高考精品文檔高考廣東卷化學科目：2023年﹣2021年考試真題與答案解析[注]語數外采用新高考I卷統一試卷物化生、政史地廣東省自主命題

目錄高考廣東卷：《化學》科目2023年考試真題與參考答案 高考廣東卷：《化學》科目2023年考試真題與參考答案一、選擇題本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.“高山流水覓知音”。下列中國古樂器中，主要由硅酸鹽材料制成的是（）A．九霄環佩木古琴B．裴李崗文化骨笛C．商朝后期陶塤D．曾侯乙青銅編鐘2.科教興國，“可上九天攬月，可下五洋捉鱉”。下列說法正確的是（）A.“天舟六號”為中國空間站送去推進劑氣，是第族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為C.創造了可控核聚變運行紀錄的“人造太陽”，其原料中的與互為同位素D.“深地一號”為進軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為金屬晶體3.建設美麗鄉村，守護中華家園，衣食住行皆化學。下列說法正確的是（）A.千家萬戶通光纖，光纖的主要材質為 B.鄉村公路鋪瀝青，瀝青屬于天然無機材料C.美容扮靚迎佳節，化妝品中的甘油難溶于水 D.均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解為葡萄糖4.1827年，英國科學家法拉第進行了噴泉實驗。在此啟發下，興趣小組利用以下裝置，進行如下實驗。其中，難以達到預期目的的是（）A.圖1：噴泉實驗 B.圖2：干燥 C.圖3：收集 D.圖4：制備5.化學處處呈現美。下列說法正確的是（）A.舞臺上干冰升華時，共價鍵斷裂B.飽和溶液可析出無水藍色晶體C.苯分子的正六邊形結構，單雙鍵交替呈現完美對稱D.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達爾效應帶來的美景6.負載有和的活性炭，可選擇性去除實現廢酸的純化，其工作原理如圖。下列說法正確的是（）A.作原電池正極B.電子由經活性炭流向C.表面發生的電極反應：D.每消耗標準狀況下的，最多去除7.勞動有利于“知行合一”。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A幫廚活動：幫食堂師傅煎雞蛋準備午餐加熱使蛋白質變性B環保行動：宣傳使用聚乳酸制造的包裝材料聚乳酸在自然界可生物降解C家務勞動：擦干已洗凈的鐵鍋，以防生銹鐵絲在中燃燒生成D學農活動：利用秸稈、廚余垃圾等生產沼氣沼氣中含有的可作燃料8.2022年諾貝爾化學獎授予研究“點擊化學”的科學家。圖所示化合物是“點擊化學”研究中的常用分子。關于該化合物，說法不正確的是（）A.能發生加成反應 B.最多能與等物質的量的反應C.能使溴水和酸性溶液褪色 D.能與氨基酸和蛋白質中的氨基反應9.按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是（）A.Ⅰ中試管內的反應，體現的氧化性 B.Ⅱ中品紅溶液褪色，體現的還原性C.在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現了渾濁現象 D.撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去10.部分含或含物質的分類與相應化合價關系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可存在c→d→e的轉化 B.能與反應生成c的物質只有bC.新制的d可用于檢驗葡萄糖中的醛基 D.若b能與反應生成，則b中含共價鍵11.設為阿伏加德羅常數的值。侯氏制堿法涉及和等物質。下列敘述正確的是（）A.含有的共價鍵數目為B.完全分解，得到的分子數目為C.體積為的溶液中，數目為D.和的混合物中含，則混合物中質子數為12.下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA將濃硫酸加入蔗糖中形成多孔炭濃硫酸具有氧化性和脫水性B裝有的密閉燒瓶冷卻后顏色變淺轉化為的反應吸熱C久置空氣中的漂白粉遇鹽酸產生漂白粉的有效成分是D溶液導電性比同濃度醋酸強溶液的比醋酸的高13.利用活性石墨電極電解飽和食鹽水，進行如圖所示實驗。閉合，一段時間后（）A.U型管兩側均有氣泡冒出，分別是和 B.a處布條褪色，說明具有漂白性C.b處出現藍色，說明還原性： D.斷開，立刻閉合，電流表發生偏轉14.化合物可作肥料，所含的5種元素位于主族，在每個短周期均有分布，僅有Y和M同族。Y的基態原子價層p軌道半充滿，X的基態原子價層電子排布式為，X與M同周期，E在地殼中含量最多。下列說法正確的是（）A.元素電負性： B.氫化物沸點：C.第一電離能： D.和的空間結構均為三角錐形15.催化劑Ⅰ和Ⅱ均能催化反應R(g)?P(g)。反應歷程(下圖)中，M為中間產物。其它條件相同時，下列說法不正確的是（）A.使用Ⅰ和Ⅱ，反應歷程都分4步進行 B.反應達平衡時，升高溫度，R的濃度增大C.使用Ⅱ時，反應體系更快達到平衡 D.使用Ⅰ時，反應過程中M所能達到的最高濃度更大16.用一種具有“卯榫”結構的雙極膜組裝電解池(下圖)，可實現大電流催化電解溶液制氨。工作時，在雙極膜界面處被催化解離成和，有利于電解反應順利進行。下列說法不正確的是（）A.電解總反應：B.每生成，雙極膜處有的解離C.電解過程中，陽極室中的物質的量不因反應而改變D.相比于平面結構雙極膜，“卯榫”結構可提高氨生成速率二、非選擇題本題共4小題，共56分。17.化學反應常伴隨熱效應。某些反應(如中和反應)的熱量變化，其數值Q可通過量熱裝置測量反應前后體系溫度變化，用公式計算獲得。[1]鹽酸濃度的測定：移取待測液，加入指示劑，用溶液滴定至終點，消耗溶液。①上述滴定操作用到的儀器有___________。②該鹽酸濃度為___________。[2]熱量的測定：取上述溶液和鹽酸各進行反應，測得反應前后體系的溫度值()分別為，則該過程放出的熱量為___________(c和分別取和，忽略水以外各物質吸收的熱量，下同)。[3]借鑒(2)的方法，甲同學測量放熱反應的焓變(忽略溫度對焓變的影響，下同)。實驗結果見下表。序號反應試劑體系溫度/反應前反應后i溶液粉abii粉ac①溫度：b___________c(填“>”“<”或“=”)。②___________(選擇表中一組數據計算)。結果表明，該方法可行。[4]乙同學也借鑒(2)的方法，測量反應的焓變。查閱資料：配制溶液時需加入酸。加酸的目的是___________。提出猜想：粉與溶液混合，在反應A進行的過程中，可能存在粉和酸的反應。驗證猜想：用試紙測得溶液的不大于1；向少量溶液中加入粉，溶液顏色變淺的同時有氣泡冒出，說明存在反應A和___________(用離子方程式表示)。實驗小結：猜想成立，不能直接測反應A的焓變。教師指導：鑒于以上問題，特別是氣體生成帶來的干擾，需要設計出實驗過程中無氣體生成的實驗方案。優化設計：乙同學根據相關原理，重新設計了優化的實驗方案，獲得了反應A的焓變。該方案為___________。[5]化學能可轉化為熱能，寫出其在生產或生活中的一種應用___________。18.均是重要的戰略性金屬。從處理后的礦石硝酸浸取液(含)中，利用氨浸工藝可提取，并獲得高附加值化工產品。工藝流程如下：已知：氨性溶液由、和配制。常溫下，與形成可溶于水的配離子：；易被空氣氧化為；部分氫氧化物的Ksp如下表。氫氧化物Ksp回答下列問題：[1]活性可與水反應，化學方程式為___________。[2]常溫下，的氨性溶液中，___________(填“>”“<”或“=”)。[3]“氨浸”時，由轉化為的離子方程式為___________。[4]會使濾泥中的一種膠狀物質轉化為疏松分布的棒狀顆粒物。濾渣的X射線衍射圖譜中，出現了的明銳衍射峰。①屬于___________(填“晶體”或“非晶體”)。②提高了的浸取速率，其原因是___________。[5]①“析晶”過程中通入的酸性氣體A為___________。②由可制備晶體，其立方晶胞如圖。與O最小間距大于與O最小間距，x、y為整數，則在晶胞中的位置為___________；晶體中一個周圍與其最近的O的個數為___________。[6]①“結晶純化”過程中，沒有引入新物質。晶體A含6個結晶水，則所得溶液中與的比值，理論上最高為___________。②“熱解”對于從礦石提取工藝的意義，在于可重復利用和___________(填化學式)。19.配合物廣泛存在于自然界，且在生產和生活中都發揮著重要作用。[1]某有機物能與形成橙紅色的配離子，該配離子可被氧化成淡藍色的配離子。①基態的電子軌道表示式為___________。②完成反應的離子方程式：NO[2]某研究小組對(1)中②的反應進行了研究。用濃度分別為的溶液進行了三組實驗，得到隨時間t的變化曲線如圖。①時，在內，的平均消耗速率=___________。②下列有關說法中，正確的有___________。A．平衡后加水稀釋，增大B．平衡轉化率：C．三組實驗中，反應速率都隨反應進程一直減小D．體系由橙紅色轉變為淡藍色所需時間：[3]R的衍生物L可用于分離稀土。溶液中某稀土離子(用M表示)與L存在平衡：M+L?MLML+L?ML2研究組配制了L起始濃度與L起始濃度比不同的系列溶液，反應平衡后測定其核磁共振氫譜。配體L上的某個特征H在三個物種中的化學位移不同，該特征H對應吸收峰的相對峰面積S(體系中所有特征H的總峰面積計為1)如下表。01.0000ax0.64b0.400.60【注】核磁共振氫譜中相對峰面積S之比等于吸收峰對應H的原子數目之比；“”表示未檢測到。①時，___________。②時，平衡濃度比___________。[4]研究組用吸收光譜法研究了(3)中M與L反應體系。當時，測得平衡時各物種隨的變化曲線如圖。時，計算M的平衡轉化率___________(寫出計算過程，結果保留兩位有效數字)。20.室溫下可見光催化合成技術，對于人工模仿自然界、發展有機合成新方法意義重大。一種基于、碘代烴類等，合成化合物ⅶ的路線如下(加料順序、反應條件略)：[1]化合物i的分子式為___________。化合物x為i的同分異構體，且在核磁共振氫譜上只有2組峰。x的結構簡式為___________(寫一種)，其名稱為___________。[2]反應②中，化合物ⅲ與無色無味氣體y反應，生成化合物ⅳ，原子利用率為。y為___________。[3]根據化合物V的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。序號反應試劑、條件反應形成的新結構反應類型a______________________消去反應b______________________氧化反應(生成有機產物)[4]關于反應⑤的說法中，不正確的有___________。A.反應過程中，有鍵和鍵斷裂B.反應過程中，有雙鍵和單鍵形成C.反應物i中，氧原子采取雜化，并且存在手性碳原子D.屬于極性分子，分子中存在由p軌道“頭碰頭”形成的鍵[5]以苯、乙烯和為含碳原料，利用反應③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。基于你設計的合成路線，回答下列問題：[a]最后一步反應中，有機反應物為___________(寫結構簡式)。[b]相關步驟涉及到烯烴制醇反應，其化學方程式為___________。[c]從苯出發，第一步的化學方程式為___________(注明反應條件)。

高考廣東卷：《化學》科目2023年參考答案一、選擇題1.C2.C3.D4.B5.D6.B7.C8.B9.C10.B11.D12.A13.D14.A15.C16.B二、非選擇題17.[1]AD；0.5500[2][3]>；或[4]抑制水解；；將一定量的粉加入一定濃度的溶液中反應，測量反應熱，計算得到反應的焓變；根據(3)中實驗計算得到反應的焓變；根據蓋斯定律計算得到反應的焓變為[5]燃料燃燒(或鋁熱反應焊接鐵軌等)18.[1][2]＞[3][4]晶體；減少膠狀物質對鎳鈷氫氧化物的包裹，增加了濾泥與氨性溶液的接觸面積[5]；體心；12[6]0.4或；19.[1]；HNO2[2]；A、B[3]0.36；3：4或0.75[4]98%20.[1]；；戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧雜環丁烷)[2]或氧氣[3]濃硫酸，加熱；；O2、Cu，加熱；[4]CD[5]和；；高考廣東卷：《化學》科目2022年考試真題與參考答案一、選擇題本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中華文明源遠流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發展，漢字被不斷賦予新的文化內涵，其載體也發生相應變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是（）漢字載體選項A.獸骨B.青銅器C.紙張D.液晶顯示屏2.北京冬奧會成功舉辦、神舟十三號順利往返、“天宮課堂”如期開講及“華龍一號”核電海外投產等，均展示了我國科技發展的巨大成就。下列相關敘述正確的是（）A.冬奧會“飛揚”火炬所用的燃料為氧化性氣體B.飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于天然有機高分子C.乙酸鈉過飽和溶液析出晶體并放熱的過程僅涉及化學變化D.核電站反應堆所用軸棒中含有的與互為同位素3.廣東一直是我國對外交流的重要窗口，館藏文物是其歷史見證。下列文物主要由硅酸鹽制成的是（）文物選項A.南宋鎏金飾品B.蒜頭紋銀盒C.廣彩瓷咖啡杯D.銅鍍金鐘座4.實驗室進行粗鹽提純時，需除去和，所用試劑包括以及（）A. B.C. D.5.若將銅絲插入熱濃硫酸中進行如圖(a~d均為浸有相應試液的棉花)所示的探究實驗，下列分析正確的是（）A.與濃硫酸反應，只體現的酸性B.a處變紅，說明是酸性氧化物C.b或c處褪色，均說明具有漂白性D.試管底部出現白色固體，說明反應中無生成6.勞動開創未來。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A面包師用小蘇打作發泡劑烘焙面包可與酸反應B環保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會反應D技術人員開發高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜7.甲～戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應的水化物為強酸。下列說法不正確的是（）A.原子半徑：丁＞戊＞乙B.非金屬性：戊＞丁＞丙C.甲的氫化物遇氯化氫一定有白煙產生D.丙的最高價氧化物對應的水化物一定能與強堿反應8.實驗室用和濃鹽酸反應生成后，按照凈化、收集、性質檢驗及尾氣處理的順序進行實驗。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達到實驗目的的是（）A.B.C.D.9.我國科學家進行了如圖所示的碳循環研究。下列說法正確的是（）A.淀粉是多糖，在一定條件下能水解成葡萄糖B.葡萄糖與果糖互為同分異構體，都屬于烴類C.中含有個電子D.被還原生成10.以熔融鹽為電解液，以含和等的鋁合金廢料為陽極進行電解，實現的再生。該過程中（）A.陰極發生的反應為 B.陰極上被氧化C.在電解槽底部產生含的陽極泥 D.陽極和陰極的質量變化相等11.為檢驗犧牲陽極的陰極保護法對鋼鐵防腐的效果，將鍍層有破損的鍍鋅鐵片放入酸化的溶液中。一段時間后，取溶液分別實驗，能說明鐵片沒有被腐蝕的是（）A.加入溶液產生沉淀 B.加入淀粉碘化鉀溶液無藍色出現C.加入溶液無紅色出現 D.加入溶液無藍色沉淀生成12.陳述Ⅰ和Ⅱ均正確但不具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA用焦炭和石英砂制取粗硅可制作光導纖維B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化，可被還原C石油裂解氣能使溴的溶液褪色石油裂解可得到乙烯等不飽和烴D水解可生成膠體可用作凈水劑13.恒容密閉容器中，在不同溫度下達平衡時，各組分的物質的量(n)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該反應的B.a為隨溫度的變化曲線C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動D.向平衡體系中加入，H2的平衡轉化率增大14.下列關于化合物之間轉化反應的離子方程式書寫正確的是（）A.堿轉化為酸式鹽：B.堿轉化為兩種鹽：C.過氧化物轉化為堿：D.鹽轉化為另一種鹽：15.在相同條件下研究催化劑I、Ⅱ對反應的影響，各物質濃度c隨反應時間t的部分變化曲線如圖，則（）A.無催化劑時，反應不能進行B.與催化劑Ⅰ相比，Ⅱ使反應活化能更低C.a曲線表示使用催化劑Ⅱ時X的濃度隨t的變化D.使用催化劑Ⅰ時，內，16.科學家基于易溶于的性質，發展了一種無需離子交換膜的新型氯流電池，可作儲能設備(如圖)。充電時電極a的反應為：。下列說法正確的是（）A.充電時電極b是陰極B.放電時溶液的減小C.放電時溶液的濃度增大D.每生成，電極a質量理論上增加二、非選擇題第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據要求作答。17.食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，的。[1]配制的溶液，需溶液的體積為_______mL。[2]下列關于容量瓶的操作，正確的是_______。[3]某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的溶液；測定，記錄數據。序號Ⅰ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3：44.53Ⅷ4.004.0032.001：14.65①根據表中信息，補充數據：_______，_______。②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡_______(填”正”或”逆”)向移動；結合表中數據，給出判斷理由：_______。③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。[4]小組分析上表數據發現：隨著的增加，的值逐漸接近的。查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。對比數據發現，實驗VIII中與資料數據存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為_______。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點_______。②用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。[5]小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。Ⅰ移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液Ⅱ_______，測得溶液的pH為4.76實驗總結得到的結果與資料數據相符，方案可行。[6]根據可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途_______。18.稀土()包括鑭、釔等元素，是高科技發展的關鍵支撐。我國南方特有的稀土礦可用離子交換法處理，一種從該類礦(含鐵、鋁等元素)中提取稀土的工藝如下：

已知：月桂酸熔點為；月桂酸和均難溶于水。該工藝條件下，稀土離子保持價不變；的，開始溶解時的pH為8.8；有關金屬離子沉淀的相關pH見下表。離子開始沉淀時的pH8.81.53.66.2~7.4沉淀完全時的pH/3.24.7/[1]“氧化調pH”中，化合價有變化的金屬離子是_______。[2]“過濾1”前，用溶液調pH至_______的范圍內，該過程中發生反應的離子方程式為_______。[3]“過濾2”后，濾餅中檢測不到元素，濾液2中濃度為。為盡可能多地提取，可提高月桂酸鈉的加入量，但應確保“過濾2”前的溶液中低于_______(保留兩位有效數字)。[4]①“加熱攪拌”有利于加快溶出、提高產率，其原因是_______。②“操作X”的過程為：先_______，再固液分離。[5]該工藝中，可再生循環利用的物質有_______(寫化學式)。[6]稀土元素釔(Y)可用于制備高活性的合金類催化劑。①還原和熔融鹽制備時，生成1mol轉移_______電子。②用作氫氧燃料電池電極材料時，能在堿性溶液中高效催化的還原，發生的電極反應為_______。19.鉻及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應用。[1]催化劑可由加熱分解制備，反應同時生成無污染氣體。①完成化學方程式：(加熱)=Cr2O3+______________。②催化丙烷脫氫過程中，部分反應歷程如圖，過程的焓變為_______(列式表示)。③可用于的催化氧化。設計從出發經過3步反應制備的路線_______(用“→”表示含氮物質間的轉化)；其中一個有顏色變化的反應的化學方程式為_______。[2]溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：[i]Cr2O72?(aq)+H2O(1)?2HCrO4?(aq)[ii]HCrO4?(aq)?CrO42?(aq)+H+(aq)①下列有關溶液的說法正確的有_______。A.加入少量硫酸，溶液的pH不變B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數增加C.加入少量溶液，反應(ⅰ)的平衡逆向移動D.加入少量固體，平衡時與的比值保持不變②25℃時，溶液中隨pH的變化關系如下左圖。當時，設、與的平衡濃度分別為x、y、，則x、y、z之間的關系式為_______；計算溶液中的平衡濃度_____(寫出計算過程)。③在稀溶液中，一種物質對光的吸收程度(A)與其所吸收光的波長()有關；在一定波長范圍內，最大A對應的波長()取決于物質的結構特征；濃度越高，A越大。混合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究對反應[i]和[ii]平衡的影響，配制濃度相同、不同的稀溶液，測得其A隨的變化曲線如上右圖，波長、和中，與的最接近的是_______；溶液從a變到b的過程中，的值_______(填“增大”“減小”或“不變”)。選考題一：《選修3：物質結構與性質》20.硒()是人體必需微量元素之一，含硒化合物在材料和藥物領域具有重要應用。自我國科學家發現聚集誘導發光()效應以來，在發光材料、生物醫學等領域引起廣泛關注。一種含的新型分子的合成路線如下：[1]與S同族，基態硒原子價電子排布式為_______。[2]的沸點低于，其原因是_______。[3]關于I~III三種反應物，下列說法正確的有_______。A．I中僅有鍵B．I中的鍵為非極性共價鍵C．II易溶于水D．II中原子的雜化軌道類型只有與E．I~III含有的元素中，O電負性最大[4]IV中具有孤對電子的原子有_______。[5]硒的兩種含氧酸的酸性強弱為_______(填“>”或“<”)。研究發現，給小鼠喂食適量硒酸鈉()可減輕重金屬鉈引起的中毒。的立體構型為_______。[6]我國科學家發展了一種理論計算方法，可利用材料的晶體結構數據預測其熱電性能，該方法有助于加速新型熱電材料的研發進程。化合物X是通過該方法篩選出的潛在熱電材料之一，其晶胞結構如圖1，沿x、y、z軸方向的投影均為圖2。①X的化學式為_______。②設X的最簡式的式量為，晶體密度為，則X中相鄰K之間的最短距離為_______(列出計算式，為阿伏加德羅常數的值)。選考題二：《選修5：有機化學基礎》21.基于生物質資源開發常見的化工原料，是綠色化學的重要研究方向。以化合物I為原料，可合成丙烯酸V、丙醇VII等化工產品，進而可制備聚丙烯酸丙酯類高分子材料。

[1]化合物I的分子式為_______，其環上的取代基是_______(寫名稱)。[2]已知化合物II也能以II′的形式存在。根據II′的結構特征，分析預測其可能的化學性質，參考①的示例，完成下表。序號結構特征可反應的試劑反應形成的新結構反應類型①加成反應②_____________________氧化反應③____________________________[3]化合物IV能溶于水，其原因是_______。[4]化合物IV到化合物V的反應是原子利用率的反應，且與化合物a反應得到，則化合物a為_______。[5]化合物VI有多種同分異構體，其中含結構的有_______種，核磁共振氫譜圖上只有一組峰的結構簡式為_______。[6]選用含二個羧基的化合物作為唯一的含氧有機原料，參考上述信息，制備高分子化合物VIII的單體。寫出VIII的單體的合成路線_______(不用注明反應條件)。高考廣東卷：《化學》科目2022年參考答案一、選擇題1.B2.D3.C4.A5.B6.A7.C8.D9.A10.C11.D12.A13.C14.B15.D16.C二、非選擇題17.[1]5.0[2]C[3]3.00；33.00；正；實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1[4]0.1104；繪圖如下[5]向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液[6]HClO：漂白劑和消毒液18.[1]Fe2+[2]4.7pH<6.2；[3]4.010-4[4]加熱攪拌可加快反應速率；冷卻結晶[5]MgSO4[6]①15②O2+4e-+2H2O=4OH-19.[1]①N2↑；4H2O②(E1?E2)+ΔH+(E3?E4)③；2NO+O2=2NO2[2]①BD②；6.0×10-4mol/L③λ3；增大20.[1]4s24p4[2]兩者都是分子晶體，由于水存在分子間氫鍵，沸點高[3]BDE[4]O、Se[5]＞；正四面體形[6]K2SeBr；21.[1]C5H4O2；醛基[2]?CHO；O2；?COOH；?COOHCH3OH；?COOCH3；酯化反應(取代反應)[3]Ⅳ中羥基能與水分子形成分子間氫鍵[4]乙烯[5]2；[6]高考廣東卷：《化學》科目2021年考試真題與參考答案一、選擇題本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.今年五一假期，人文考古游持續成為熱點。很多珍貴文物都記載著中華文明的燦爛成就，具有深邃的文化寓意和極高的學術價值。下列國寶級文物主要由合金材料制成的是（）選項ABCD文物名稱鑄客大銅鼎河姆渡出土陶灶獸首瑪瑙杯角形玉杯2.廣東有眾多國家級非物質文化遺產，如廣東剪紙、粵繡、潮汕工夫茶藝和香云紗染整技藝等。下列說法不正確的是（）A.廣東剪紙的裁剪過程不涉及化學變化B.沖泡工夫茶時茶香四溢，體現了分子是運動的C.制作粵繡所用的植物纖維布含有天然高分子化合物D.染整技藝中去除絲膠所用的純堿水溶液屬于純凈物3.“天問一號”著陸火星，“嫦娥五號”采回月壤。騰飛中國離不開化學，長征系列運載火箭使用的燃料有液氫和煤油等化學品。下列有關說法正確的是（）A.煤油是可再生能源B.燃燒過程中熱能轉化為化學能C.火星隕石中的質量數為20D.月壤中的與地球上的互為同位素4.化學創造美好生活。下列生產活動中，沒有運用相應化學原理的是（）選項生產活動化學原理A用聚乙烯塑料制作食品保鮮膜聚乙烯燃燒生成和B利用海水制取溴和鎂單質可被氧化、可被還原C利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品氫氟酸可與反應D公園的鋼鐵護欄涂刷多彩防銹漆鋼鐵與潮濕空氣隔絕可防止腐蝕5.昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學物質。人工合成信息素可用于誘捕害蟲、測報蟲情等。一種信息素的分子結構簡式如圖1所示，關于該化合物說法不正確的是（）A.屬于烷烴B.可發生水解反應C.可發生加聚反應D.具有一定的揮發性6.勞動成就夢想。下列勞動項目與所述的化學知識沒有關聯的是（）選項勞動項目化學知識A社區服務：用84消毒液對圖書館桌椅消毒含氯消毒劑具有氧化性B學農活動：用廚余垃圾制肥料廚余垃圾含、、等元素C家務勞動：用白醋清洗水壺中的水垢乙酸可由乙醇氧化制備D自主探究：以油脂為原料制肥皂油脂可發生皂化反應7.測定濃硫酸試劑中含量的主要操作包括：①量取一定量的濃硫酸，稀釋；②轉移定容得待測液；③移取待測液，用的溶液滴定。上述操作中，不需要用到的儀器為（）A. B. C. D.8.鳥嘌呤（）是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽（用表示）。已知水溶液呈酸性，下列敘述正確的是（）A.水溶液的B.水溶液加水稀釋，升高C.在水中的電離方程式為：D.水溶液中：9.火星大氣中含有大量，一種有參加反應的新型全固態電池有望為火星探測器供電。該電池以金屬鈉為負極，碳納米管為正極，放電時（）A.負極上發生還原反應 B.在正極上得電子C.陽離子由正極移向負極 D.將電能轉化為化學能10.部分含鐵物質的分類與相應化合價關系如下圖2所示。下列推斷不合理的是（）A.可與反應生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環轉化關系11.設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（）A.含有鍵的數目為B.的鹽酸含有陰離子總數為C.與混合后的分子數目為D.與足量反應生成的分子數目為12.化學是以實驗為基礎的科學。下列實驗操作或做法正確且能達到目的的是（）選項操作或做法目的A將銅絲插入濃硝酸中制備B將密閉燒瓶中的降溫探究溫度對平衡移動的影響C將溴水滴入溶液中，加入乙醇并振蕩萃取溶液中生成的碘D實驗結束，將剩余固體放回原試劑瓶節約試劑13.一種麻醉劑的分子結構式如圖3所示。其中，的原子核只有1個質子；元素、、原子序數依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8個電子。下列說法不正確的是（）A.是一種強酸B.非金屬性：C.原子半徑：D.中，的化合價為+2價14.反應經歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度隨時間的變化曲線如圖4所示。下列說法不正確的是（）A.為隨的變化曲線B.時，C.時，的消耗速率大于生成速率D.后，15.宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一。下列物質性質實驗對應的反應方程式書寫正確的是（）A.放入水中：B.通過灼熱鐵粉：C.鋼絲插入熱的濃硫酸中：D.通入酸性溶液中：16.鈷（）的合金材料廣泛應用于航空航天、機械制造等領域。圖5為水溶液中電解制備金屬鈷的裝置示意圖。下列說法正確的是（）A.工作時，Ⅰ室和Ⅱ室溶液的均增大B.生成，Ⅰ室溶液質量理論上減少C.移除兩交換膜后，石墨電極上發生的反應不變D.電解總反應：二、非選擇題共56分。第17~19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據要求作答。17.含氯物質在生產生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟錳礦（主要成分是）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這是一種新元素組成的單質，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。[1]實驗室沿用舍勒的方法制取的化學方程式為___________。[2]實驗室制取干燥時，凈化與收集所需裝置的接口連接順序為___________。[3]某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中__________已分解。檢驗此久置氯水中存在的操作及現象是___________。[4]某合作學習小組進行以下實驗探究。①實驗任務通過測定溶液電導率，探究溫度對溶解度的影響。②查閱資料電導率是表征電解質溶液導電能力的物理量。溫度一定時，強電解質稀溶液的電導率隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。時，。③提出猜想猜想a：較高溫度的飽和溶液的電導率較大。猜想b：在水中的溶解度。④設計實驗、驗證猜想取試樣Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（不同溫度下配制的飽和溶液），在設定的測試溫度下，進行下表中實驗1~3，記錄數據。實驗序號試樣測試溫度/電導率/1Ⅰ：的飽和溶液252Ⅱ：的飽和溶液353Ⅲ：的飽和溶液45⑤數據分析、交流討論的飽和溶液中，__________。實驗結果為。小組同學認為，此結果可以證明③中的猜想成立，但不足以證明猜想成立。結合②中信息，猜想不足以成立的理由有_______________。⑥優化實驗小組同學為進一步驗證猜想，在實驗1~3的基礎上完善方案，進行實驗4和5。請在答題卡上完成下表中內容。實驗序號試樣測試溫度/電導率/4Ⅰ__________5____________________⑦實驗總結根據實驗1~5的結果，并結合②中信息，小組同學認為猜想也成立。猜想成立的判斷依據是____________。18.對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含鋁（）、鉬（）、鎳（）等元素的氧化物，一種回收利用工藝的部分流程如下：已知：時，的，；；；該工藝中，時，溶液中元素以的形態存在。[1]“焙燒”中，有生成，其中元素的化合價為____________。[2]“沉鋁”中，生成的沉淀為______________。[3]“沉鉬”中，為7.0。①生成的離子方程式為__________。②若條件控制不當，也會沉淀。為避免中混入沉淀，溶液中___________（列出算式）時，應停止加入溶液。[4]①濾液Ⅲ中，主要存在的鈉鹽有和，為___________。②往濾液Ⅲ中添加適量固體后，通入足量______________（填化學式）氣體，再通入足量，可析出。[5]高純（砷化鋁）可用于芯片制造。芯片制造中的一種刻蝕過程如圖6所示，圖中所示致密保護膜為一種氧化物，可阻止刻蝕液與下層（砷化鎵）反應。①該氧化物為___________。②已知：和同族，和同族。在與上層的反應中，元素的化合價變為+5價，則該反應的氧化劑與還原劑物質的量之比為___________。19.我國力爭于2030年前做到碳達峰，2060年前實現碳中和。與重整是利用的研究熱點之一。該重整反應體系主要涉及以下反應：[a]CH4[b]CO2g[c]CH4[d]2COg?C[e]COg[1]根據蓋斯定律，反應的______________（寫出一個代數式即可）。[2]上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有__________。A.增大與的濃度，反應、、的正反應速率都增加B.移去部分，反應、、的平衡均向右移動C.加入反應的催化劑，可提高的平衡轉化率D.降低反應溫度，反應的正、逆反應速率都減小[3]一定條件下，分解形成碳的反應歷程如下左圖所示。該歷程分_________步進行，其中，第________步的正反應活化能最大。[4]設為相對壓力平衡常數，其表達式寫法：在濃度平衡常數表達式中，用相對分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓（單位為）除以（）。反應、、的隨（溫度的倒數）的變化如上右圖所示。①反應、、中，屬于吸熱反應的有__________（填字母）。②反應的相對壓力平衡常數表達式為__________。③在圖8中點對應溫度下、原料組成為、初始總壓為的恒容密閉容器中進行反應，體系達到平衡時的分壓