高一化學考試本試卷滿分100分，考試用時75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務必將自己的姓名、考生號、考場號、座位號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.本試卷主要考試內容：人教版必修第一冊、必修第二冊。5.可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.劉禹錫的《浪淘沙》中記載：“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江隈。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”《政論》中記載：“有蔡太仆之駑，及龍亭九年之劍，至今擅名天下。”下列有關兩詩文中蘊含的化學知識敘述錯誤的是A.沙子的主要成分是SiO2B.“盡是沙中浪底來”得到的是金單質C.霧是氣溶膠，分散質粒子直徑范圍是1~100nmD.古代“弩機”多為青銅制品，青銅的主要成分為銅鋁合金2.下列裝置能形成原電池的是ABCD3.硫是生命代謝與發育必不可少的元素，在微生物作用下硫循環的一種途徑如圖所示，下列說法錯誤的是A.自然界中存在游離態的硫B.過程①②③④均屬于氧化還原反應在足量的氧氣中燃燒可以一步轉化為SO3D.人類對化石燃料的過度開采及使用會對硫循環造成巨大影響4.下列說法錯誤的是A.淀粉水解可生成葡萄糖，葡萄糖水解可生成乙醇B.可用銀氨溶液鑒別麥芽糖和蔗糖C棉花、麻、羊毛、蠶絲都是天然高分子化合物D.醫療上常用75%（體積分數）的乙醇溶液消毒殺菌4和CO2在一定條件下能發生反應，該反應過程中能量變化趨勢如圖，下列說法正確的是A.甲烷的分子結構模型為B.該反應過程中有非極性鍵的斷裂和生成C.提高反應時的溫度，可以實現CH4的完全轉化D.該反應中反應物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵放出的總能量6.化學是人類利用自然資源和應對環境問題的重要科學依據。下列說法正確的是A.煤的干餾過程中主要發生化學變化B.長期使用DDT不會導致殘留污染C.工業冶煉Ag常用電解法D.石油裂化和裂解的目的都是生產汽油7.在密閉容器中進行反應，下列是在不同條件下測得的反應速率，其中反應速率最快的是A. B.C. D.8.溴是一種重要的基礎化工原料，在阻燃劑、感光材料、油田開采等領域中應用廣泛。從海水中提溴的一種方法如圖所示，下列說法正確的是的非金屬性強于ClB.反應I中，Cl2發生了氧化反應C.蒸餾是利用各物質的溶解度不同進行分離的過程D.反應I的化學方程式為9.如圖所示的原電池裝置中，X、Y為兩電極，電解質溶液為稀硫酸，外電路中的電流流向已標出，下列說法正確的是A.電子的流動方向為X電極→導線→Y電極→電解質溶液→X電極B.若兩電極分別為Zn和Cu，則X為Zn電極發生還原反應，Y電極發生氧化反應42-流向Y電極，X電極可能產生H210.某有機物（M）的結構簡式如圖所示，下列有關M的說法正確的是A.不能與金屬鈉發生反應 B.含有3種官能團C.可自身發生加聚反應 D.分子式為C12H14O11.綠色化學的核心是反應過程的綠色化，即要求原料物質中參與反應的所有原子完全被利用且全部轉入期望的產品中，下列過程不符合這一思想的是A.氯乙烯合成聚氯乙烯B.甲烷和氯氣在光照條件下反應C.甲烷和CO合成乙酸乙酯：D.烯烴與水煤氣發生的羰基合成反應：12.下列圖示與對應的敘述不相符的是A.稀鹽酸與NaHCO3溶液反應的能量變化B.除去CH4中少量的C2H4C.收集C3H6D.新制Cu（OH）2的制備、Y、Z、W是短周期原子序數依次增大的主族元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Z的單質常用作半導體材料，下列說法錯誤的是A.原子半徑：Z>W>X>Y B.最簡單氫化物的穩定性：Y>XC.最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z D.最高化合價：Y>W14.若某單一氣態烴與氧氣按體積比1:4混合后，當烴完全燃燒時反應前后氣體體積不變（水為氣態），則該烴可能為①CH4 ②C2H6 ③C2H4 ④C2H2 ⑤C3H4 ⑥C3H6A.①②③ B.④⑤⑥ C.①③⑤ D.②④⑥二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.（15分）廢舊鋅錳干電池內部的黑色物質A主要含有MnO2、MnOOH、NH4C1、ZnCl2、碳單質，用黑色物質A制備高純MnCO3的流程如圖：已知：（未配平）。（1）第I步操作是為了除去可溶性的_________________（填化學式）。（2）第I步在空氣中灼燒的目的有兩個，一個是將MnOOH轉化為MnO2，另一個是_____________。灼燒時，MnOOH與空氣中的氧氣反應的化學方程式為_____________。（3）第Ⅲ步中為提高反應速率，可以采取的措施有_____________（任寫一條），第Ⅲ步過程中加入H2SO4溶液的作用是_____________。（4）已知：MnCO3難溶于水和乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃時開始分解；Mn2+在pH大于時，開始轉化為Mn（OH）2沉淀。第IV步中的多步操作可按如圖步驟進行：操作①加入NH4HCO3溶液調節溶液pH的過程中有CO2產生，則MnSO4溶液與NH4HCO3溶液反應的離子方程式為_____________；操作②中需要的玻璃儀器有_____________；你認為操作③中檢測的方法及現象是_____________時可繼續進行操作④；操作④中用無水乙醇洗滌的目的是_____________（答一條即可）。16.（14分）氮及其化合物與人類的生活有著密切關系。含碳、氮的某化合物X的分解轉化關系如圖。X分解時僅生成等物質的量的A、B、C。A、C、D、E、F都是單一氣體，其中F是常見的含氮元素的紅棕色氣體。（部分生成物未列出）請回答下列問題：（1）寫出X分解的化學方程式：_____________，其生成物分子中都存在_____________（填“極性”或“非極性”）共價鍵。（2）在轉化中，還原劑是_____________（填化學式）。（3）寫出C+D→E轉化的化學方程式：_____________，該反應中每生成1molE，轉移_____________mol電子。（4）寫出G+Cu→F轉化的化學方程式：_____________，參加反應的G中m（被還原的G的質量）：m（未被還原的G的質量）=_____________。17.（15分）甲烷和甲醇（CH3OH）既是重要的化工原料，又是未來重要的能源物質。（1）通過CO（g）和H2（g）化合可制得甲醇。反應為，反應過程中能量變化如圖所示。則1molCO（g）和2molH2（g）的總能量_____________（填“>”、“<”或“=”）1molCH3OH（g）的能量。（2）將2.0molCH4（g）和2O（g）通入容積為V的恒容密閉容器中，恒溫條件下發生反應：。測得在10min時反應達到平衡，此時CH4的物質的量為1.6mol，CO的物質的量濃度為·L-1。則0~10min內，用CO表示該反應的平均反應速率v（CO）=____________mol·L-1·min-1，V=_____________L；下列描述中能說明該反應已達平衡狀態的是____________（填標號）。A.斷裂3molH一H鍵時，生成2molH一O鍵B.容器內混合氣體的平均摩爾質量保持不變C.容器內混合氣體的壓強保持不變D.容器內CO與H2的體積之比保持不變（3）在容積為1L的恒容密閉容器中投入等物質的量的CO2（g）和H2（g），進行反應：。CO2（g）、CH3OH（g）的物質的量隨時間變化關系如圖所示：根據圖示可知，表示正反應速率與逆反應速率相等的點是____________（填“a”、“b”、“c”或“d”）；用同一物質表示反應速率時，a、c兩點的正反應速率：υa____________（填“>”、“<”或“=”，下同），該反應達到平衡時，CO2的轉化率____________50%。（4）中國科學院應用化學研究所在甲醇燃料電池（以甲醇燃燒反應為原理）技術方面獲得新突破。該反應每消耗1.6g甲醇，外電路中通過導線的電子的數目為_____________。18.（14分）異丁酸乙酯（）主要用于配制奶油及草莓，櫻桃等水果型香精，它的一種合成路線如圖所示。請回答下列問題：（1）反應①屬于_____________反應。（2）按照官能團對有機物進行分類，Ⅲ屬于_____________類物質。VII的官能團名稱為_____________。（3）V的名稱為_____________，其發生加聚反應產物的結構簡式是_____________。（4）⑤的化學方程式為_____________；下列關于有機物VII的說法中，正確的是_____________（填標號）。a.與乙酸互為同系物 b.屬于不飽和烴c.不能與NaHCO3溶液反應 d.能發生取代、氧化反應（5）I的一種同分異構體Ⅸ為環狀烴且只有一種一氯取代物，IX的結構簡式為_____________，IX與Cl2反應生成的二氯取代物有_____________種。

高一化學考試參考答案 15.（1）NH4Cl、ZnCl2（2分）（2）除去碳單質（2分）；（2分）（3）適當升高溫度（或適當增大硫酸的濃度或粉碎MnO2等合理答案，1分）；提供酸性環境（1分）（4）（2分）；燒杯、漏斗、玻璃棒（2分）；取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入BaCl2溶液，無白色沉淀產生（或其他合理