酸堿中和滴定及曲線第1頁，課件共32頁，創作于2023年2月現有一瓶稀鹽酸，濃度未知。如何準確確測定該鹽酸的濃度？第2頁，課件共32頁，創作于2023年2月酸堿中和滴定:用已知準確濃度的酸或堿（標準溶液）來測定未知濃度的堿或酸（待測溶液或未知溶液）的方法叫做酸堿中和滴定。

原理：H++OH-=H2O

1mol1mol

n(H+)=n(OH-)第3頁，課件共32頁，創作于2023年2月實驗的關鍵：

(1)準確測量恰好完全反應時消耗的酸和堿溶液的體積(2)準確判斷酸堿何時恰好完全反應——滴定管——酸堿指示劑第4頁，課件共32頁，創作于2023年2月紅橙黃紅紫藍無色粉紅紅第5頁，課件共32頁，創作于2023年2月實驗試劑：①0.10mol/L的NaOH溶液(標準溶液)②未知濃度的鹽酸(待測溶液)③指示劑（酚酞試液）實驗儀器：①酸式滴定管:準確滴加或量取一定體積的酸性溶液、或氧化性溶液）

（玻璃活塞

②堿式滴定管:準確滴加或量取一定體積的堿性溶液

（橡膠塞）③錐形瓶:反應容器第6頁，課件共32頁，創作于2023年2月第7頁，課件共32頁，創作于2023年2月儀器的使用1.結構2.刻度3.操作4.讀數讀數時應讀到小數點后幾位？兩位第8頁，課件共32頁，創作于2023年2月202120212021平視：凹液面俯視

×仰視

×讀數＿＿＿mL第9頁，課件共32頁，創作于2023年2月您讀得準嗎？25.60mL第10頁，課件共32頁，創作于2023年2月１）檢漏：加入適量蒸餾水，檢查酸式、堿式滴定管是否漏液２）洗滌滴定管：用蒸餾水洗滌酸式、堿式滴定管2-3次；3）潤洗滴定管：用待裝溶液（鹽酸、NaOH標準溶液）分別洗滌酸式、堿式滴定管2-3次。（錐形瓶不能進行潤洗！）方法：向滴定管中加入少量溶液，將滴定管傾斜，緩慢轉動滴定管，使其內壁全部被潤洗，最后將洗滌液從下端放出。4）裝入標準溶液：向堿式滴定管中裝入標準NaOH溶液至0刻度線以上;排出尖嘴處的氣泡；然后調節液面至0刻度線以下，記錄起始刻度V1。5）準確量取待測液（如20.00mL)：向酸式滴定管中裝入待測稀鹽酸至0刻度線以上，排出尖嘴處的氣泡，然后調節液面至0刻度線以下，向錐形瓶中準確放出20.00mL鹽酸，最后再滴加2滴酚酞試液。第11頁，課件共32頁，創作于2023年2月6）進行滴定：左手控制滴定管活塞，右手振蕩錐形瓶，將標準NaOH溶液不斷滴入錐形瓶中，眼鏡注視溶液顏色的變化，至滴下最后一滴NaOH溶液時，溶液恰好由無色變為粉紅色，且半分鐘內不褪色，關閉活塞，記錄標準溶液終止刻度V27)重復滴定3次，取平均值進行計算第12頁，課件共32頁，創作于2023年2月★左手_________________，右手___________，眼睛注視__________________________。錐形瓶中溶液顏色的變化控制滴定管活塞滴定過程中：不斷地振蕩錐形瓶第13頁，課件共32頁，創作于2023年2月★滴定終點的判斷：加入最后一滴標準液時指示劑剛好變色，且半分鐘內不褪色★

重復做2--3次，取幾次標準液體積的平均值計算第14頁，課件共32頁，創作于2023年2月第15頁，課件共32頁，創作于2023年2月第16頁，課件共32頁，創作于2023年2月7、計算滴定結果

cAVAB=cBcBVBVA=cA操作2～３次取平均值代入公式計算：次數待測液體積（Ｌ）標準液體積（Ｌ）滴定前滴定后實際平均值120.00mL220.00mLV第17頁，課件共32頁，創作于2023年2月（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸1.04.010.012.3第18頁，課件共32頁，創作于2023年2月（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化用0.100mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.100mol/L鹽酸1.04.010.012.3第19頁，課件共32頁，創作于2023年2月1010203040繪制中和滴定曲線曲線PH128642突變范圍反應終點0pH強堿滴定強酸第20頁，課件共32頁，創作于2023年2月顏色突變范圍7酚酞指示劑選擇PH12108642102030400810第21頁，課件共32頁，創作于2023年2月顏色突變范圍7指示劑選擇PH12108642102030400甲基橙3.14.4第22頁，課件共32頁，創作于2023年2月（一滴溶液約）

0.00

19.9620.0020.04

30.00溶液PH值7.0探究滴定過程中溶液的pH變化例2;用0.100mol/L鹽酸溶液滴20.00mL0.100mol/LNaOH13.010.04.01.7第23頁，課件共32頁，創作于2023年2月PH1210864210203040突變范圍反應終點繪制中和滴定曲線曲線0pH強酸滴定強堿第24頁，課件共32頁，創作于2023年2月檢漏-----待裝溶液潤洗-----蒸餾水洗滌-----裝入標準溶液-----排氣泡-----調整液面并記錄-----準確量取待測液-----加指示劑-----滴定-----記錄-----計算操作步驟:第25頁，課件共32頁，創作于2023年2月【當堂檢測】1、下列敘述儀器“0”刻度位置正確的是 （）A.在量筒的上端B.在滴定管上端 C在托盤天平刻度尺的正中D在托盤天平刻度尺的右邊2.在一支25mL的酸式滴定管中裝入0.lmol·L－1HCl溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后用0.lmol·L－1NaOH溶液進行中和．則所需NaOH溶液的體積()A．大于20mLB．小于20mLC．等于20mLD．等于5mL

BA第26頁，課件共32頁，創作于2023年2月3、下列是一段關于中和滴定的實驗敘述：⑴取一錐形瓶，用待測NaOH溶液潤洗兩次；⑵在錐形瓶中放入25.00ml待測液NaOH溶液；⑶加入幾滴石蕊試劑作指示劑；⑷取一支酸式滴定管，洗滌干凈后；⑸直接往其中注入標準酸溶液，進行滴定；⑹左手旋轉滴定管的玻璃活塞，右手不停搖動錐形瓶；⑺兩眼注視著滴定管內鹽酸溶液液面下降，直至滴定終點；其中錯誤的是（

）A.⑷⑹⑺

B.⑴⑸⑹⑺C.⑶⑸⑺

D.⑴⑶⑸⑺

D第27頁，課件共32頁，創作于2023年2月三、酸堿中和滴定中的誤差分析根據原理：待測量的計算式。c

待=c標·V標V待第28頁，課件共32頁，創作于2023年2月誤差分析：c（待）=

V（標）c（標）V（待）在分析過程中將誤差歸結到V（標）上一.洗滌①未用標準液潤洗滴定管（）

偏高②未用待測液潤洗滴定管（）偏低③用待測液潤洗錐形瓶（）偏高二.漏濺液體①漏液漏滴（）偏高②錐形瓶中待測液濺出（）偏低第29頁，課件共32頁，創作于2023年2月三.氣泡處理不當：①裝標準液的滴定管尖嘴處有氣泡（）偏高②裝待測液的滴定管尖嘴處有氣泡（）偏低四.觀察時視線有誤：滴定前滴定后結果仰視平視仰視俯視仰視仰視平視仰視偏低偏低偏高五.終點判斷有誤：①滴定不足（）②滴定過量（）偏低偏高不能確定第30頁，課件共32頁，創作于2023年2月1、未用標準鹽酸標準液潤洗酸式滴定管（）2、滴定前仰視刻度，滴定后俯視刻度（）偏高偏低3、錐形瓶內用蒸餾水洗滌后，再用待測氫氧化鈉潤洗2-3次，將潤洗液倒掉，再裝NaOH溶液（