山東省濰坊市臨朐第二中學2022年高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.是較為安全的高效核聚變反應原料，原子核內中子數是（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

5參考答案：A略2.由溴乙烷制取乙二醇，依次發生反應的類型是（

）A．消去、加成、取代

B．取代、加成、水解C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：A略3.合金有許多特點，如Na－K合金為液體，而Na和K的單質均為固體。據此推測：生鐵、純鐵、碳單質三種物質中，熔點最低的是A．純鐵

B．生鐵

C．碳

D．無法確定參考答案：略4.下列說法正確的是（

）A．熱化學方程式中，若沒有注明溫度和壓強，則表示反應熱是在標準狀況下測得的數據B．升高溫度或加入催化劑，可以改變化學反應的反應熱C．根據能量守恒定律，反應物的總能量一定等于生成物的總能量D．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH＞0參考答案：D略5.用酒精消毒是醫護人員注射前的必須操作，其原理是A．溶解作用

B．還原作用

C．鹽析作用

D．變性作用參考答案：D6.下列各式中屬于正確的水解反應離子方程式的是（

）。A．NH4++H2ONH3·H2O+H+B．S2-+2H2O

H2S+2OH-C．CH3COOH+H2O

CH3COO-+H3O+D．HS-+H3O+H2S+H2O參考答案：A略7.食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，·表示Na+，o表示Cl—。已知食鹽的密度為rg/cm3，NaCl摩爾質量Mg/mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na+和Cl-的間距大約是

A．cm

B．cm

C．cm

D．cm

參考答案：B略8.下列各物質的晶體中，晶體類型相同的是A．O2和SiO2

B．NaI和I2

C．CO2和H2O

D．CCl4和NaCl參考答案：C9.某無色透明溶液，能與鋁反應放出H2，此溶液中可以大量共存的離子組是（）A．Ba2+、NO3﹣、Cl﹣、OH﹣ B．K+、SO42﹣、HCO3﹣、Na+C．H+、Mg2+、NO3﹣、Ba2+ D．Cu2+、SO42﹣、Cl﹣、Na+參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】溶液無色，則有顏色的離子不能大量共存，能與鋁反應放出H2，可能為非氧化性強酸溶液或強堿溶液，離子能大量共存，則離子之間不發生任何反應，且與H+或OH﹣都不反應，以此解答該題．【解答】解：A．溶液無色，離子之間不發生任何反應，可大量共存，故A正確；B．堿性條件下HCO3﹣不能大量共存，故B錯誤；C．酸性條件下，因NO3﹣與鋁反應生成NO氣體，不能大量共存，故C錯誤；D．Cu2+有顏色，溶液呈藍色，不符合題目要求，故D錯誤．故選A．10.醋酸在水中電離方程式可表示為：CH3COOHCH3COO﹣+H+

△H＞0，下列操作能使H+濃度增大的是（）A．加入少量NaOH固體 B．加熱升溫10℃C．加入鋅粉 D．加入固體CH3COONa參考答案：B【考點】弱電解質在水溶液中的電離平衡．【分析】醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度促進了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度增大；加入氫氧化鈉、加入鋅粉都消耗了氫離子，導致氫離子濃度減??；加入醋酸鈉，醋酸根離子濃度增大，抑制了醋酸的電離，氫離子濃度減小，據此進行解答．【解答】解：A．加入NaOH固體，消耗了氫離子，導致H+濃度減小，故A錯誤；B．該反應的△H＞0，說明醋酸的電離為吸熱反應，升高溫度后促進了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故B正確；C．加入鋅粉，鋅與氫離子反應生成氫氣，消耗了氫離子，導致H+濃度減小，故C錯誤；D．加入固體CH3COONa，溶液中CH3COO﹣的濃度減小，抑制了醋酸的電離，溶液中氫離子濃度減小，故D錯誤；故選B．11.某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2molH2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（

）三者的混合物，該烴的結構簡式為參考答案：A略12.下列圖示與對應敘述相符合的是

(

)圖1

圖2

圖3

圖4A．圖2表示Cl2通入SO2溶液中pH的變化B．圖3表示10mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液與過量的0.1mol·L－1H2C2O4溶液混合時，n(Mn2+)隨時間的變化（Mn2+對該反應有催化作用）C．圖1表示在含等物質的量NaOH、Na2CO3的混合溶液中滴加0.1mol·L－1鹽酸至過量時，產生氣體的體積與消耗鹽酸的關系D．圖4表示已達平衡的某可逆反應，在t0時改變某一條件后反應速率隨時間變化，則改變的條件一定是加入催化劑參考答案：B略13.碘單質在水溶液中溶解度很小，但在CCl4中溶解度很大，這是因為（

）A、CCl4與I2分子量相差較小，而H2O與I2分子量相差較大

B、CCl4與I2都是直線型分子，而H2O不是直線型分子

C、CCl4和I2都不含氫元素，而H2O中含有氫元素

D、CCl4和I2都是非極性分子，而H2O是極性分子參考答案：D略14.有下列物質：①乙醇；②苯酚；③乙醛；④丙烯酸(CH2=CHCOOH)；⑤乙酸乙酯。其中與溴水、KMnO4酸性溶液、NaHCO3溶液都能反應的是A．僅①③

B．僅②⑤

C．僅④

D．僅③④參考答案：C略15.松油醇是一種天然有機化合物，存在于芳樟油、玉樹油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香氣，在香料工業中用途廣泛，主要用于香皂及化妝品香料和調合香精。松油醇結構如右圖所示，下列有關松油醇的敘述正確的是A．松油醇的分子式為C10H20OB．松油醇能發生加成反應、消去反應、氧化反應、酯化反應C．松油醇存在酚類的同分異構體，分子中有2個手性碳原子D．松油醇分子在核磁共振氫譜中有7個吸收峰參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.請設計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動記錄：藥物名稱胃舒平（復方氫氧化鋁）有效成分氫氧化鋁和三硅酸鎂Mg2Si3O8不良反應

實驗原理（化學方程式）

實驗步驟

結

論

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用下圖實驗裝置制取乙酸乙酯。回答以下問題：

（1）濃H2SO4的作用是：①________，②_____________。（2）寫出A試管中發生反應的化學方程式_____________________________________（3）B試管中所裝液體應為___________，乙酸乙酯生成后，將在該溶液的______（填“上”或“下”）層，分離出該產品所需的主要儀器是__________________。（4）該裝置用球形干燥管代替長導管，并將干燥管的末端插入B中液面以下，在此處球形干燥管的作用有①

_______

___

②

___

____

。參考答案：(1)催化劑、吸水劑

(2)CH3COOH+CH3CH2OH

CH3COOCH2CH3+H2O

(3)飽和Na2CO3溶液、上、分液漏斗

(4)①冷凝乙酸乙酯

②防止倒吸

18.SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S-F鍵。已知1molS（s）轉化為氣態硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S(s)+3F2(g)=SF6

的反應熱△H為______________________________。參考答案：-1220kJ/mol略19.（8分）濃硫酸具有A、酸性B、強氧化性C、高沸點、難揮發性，D、脫水性，E、吸水性等性質。以下過程主要表現了濃硫酸的哪些性質?請將答案的字母分別填入括號中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。(

)(2)濃硫酸能和生石灰反應。(

)(3)熱的濃硫酸與銅片反應。(

)(4)濃硫酸干燥