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文檔簡介

模塊3元素及其化合物第七單元金屬及其化合物第1節鈉及其化合物考綱點擊:了解鈉及其重要化合物的制備方法,掌握其主要性質及其應用。z自主學案回歸教材、鈉的性質、制備、保存及用途1.鈉的物理性質(1)顏色:銀白色、有金屬光澤(2)密度:鈉、水和煤油的密度大小為p(水)>鈉)>以(煤油)_。(3)熔點:小于(填“大于”“小于”或“等于”100℃C。(4)硬度:質地較軟,可以用小刀切割。2鈉的化學性質—還原性常溫ONaOH+Na加熱Na,o(1)完成化學方程式①4Na+O2==2Na2O②2Na+O,=Na2O2③2Na+2HO==2NaOH十H2↑④2Na+cl點燃nAcl(2)鈉與含有酚酞的水反應的實驗現象及解釋(浮)密度比水小熔一反應放熱,鈉的熔點低(游一產生氣體響一反應劇烈)-生成了堿NoOH特別提醒](1)做鈉與水的反應實驗,用鑷子取一小塊鈉,然后濾紙將煤油吸干,再用小刀切取黃豆粒大小的鈉,剩余的鈉放回原試劑瓶保存。(2)鈉失火要用細沙撲滅,不可用水和泡沫滅火器。(3)鈉與水、酸、鹽溶液、醇反應的實質都是與H+的反應。H+的濃度大小決定了反應速率的大小。3鈉的制取及保存制取)一電解熔融氯化鈉:2NaC熔融)電解2Na+C2↑保存)密封保存,通常保存在石蠟油或煤油中4焰色反應(1)概念:很多金屬或它們的化合物在灼燒時都會使火焰呈現特殊的顏色。焰色反應屬于物理變化,是元素的物理性質。(2)常見元素焰色反應的顏色鈉元素:黃色鉀元素:紫色(透過藍色鉆玻璃)。5鈉的用途制取Na2O2等化合物鈉、鉀合金可用于原子反應堆的導熱劑用作電光源,制作高壓鈉燈→作強還原劑,如4Na+TiCl4熔融4NaCI+Ti「特別提醒](1)鈉與酸、堿、鹽的水溶液反應時,要注意Na與水反應的同時,生成的NaOH還可能繼續與溶液中的溶質反應。如:鈉與鹽溶液的反應。水鹽溶液NaOH發生復分解反應(2)對于鈉與酸反應的計算問題,需注意Na若過量還可與O反應二、鈉的氧化物氧化鈉和過氧化鈉性質與用途氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)顏色狀態白色固體淡黃色固體電子式2-Na+Na*:0:0:]2Na+陰、陽離子1:21:2個數比物質類別堿性氧化物過氧化物與HONao+HO===2Na,02+2H,O==反2Naoh4NaOH+O2↑(續表)性質與用途」氧化鈉NaO)過氧化鈉Na2O2)與反Na,0+CO2===2Na202+2C02-==2Na,CO3小Naco與鹽酸反應|NaO+HC=2Na.0+4HC

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