正確的是______。A.自然界不存在“絕對純凈”的水B.水易溶解許多物質，因而水也易被污染C.在自然界中，不同狀態的水處于不斷循環中D.地下水是重要的淡水資源，可持續不斷大量開采（3）①溶液的濃度可以用質量分數表示，如醫療上常使用10％的葡萄糖溶液，10％的含義為100g溶液中含葡萄糖的質量為10g。根據不同的需要，濃度還有其他表示方法，如國家關于釀造食醋的標準規定：食醋中的總酸（以醋酸計）含量應≥3.5g/100mL。該濃度的含義為______。②取100g質量分數為13.5％的NaCl溶液，溫度保持60℃，蒸發水分至NaCl完全析出。在圖中畫出析出NaCl的質量與蒸發出水質量的關系（已知60℃時NaCl的溶解度約為37g）。（4）人體內的，可能會轉化為，不利于O2在體內的運輸。將含有NaNO3的水煮沸，不能除去，原因是______（填兩點）。（5）自來水廠常用加消毒劑的方法去除水中的細菌等微生物。經處理，微生物含量達標后，國家標準規定自來水出廠時仍需留有一定濃度的消毒劑，原因是______。（6）聯合國將每年的3月22日定為“世界水日”。2023年的主題是“加速變革”，呼吁加快落實保護并合理利用水資源的措施，以應對全球淡水資源匱乏的挑戰。請寫出家庭中可采取的一個節水措施：______。【答案】（1）①.H、O或O、H②.2:1（2）ABC（3）①100mL食醋中最少含醋酸3.5g

②（4）含有NaNO3的水煮沸，發生的是物理變化，得到的仍是NaNO3的水溶液；NaNO3由和構成。（5）為增強細菌、病毒的持續滅活能力（6）淘米水澆花19.CO2可用于滅火。（1）①實驗室用塊狀石灰石和稀鹽酸制備CO2，該反應的化學方程式為______。不使用塊狀石灰石和稀硫酸制備CO2，原因是______。（已知CaSO4微溶于水。）②下列儀器中，制備并收集CO2時需選用的是______（填序號），儀器E的名稱為______。③下列干燥劑中，可用于干燥CO2的是______（填序號）。A．堿石灰B．濃硫酸C．氫氧化鈉固體（2）如圖—1所示，向燃燒器內通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩定后，再從進口A分別通入CO2、N2、He，改變通入的三種氣體用量，測得火焰剛好熄滅時，通入的CO2、N2、He在混合器中的體積分數如下表所示。氣體CO2N2He體積分數/％17.6527.1523.84三種氣體中滅火效果最好的是______（填化學式）。（3）研究KHCO3與CO2聯合使用時的滅火效果。①KHCO3滅火的原理較復雜。KHCO3受熱分解時吸收能量，反應的化學方程式為。以初中所學燃燒和滅火的原理分析，KHCO3可用于滅火的原因有______。②向燃燒器內通入CH4和空氣，點燃，待火焰穩定后，從進口A通入CO2，進口B加入KHCO3粉末。控制其他條件不變，測得火焰剛好熄滅時，KHCO3的用量與混合器中通入的CO2體積分數的關系如圖—2所示。CO2體積分數在8%～10%內，隨CO2體積分數的增加，使火焰熄滅所需的KHCO3用量不再減少，且燃燒器內殘留的KHCO3增多，原因是______。【答案】（1）①.

②.石灰石的主要成分碳酸鈣和稀硫酸反應生成的硫酸鈣微溶于水，會覆蓋在石灰石的表面，阻礙反應的進一步進行③.ACEF④.錐形瓶

⑤.B（2）CO2（3）①.降低溫度至可燃物的著火點以下，隔絕氧氣②.通入的二氧化碳足以隔絕氧氣，使火熄滅，碳酸氫鉀不再分解，且通入的二氧化碳與反應生成的碳酸鉀、水反應生成碳酸氫鉀，故碳酸氫鉀增多20.興趣小組對“化學反應前后物質的質量關系”進行探究，實驗方案如下：【分析交流】（1）方案A中紅磷燃燒的現象為________，方案B中鐵與硫酸銅反應的化學方程式為______。兩個方案反應前后天平均保持平衡，說明上述兩個化學反應前后物質的總質量不變。【發現問題】方案A中因有氧氣參加反應，故采用密閉裝置。但方案B中鐵與硫酸銅反應，反應物和生成物都沒有氣體，為什么也要用密閉裝置呢？（2）于是在老師的指導下，小組同學再次實驗，并使用pH傳感器測定錐形瓶內溶液pH，其數據如下圖。分析圖像可知，反應開始階段溶液的酸性逐漸______（填“增強”或“減弱”），那么導致這一現象出現的原因又是什么？【提出猜想】猜想甲：硫酸銅溶液和鐵作用所致；猜想乙：硫酸銅溶液和空氣作用所致；猜想丙：硫酸銅溶液、鐵及空氣共同作用所致。【進行實驗】（3）為驗證上述猜想，現提供如下用品：用煮沸并迅速冷卻的蒸餾水配成4%的硫酸銅溶液、潔凈的鐵釘、pH傳感器等，實驗過程如下表，請完成表格中①、②兩處填空。實驗序號實驗1實驗2實驗3實驗內容（部分儀器略去）______實驗現象pH先減小后略增大pH略增大pH不變實驗結論猜想______成立【反思拓展】（4）通過以上探究活動，請分析方案B中用橡膠塞形成密閉裝置的原因可能是________。（5）蠟燭燃燒后固體質量減小，請設計實驗驗證該反應是否遵守質量守恒定律。寫出你的簡明方案：________。【答案】（1）①.劇烈燃燒，產生大量白煙，放出熱量②.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（2）增強

（3）①.5②.丙（4）防止溶液酸性增大與鐵釘反應產生氫氣使裝置質量減小，無法驗證質量守恒定律（5）取一套裝置氣密性良好的集氣瓶和帶有燃燒匙的橡皮塞，將蠟燭固定在燃燒匙上，將蠟燭、橡皮塞、燃燒匙和集氣瓶放在天平上稱量后，放置在桌面上，點燃蠟燭迅速將蠟燭伸入集氣瓶并塞緊橡皮塞，待蠟燭熄滅后將裝置整體放在天平上稱量，若質量不變，則遵循適量守恒定律21.以工業副產品石膏（主要成分是CaSO4）為原料可制備CaCO3。CaCO3有球霰石、方解石等多種形態，其中球霰石廣泛應用于油墨、生物材料等領域。（1）制備CaCO3時，將石膏與水配成懸濁液，再向其中通入NH3、CO2（不考慮石膏中雜質的反應）。①配制懸濁液時，保持溫度不變，為使石膏充分分散在水中，可采取的措施是______、______。（填兩點）②制備時溫度不宜過高，原因是______。③制備可看作是（NH4）2CO3與CaSO4發生復分解反應，（NH4）2CO3與CaSO4反應生成CaCO3的化學方程式為______。理論上參加反應的CO2與NH3的質量比為______。④若石膏中CaSO4的質量分數為85％，取160g石膏進行反應，計算理論上可制得CaCO3的質量______（寫出計算過程）。（2）反應生成的CaCO3中球霰石與方解石的質量分數與反應時間的關系如圖—1所示。由圖示信息得出的結論是______。（3）反應時加入某表面活性劑可增加產物中球霰石的含量。該表面活性劑一端帶正電荷，另一端為排斥水分子的疏水基團，可與球霰石形成兩種吸附作用，如圖—2所示。①兩種吸附分別為離子對吸附和離子交換吸附。離子對吸附：球霰石表面的帶負電，表面活性劑通過帶正電的一端吸附于球霰石表面；離子交換吸附：球霰石表面的Ca2＋帶正電，表面活性劑中帶正電的一端可取代球霰石表面的Ca2＋，并吸附于球霰石表面。圖—2中表示離子對吸附的是______（填“A”或“B”）。②有研究認為，球霰石轉化為方解石經歷了球霰石溶解、再沉淀為方解石的過程。表面活性劑能增加產物中球霰石的含量，原因是______。【答案】（1）①.粉碎石膏（合理即可）

②.攪拌（合理即可）③.溫度過高，氨氣和二氧化碳的溶解度小，影響產率④.

⑤.22:17⑥.解：設理論上可制得CaCO3的質量為x

x=100g

答：理論上可制得CaCO3的質量為100g（2）在一定條件下，隨著反應時間的增加，碳酸鈣的球霰石形態會轉化為方解石形態（3）①.A②.表面活性劑通過兩種吸附作用覆蓋在球霰石表面，阻礙球霰石溶解22.某化學興趣小組對家用某品牌發酵粉進行探究。活動一：定性研究（1）小星通過觀察標簽知道這種發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，為測定發酵粉溶解形成溶液的酸堿性，取少量發酵粉加適量水溶解，在室溫下用pH計測得所得溶液pH為8.2，說明溶液中除、外，一定含有_______（填離子