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文檔簡介

課前準備同學們你準備好了嗎？導學案、練習本、雙色筆，

最重要的是激情！

氧化還原反應

（第一課時）教學目標：1、學會根據化合價變化、電子轉移的觀點判斷、分析、理解氧化還原反應2、了解氧化還原反應的本質3、學會用雙線橋表示電子轉移的方向和數目反應類型定義（簡略描述）字母表達式化合反應多變一

分解反應

置換反應

復分解反應

A+B=C一變多A=B+C單+化=單+化AB＋C＝CB+A化+化=化+化（相互交換成分）AB+CD=AD+CB銅在氧氣中燃燒鐵絲在氧氣中燃燒硫在氧氣中燃燒3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

SO2

S+O2九年級課本失去氧，（還原反應）得到氧，（氧化反應）CuO＋H2===Cu＋H2O△

化合價降低，（還原反應）化合價升高，（氧化反應）CuO＋H2===Cu＋H2O+2-200+1-2△

2Na+Cl2

2NaCl

00+1-1

Na+11812+1182Na+e

Cl

+17872

Cl

+17882Na+

Cl失去2×e-

得到2×e-

00+1-1+11+17287H

x+Cl●●●●●●●HCl●●●●●●●xHCl+1-1

H+11

Cl+17872H2+Cl2

2HCl

00+1-1eeH氧化還原反應的本質2Na+Cl2

2NaCl

宏觀辨識微觀探析222+2+按照圖2-3-2所示實驗裝置進行鐵與CuSO4溶液反應的實驗，實驗現象之一是電流表指針發生偏轉。這一實驗現象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應的實質有什么啟示？，實驗現象之一是電流表的指針發生偏轉。這一實驗現象對于你認識鐵與CuSO4溶液反應的實質有什么啟示？Fe+CuSO4====FeSO4+Cu００+2+2失2e-X1

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