2022年遼寧省錦州市慧泉中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.ClO2是一種廣譜消毒劑，根據世界環保聯盟的要求ClO2將取代Cl2成為生產自來水的消毒劑（Cl2能和水中溶解的某些有機物發生取代和加成反應，生成致癌物質）．工業上常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應制得ClO2，以上反應中NaClO3和Na2SO3的物質的量比為（）A．1：1B．2：1C．1：2D．2：3參考答案：B解：NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應過程中，氯元素化合價有+5價降到+4價，降低了1價，硫元素化合價從+4價升高到+6價，升高了2價，化合價升高數和化合價降低數相等，所以NaClO3和Na2SO3的物質的量之比為2：1．

2.浙江經視“新聞追緝令”欄目曾報道杭州世紀聯華超市在售的某品牌雞蛋為“橡皮彈”，煮熟后蛋黃韌性勝過乒乓球，但經檢測為真雞蛋。專家介紹，這是由于雞飼料里添加了棉籽餅，從而使雞蛋里含有過多棉酚所致。棉酚會導致男性精子畸形、死亡。其結構如下圖所示：

下列說法不正確的是A、該化合物的分子式為：C30H30O8B、1mol棉酚最多可與14molH2加成，與6molNaOH反應C、在一定條件下，可與乙酸反應生成酯類物質D、該物質可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略3.下列表示對應化學反應的離子方程式或化學方程式正確的是(

)A．稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++NO3－＝Fe3++NO↑+2H2OB．碳酸鈉溶液水解的離子方程式：CO32－+2H2OH2CO3+2OH－C．氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則表示氫氣燃燒的熱化學方程式為：

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–571.6kJ/molD．濃鹽酸與MnO2共熱制氯氣：MnO2＋4H＋＋2Cl－

Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O參考答案：D略4.能正確表示下列反應的離子反應方程式為

A．大理石溶于醋酸溶液：

CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2===2Fe3++2Br2+6Cl-C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-===CO32-+H2OD．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：B試題分析：A、醋酸是弱電解質，應該用化學式表示，A錯誤；B．向FeBr2溶液中通入足量氯氣亞鐵離子和溴離子均被氧化，離子方程式正確，B正確；C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中生成碳酸鈉和一水合氨，離子方程式錯誤，C錯誤；D．向明礬（KAl(SO4)2·12H2O）溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，則此時鋁離子恰好形成偏鋁酸鈉，離子方程式錯誤，D錯誤，答案選B。考點：考查離子方程式的正誤判斷5.在復鹽NH4Fe（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，可能發生的反應的離子方程式是

A．Fe2++SO42－+Ba2++2OH－=BaSO4↓+Fe（OH）2↓

B．NH4++Fe3++SO42－+Ba2++4OH－=BaSO4↓+Fe（OH）3↓+NH3·H2O

C．2Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓

D．3NH4++Fe3++3SO42－+3Ba2++6OH－=3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+3NH3·H2O參考答案：C略6.如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器中均發生反應：A（g）+2B（g）xC（g）△H=﹣192kJ?mol﹣1，向M、N中都通入1molA和2molB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（）A．若x=3，達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）＞φ（N）B．若x＞3，達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＞α（N）C．若x＜3，C的平衡濃度關系為：c（M）＞c（N）D．x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，平衡后N容器中A的濃度均相等參考答案：D【考點】化學平衡建立的過程．【分析】根據M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同．【解答】解：M容器是恒溫恒容下建立的平衡，N容器是恒溫恒壓下建立的平衡，A．若x=3，由于反應前后氣體體積不變，N容器建立的平衡與恒溫恒容下建立的平衡等效，所以達到平衡后A的體積分數關系為：φ（M）=φ（N），故A錯誤；B．若x＞3，由于反應后氣體體積增大，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡擴大容器體積，壓強減小，平衡正向移動，B的轉化率增大，所以達到平衡后B的轉化率關系為：α（M）＜α（N），故B錯誤；C．若x＜3，由于反應后氣體體積減小，N容器建立的平衡相當于恒溫恒容下建立的平衡縮小容器體積，壓強增大，平衡正向移動，C的平衡濃度增大，所以C的平衡濃度關系為：c（M）＜c（N），故C錯誤；D．恒溫恒壓下，x不論為何值，起始時向N容器中充入任意值的C，一邊倒后，A與B的物質的量之比都是1：2，為等效平衡，反應物的濃度相同，即平衡后N容器中A的濃度均相等，故D正確；故選D．7.科學解釋能力是科學素養的重要組成部分。下列對實驗現象及操作、物質的用途解釋合理的是

（

）參考答案：C略8.下列離子方程式書寫正確的是（）A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+B．將NO2氣體通入水中：2NO2+H2O=NO3﹣+NO↑+2H+C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中：ICl+2OH﹣=I﹣+ClO﹣+H2OD．往100ml

1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2：2Br﹣+Cl2=Br2+2Cl﹣參考答案：A考點：離子方程式的書寫．專題：離子反應專題．分析：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，反應生成硫化銅沉淀和硫酸；B．電荷不守恒；C．氯化碘中，碘顯+1價，氯顯﹣1價；D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先氧化二價鐵離子．解答：解：A．將少量的H2S氣體通入硫酸銅溶液中，離子方程式：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A正確；B．將NO2氣體通入水中，離子方程式：3NO2+H2O=2NO3﹣+NO↑+2H+，故B錯誤；C．ICl和Cl2的化學性質相似，將ICl通入KOH溶液中，離子方程式：ICl+2OH﹣=Cl﹣+IO﹣+H2O，故C錯誤；D．往100ml1.5mol/L的FeBr2溶液中通入0.15molCl2，離子方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl﹣，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了離子方程式的書寫，明確反應的實質是解題關鍵，注意反應物用量對反應的影響，選項D為易錯選項．9.在復雜的體系中，確認化學反應先后順序有利于解決問題。下列化學反應先后順序判斷正確的是()A．在含等物質的量的AlO2－、OH－、CO32－的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2－、OH－、CO32－B．在含等物質的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I－、Br－、Fe2＋C．在含等物質的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中緩慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、D．在含等物質的量的Fe2＋、Ag＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入鋅粉：Ag＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋參考答案：D略10.下列鑒別方法可行的是A．用氨水鑒別Al3+、Mg2+和Ag+B．用Ba(NO3)2溶液鑒別Cl－、SO和COC．用核磁共振氫譜鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷D．用KMnO4酸性溶液鑒別CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO參考答案：CAl3+和Mg2+與氨水反應都只生成沉淀，不溶解，無法鑒別，故A錯；SO42-和CO32-與Ba(NO3)2反應都生成白色沉淀，無法鑒別，故B錯；1—溴丙烷有三種等效氫，其核磁共振譜有三個峰，而2—溴丙烷有兩種等效氫原子，其核磁共振譜有兩個峰，故可鑒別，C正確；碳碳雙鍵、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故無法鑒別。11.將幾滴KSCN（SCN—是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。以下推測肯定不正確的是A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN—氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原成Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN—還原D．SCN—在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略12.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是（）A.與NaOH反應的氯氣一定為0.3

mol

B.n（Na+）：n（Cl-）可能為7:3

C.若反應中轉移的電子為n

mol，則0.15＜n＜0.25

D.n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）可能為11:2:1參考答案：C解析：由于反應后體系中沒有NaOH，故氫氧化鈉反應完，根據鈉元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0．03L×10mol·L－1=0．3mol，根據氯原子守恒有n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=2n（Cl2）=0．3mol，故參加反應的氯氣n（Cl2）=0．15mol，故A錯誤；根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、可知，當氧化產物只有NaClO，n（Na＋）：n（Cl－）最大為2：1，根據3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，當氧化產物為NaClO3，n（Na＋）：n（Cl－）最小為6：5，n（Na+）：n（Cl-）不可能為7:3

，故B錯誤；根據方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化產物只有NaClO，轉移電子數最少，為0．3mol×0.5×1=0．15mol，氧化產物只有NaClO3，轉移電子數最多，為0．3mol×5/6×1=0．25mol，故C正確；當n（NaCl）:n（NaClO）:n（NaClO3）為11:2:1時得失電子不相等，故D錯誤；故答案選C13.將17．9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產生氣體3．36L（標準狀況）。另取等質量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6．72LNO（標準狀況），向反應后的溶液中加人過量的NaOH溶液，得到沉淀的質量為（

）

A．33．2g

B．25．4g

C．22．4g

D．19．6g參考答案：B略14.2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現，金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為

（

）

①2MoS2+7O2

2MoO3+4SO2

②MoO3+2NH3·H2O=（NH4）2MoO4+H2O

③（NH4）2MoO4+2HCl=H2MoO4↓+2NH4C1

④H2MoO4

MoO3+H2O

⑤用還原劑將MoO3還原成金屬鉬。則下列說法正確的是

A．反應①和⑤都屬于置換反應

B．MoO3屬于堿性氧化物

C．在反應①中Mo和S均被氧化

D．利用H2、CO和鋁分別還原等量的MoO3，所消耗還原劑的物質的量之比為2:2:3參考答案：C略15.在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是

（

）

A．Kw/c（H+）=0.lmol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO—3

B．水電離的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—

C．加入NH4HCO3固體產生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO—、S2-

D．加金屬鋁能產生氫氣的溶液中：Ca2+、NH、Cl—、HSO參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.[2012·東北哈師大附中、東北師大附中、遼寧省實驗中學第二次聯合模擬]A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進行下列實驗：①將1LpH＝3的A溶液分別與0.001mol·L-1

xLB溶液、0.001mol·L-1yLD溶液充分反應至中性，x、y大小關系為：y＜x；②濃度均為0.1mol·L-1A和E溶液，pH：A＜E；③濃度均為0.1mol·L-1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。回答下列問題：（1）D是

溶液，判斷理由是

。

（2）用水稀釋0.1mol·L-1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是

（填寫序號）。①

②

③c(H+)和c(OH-)的乘積

④OH-的物質的量（3）OH-濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)。①反應所需要的時間E>A

②開始反應時的速率A>E③參加反應的鋅粉物質的量A=E

④反應過程的平均速率E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余

⑥E溶液里有鋅粉剩余（4）將等體積、等物質的量濃度B和C混合后溶液，升高溫度（溶質不會分解）溶液pH隨溫度變化如下圖中的_________曲線(填寫序號)。（5）室溫下，向0.01mol·L-1C溶液中滴加0.01mol·L-1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為_______________。參考答案：（1）NaOH

中和酸性物質A只有NaOH、NH3·H2O，一定物質的量的A與等物質的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強，所以D是NaOH（2）①②

（3）③④⑤

（4）④

（5）c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)碳納米管(CNTs—CarbonNanotubes)的發現是材料科學研究領域的一個新的突破，它又稱巴基管(Buckytube)，屬富勒(Fullerene)碳系，是伴隨著C60的研究不斷深入而出現的。碳納米管是處于納米級范圍內，具有完整分子結構的新型材料。典型的碳納米管直徑小于100nm，長度為幾μm。(注：lnm＝10-9m，1μm＝10-6m)CNTs的基本結構主要由六邊形碳環組成，此外還有一些五邊形碳環和七邊形碳環，試（1）這些五、七邊形碳環在碳納米管的什么位置比較多?

（2）你認為碳納米管可能具有超導特性嗎?為什么?參考答案：(共4分)

（1）碳納米管管身彎曲開叉部位，以及兩端封閉部分（2分）

（2）可能。由于這種碳納米管可以看成石墨結構卷曲而成，所以在它的徑向存在自由電子導電，所以可能具有超導性(其它答案只要合理均可給分)（2分）略18.（15分）聚酰