鋁的性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計一、 設(shè)計思路建構(gòu)主義學(xué)習(xí)理論以及建構(gòu)主義學(xué)習(xí)環(huán)境相適應(yīng)的教學(xué)模式為：“以學(xué)生為中心，在整個過程中由教師起組織者、指導(dǎo)者、幫助者和促進(jìn)者的作用，利用情景、協(xié)作、會話等學(xué)習(xí)環(huán)境要素充分發(fā)揮學(xué)生的主動性、積極性和首創(chuàng)精神，最終達(dá)到使學(xué)生有效地實(shí)現(xiàn)對當(dāng)前所學(xué)知識的意義建構(gòu)的目的。新課程改革以后，探究性學(xué)習(xí)在化學(xué)教學(xué)領(lǐng)域中廣泛使用。這種教學(xué)模式是要求學(xué)生在教師的指導(dǎo)下，運(yùn)用自己已有的知識和經(jīng)驗(yàn)，對未知的知識領(lǐng)域，進(jìn)行主動探索、發(fā)現(xiàn)和體驗(yàn)，逐步學(xué)會對大量信息的收集、分析和判斷，最終構(gòu)建新知識體系的綜合過程。本節(jié)課是利用學(xué)生在對生活中鋁制品的使用產(chǎn)生興趣，主動積極地去探討和研究鋁有關(guān)的性質(zhì)，體現(xiàn)的是“走進(jìn)生活一性質(zhì)探究一社會應(yīng)用”的一種教學(xué)思想。在教學(xué)過程中，教師提供資料，使學(xué)生對鋁的廣泛用途產(chǎn)生興趣，然后展示一張學(xué)生家里普通使用的一種鋁制品鋁鍋使用注意事項(xiàng)，讓學(xué)生在細(xì)讀注意事項(xiàng)的同時展開討論，鋁的這些用途可能跟鋁的哪些化學(xué)性質(zhì)有關(guān)，再設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究，從而得出鋁的化學(xué)性質(zhì)，最后根據(jù)這些性質(zhì)來解釋鋁在社會中的應(yīng)用。二、 教材分析按本節(jié)課的課表要求，通過實(shí)驗(yàn)探索，了解鋁的重要化學(xué)性質(zhì)，如與酸、堿反應(yīng)，鈍化現(xiàn)象等，從中感知實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，形成分析推理、綜合歸納的能力。本節(jié)課是在學(xué)生學(xué)習(xí)了金屬鈉、鎂性質(zhì)之后學(xué)習(xí)的又一金屬知識，學(xué)生對金屬性質(zhì)及性質(zhì)探究已經(jīng)具有一定的基礎(chǔ)，所以對鋁性質(zhì)的探究不僅是學(xué)習(xí)新知識，同時也是對舊知識的聯(lián)系與應(yīng)用。三、學(xué)情分析（1）知識基礎(chǔ)學(xué)生通過本單元第一課時和第二課時的學(xué)習(xí)，已經(jīng)掌握了鋁的氧化物和鋁的氫氧化物的性質(zhì)，對氧化鋁和氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)、也能和堿反應(yīng)的特殊性質(zhì)有了一定的認(rèn)識，這為學(xué)習(xí)本節(jié)課中鋁和強(qiáng)堿的反應(yīng)打下了基礎(chǔ)。同時，在初中的化學(xué)學(xué)習(xí)階段中對金屬通性的學(xué)習(xí)以及在上一專題中對金屬鈉、鎂及其化合物的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)掌握了金屬的延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)和金屬能和氧氣、酸、鹽發(fā)生反應(yīng)等化學(xué)性質(zhì)，這為學(xué)生推測鋁的性質(zhì)提

供了很好的知識準(zhǔn)備。（2）實(shí)驗(yàn)技能基礎(chǔ)高中階段為學(xué)生提供動手實(shí)驗(yàn)的機(jī)會不多，因此本節(jié)對于實(shí)驗(yàn)基本操作的技能要求不高，而且經(jīng)過了專題一第二單元“研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法”的學(xué)習(xí)，學(xué)生的動手能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰幸欢ㄌ岣摺Ｔ诒竟?jié)課的教學(xué)中，教師可根據(jù)實(shí)際情況為學(xué)生提供親自動手實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想的條件；也可由學(xué)生提出實(shí)驗(yàn)猜想，教師完成實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)由于操作難度大，危險性高，則由教師完成。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能正確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）了解鋁的重要性質(zhì)，鋁與氧氣、稀酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)規(guī)律，鋁與濃硫酸、濃硝酸的反應(yīng)規(guī)律。（3）通過觀察實(shí)驗(yàn)，了解鋁熱反應(yīng)；（4）通過親手完成探究實(shí)驗(yàn)，提高實(shí)驗(yàn)操作能力，觀察能力。2、過程與方法：（1）通過實(shí)驗(yàn)探究，初步認(rèn)識實(shí)驗(yàn)方法設(shè)計在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用；（2）通過實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程和方法。3、情感態(tài)度與價值觀：（1）通過鋁制品的相關(guān)使用，體驗(yàn)化學(xué)與生活密切聯(lián)系；（2）通過學(xué)生動手做實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣；（3）通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生探究和合作學(xué)習(xí)的精神。五、重點(diǎn)難點(diǎn) 鋁和堿的反應(yīng)產(chǎn)物以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)由于學(xué)生已經(jīng)具備了一些金屬的知識，因此能順利學(xué)習(xí)鋁的金屬通行，但鋁和堿反應(yīng)的性質(zhì)是別的金屬不具備的，也是學(xué)生第一次接觸，所以將重難點(diǎn)確定為：鋁和堿的反應(yīng)產(chǎn)物以及反應(yīng)實(shí)質(zhì)。六、教學(xué)策略與手段以生活中鋁的廣泛用途創(chuàng)設(shè)情境，激發(fā)學(xué)生對鋁產(chǎn)生興趣。通過生活中鋁鍋使用注意事項(xiàng)，讓學(xué)生設(shè)計實(shí)驗(yàn)探究鋁的化學(xué)性質(zhì)。再結(jié)合教師的引導(dǎo)，使學(xué)生在自主學(xué)習(xí)中接受新知識。在教學(xué)中給學(xué)生生動活潑的主動探索機(jī)會和實(shí)踐過程，且給予足夠的交流和討論空間，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性。觀看生活史鋁制品得出物理性質(zhì)鋁鍋的使J用注意事項(xiàng)探究鋁的化學(xué)性質(zhì)鋁的用途七、課前準(zhǔn)備學(xué)生：班級學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。教師：收集資料，設(shè)計問題以課件形式展出八、教學(xué)過程教學(xué)內(nèi)容教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖圖片展示各種生活中的鋁合金制品，告訴學(xué)認(rèn)真聆聽觀看，并思考自己身邊的鋁產(chǎn)生興趣，進(jìn)新課引入引導(dǎo)生鋁是一種能為人類提供多方面重要用途的合金制品入課題學(xué)生總結(jié)鋁的材料，小到我們的易拉罐，大到航天飛機(jī)材思考總結(jié)：物理性質(zhì)料主，那么這些用途主要利用了鋁的哪些物用作包裝----良好的延展性理性質(zhì)（引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)思考）？用作導(dǎo)線——良好的導(dǎo)電性鋁制炊具----良好的導(dǎo)熱性飛機(jī)制造----鋁的密度小【過渡】了解鋁的用途及物理性質(zhì)后我們進(jìn)一步探究它的化學(xué)性質(zhì)，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖創(chuàng)設(shè)問題情境,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。通過討論，讓學(xué)生學(xué)會與認(rèn)真閱讀，思考并交流鋁可能有的性人交流，體會質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)。 團(tuán)隊(duì)精神。鋁鍋使用注意事項(xiàng):(1)鋁鍋輕便、耐用、加熱快、導(dǎo)熱均勻、不生銹，但不宜用來燒煮酸性或堿性食物以及過咸的食物，否則，炊具中的鋁會大量溶出污染食物。自主學(xué)習(xí)接受新知識。給【回答】：鋁可能會與酸、堿等物質(zhì)發(fā)學(xué)生生動活【過渡】了解鋁的用途及物理性質(zhì)后我們進(jìn)一步探究它的化學(xué)性質(zhì)，鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖創(chuàng)設(shè)問題情境,培養(yǎng)學(xué)生的思維能力。通過討論，讓學(xué)生學(xué)會與認(rèn)真閱讀，思考并交流鋁可能有的性人交流，體會質(zhì)，設(shè)計實(shí)驗(yàn)。 團(tuán)隊(duì)精神。鋁鍋使用注意事項(xiàng):(1)鋁鍋輕便、耐用、加熱快、導(dǎo)熱均勻、不生銹，但不宜用來燒煮酸性或堿性食物以及過咸的食物，否則，炊具中的鋁會大量溶出污染食物。自主學(xué)習(xí)接受新知識。給【回答】：鋁可能會與酸、堿等物質(zhì)發(fā)學(xué)生生動活潑的主動探索和實(shí)踐過程生反應(yīng)。(2)清洗鋁鍋宜用熱清水或熱清水加清潔劑，不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗。【問題】從以上使用注意事項(xiàng)內(nèi)容你們能獲取哪些信息？

實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁的氧化學(xué)性質(zhì)鋁的氧化物和氫氧化物都有兩性，既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)。那么鋁的性質(zhì)是否與它們相似呢？請大家設(shè)計實(shí)驗(yàn)來探究下證明你的推測。【問題】通過實(shí)驗(yàn)?zāi)阌^察到什么現(xiàn)象？產(chǎn)生的氣泡你認(rèn)為是什么氣體，如何驗(yàn)證？從該實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象你可得出什么結(jié)論？試著完成下列表格設(shè)計實(shí)驗(yàn)：鋁與鹽酸或硫酸反應(yīng)鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)探究：【實(shí)驗(yàn)1】將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。【實(shí)驗(yàn)2】將一小塊已用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的4mol/L的氫氧化鈉溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鋁能與鹽酸劇烈反應(yīng)，說明鋁是一種在金屬活潑性排在氫前面的活潑金屬；鋁能與堿劇烈反應(yīng)，生成氫氣，說明鋁具有一定的非金屬性。思考，分析可能原因。觀察結(jié)果：鋁在空氣中表面可能被氧化了。討論、推測；閱讀:“鋁在空氣中氧化生成致密氧化保護(hù)膜……”書本P67頁由生活中的事例出發(fā)，體驗(yàn)化學(xué)與生活息息相關(guān)與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式HClNaOH【板書】1、 與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3Hf3 22、 與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H222f【講述】上述實(shí)驗(yàn)說明了鋁既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，因此鋁制品使用時要盡量避免長時間盛放酸堿性物質(zhì)，以免被腐蝕。【過渡】：鋁的性質(zhì)很活潑。根據(jù)金屬活動性順序表，鋁比鐵活潑，那么我們來看看現(xiàn)實(shí)中鋁和鐵制品的使用情況。【生活經(jīng)驗(yàn)】投影：鐵門鐵窗一一銹跡斑斑，表皮脫落，鐵在空氣中生銹腐蝕鋁合金門窗一一表面平整光滑，無生銹腐蝕現(xiàn)象【問題】這個與金屬活動順序不符。鋁怎么不像鐵那樣容易被空氣腐蝕？鋁難道不能被空氣中的氧氣氧化？你們能設(shè)計一個簡單實(shí)驗(yàn)，來確認(rèn)鋁有沒有被氧氣氧化嗎？鋁和鐵均為活潑金屬，為什么鐵容易生銹而鋁卻不易生銹？

進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁的化學(xué)性質(zhì)【引導(dǎo)】觀察鋁條用砂子打磨前后的變化。【繼續(xù)引導(dǎo)】鐵在空氣中被氧化表面生成FeO而生銹腐蝕，且生銹后內(nèi)部的鐵被腐蝕23的程度和速度都會越來越嚴(yán)重，那么，鋁在空氣中同樣也被氧化生成了Al2O3,鋁為什么沒有繼續(xù)被腐蝕呢？【指導(dǎo)】：將沒用砂紙打磨過的鋁片放入一支潔凈的試管中，向試管加入3ml的稀鹽酸溶液，觀察現(xiàn)象。【設(shè)問】請解釋：清洗鋁鍋不要用鋼絲等磨損性大的東西擦洗。【板書】3.與氧氣反應(yīng)：4A1+3O====2AlO2 23【回答】因?yàn)殇X與氧氣反應(yīng)生成了Al2O3,Al2O3是一層致密的氧化膜，牢固覆蓋在金屬鋁的表面上，使內(nèi)部的鋁與氧氣隔絕，起到了一個保護(hù)作用,從而防止了鋁進(jìn)一步被氧化。體驗(yàn)鋁氧化膜的保護(hù)作用【回答】防止破壞氧化膜，使鋁鍋磨損通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，促使學(xué)生主動探究、主動學(xué)習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力、動手能力、實(shí)踐能力，以及思維能力【投影】鋁的用途之一：鋁槽車運(yùn)濃硫酸【設(shè)問】鋁可以跟酸反應(yīng)，為何又能盛放濃硫酸呢？【引導(dǎo)】書本活動與探究【可能回答】：鋁表面被氧化了。:【實(shí)驗(yàn)3】將幾塊已用砂紙打磨過的鋁片分別放入3支潔凈的試管中，向試管中分別加入濃硝酸、濃硫酸、6mol/L的濃鹽酸3ml，觀察現(xiàn)象并填表【觀察的現(xiàn)象】鋁在濃鹽酸中比在稀與鋁反應(yīng)的物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論或化學(xué)方程式濃硝酸濃硫酸濃鹽酸【再引導(dǎo)】請回憶比較濃鹽酸與稀鹽酸反應(yīng)的快慢。比較濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸反應(yīng)快慢。【強(qiáng)調(diào)】沒氣泡不代表沒反應(yīng)，它們也發(fā)生

了反應(yīng)。只不過在常溫下，鋁遇冷的濃硝酸、濃硫酸時，會在表面生成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化，從而阻止內(nèi)部金屬進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。但加熱時，鋁與濃硝酸和濃硫酸都進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)。鹽酸中反應(yīng)快得多。鋁在濃硫酸、濃硝酸中基本看不到現(xiàn)象。【應(yīng)用】鋁的這種性質(zhì)使鋁有了特殊的應(yīng)用：鋁制的容器或鋁槽車可用來貯運(yùn)濃HNO、濃HSO3 2 4實(shí)驗(yàn)探究，了【板書】解鋁的性質(zhì)4、與濃硫酸、濃硝酸:Al+濃HSO/濃HNO32 4鋁熱反應(yīng)（鈍化）【過渡】鋁可以結(jié)合O中的O生成AlO，2 23認(rèn)真聽講，思考，猜測（能或不能）那么鋁能否奪取氧化物中的氧生成Al2O3認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。呢？【回答】實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：【教師演示】鋁熱反應(yīng)1、劇烈反應(yīng)，發(fā)出耀眼的光芒【實(shí)驗(yàn)4】將鋁粉與氧化鐵的混合物點(diǎn)燃2、放出大量的熱【引導(dǎo)】認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。【提問】3、有熔融物落入沙中1.什么叫鋁熱反應(yīng)？【回答】2?什么是鋁熱劑？1、金屬鋁在高溫下與三氧化二鐵發(fā)通過實(shí)驗(yàn)激發(fā)3.寫出工業(yè)上利用鋁熱反應(yīng)焊接鐵軌的化生的反應(yīng)，這個反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，學(xué)方程式？如何驗(yàn)證產(chǎn)物？2、鋁粉和氧化鐵粉末的化合物稱為促使學(xué)生主動鋁熱劑探究、主動學(xué)【講述】有熔融物生成，說明該反應(yīng)是放熱3、2Al+FeO==2Fe+AlO23 23習(xí)。培養(yǎng)學(xué)生的反應(yīng)；生成物能被磁鐵吸引，說明有鐵生成。觀察能力、動手【板書】分析得失電子轉(zhuǎn)移，體會鋁的性質(zhì)能力、實(shí)踐能5、鋁熱反應(yīng)：力，以及思維能高溫力。2Al+FeO===2Fe+AlO23 23【用途】鋁熱反應(yīng)的用途：①冶煉難熔的金屬②焊接鋼軌

課時小結(jié)知識小結(jié)：一、 物理性質(zhì)：銀白色固體、密度小、延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱二、 化學(xué)性質(zhì)：鋁是一種很活潑的金屬，反應(yīng)中均為還原劑。1、 兩性物質(zhì)與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3Hf3 2與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf222也能與堿反應(yīng)，生成氫氣，體現(xiàn)鋁的非金屬性，這是鋁與鈉鎂不同的地方，也可用來鑒別金屬鎂與金屬鋁。2、 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)4A1+30====2AlO2 23鋁的活潑性還體現(xiàn)在它能在常溫下與氧氣生成致密氧化物保護(hù)膜，這種性質(zhì)使鋁成了極其廣泛用途的材料。3、 常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、 與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)由于鋁的金屬性強(qiáng)，熔點(diǎn)高，鋁可以進(jìn)行鋁熱反應(yīng)。高溫2Al+FeO===2Fe+AlO23 23三、 用途：鋁合金、冶煉金屬、焊接鋼軌學(xué)會歸納總結(jié)課后作業(yè)課后習(xí)題：P687學(xué)的知識的以鞏固板書設(shè)計一、 物理性質(zhì)：銀白色固體、密度小、延展性、導(dǎo)電導(dǎo)熱二、 化學(xué)性質(zhì)：1、 兩性物質(zhì)與酸反應(yīng)：2Al+6HCl=2AlCl+3Hf3 2與堿反應(yīng)：2Al+2NaOH+2HO=2NaAlO+3Hf2222、 與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：4A1+3O====2AlO2 233、 常溫下鋁遇濃硝酸、濃硫酸鈍化4、 與某些氧化物反應(yīng)一鋁熱反應(yīng)高溫2Al+FeO===2Fe+AlO23 23使得邏輯清楚，知道本節(jié)課的大概框架重難占八、、九、課堂練習(xí)：一、填空題：1．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：TOC\o"1-5"\h\z金屬鋁在空氣中氧化 。鋁片與沸水反應(yīng) 。鋁絲插入鹽酸中 。鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 。鋁絲與稀硫酸反應(yīng) 。二、選擇題：1．用于飛機(jī)制造業(yè)的重要材料的是（ ）A.Mg-Al合金B(yǎng).Cu-Sn合金C.Al-Si合金 D.不銹鋼下列物質(zhì)中屬于純凈物的是（）A、鋁熱劑 B、鋁土礦C、明磯 D、含鋁38%的A1203鋁熱劑中鋁的作用是（ ）A.催化劑 B.氧化劑 C.還原劑 D.填充劑十、教學(xué)反思：1、 鋁與鈉、鎂等金屬相比，其特殊性是本節(jié)內(nèi)容的難點(diǎn)和重點(diǎn)。針對鋁、鐵與濃硝酸濃硫酸的鈍化現(xiàn)象，教材沒有做過多講解，對于反應(yīng)溫度“常溫”也只字不提，容易讓學(xué)生以為鈍化在任何溫度下都能發(fā)生。這是教材設(shè)計上的缺陷，因此在教學(xué)中，教師要強(qiáng)調(diào)鈍化的濃度和溫度條件，讓學(xué)生正確理解這一概念。針對鋁與強(qiáng)堿的反應(yīng)，在設(shè)計上先埋下伏筆，順利激發(fā)起學(xué)生的疑問之后便開始圍繞反應(yīng)實(shí)質(zhì)大做文章，使學(xué)習(xí)效果強(qiáng)化。整個教學(xué)設(shè)計圍繞教學(xué)難點(diǎn)和重點(diǎn)，由鋁的特殊性展開，適應(yīng)了高中生的心理特點(diǎn)，能抓住難點(diǎn)重點(diǎn)，突破教學(xué)難點(diǎn)。2、 在對鋁與堿反應(yīng)實(shí)質(zhì)的教學(xué)中免不了要使用平衡移動原理，但此時的學(xué)生還沒有學(xué)習(xí)相關(guān)知識。在教學(xué)時可以對其做簡單的介紹，或者不提“化學(xué)平衡移動”這一概念，改用“反應(yīng)能徹底進(jìn)行”或“大大地促進(jìn)了鋁的溶解”等說法，降低學(xué)生的理解層次。3、 本教學(xué)設(shè)計對實(shí)驗(yàn)探究學(xué)習(xí)法進(jìn)行了大膽嘗試，對教師的實(shí)驗(yàn)操作技能也提出了較高的要求，尤其是“鋁熱反應(yīng)”的設(shè)置，對實(shí)驗(yàn)的成功率和安全性都發(fā)起了挑戰(zhàn)，因此該教學(xué)設(shè)計有利于提高學(xué)生的動手能力和質(zhì)疑精神，也有利于教師的專業(yè)成長。鋁的氫氧化物和氧化物授課教師曹星一、設(shè)計思路“鋁的氧化物和氫氧化物”的教學(xué)設(shè)計方案是根據(jù)教學(xué)設(shè)計的基本原理，按照新課改的理念和高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)制定的。以介紹西南旱情和明礬的凈水作用導(dǎo)課，解釋凈水的原因是因?yàn)樯闪薃1(OH)3膠體，進(jìn)而介紹A1(OH)3的性質(zhì)，采用實(shí)驗(yàn)探究的方法結(jié)合教師引導(dǎo)學(xué)生歸納出制備Al(OH)3的方法，具體思路是：規(guī)定學(xué)生利用手上現(xiàn)有的原料，以小組合作的方式實(shí)驗(yàn)，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并且討論分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，最后交流得出結(jié)論。最后教師引導(dǎo)得出ai(oh)3的兩性；對比A1(OH)3的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證得出Al2O3的兩性，介紹Al2O3的物理性質(zhì)及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，最后小結(jié)歸納出“鋁四角”。二、 學(xué)習(xí)任務(wù)分析1、《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》和《課程標(biāo)準(zhǔn)》對本課的要求。《課程標(biāo)準(zhǔn)》的要求：根據(jù)生產(chǎn)生活中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究，了解鋁的重要化合物的主要性質(zhì)。《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見》的基本要求：了解氧化鋁、氫氧化鋁的性質(zhì)。以鋁的氧化物和氫氧化物為例了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念和一般性質(zhì)。發(fā)展要求：了解鋁及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系。2、本課內(nèi)容的組成成分和在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用本課內(nèi)容的組成成分本課主要介紹Al2O3和A1(OH)3的化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用，同時以此為例引出兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念；在模塊學(xué)習(xí)中的地位和作用本課選自蘇教版《化學(xué)1》專題3“從礦物到基礎(chǔ)材料”第一單元第二課時。在初中科學(xué)知識體系中已經(jīng)有過酸性氧化物和堿性氧化物的相關(guān)知識及酸、堿的概念，本節(jié)課對ai2o3、ai(oh)3化學(xué)性質(zhì)和兩性氧化物及兩性氫氧化物概念的介紹，是對學(xué)生原有的物質(zhì)分類知識體系的一個完善。同時，本節(jié)課兩性化合物的學(xué)習(xí)，為學(xué)生學(xué)習(xí)《化學(xué)2》元素周期律從金屬性到非金屬性過渡的學(xué)習(xí)，打下鋪墊。教學(xué)重點(diǎn)：Al2O3和A1(OH)3的兩性教學(xué)難點(diǎn)：Al2O3和A1(OH)3的兩性，鋁的重要化合物之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系三、 學(xué)習(xí)者分析1、 分析學(xué)生已有的認(rèn)知水平和能力基礎(chǔ)在初中化學(xué)的學(xué)習(xí)中，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過酸性氧化物，堿性氧化物及酸堿的相關(guān)知識，能夠初步對常見的物質(zhì)進(jìn)行分類。通過上一節(jié)課“從鋁土礦中提取鋁”的學(xué)習(xí)，學(xué)生對于鋁的化合物有了淺顯的認(rèn)識，同時作為高一的學(xué)生，思維活躍，具備一定的實(shí)驗(yàn)動手能力和一定的探究學(xué)習(xí)能力。2、 分析學(xué)生學(xué)習(xí)本課可能遇到的問題(1)兩性氧化物和兩性氫氧化物對于學(xué)生來說是一個較新的概念，學(xué)生在與已有知識進(jìn)行整合的過程中可能會遇到困難。(2)對于Al(OH)3分別于弱堿、強(qiáng)堿反應(yīng)的區(qū)別，學(xué)生可能一時無法掌握。高一的學(xué)生對于化學(xué)知識的了解不夠，可能一時難以理清鋁的重要化合物的轉(zhuǎn)換關(guān)系。四、教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能(1)知道氧化鋁和氫氧化鋁的化學(xué)性質(zhì)。(2)知道兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念。能夠書寫Al2O3和A1(OH)3與酸堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。知道A1(OH)3的制備方法。能夠說出Al2O3和A1(OH)3在生產(chǎn)生活中的常見應(yīng)用。2、 過程與方法通過實(shí)驗(yàn)設(shè)計及對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察，抓住兩性化合物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的關(guān)鍵點(diǎn)，鞏固實(shí)驗(yàn)操作技能，培養(yǎng)實(shí)驗(yàn)觀察能力。通過小組合作實(shí)驗(yàn)探索A1(OH)3的制備和驗(yàn)證Al2O3的兩性，學(xué)會合作學(xué)習(xí)的方法。3、 情感態(tài)度與價值觀通過對兩性化合物的學(xué)習(xí)，體會知識體系是不斷完善的一個過程。通過明礬凈水作用的學(xué)習(xí)和對西南旱情的介紹，感悟化學(xué)在生活中的巨大作用，將化學(xué)與生活緊密聯(lián)系，提升節(jié)約用水意識，培養(yǎng)化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。課堂中通過小組合作實(shí)驗(yàn)探索A1(OH)3的制備和驗(yàn)證Al2O3的兩性，體驗(yàn)同伴學(xué)習(xí)的樂趣。五、 教學(xué)準(zhǔn)備PPT、多媒體設(shè)備實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：A1C13溶液、NaOH溶液、NH3?H2O溶液、HC1溶液、試管、膠頭滴管六、 教學(xué)過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖【關(guān)注西南旱情，導(dǎo)入新課】［PPT呈現(xiàn)］我國西南旱情圖片［材料顯示］據(jù)統(tǒng)計，截至4月8日，全國耕地受旱面積1.21億畝(多年同期均值1.04億畝)，其中作物受旱9780萬畝(重旱2862萬畝、干枯1671萬畝)，待播耕地缺水缺墑2280萬畝；有2595萬人、1844萬頭大牲畜因旱飲水困難。［講解］面對如此嚴(yán)峻的旱情，看著那些龜裂的黃土地，枯干的河床，無不讓人痛心，我們知道水是生命的搖觀看圖片，思考，感觸西南旱情通過西南旱情導(dǎo)入新課，以旱情圖片和介紹提升學(xué)生節(jié)約用水的環(huán)保意識。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖籃，沒有水就沒有生命，那么在無法找到干凈水源的情況下，我們就需要動用我們的智慧，想辦法利用手上渾

濁的水得到干凈可利用的水，那么在這里，一種小小的化學(xué)試劑起了大大的作用，它就是明磯［PPT呈現(xiàn)］明磯圖片［講解］從圖片中，我們可以看到明磯是無色透明的晶體，化學(xué)式為KA1(SO4)2?12H2O。明磯易溶于水，它在水中完全電離，請位冋學(xué)上來書寫KA1(SO4)2在水中完全電離的電離方程式思考，回憶電離方程式的書寫。KAl(Sq)2=K++A13++2SO42-幫助學(xué)生回憶電離方程式的書寫，了解明磯在水中的電離情況。［講解］當(dāng)我們將明磯投入水中時，發(fā)生如上電離，其中起凈水作用的是A13+它在水中進(jìn)一步水解生成ai(oh)3膠體。［副板書］A13++3H2O=A1(OH)3+3H+［講解］生成的ai(oh)3膠體具有一定的吸附性，可吸附水中的懸浮顆粒并沉降，起到凈水的作用。思考，理解介紹明磯凈水的原因［過渡，提出問題］可見，明磯的凈水作用是利用了A1(OH)3的物理性質(zhì)，那么它的化學(xué)性質(zhì)又是怎樣的呢？［板書］A1(OH)3［提問］我們從化學(xué)式上看，對它進(jìn)行分類的話，它應(yīng)該屬于那一類物質(zhì)？［講解］很好，既然是堿，那么什么是堿？請同學(xué)們寫出它的電離方程式思考回答：堿回答：堿是在水中電離出的陰離子全部都是OH-的化合物書寫：A1(OH)3=A13++3OH-回憶堿的概念，從化學(xué)式上理解得出A1(OH)3應(yīng)該具有堿的性質(zhì)，［講解］從電離方程式上，我們可以知道這是一個三元堿，那么就可以和酸反應(yīng)生成鹽和水［板書］與酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+=A13++3H2O思考，聽講回憶酸堿反應(yīng)方程式得出A1(OH)3可以和酸反應(yīng)的結(jié)論【實(shí)驗(yàn)探究，制備1(OH)3】［講解］同學(xué)們現(xiàn)在手上有A1C13溶液、NaOH溶液、NH3?H2O溶液，請利用手上現(xiàn)有的原料，設(shè)計方案，制備A1(OH)3［師生互動］師生討論，利用現(xiàn)有原料制備A1(OH)3的方法有哪幾種？分別是什么？思考，理解設(shè)計方案開始實(shí)驗(yàn)記錄現(xiàn)象交流討論得出結(jié)果引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行A1(OH)3的制備實(shí)驗(yàn)，得到直觀的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并進(jìn)行教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖［提出問題1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出現(xiàn)的原因，用化學(xué)方程式表示？2、哪種制備方法更好些？為什么？分析。

請同學(xué)們四人小組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)【整理歸納】［講解］往A1C13溶液中滴加NaOH溶液時，有沉淀產(chǎn)生［板書］AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl［講解］繼續(xù)滴加，沉淀消失［板書］Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O［講解］有些同學(xué)往AlCl3溶液中滴加NaOH溶液時，沒有沉淀產(chǎn)生，那么可能原因是NaOH過量了。［板書］AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O+3NaCl［講解］往AlCl3溶液中滴加NH3?H2O溶液，有沉淀產(chǎn)生［板書］A1C13+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4Cl［講解］繼續(xù)滴加，沉淀不溶解［得出結(jié)論］當(dāng)以AlCl3溶液為原料時，應(yīng)滴加弱堿制備ai(oh)3思考，跟著老師的思路，系統(tǒng)的整理歸納對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行小結(jié)，理清思路，幫助學(xué)生理解記憶［講解］在上面的分析中，我們發(fā)現(xiàn)，A1(OH)3可以和NaOH反應(yīng)生成NaAlO2和水，也就是說A1(OH)3可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水。［板書］與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O［設(shè)疑］那么這種既跟酸反應(yīng)又跟堿反應(yīng)的物質(zhì)是酸還是堿呢？［解疑］它不是酸也不是堿，我們把這種既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物叫做兩性氫氧化物［講解］對比于硫酸和NaOH的反應(yīng)［板書］H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O思考筆記聽講引 出A1(OH)3和堿反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)解釋兩性氫氧化物的概念［講解它的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是h2so4電離出H+和硫酸根離子跟Na離子和氫氧根離子反應(yīng)生成硫酸鹽和水，類比之后，我們可以得出，A1(OH)3也是電回憶硫酸和堿的反應(yīng)，將新知識與原有知識進(jìn)行整合類比硫酸和堿的反應(yīng)，得出氫氧化鋁教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖離出H+和偏鋁酸根離子和堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和水［板書］Al(OH)尸H++AlO2—+H2O的酸式電離，幫助學(xué)生理解

［歸納整理］歸納一下就是，A1(OH)3作為酸跟堿反應(yīng)時發(fā)生酸式電離，而作為堿和酸反應(yīng)時發(fā)生堿式電離［板書］H++A1O2+H2O=A1(OH)3=A13++3OH-酸式電離 堿式電離思考，理解，筆記歸納總結(jié)A1(OH)3的電離，使學(xué)生對A1(OH)3的兩性有一個系統(tǒng)的認(rèn)識。［提問］請同學(xué)們結(jié)合上一課學(xué)習(xí)的內(nèi)容，思考一下，還有那些方法可以制得A1(OH)3［講解］很好，在上一節(jié)課中，我們用來灼燒的A1(OH)3就是采用向NaA102中通入CO2酸化得到的，這里通入的CO2是過量的，說明了什么呢？［講解］那么我們又得到了一種新的制取ai(oh)3的方法思考、回憶回答：NaA102中通入CO2回答：ai(oh)3不會和過量的co2反應(yīng)通過回憶上一節(jié)課的知識，得出另一種制備A1(OH)3的方法。［板書］AlO2—+co2+H2O=A1(OH)3+HCO3-［提問］我們這里酸化用的試劑能不能是鹽酸，請寫出往溶液中逐滴加入鹽酸的化學(xué)方程式，請位同學(xué)上來板演。［講解］當(dāng)我們以NaA102為原料時，應(yīng)該通入CO2來制備，而不是強(qiáng)酸書寫方程式：NaAlO2+HCl+H2O=A1(OH)31+NaClA1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O讓學(xué)生通過反應(yīng)方程式的書寫得出用NaAlO2為原料時，應(yīng)該通入co2制備的結(jié)論［提出問題］1、原料NaA102是哪里來的？2、Al2O3是否也像A1(OH)3—樣具有兩性，請同學(xué)們設(shè)計實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證，同時寫出化學(xué)方程式。思考回答：用NaOH溶解鋁土礦中的氧化鋁得到設(shè)計方案，動手實(shí)驗(yàn)兩支試官中裝有等里的Al2O3固體，分別與鹽酸和NaOH反提出問題，將話題從氫氧化鋁過渡到氧化鋁從實(shí)驗(yàn)中教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖［講解］我們將這種既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫做兩性氧化物應(yīng)，現(xiàn)象是固體均溶解。書寫化學(xué)方程式：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O得出結(jié)論，Al2O3也是具有A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O筆記兩性的。鞏固兩性的概念。【回歸生活，介紹應(yīng)用】介紹Al2O3的物理性質(zhì)以及在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用聽講筆記介 紹Al2O3在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，回歸生活，【小結(jié)】A12O3、A1(OH)3、A1C13、NaAlO2之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，形成“鋁四角”的關(guān)系網(wǎng)絡(luò)七、板書設(shè)計鋁的氧化物和氫氧化物一、Al(OH)31、物理性質(zhì)：白色固體難溶于水一、Al(OH)31、物理性質(zhì)：白色固體難溶于水2、化學(xué)性質(zhì)：a、 與酸反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=A13++3H2Ob、 與堿反應(yīng)：Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O3、 制備：a、 以A1C13為原料：A1C13+3NH3?H2O=Al(OH)3+3NH4C1b、 以NaA102為原料：AlO2—+CO2+H2O=Al(OH)3+HCO3-4、 兩性氫氧化物二、Al2O31、物理性質(zhì)：高硬度、高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)。2、a、b、3、化學(xué)性質(zhì)：與酸反應(yīng)：A12O3+6HC1=2A1C13+3H2O與堿反應(yīng)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物H++AlO2+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

酸式電離 堿式電離八、形成性練習(xí)D．Ba(OH)2D．Ba(OH)2A．NaOHB．Al(OH)C．Mg(OH)32氫氧化鋁可作為治療某種胃病的內(nèi)服藥，這是利用了氫氧化鋁的酸性 B.堿性 C.兩性 D.氧化性要使AlCl中的A13+完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)沉淀，選用的最佳試劑為：( )33A.NaOH B.稀鹽酸C.氨水 D.AgNO3下列離子方程式中正確的是()A.稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng) H++OH-二+HO2硫酸鋁溶液中滴入氨水 Ab++OH-=Al(OH)!3將足量CO通入偏鋁酸鈉溶液中Ab++C0+HO=Al(OH)!+CO2-2 2 2 3 3硝酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鈉溶液Al3++3OH-=Al(OH)!3在溶液中不能與A13+大量共存的離子是 ()-- C.H+ D.Na+6、(此題做在作業(yè)本上，抄題).向的AlCl溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭?堿液800mL時，恰好完全反應(yīng)得到澄清的溶液，求NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度。【課后預(yù)習(xí)】預(yù)習(xí)第一單元“鋁及鋁合金”相關(guān)知識。第一單元從鋁土礦到鋁合金鋁的氧化物和氫氧化物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】知識技能：1．掌握氧化鋁和氫氧化鋁的兩性。2．了解氧化鋁和氫氧化鋁的主要用途。過程方法：感受化學(xué)科