A+C=BABDCD+板塊一：復分解反應的實質酸、堿、鹽、氧化物

︸由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應

復分解反應發(fā)生的微觀實質01949酸+堿——鹽+水酸+鹽——新酸+新鹽堿+鹽——新堿+新鹽鹽+鹽——新鹽+新鹽酸堿鹽之間發(fā)生的反應一般都是

復分解反應酸堿鹽之間是否一定能發(fā)生復分解反應呢？復分解反應發(fā)生的微觀實質01949復分解反應要發(fā)生，需

要具備一定的的條件：有沉淀、氣體或水生成復分解反應發(fā)生的微觀實質01949對于這三個條件我們進行分析總結：1、有水生成：2、有氣體生成：3、有沉淀生成：符合這樣的條件為什么就能發(fā)生復分解反應呢？下面讓我們從微觀角度來看一下這些反應吧！酸+堿——鹽+水

碳酸鹽+酸（碳酸氫鹽+酸）

產生堿的沉淀或鹽的沉淀co2NH3銨鹽+堿復分解反應發(fā)生的微觀實質01949酸

(H++酸根離子）堿

（金屬離子+OH-)鹽

（金屬離子+酸根離子)H

C1

H2

SO4

H

NO3

H2

CO3NaOH

KOH

Ba(OH)2

Ca

(OH)2

NaClNa2CO3KClCaCl2CuSO4微觀角度看溶液中的酸堿鹽：復分解反應發(fā)生的微觀實質01949由此我們知道：

酸堿鹽中的兩種物質在溶液中混合，實際上是它們的離子與水分子的混合微觀角度看問題復分解反應發(fā)生的微觀實質01949Na+OH-H+NO3－H2ONaOH溶液和稀HNO3反應看圖探究結論：有水生成的復分解反應實質是H+和OH-反應實質：旁觀者：NO3-和Na+復分解反應發(fā)生的微觀實質01949看圖探究Na+Na+CO32－Cl－H+Cl－H+H2O碳酸鈉和稀鹽酸反應結論：有co2生成的復分解反應實質是CO32-和H+反應CO2實質：旁觀者：Cl-和Na+CO2復分解反應發(fā)生的微觀實質01949對于復分解反應三個條件我們進行微觀總結：1、有水生成：2、有氣體生成：3、有沉淀生成：H++OH-→H2O

H+

+

CO32-

（H++HCO3-

）

堿的沉淀

Mg2+、Al3+

、Fe3+、Cu2+等和OH-反應生成不溶性堿的沉淀

co2NH3NH4++OH-鹽的沉淀：Ag++Cl-→AgCl

Ba2++SO42-→BaSO4Ca2+

、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸鹽的沉淀復分解反應發(fā)生的微觀實質01949看圖探究Ba2＋SO42－Cl－Cl－Na＋Na＋BaSO4氯化鋇與硫酸鈉反應結論：有BaSO4沉淀生成的復分解反應實質是

Ba2＋和SO42-反應實質：旁觀者：Cl-和Na+復分解反應發(fā)生的微觀實質01949H+OH-CO32－HCO3－NH4-Ba2＋Ca2＋SO42－Mg2＋Cu2＋Al3＋Fe3＋Ag＋Cl－復分解反應發(fā)生的微觀實質01949OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+溶NH4+溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶不溶Ca2+溶Mg2+溶Al3+溶Zn2+溶Ag+溶不溶Fe3+溶Cu2+溶復分解反應發(fā)生的微觀實質01949我會總結：由此看來，酸堿鹽之間發(fā)生的復分解反應，實質上是離子間的互換反應，兩種離子之間如果能結合成難溶性的堿或鹽、不穩(wěn)定的酸或堿(分解放出氣體）、或難電離的水，反應就能發(fā)生，反之，反應就不能發(fā)生。復分解反應發(fā)生的微觀實質01949【復習提綱】一【注意】1、復分解反應的條件：生成物中有沉淀、氣體或水。

2、復分解反應的實質是：發(fā)生復分解反應的兩種物質在水溶液中相互交換離子，結合成難電離的物質----沉淀、氣體、水。

3、復分解反應的特點是:雙交換,價不變

【熟悉】幾種沉淀：Cu(OH)2