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文檔簡介

離子晶體科學探究1、CsCl、NaCl的陽離子和陰離子的比例都是l：l，同屬AE型離子晶體。參考圖3—27、圖3-28，數(shù)一數(shù)這兩種離子晶體中陽離子和陰離子的配位數(shù)，它們是否相等?并填表。離子晶體陰離子的配位數(shù)陽離子子的配位數(shù)NaCl

CsCl

2、你認為什么因素決定了離子晶體中離子的配位數(shù)？利用相關(guān)數(shù)據(jù)計算，并填表：NaClCsClr＋／r－=r＋／r－=C.N=6C.N=8離子Na＋Cs＋Cl－離子半徑／pm9516918l資料：氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)氯化銫的晶體結(jié)構(gòu)Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+食鹽（晶體）的結(jié)構(gòu)——以離子鍵結(jié)合Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Cl-Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+Na+

1、顯而易見，NaCl和CsCl是兩種不同類型的晶體結(jié)構(gòu)。晶體中正負離子的半徑比(r＋／r－)是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱幾何因素。2、如果正負離子的電荷不同，正負離子的個數(shù)必定不相同，結(jié)果，正負離子的配位數(shù)就不會相同。這種正負離子的電荷比也是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡稱電荷因素。例如，在CaF2晶體中，Ca2+和F－的電荷比(絕對值)是2：l，Ca2＋和F－的個數(shù)比是l：2，如圖3—29所示。Ca2+的配位數(shù)為8，F(xiàn)－的配位數(shù)為4。3、此外，離子晶體的結(jié)構(gòu)類型還取決于離子鍵的純粹程度(簡稱鍵性因素)，本書不予討論。離子晶體的特點？哪些物質(zhì)屬于離子晶體？無單個分子存在；NaCl不表示分子式。熔沸點較高，硬度較大，難揮發(fā)難壓縮。水溶液或者熔融狀態(tài)下均導電。強堿、部分金屬氧化物、部分鹽類二、晶格能1、定義是氣態(tài)離子形成l摩離子晶體釋放的能量，通常取正值。表3—8給出了某些離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)。

F—C1一Br—I—Li＋Na＋K＋Cs＋Rb＋103692382178574085378671568965980774768266063l7577046496306042、規(guī)律：晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，而且

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