第四章物質結構元素周期律第四章物質結構元素周期律[情景切入]豐富多彩的物質世界是由一百多種元素組成的。這些元素之間有什么內在聯系？它們是如何相互結合形成多種多樣的物質的？讓我們走進教材，學習物質結構、元素周期律。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件[知識導航]本章通過分類整理的方法對元素之間的聯系進行研究；從微觀角度探究元素之間的內在聯系。本章知識在結構上分為三節：第一節主要學習原子結構與元素周期表——原子結構、元素周期表、核素、原子結構與元素性質；第二節主要學習元素周期律——元素性質的周期性變化規律、元素周期表和元素周期律的應用；第三節主要學習化學鍵——離子鍵、共價鍵。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件[學法指導]1．微觀分析·練規范微觀分析原子的組成，掌握原子的書寫標準，知道原子中各種微粒的關系。通過類比的方法，對元素、核素、同位素的概念進行辨析，加深理解。2．理解本質·重應用結合第3周期元素的原子結構示意圖，通過對教材中元素原子的核外電子排布、原子半徑、主要化合價等各項內容的比較、分析和歸納，總結出元素周期律的本質。[學法指導]3．把握內涵·懂實質通過周期表的排列規則，認識元素周期表的結構，理解同周期或同主族元素性質遞變的規律性，掌握元素性質的遞變規律。4．由表及里·明方法依據教材所給的方法，通過實驗學會比較元素的金屬性和非金屬性強弱的方法，并明確通過固定物質的性質反過來比較元素的金屬性或非金屬性。5．緊扣特征·得規律依據元素周期律，結合元素周期表，根據“位置—結構—性質”的關系，得出元素的性質。3．把握內涵·懂實質第一節原子結構與元素周期表第1課時原子結構第一節原子結構與元素周期表第1課時原子結構學習目標核心素養1．回顧初中所學原子結構知識，了解核外電子能量高低與分層排布的關系。2．依據稀有氣體元素原子的電子排布，總結出核外電子排布規律，學會書寫簡單原子的原子結構示意圖。通過對“原子結構”的學習，培養微觀探析、證據推理和模型認知的意識和習慣。學習目標核心素養1．回顧初中所學原子結構知識，了解核外電子能課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現英國物理學家盧瑟福(E.Rutherford)在α粒子散射實驗經過理論分析和計算，提出了核式原子模型：原子由原子核和核外電子構成，原子核帶正電荷，位于原子的中心；電子帶負電荷，在原子核周圍空間做高速運動。讓我們走進教材，學習原子結構。英國物理學家盧瑟福(E.Rutherford)在α粒子散射實課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．元素是具有相同____________(即__________)的同一類原子的總稱。2．原子中的質子數＝____________＝______________。3．鎂、鋁、硫、氯的原子結構示意圖分別為：_________、_________、_________、_________。4．什么核外電子排布結構是穩定的結構？_______________________________________________核電荷數質子數核電荷數核外電子數最外層達到8電子(只有1層電子時是2電子)結構。知識回顧1．元素是具有相同____________(即___新知預習一、原子結構1．原子的構成正1

1

新知預習一、原子結構正11負負2．質量數(1)概念：質子和中子的相對質量都近似為1，忽略電子的質量，將原子核內所有________和________的相對質量取近似整數值相加，所得的數值叫做質量數。(2)關系：質量數(A)＝__________________________質子中子質子數(Z)＋中子數(N)

質子中子質子數(Z)＋中子數(N)二、核外電子排布1．電子層(1)概念：在多電子原子里，把電子運動的____________的區域簡化為________________，稱作電子層。(2)不同電子層的表示及能量關系能量不同不連續的殼層各電子層由內到外電子層數1234567字母代號KLMNOPQ離核遠近由______到______能量高低由______到______近遠低高二、核外電子排布能量不同不連續的殼層各電子層由內到外電子2．電子分層排布(1)能量最低原理：核外電子總是優先排布在____________的電子層里，然后再由里往外排布在________________的電子層里，即按K→L→M→N……順序排列。能量最低能量逐步升高能量最低能量逐步升高(2)電子層最多容納的電子數①各電子層最多容納_______個電子。如K、L、M、N層最多容納的電子數分別為________________。②最外層電子數目最多不能超過_____個(K層為最外層時不能超過_____個)。③次外層最多能容納的電子數不超過______個。2n2

2、8、18、32

8

2

18

2n22、8、18、3282183．原子結構模型的演變年代模型觀點或理論1803年道爾頓模型原子是構成物質的基本粒子，是堅實的、不可再分的實心球。1904年湯姆孫模型原子是一個平均分布著正電荷的粒子，其中鑲嵌著許多電子，中和了正電荷，從而形成了中性原子。1911年盧瑟福原子模型在原子的中心有一個帶正電荷的核，它的質量幾乎等于原子的全部質量，電子在它的周圍沿著不同的軌道運轉，就像行星環繞太陽運轉一樣。3．原子結構模型的演變年代模型觀點或理論1803年道爾頓模型點撥：電子云模型理論認為電子在原子核外運動沒有固定的軌道。

年代模型觀點或理論1913年玻爾原子模型電子在原子核外空間的一定軌道上繞核做高速圓周運動。1926～1935年電子云模型電子在原子核外很小的空間內做高速運動，其運動規律與一般物體不同，沒有確定的軌道。點撥：電子云模型理論認為電子在原子核外運動沒有固定的軌道。預習自測1．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。下列有關原子核外電子排布的說法中錯誤的是 (

)A．電子總是先排布在能量最低的電子層里B．每個電子層最多能容納的電子數為2n2C．最外層電子數不超過8個(K為最外層時不超過2個)D．S2－的M層電子數是K層電子數的3倍解析：S2－的M層電子數是8個，K層為2個，則S2－的M層電子數是K層電子數的4倍，故D錯誤。D

預習自測1．原子是由居于原子中心的原子核和核外電子構成的。下2．原子是化學變化中的最小微粒。在化學變化過程中，原子中的下列粒子數可能發生改變的是 (

)A．質子數 B．中子數C．質量數 D．電子數解析：在化學變化過程中，原子中的質子數、中子數不變，所以質量數不變，原子變成陽離子，核外電子數減少，原子變成陰離子，核外電子數增多，故選D。D

D3．結構決定性質，性質體現結構，這是化學乃至自然科學的基本規律之一。下列粒子結構示意圖中，表示具有穩定結構的原子是 (

)B

3．結構決定性質，性質體現結構，這是化學乃至自然科學的基本規【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件C

C【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件課堂素能探究課堂素能探究問題探究：洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜，洋蔥切開后，我們會看到里面一層一層地呈現，電子層模型就類似于切開的洋蔥。請思考：核外電子的分層排布知識點一

問題探究：洋蔥是我們非常熟悉的一種蔬菜，洋蔥切開后，我們會看(1)原子核周圍是否真實存在這樣的殼層？(2)電子在原子核外是否沿固定軌跡做高速旋轉？探究提示：1.電子層不是真實存在的，是科學家為了表達形象，根據電子經常出現的區域而設想的結構模型。2．電子在某一區域內做無規則運動。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件知識歸納總結：1．原子核外電子排布規律及其之間的關系知識歸納總結：2．原子核外電子排布的表示方法(1)原子結構示意圖。①小圓圈和圓圈內的符號及數字表示原子核及核內質子數。②弧線表示電子層。③弧線內數字表示該層中的電子數。2．原子核外電子排布的表示方法【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件

A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電子，B的L電子層電子數恰為A的L電子層電子數的2倍。A和B分別是 (

)A．硅原子和鈉原子 B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子 D．碳原子和鋁原子解析：A原子的M層比B原子的M層少3個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，說明A、B為第二、第三周期元素；L層最多排8個電子，B原子的L層電子數恰為A原子L層電子數的2倍，說明B原子的L層有8個電子，A原子的L層有4個電子，故A是碳原子；A原子的M層比B原子的M層少3個電子，故B為鋁原子。典例D

A、B兩種原子，A的M電子層比B的M電子層少3個電〔變式訓練〕下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的是 (

)C

〔變式訓練〕下列各原子結構示意圖中所表示的核外電子排布正確的【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件名師博客呈現名師博客呈現1．最外層電子數為1的原子有H、Li、Na、K。2．最外層電子數為2的原子有He、Be、Mg、Ca。1～20號元素原子核外電子排布特征1．最外層電子數為1的原子有H、Li、Na、K。1～20號元3．原子最外層電子數與次外層電子數存在倍數關系：(1)最外層電子數與次外層電子數相等的原子有Be、Ar。(2)最外層電子數是次外層電子數2倍的原子是C。(3)最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O。(4)最外層電子數是次外層電子數4倍的原子是Ne。(5)次外層電子數是最外層電子數2倍的原子有Li、Si。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件4．原子最外層電子數與其他相關數的關系：(1)內層電子總數是最外層電子數2倍的原子有Li、P。(2)電子層數與最外層電子數相等的原子有H、Be、Al。(3)電子層數是最外層電子數2倍的原子有Li、Ca。(4)電子層數是最外層電子數3倍的原子是Na。(5)最外層電子數是電子層數2倍的原子有He、C、S。(6)最外層電子數是電子層數3倍的原子是O。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件解析：(1)當M層有電子時，K、L層一定充滿電子，當N層有電子時，M層不一定充滿。(2)若鈣原子的M層排10個電子，此時M層就成為最外層，這和電子排布規律中的“最外層上排布的電子數不能超過8個”相矛盾，不符合電子排布的規律，即M層不是最外層時最多排18個電子，而它作為最外層時最多只能排8個電子。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件課堂達標驗收課堂達標驗收夯基提能作業夯基提能作業

第四章物質結構元素周期律第四章物質結構元素周期律第一節原子結構與元素周期表第2課時元素周期表核素第一節原子結構與元素周期表第2課時元素周期表核素學習目標核心素養1．結合原子結構示意圖，歸納出元素周期表的編排原則及結構，根據原子序數確定元素在周期表中的位置。2．閱讀元素周期表的發展。3．熟悉X中各微粒數間的關系，比較元素、核素、同位素異同。1．通過對“元素周期表”的學習，培養證據推理和模型認知能力。2．通過對“周期表的發展”的了解，增強科學探究精神和社會責任感。3．通過對“X”的學習，培養宏觀辨識和微觀探析能力。學習目標核心素養1．結合原子結構示意圖，歸納出元素周期表的編課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現1869年以前，科學家已經陸續發現了63種元素，這些元素之間似乎沒有任何聯系，好像互不相干。俄國科學家門捷列夫(DmitryIvanovichMendeleev,1834～1907)在前人工作的基礎上，對元素及其性質進行了系統的研究，他將當時已知的63種元素依據相對原子質量大小規律進行排列，制成的表格成為現代元素周期表的雛形。利用周期表，門捷列夫成功預測了當時尚未發現的元素(鎵、鈧、鍺)。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發現原子序數越大，X射線的頻率就越高，因此他認為原子核的正電荷數決定了元素的化學性質，并把元素依照核內正電荷數(即質子數)排列，經過多年修訂后才成為當代的元素周期表。隨著人們對元素地進一步認識，元素周期表得到了完善，現在元素周期表已經成為人們研究化學、研究物質的一個必備的工具。在化學學科領域中使用的元素周期表提供的信息更突出了元素的原子結構信息。讓我們走進教材，充分認識元素周期表和核素。1913年英國科學家莫色勒利用陰極射線撞擊金屬產生X射線，發課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．元素是指原子核內____________________相同的一類原子的總稱。2．原子一般由________、________和____________構成，其中________數等于____________數。3．碳原子、氯原子中的質子數分別為_____、______，Na＋、Cl－中的電子數分別為______、______。4．金剛石和石墨、O2和O3互為______________。質子數(核電荷數)

質子中子核外電子質子核外電子6

17

10

18

同素異形體知識回顧1．元素是指原子核內________________新知預習一、元素周期表的編排原則1．元素周期表的出現與演變元素周期表

新知預習一、元素周期表的編排原則元2．原子序數(1)含義：按照元素在周期表中的順序給元素的編號。(2)原子序數與原子結構的關系：原子序數＝核電荷數＝__________＝__________________。質子數原子核外電子數2．原子序數質子數原子核外電子數二、元素周期表的結構1．編排原則電子層數電子層數二、元素周期表的結構電子層數電子層數2．元素周期表的結構一、二、三四、五、六、七7

7

1

8，9，10

1

18

8

2

2．元素周期表的結構一、二、三四、五、六、七7713．常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA鹵族元素0族稀有氣體元素3．常見族的別稱族別名第ⅠA族(除氫外)堿金屬元素第ⅦA鹵族4．元素周期表中的方格中的符號的意義4．元素周期表中的方格中的符號的意義質子中子質子數中子數質子中子質子數中子數0

1

2

012(3)同位素的特征①同一種元素的各種同位素的化學性質________________；物理性質略有差異。②在天然存在的某種元素里，不論是游離態還是化合態，同位素相互之間保持一定的________，即各種同位素所占的__________________是相同的。幾乎完全相同比率原子個數百分比(3)同位素的特征幾乎完全相同比率原子個數百分比氫彈給金屬探傷氫彈給金屬探傷預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)每一周期的最外層電子均是由1個至8個電子 (

)(2)同周期中元素電子層數一定相同 (

)(3)同族元素的最外層電子數一定等于族序數 (

)(4)零族元素的最外層電子數均為8 (

)(5)每一縱行一定為一族 (

)(6)元素周期表已發展成一個穩定的形式，它不可能再有新的變化了 (

)×

√×

×

×

×

預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。×2．元素在周期表中的位置取決于 (

)A．元素的核電荷數B．元素的化合價C．元素原子的電子層數D．元素原子的最外層電子數解析：由核電荷數和核外電子排布規律能寫出原子結構示意圖，由示意圖推知電子層數＝周期數、最外層電子數＝主族序數，故選A。A

2．元素在周期表中的位置取決于 ()AB

BB

B5．15號元素P在周期表中的位置為 (

)A．第二周期第ⅤA族 B．第二周期第ⅥA族C．第三周期第ⅥA族 D．第三周期第ⅤA族解析：畫出15號元素的原子結構示意圖，即可確定P元素在周期表中的位置為第三周期第ⅤA族。D

D6．下列各表為周期表的一部分(表中數字代表元素的原子序數)，其中正確的是 (

)D

6．下列各表為周期表的一部分(表中數字代表元素的原子序數)，解析：A項中2號元素應該位于周期表的最后一列，錯誤；B項中2號、3號、4號不應該在同一周期，因為第一周期只有兩種元素H和He，錯誤；C項中6號、12號和24號元素不應在同一主族，因為相鄰周期同主族元素的原子序數之差只可能為2、8、18、32，不存在相差6或12的情況，錯誤；D項完全符合元素周期表的排列規則。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件課堂素能探究課堂素能探究問題探究：1869年，俄國化學家門捷列夫給元素設計并建造了個新家——元素周期表，具有相同電子層數的元素被分在了同一個樓層上(同周期)，具有相似性質的一個家族(同族)的元素分在了同一個單元。你瞧，元素們正在忙忙碌碌、高高興興地搬進新家呢！元素周期表的結構及簡單應用知識點一

問題探究：1869年，俄國化學家門捷列夫給元素設計并建造了個(1)形成化合物的種類最多的元素是哪一族？(2)Fe最外層有2個電子，一定位于第ⅡA族嗎？(1)形成化合物的種類最多的元素是哪一族？探究提示：1.第ⅣA族。第ⅣA族中的碳元素形成的化合物的種類最多。2．第ⅡA族的元素最外層一定有2個電子，但最外層有2個電子的元素不一定位于第ⅡA族。Fe屬于過渡元素。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件知識歸納總結：1．強化記憶元素周期表的結構知識歸納總結：(1)記憶口訣橫行叫周期，現有一至七，四長三個短，第七已排滿。縱列稱為族，共有十六族，一八依次現，一零再一遍。一縱一個族，Ⅷ族搞特殊，三縱算一族，占去8、9、10。鑭系與錒系，蝸居不如意，十五擠著住，都屬ⅢB族。(2)列序數與族序數的關系①列序數<8，主族和副族的族序數＝列序數；②列序數＝8或9或10，為第Ⅷ族；③列序數>10，主族和副族的族序數＝列序數－10(0族除外)。(1)記憶口訣(3)過渡元素元素周期表中從ⅢB到ⅡB共10個縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統稱為過渡元素。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件2．元素周期表的簡單應用——元素推斷(1)利用元素的位置與原子結構的關系推斷。本方法常用于確定原子序數小于18的元素。①應用關系。等式一：周期序數＝電子層數等式二：主族序數＝最外層電子數等式三：原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件(2)利用短周期中族序數與周期數的關系推斷。特殊位置元素族序數等于周期數H、Be、Al族序數等于周期數的2倍C、S族序數等于周期數的3倍O周期數是族序數的2倍Li周期數是族序數的3倍Na(2)利用短周期中族序數與周期數的關系推斷。特殊位置元素族序【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件3．據原子序數確定元素位置的方法——稀有氣體定位法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數與0族元素的序數大小，找出與其相鄰近的0族元素，那么該元素就和序數大的0族元素處于同一周期。(2)求差值定族數①若某元素原子序數比相應的0族元素多1或2，則該元素應處在該0族元素所在周期的下一個周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應的0族元素少1～5時，則應處在同周期的ⅢA～ⅦA族。③若差為其他數，則由相應差數找出相應的族。3．據原子序數確定元素位置的方法——稀有氣體定位法點撥：同周期相鄰Ⅱ、Ⅲ主族元素的原子序數相差1、11或25。在第2、3周期中第ⅡA族、第ⅢA族元素的原子序數差1，在第4、5周期中因第ⅡA族、第ⅢA族間存在10種過渡元素，故元素的原子序數差11；第6、7周期中因第ⅡA族、第ⅢA族間的過渡元素中存在鑭系、錒系，故元素的原子序數差25。點撥：同周期相鄰Ⅱ、Ⅲ主族元素的原子序數相差1、11或25。

2019年是元素周期表誕生150周年。關于元素周期表，下列敘述中不正確的是 (

)A．元素周期表中共有18列，16族B．周期表中的族分為主族、副族、0族和Ⅷ族C．過渡元素全部是副族元素D．主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成解析：根據元素周期表的結構知共有18列，16族，故A正確；周期表中的族分為7主族、7副族、0族和Ⅷ族，故B正確；過渡元素是副族和Ⅷ族元素，故C錯誤；主族都是由短周期元素和長周期元素共同組成的，故D正確。典例1C

2019年是元素周期表誕生150周年。關于元素周期〔變式訓練1〕短周期元素A、B、C在周期表中的位置如圖所示。已知B、C兩元素的原子序數之和是A元素的4倍，則A、B、C是 (

)A．Be、Na、Al

B．B、Mg、SiC．O、P、Cl D．C、Al、P解析：短周期元素A、B、C，設A的原子序數為m，則B、C的原子序數分別為m＋8－1和m＋8＋1，由題意知(m＋8－1)＋(m＋8＋1)＝4m，則m＝8，故選C。C

〔變式訓練1〕C問題探究：1．質子數相同而中子數不同的微粒一定是同位素嗎？2．同位素在周期表中位于同一位置，那么在周期表中位于同一位置的元素一定為同位素嗎？原子結構與微粒數目間的關系“四同”概念比較知識點二

問題探究：原子結構與微粒數目間的關系“四同”概念比較知識點【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件知識歸納總結：1．原子的構成微粒及作用知識歸納總結：2．原子的構成微粒間的數目關系(1)電中性原子2．原子的構成微粒間的數目關系【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件4．元素、核素、同位素和同素異形體的區別和聯系：(1)區別4．元素、核素、同位素和同素異形體的區別和聯系：(2)聯系(2)聯系【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件典例2B

典例2B【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件A－Z

A－x－n

A－x＋n

22

A－ZA－x－nA－x＋n22【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件名師博客呈現名師博客呈現元素周期表小結：(1)元素所在周期序數＝原子的電子層數；元素所在主族序數＝原子的最外層電子數。(2)族包括四種類型：主族、副族、0族和第Ⅷ族。主族元素在族序數后面加字母A，如第ⅠA族；副族元素在族序數后面加字母B，如第ⅡB族。(3)元素在周期表中的位置包括所在周期和族，二者缺一不可，如硫元素在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族。元素周期表小結：(4)稀有氣體的原子最外層達到8電子(He為2)穩定狀態，化學性質相對穩定，通常很難與其他物質發生化學反應，把它們的化合價定為0，因而叫做0族。(5)元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族，其中包括了第Ⅷ族，共10個縱列，全部是金屬元素，統稱為過渡元素。(6)為了使元素周期表的結構美觀，分別將第六、七周期的各15種元素統稱為鑭系元素(57～71號)、錒系元素(89～103號)，鑭系元素和錒系元素各占一格，并在元素周期表的下方單獨列出。(7)有些族的元素存在別稱，如除氫外的第ⅠA族：堿金屬元素；第ⅦA族：鹵族元素；0族：稀有氣體元素。(4)稀有氣體的原子最外層達到8電子(He為2)穩定狀態，化〔即時訓練〕2018年9月27日，中國化學會發布IUPAC化學元素周期表(中文版)。如圖是元素周期表的一部分，已知兩塊陰影中間的3列屬于同一族。有關陰影部分的元素，下列說法正確的是 (

)A．都是主族元素B．都是副族元素C．有5種副族元素和2種主族元素D．有5種主族元素和2種副族元素B

〔即時訓練〕A．都是主族元素B解析：陰影部分在ⅡA與ⅢA族之間，被第Ⅷ族隔開，為副族元素，故B正確。解析：陰影部分在ⅡA與ⅢA族之間，被第Ⅷ族隔開，為副族元素，課堂達標驗收課堂達標驗收夯基提能作業夯基提能作業【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件

第四章物質結構元素周期律第四章物質結構元素周期律第一節原子結構與元素周期表第3課時原子結構與元素的性質第一節原子結構與元素周期表第3課時原子結構與元素的性質學習目標核心素養1．通過教材表格中的原子結構信息，知道堿金屬元素、鹵族元素的原子結構及特點。2．認識堿金屬、鹵族元素兩典型金屬與非金屬元素族在化學性質的相似性及遞變性。3．學會根據原子結構的特點，推測元素的化學性質，掌握結構與性質的內在聯系。通過對“原子結構與元素性質”的學習，培養宏觀辨識與微觀探析、證據推理與模型認知、實驗探究與創新意識等方面的能力。學習目標核心素養1．通過教材表格中的原子結構信息，知道堿金屬課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現人體中的化學元素人體中的化學元素我們人體是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外，在人體組織和體液中含有很多其他的元素，某些元素在人體中的含量雖然不高，但卻都是人體中不能缺少的元素。你知道人體中所含的各元素的原子結構嗎？它們具有什么樣的性質呢？我們人體是一個有機體，主要是由碳、氫、氧元素組成的，除此之外課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．堿金屬元素包括______________________________(填寫元素符號)等元素，它們都處于元素周期表中第________族；鹵族元素包括______________________(填寫元素符號)等元素，它們都處于元素周期表中第________族。2．鈉與水反應的離子方程式為______________________________。鈉與氧氣在常溫和加熱條件下反應得到的產物分別為__________、__________。3．氯氣與氫氣反應的條件是______________。Li、Na、K、Rb、Cs

ⅠA

F、Cl、Br、I

ⅦA

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

Na2O

Na2O2

點燃或光照知識回顧1．堿金屬元素包括_________________新知預習一、元素的性質1．金屬性金屬元素的原子最外層電子一般少于_____個，在化學反應中容易____________，具有__________。即元素的金屬性是指元素的原子所具有的____________的能力。4

失去電子金屬性失去電子新知預習一、元素的性質4失去電子金屬性失去電子2．非金屬性非金屬元素的原子最外層電子一般多于_____個，在化學反應中容易____________，具有____________。即元素的非金屬性是指元素的原子所具有的____________的能力。4

得到電子非金屬性得到電子4得到電子非金屬性得到電子二、堿金屬元素1．堿金屬元素的原子結構鋰鈉鉀銣銫Li

Na

K

Rb

Cs

二、堿金屬元素鋰鈉鉀銣銫LiNaKRbCs原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.265結論(1)堿金屬元素的原子最外層電子數都是_____。(2)堿金屬元素的原子隨核電荷數逐漸增大，電子層數逐漸________，原子半徑逐漸________。1

增多增大原子半徑/nm0.1520.1860.2270.2480.22．堿金屬單質的化學性質(1)鈉、鉀與氧氣反應比較2．堿金屬單質的化學性質>

>(2)鈉、鉀與水反應的比較金屬浮在水面上鉀與水的反應有輕微爆炸聲并著火燃燒(2)鈉、鉀與水反應的比較金屬浮在水面上鉀與水的反應有輕微堿金屬單質鈉鉀實驗原理_________________________________________________________________實驗結論與水反應劇烈程度：K______Na；金屬的活潑性：K______Na。2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2K＋2H2O===2KOH＋H2↑

>

>

堿金屬鈉鉀實驗原理_____________________3．堿金屬單質的物理性質元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子序數增大)相同點除銫外，其余都呈________色，它們都比較軟，有延展性，密度較______，熔點較______，導電、導熱性強遞變規律密度逐漸________(鈉、鉀反常)熔、沸點逐漸________個性特點①銫略帶金屬光澤；②鋰的密度比煤油的小；③鈉的密度比鉀大銀白小低增大降低

3．堿金屬單質的物理性質元素Li、Na、K、Rb、Cs(原子三、鹵族元素1．鹵素單質的物理性質F2Cl2Br2I2顏色、狀態__________色氣體________色氣體__________色液體________色固體密度逐漸________熔、沸點逐漸________淡黃綠黃綠深紅棕紫黑增大升高三、鹵族元素F2Cl2Br2I2顏色、__________色2．鹵素的原子結構特點相同點①鹵族元素位于周期表第________族；②最外層上都有_____個電子。遞變性從F→I核電荷數依次________，電子層數依次________，原子半徑依次________。ⅦA

7

增大增多增大2．鹵素的原子結構特點相同點①鹵族元素位于周期表第_____3.鹵素單質的化學性質(1)鹵素單質與氫氣反應鹵素單質反應條件化學方程式產物穩定性F2暗處_____________________很穩定Cl2光照或點燃_____________________較穩定Br2加熱_____________________不如氯化氫穩定I2不斷加熱_________________不穩定結論從F2到I2，與H2反應所需要的條件逐漸________，反應劇烈程度依次________，生成氣態氫化物的穩定性依次________。H2＋F2===2HF

升高減弱減弱3.鹵素單質的化學性質鹵素單質反應條件化學方程式產物穩定性F(2)鹵素單質之間的置換反應橙紅Cl2＋2KBr===2KCl＋Br2

紫紅Cl2＋2KI===2KCl＋I2

(2)鹵素單質之間的置換反應橙紅Cl2＋2KBr===2K紫紅Br2＋2KI===2KBr＋I2

減弱增強紫紅Br2＋2KI===2KBr＋I2減弱增強四、同主族元素的性質與原子結構的關系四、同主族元素的性質與原子結構的關系預習自測1．下列有關堿金屬的說法不正確的是 (

)A．均為ⅠA族元素，最外層均有1個電子B．單質的還原性：Li>Na>K>Rb>CsC．單質的熔、沸點逐漸降低D．由Li到Cs，核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大B

預習自測B解析：主族元素族序數等于最外層電子數，A正確；Li→Na→K→Rb→Cs原子半徑依次增大，失電子能力增強，還原性增強，B錯；Li→Na→K→Rb→Cs原子半徑依次增大，原子間作用力逐漸減小，熔沸點逐漸降低，C正確；由Li到Cs核電荷數依次增加，電子層數、原子半徑依次增大，D正確。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件2．下列有關鹵素單質的說法正確的是 (

)A．從F2到I2，單質密度逐漸減小B．從F2到I2，單質氧化性增強C．H2與F2不能共存D．碘與鐵反應時生成FeI3解析：常溫下，F2為氣體，Cl2為氣體，Br2為液體，I2為固體，單質密度逐漸增大，A錯；從F到I原子半徑增大，得電子能力減弱，單質的氧化性減弱，B錯；H2與F2混合迅速爆炸，不共存，C正確；碘與鐵生成FeI2，D錯。C

2．下列有關鹵素單質的說法正確的是 ()C3．依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理的是 (

)A．鹵素單質Cl2、Br2、I2的氧化性強弱B．氣態氫化物NH3、H2O、HF的穩定性C．堿金屬單質Li、Na、K與水反應的劇烈程度D．1molNa、Mg、Al分別與足量鹽酸反應時失去電子數的多少解析：鹵族元素中，單質的氧化性越弱，對應元素的非金屬性越弱，A合理；氣態氫化物穩定性越強，對應元素的非金屬性越強，B合理；堿金屬單質與H2O反應越劇烈，失電子能力越強，金屬性越強，C合理；金屬性強弱與得失電子多少沒有必然關系，D不合理。D

3．依據下列說法來判斷相應元素的金屬性、非金屬性強弱，不合理4．X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述能說明X的非金屬性比Y強的是 (

)A．X原子的電子層數比Y原子的電子層數多B．Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來C．X的單質比Y的單質更容易與氫氣反應D．同濃度下X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性強C

C解析：同一主族中，原子序數越大，電子層數越多，非金屬性越弱，A錯；由于非金屬性X>Y，則X的單質能將NaY轉化成Y的單質，B錯；非金屬性越強，與氫氣化合越容易，C正確；鹵族元素中，原子序數越大，HX的水溶液酸性越強，則X的氫化物水溶液比Y的氫化物水溶液的酸性弱，D錯。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件5．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是 (

)A．隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B．堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C．鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D．溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈解析：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，金屬族失電子能力增強，與水反應越來越強，非金屬族得電子能力減弱，與H2O反應越來越難，D項錯誤，A、B、C正確。D

5．下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中錯誤的是 ()D6．堿金屬是典型的活潑金屬，其根本原因是 (

)A．堿金屬單質的密度小，熔點和沸點低B．堿金屬在常溫下易被氧化C．堿金屬原子最外電子層上都只有1個電子，容易失去D．堿金屬原子的核電荷數比較小解析：結構決定性質，堿金屬元素的原子最外層都只有一個電子，易失去，表現出較活潑的金屬性，C項正確。C

C課堂素能探究課堂素能探究問題探究：堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性知識點一

問題探究：堿金屬元素單質化學性質的相似性和遞變性知識點一1．Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、KO2(超氧化鉀)說明什么問題？如何保存單質鉀？2．請結合堿金屬元素的原子結構的遞變性探究其單質化學性質的遞變性。探究提示：1.說明Li、Na、K活動性依次增強；保存鉀時保存在煤油中，以避免與空氣中的O2、H2O反應。2．堿金屬元素原子的最外層電子數都相等，但從Li到Cs，隨著核電荷數的增加，堿金屬元素原子的電子層數逐漸增多，原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱；失電子能力逐漸增強，金屬性逐漸增強。1．Li、Na、K在空氣中燃燒分別生成Li2O、Na2O2、【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件2．遞變性具體情況如下(按從Li→Cs的順序)：2．遞變性(1)與氧氣、與水反應的劇烈程度逐漸增強。①與O2反應越來越劇烈，產物也更加復雜，Li只生成Li2O，Na能生成Na2O和Na2O2，K則能生成K2O、K2O2、KO2等。②與水反應越來越劇烈，K能發生輕微爆炸，Rb、Cs遇水則發生劇烈爆炸。(2)最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，即堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件點撥：Na、K與鹽溶液的反應Na、K投入鹽溶液中時，不是從溶液中置換出相對不活潑的金屬，而是先與水發生反應：2R＋2H2O===2ROH＋H2↑，然后生成的堿再與鹽發生復分解反應(若不滿足發生復分解反應的條件，只發生第一步反應)。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件

下列說法中正確的是 (

)A．堿性：LiOH>NaOH>KOH>RbOHB．金屬性：Rb>K>Na>LiC．Fe、Na分別和稀鹽酸反應時，每個鐵原子失去2個電子，每個鈉原子失去1個電子，所以Fe的金屬活動性強于NaD．Rb不易與水反應放出H2解析：因為金屬性Li<Na<K<Rb，所以堿性LiOH<NaOH<KOH<RbOH，Rb比K更易與水反應，B項正確，A、D兩項錯誤；每個原子失去電子的數目不能作為判斷金屬活動性強弱的依據，根據常見金屬活動性順序來看，Fe比Na的金屬活動性弱，C項錯誤。典例1B

下列說法中正確的是 ()典例1B〔變式訓練1〕下列有關第ⅠA族元素性質的遞變規律不正確的是 (

)A．Na、K、Rb、Cs單質的失電子能力依次增強B．Na、K、Rb、Cs的原子半徑依次增大C．NaOH、KOH、RbOH、CsOH堿性依次增強D．Na、K、Rb、Cs最外層電子數依次增多解析：第ⅠA族元素由Na到Cs原子半徑逐漸增大，失電子能力逐漸增強，最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，最外層電子數都是1，A、B、C正確，D不正確。D

〔變式訓練1〕下列有關第ⅠA族元素性質的遞變規律不正確的是 問題探究：鹵族元素性質的相似性和遞變性知識點二

問題探究：鹵族元素性質的相似性和遞變性知識點二1．由F、Cl、Br、I的原子結構推測它們得失電子能力大小。2．根據鹵族元素的性質分析，將F2通入NaCl溶液中得到什么氣體？探究提示：1.它們最外層都有7個電子，都易得一個電子達到穩定結構，但它們的原子半徑依次增大，得電子能力逐漸減弱。2．F2的氧化性強于Cl2，但由于F2易與H2O反應：2F2＋2H2O===4HF＋O2，故F2通入NaCl溶液中得到O2而不是Cl2。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件知識歸納總結：1．相似性：知識歸納總結：2．遞變性：具體情況如下：2．遞變性：(1)與H2反應越來越難，對應氫化物的穩定性逐漸減弱，氫化物還原性逐漸增強，其水溶液的酸性逐漸增強，即：穩定性：HF＞HCl＞HBr＞HI；還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI；酸性：HF＜HCl＜HBr＜HI。(2)最高價氧化物的水化物的酸性逐漸減弱，即HClO4＞HBrO4＞HIO4。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件點撥：鹵素單質性質中的特殊情況(1)F2能與水反應，反應方程式為2F2＋2H2O===4HF＋O2。因此，F2不能從溶液中置換出其他鹵素單質。(2)通常情況下，氟沒有正價，所以氟沒有含氧酸。(3)溶解性：通常情況下，除F2外，鹵素單質在水中的溶解度都不大，但是均易溶于有機溶劑。(4)鹵素單質都有毒，液溴易揮發，保存時常用水密封。(5)溴單質在常溫下是唯一一種液態非金屬單質。(6)碘為紫色固體，易升華，淀粉遇I2變藍色。(7)氫氟酸為弱酸，而鹽酸、氫溴酸、氫碘酸為強酸。點撥：鹵素單質性質中的特殊情況

1826年，法國的一位青年波拉德把海藻燒成灰，用熱水浸取，再往里通氯氣，這時，就得到紫黑色的固體——碘晶體。他發現在提取后的母液底部，總沉著一層深褐色的液體，這液體具有刺鼻的臭味。詳細地進行研究后證明，這深褐色的液體，是一種人們還未發現的新元素。科學家把這種新元素稱為“溴”。德國著名的化學家李比希也做過和波拉德相似的實驗，看到過這一奇怪的現象，所不同的是，李比希沒有深入地鉆研下去，只憑空地斷定這深褐色的液體只不過是氯化碘(ICl)——通氯氣時，氯和碘形成的化合物。因此，他只是往瓶子上貼了一張“氯化碘”的標簽就完了，從而與溴元素失之交臂，沒有發現這一新的元素。典例21826年，法國的一位青年波拉德把海藻燒成灰，用熱(1)寫出波拉德獲得溴、碘單質的離子方程式。__________________________________________________________Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－，Cl2＋2I－===I2＋2Cl－

(1)寫出波拉德獲得溴、碘單質的離子方程式。Cl2＋2Br(2)比較Cl－、Br－、I－的還原性強弱，并從原子結構角度解釋原因。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________Cl－、Br－、I－的還原性：Cl－<Br－<I－，按Cl－、Br－、I－順序，離子的電子層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大，原子對最外層電子的吸引力逐漸減小，失去電子的能力逐漸增強，故Cl－、Br－、I－離子的還原性逐漸增強。(2)比較Cl－、Br－、I－的還原性強弱，并從原子結構角度〔變式訓練2〕下列說法正確的是 (

)A．氟、氯、溴原子的最外層電子數都是7，次外層電子數都是8B．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增規律C．酸性：HFO4>HClO4>HBrO4>HIO4D．砹是原子序數最大的鹵族元素，根據鹵素性質的相似性，砹微溶于水，易溶于CCl4D

D解析：F的次外層電子數為2，Br的次外層電子數為18，A項錯誤；元素的非金屬性強弱可以根據其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱比較，不能根據氫化物的酸性強弱比較，B項錯誤；F無正化合價，不能形成HFO4，C錯誤；由碘微溶于水，易溶于四氯化碳可推知，砹微溶于水，易溶于CCl4，D正確。解析：F的次外層電子數為2，Br的次外層電子數為18，A項錯名師博客呈現名師博客呈現解答同主族元素原子結構和性質遞變規律類題的常見思路解答同主族元素原子結構和性質遞變規律類題的常見思路〔即時訓練〕可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”。根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列有關“類鈁”的預測中錯誤的是 (

)A．單質有較高的熔點B．“類鈁”在化合物中呈＋1價C．“類鈁”具有放射性D．“類鈁”單質的密度大于1g·cm－3解析：“類鈁”在周期表中處于堿金屬元素的最下方，堿金屬元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子間作用力逐漸減小，單質的熔、沸點逐漸降低，A錯誤。A

〔即時訓練〕A課堂達標驗收課堂達標驗收夯基提能作業夯基提能作業【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件

第四章物質結構元素周期律第四章物質結構元素周期律第二節元素周期律第1課時元素性質的周期性變化規律第二節元素周期律第1課時元素性質的周期性變化規律學習目標核心素養1．認識同周期元素的核外電子排布、主要化合價、原子半徑等性質的周期性變化規律。2．以第三周期元素為例，掌握同周期主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律。1．通過對“同周期元素性質”的學習，培養科學探究和創新意識。2．通過對“元素周期律內容和實質”的學習，建構微觀原子結構特點決定宏觀性質的探究思路和模式。學習目標核心素養1．認識同周期元素的核外電子排布、主要化合價課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈現名師博客呈現課前素能奠基課堂素能探究課堂達標驗收夯基提能作業新課情境呈新課情境呈現新課情境呈現核外電子是處在一定的軌道上繞核運行的，正如太陽系的行星繞太陽運行一樣；核外運行的電子分層排布，按能量高低而距核遠近不同。這個模型被稱為“玻爾原子模型”。現代物質結構理論在新的實驗基礎上保留了“玻爾原子模型”合理的部分，并賦予其新的內容。你想知道核外電子是如何排布的嗎？請讓我們一起走進教材學習元素性質的周期性變化規律。核外電子是處在一定的軌道上繞核運行的，正如太陽系的行星繞太陽課前素能奠基課前素能奠基知識回顧1．元素周期表中，第三周期主族元素的名稱是______、______、______、______、______、______、______。2．元素周期表中的周期數等于該周期元素原子的____________，主族元素族序數等于原子的________________。同一主族自上而下，金屬性逐漸________，非金屬性逐漸________。3．鎂、鋁、硫、氯的原子結構示意圖分別為：________、________、____________、____________。鈉鎂鋁硅磷硫氯電子層數最外層電子數增強減弱知識回顧1．元素周期表中，第三周期主族元素的名稱是_____新知預習一、原子結構的周期性變化新知預習一、原子結構的周期性變化【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件結合圖1、圖2、圖3完成下表：原子序數電子層數最外層電子數原子半徑的變化(稀有氣體元素除外)最高或最低化合價的變化1～211～2＋1→03～10_____________由______到_____________→______________→_______→_____11～18_____________由______到_____________→______________→_______→_____結論隨著原子序數的遞增，元素原子的________________________________________________2

1～8

大小＋1

＋5

－4

－1

0

3

1～8

大小＋1

＋7

－4

－1

0

核外電子排布、原子半徑、化合價都呈周期性變化結合圖1、圖2、圖3完成下表：原子電子最外層原子半徑的變化(二、第三周期元素性質的遞變1．鈉、鎂與水的反應二、第三周期元素性質的遞變鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液加酚酞變紅

加熱前，鎂條表面附著了少量無色氣泡，加熱至沸騰后，有較多的無色氣泡冒出，滴加酚酞溶液變為粉紅色2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

鈉熔成小球，浮于水面，四處游動，有“嘶嘶”的響聲，反應后溶液2．兩性氫氧化物(1)概念：既能與強酸反應又能與強堿反應，且均生成鹽和水的氫氧化物。(2)氫氧化鋁的兩性①向AlCl3溶液中加入過量氨水，現象：________________，反應方程式：____________________________________________。產生白色沉淀

AlCl3＋3NH3·H2O===3NH4Cl＋Al(OH)3↓

產生白色沉淀AlCl3＋3NH3·H2O===3NH4Cl②向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，現象：__________________________________，反應方程式：____________________________________________________、_______________________________________________。③向Al(OH)3沉淀中加入鹽酸，發生反應的離子方程式：____________________________________。先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解AlCl3＋3NaOH===3NaCl＋Al(OH)3↓

NaOH＋Al(OH)3===NaAlO2＋2H2O

Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

先產生白色沉淀，后白色沉淀溶解AlCl3＋3NaOH===3．鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性NaOHMg(OH)2Al(OH)3分類強堿中強堿(屬于弱堿)兩性氫氧化物堿性強弱NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3結論金屬性：Na＞Mg＞Al3．鈉、鎂、鋁的最高價氧化物對應水化物的堿性NaOHMg(O4．Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規律SiPSCl判斷依據高溫磷蒸氣與氫氣能反應加熱光照或點燃與氫氣反應由難到易的順序為______________________最高價氧化物對應的水化物的酸性H2SiO3：弱酸H3PO4：中強酸H2SO4：強酸HClO4：強酸酸性：______________________________________結論________________________________________Si<P<S<Cl

HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

Si、P、S、Cl的非金屬性逐漸增強4．Si、P、S、Cl的非金屬性的遞變規律SiPSCl判斷依減弱增強減弱增強三、元素周期律1．內容：元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性的變化。2．實質：元素性質的周期性變化是原子的________________的周期性變化的必然結果。核外電子排布核外電子排布預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，離子半徑也逐漸減小 (

)(2)第二周期元素從左到右，最高正價從＋1遞增到＋7 (

)(3)元素的原子得電子越多，非金屬性越強；失電子越多，金屬性越強 (

)×

×

×

預習自測1．判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。×(4)Al(OH)3為兩性氫氧化物，與氨水、鹽酸均可反應 (

)(5)AlCl3溶液中加足量氨水可生成Al(OH)3沉淀 (

)(6)元素的氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強；堿性越強，金屬性越強 (

)(7)第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性 (

)×

√×

×

×2．X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y的大，下面說法正確的是 (

)A．最高價氧化物對應水化物的酸性，X的比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態氫化物比Y的穩定解析：同周期非金屬元素從左到右，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強；元素的非金屬性逐漸增強，單質的氧化性逐漸增強，陰離子還原性逐漸減弱，氣態氫化物越來越穩定，所以選C。C

2．X、Y兩元素是同周期的非金屬主族元素，如果X原子半徑比Y3．X、Y、Z三種元素的電子層數相同，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數的大小順序是 (

)A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞XC．X＞Z＞Y D．Z＞X＞Y解析：由題意知，X、Y、Z三元素處于同周期，X為非金屬，原子序數最大，Z的最高價氧化物為兩性氧化物，Z的原子序數比Y的大，所以原子序數X＞Z＞Y，選C。C

3．X、Y、Z三種元素的電子層數相同，它們的最高價氧化物分別4．根據元素在周期表中的位置判斷，下列正確的是 (

)A．金屬性：Na＞K B．非金屬性：S＞ClC．酸性：H3PO4＞HNO3 D．堿性：KOH＞Mg(OH)2解析：同主族自上至下金屬性逐漸增強，A錯誤；同周期從左到右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，B、C錯誤；由同主族金屬性強弱知堿性NaOH<KOH，由同周期金屬性強弱知堿性NaOH＞Mg(OH)2，則堿性KOH＞Mg(OH)2，選D。D

D5．下列關于元素周期律的敘述正確的是 (

)A．隨著元素原子序數的遞增，原子最外層電子數總是從1到8重復出現B．元素的性質隨著相對原子質量的遞增而呈周期性變化C．隨著元素原子序數的遞增，元素的最高化合價從＋1到＋7，最低化合價從－7到－1重復出現D．元素性質的周期性變化是指原子核外電子排布的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價都呈周期性變化D

D解析：第一周期原子最外層電子從1到2，A項錯；元素的性質隨著原子序數的遞增而呈周期性變化，B項錯；第二周期的F無正價，負價從－4到－1出現，C項錯；元素性質的周期性變化是由原子結構的周期性變化引起的，則原子核外電子排布、原子半徑及元素主要化合價都呈周期性變化，故D正確。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件6．門捷列夫對化學這一學科發展的最大貢獻在于發現了化學元素周期律。下列事實不能用元素周期律解釋的只有 (

)A．堿性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2B．穩定性：H2O＞H2S＞H2SeC．揮發性：HNO3＞H3PO4＞H2SO4D．原子半徑：P＞S＞Cl解析：酸的揮發性是物質本身的特性，沒有規律，所以選C。C

C課堂素能探究課堂素能探究元素周期表中主族元素的周期性變化規律知識點一

元素周期表中主族元素的周期性變化規律知識點一探究提示：1.(1)非金屬性：Cl＞S＞P，酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4。(2)非金屬性：Cl＞S＞P，還原性：P3－＞S2－＞Cl－。2．元素的非金屬性越強，氣態氫化物越穩定。同周期元素，隨著原子序數的遞增，非金屬性逐漸增強，故非金屬性：Si<P<S<Cl，所以它們的氫化物的穩定性順序為SiH4<PH3<H2S<HCl。【新教材】2021版高中化學人教版必修第一冊第4章-物質結構-元素周期律-全章課件知識歸納總結：內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)原子結構電子層數相同依次增加最外層電子數依次增加相同原子半徑逐漸減小逐漸增大主要化合價從＋1→＋7，從－4→－1相似(最高正價相同)知識歸納總結：內容同周期同主族原子電子層數相同依次增加最外層內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)元素的性質得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐漸減弱逐漸增強金屬性逐漸減弱逐漸增強非金屬性逐漸增強逐漸減弱單質氧化性逐漸增強逐漸減弱還原性逐漸減弱逐漸增強離子陽離子氧化性增強減弱陰離子還原性減弱增強內容同周期同主族元素的得電子能力逐漸增強逐漸減弱失電子能力逐內容同周期(從左到右)同主族(從上到下)氫化物穩定性增