第一章物質及其變 第一節物質的分類及轉 第一課 物質的分 第二課 物質的轉 第二節離子反 第一課 電解質的電 第二課 離子反 第三節氧化還原反 第一課 氧化還原反 第二課 氧化劑和還原 重點難點突 第二章海水中的重要元素——鈉和 第一節鈉及其化合 第一課 活潑的金屬單質—— 第二課 鈉的幾種化合 焰色試 第二節氯及其化合 第一課 氯氣的性 第二課 氯氣的實驗室制 氯離子的檢 第三節物質的 第一課 物質的 第二課 氣體摩爾體 第三課 物質的量濃 重點難點突 第三章鐵金屬材 第一節鐵及其化合 第一課 鐵的單 第二課 鐵的重要化合 第二節金屬材 第一課 金屬材 第二課 物質的量在化學方程式計算中的應 重點難點突 第四章物質結構元素周期 第一節原子結構與元素周期 第一課 原子結 第二課 元素周期 核 第三課 元素的性質與原子結 第二節元素周期 第一課 元素周期 第二課 元素周期表和元素周期律的應 第三節化學 第一課 離子 第二課 共價 重點難點突 第一章第一節第一課 物質的分①組成分子的原子數目和成鍵方式不同，如氧氣(O2)和臭氧(O3【典例1 了臭氧，反應的方程式為3O22O3。下列說法中正確的是 D．[思路啟迪]解答該題時一定要注意以下關鍵點：(1)同素異形體的物理性[解析]氧氣與臭氧的轉化只有一種反應物，所以不屬于化合反應，A誤；由氧元素可形成O2、O3單質，當O2O3時不屬于純凈物，B項錯誤；O2、O3均為氧元素的同素異形體，C項正確；O2O3屬于不同物質，所以該過程為化學變化，D[答案]【典例2 下列關于物質分類的正確組合是 堿酸鹽ABCDH＋OH－的化合物；鹽：由金屬陽離子(或NH4)與酸根組成的化合物；氧化物：由兩種元素組成，其中一種是[解析]A；B；D[答案]酸性氧化物(如CO2、SO2CaO、MgO等)、兩性氧化物(如Mn2O7CO2CO、NONa2O2、Mn2O7分類：910－9～10－7m10－9m3】下列敘述中正確的是(FeCl3Fe(OH)3Fe(OH)3應[思路啟迪]解答該題的關鍵點是清楚幾種不同分散系的本質區別是分散[解析]膠體和溶液、濁液的本質區別在于分散質微粒直徑大小不同，A項錯誤；從物質分類角度看，D[答案]Fe(OH)3(2)△(3)化學方程式：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl(4)FeCl3②方法②實驗現象：Fe(OH)3【典例4 下列說法正確的是 Fe(OH)3Fe(OH)3FeCl3Fe(OH)3質及分離方法；Fe(OH)3膠體的制備過程中應特別注意：FeCl3飽和溶液的加入要FeCl3出現紅褐色液體，錯誤；C項正確；D項，膠體與溶液的本質區別是分散質[答案]1～100nm第二課 物質的轉1】從H、O、S、K堿 [思路啟迪]書寫有關化學反應時注意題給酸性氧化物、堿性氧化物、酸、4H2O、H2O2、SO3、SO2、K2O、K2O2(過SO3、SO2；屬于堿性氧K2SO4(正鹽)、K2SO3(正鹽)、KHSO4(酸式鹽)、KHSO3(酸式鹽)。(1)酸性氧化物和堿性氧化物反應生成鹽，如SO3＋K2O===K2SO4，SO2＋K2O===K2SO3；(2)酸性氧＋H2O，K2O＋2H2SO4===2KHSO4＋H2O堿(2)CaO＋H2O===Ca(OH)2；(3)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；(5)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O；△CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(10)HCl＋NaOH===NaCl＋H2O。【典例2】如圖中，“——”表示相連的物質間在一定條件下可以反應， 甲乙丙丁ABCCD[思路啟迪]解答此類轉化問題時，首先要準確理解各類反應發生的條件，[解析 H2SO4和Na2SO4Na2SO4和NaOHNaOH和NaCl不反應，A錯和KOH不反應，B錯誤；Cu與HCl不發生置換反應生成CuCl2，D錯誤；故選C。 第二節第一課 電解質的電HClBaSO4③SO2、CO2、NH3SO2、CO2、NH3BaSO4、AgCl【典例1 下列有關電解質的說法正確的是 ①NaOHNaOH②CO2CO2④FeCl3FeCl3⑤C2H5OH(⑥BaSO4、CaCO3 [解析]①NaOHNaOHCO2的原因是CO2H2O反應生成的H2CO3能電離出自由移動的離子所以CO2是非電電解質的定義；⑥雖然BaSO4和CaCO3的水溶液都不導電，但它們在熔融狀態下[答案]1.H2SO4===2H＋＋SO24－、NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24弱酸的酸式鹽在溶液中完全電離，生成酸式酸根離子和陽離子，如NaHCO3=Na＋＋HCO3。3．離子，還要看電離產生的離子濃度的大小，如CaCO3在水中的溶解度很小，溶于2】[解析]HNO3H＋，屬于酸類；Al2(SO4)3SO24酸HNO3=H＋＋NO3鹽堿鹽NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO24第二課 離子反(2)CaCO3都可用H＋＋OH－===H2O來表示。NaHCO3“Na＋＋H＋＋CO23“Na＋＋HCO3Ca(OH)2]：當作反應物時澄清溶液寫成離子，懸濁液寫成化學NH3·H2ONH3·H2O，濃溶液或加熱寫成NH3↑?！镜淅?】 ：CO23CO2：2OH－＋CO2=CO23[解析]碳酸鈣與鹽酸反應，碳酸鈣難溶于水，應寫化學式，ABa2＋＋SO24水中通入足量CO2無沉淀，產物是可溶的碳酸氫鈣，C錯誤；鐵釘放入硫酸銅溶液中，鐵的氧化產物是Fe2＋，D錯誤。[答案]Ba2＋、Ca2CO23、SO24、SO23等；AgCl－、Br－、I－、CO23－等。OHFe3＋、Cu2＋、NH4、Ag＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Zn2OH－不能大量共存。CO23SO23PO34－H＋HCO3HSO3H2PO424H＋反應的離子：c．OH－反應的離子：OH－NaClKOHCuSO4FeCl32 NO3SO24SO24CO23NO3NO3 A項Ba2＋與SO24生成BaSO4沉淀；C項H＋與CO23反應產生CO2氣體；D項Fe3＋的水溶液呈棕黃色。[答案 HNH4第三節第一課 氧化還原反1.3．【典例1】 [解析]A；B種元素的化合價發生變化，該反應就是氧化還原反應，錯誤；CKMnO4熱分解的反應中，Mn元素的化合價從＋7價分別降到＋6價和＋4價，錯誤；D[答案]③采用“a×be－”形式表示得失電子數，a為得失電子的原子總數，b為每ab是“1”時省略“1【典例2 [思路啟迪 分析電子轉移表示方法的題目時首先要明確雙線橋表示電 A項中應轉移12e－；C項中得失電子標反了；D項單線橋上不用注[答案 第二課 氧化劑和還原O2、Cl2、Na、Mg、Al、H2、MnO2、CO2、CO、鹽FeCl3、KMnO4、FeSO4、HNO3HCl、H2S、△【典例1 實驗室制取少量的氮氣常利用的反應是NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O A．NaNO2是還原劑B．N2只是氧化產物C．NH4ClD．N2[思路啟迪 解決此類問題時，要準確理解氧化還原反應的相關概念[解析 “化合價變化”如下 NaNO2＋NH4Cl=====[答案 1.△一種反應物不一定只表現出一種性質。如反應2KMnO4

MnO2＋O2KMnO4Na＋(F－)?！魅纾?HCl(濃)＋MnO2

Fe＋S

氧化性：Cl2>S【典例2 根據反應 A．Br－、Fe2＋、 B．I－、Fe2＋、C．Br－、I－、 D．Fe2＋、I－、 [解析]反應①中還原劑是I－，還原產物是Fe2＋，故還原性：I－>Fe2＋；Fe2Br－，故還原性：Fe2＋>Br－，所以還原性I－>Fe2＋>Br－。[答案 ①同時含有幾種還原劑時FeBr2Fe2＋>BrCl2，Fe2＋Cl2②同時含有幾種氧化劑時Fe3＋、Cu2＋、H＋FeFeFe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。中間價態，即其產物的價態既不相互交換，也不交錯。例如：H2SH2SH2SO4H2S。S，SO2(2)【典例3】 在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首 [思路啟迪]解答此類問題時首先要特別注意多種氧化劑之間氧化性強弱 的順序為Ag＋>Cu2＋>H＋>Mg2＋，故混合液與鋅粉反應時，首先置換出Ag。[答案 當溶液中同時含有幾種還原劑時當溶液中同時含有幾種氧化劑時突破點一1】掌握電解質和非電解質的概念，能熟練判斷一種物質是否是電10種物質：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣[思路啟迪](1)切入點：判斷一種物質是否為電解質的經驗規則：酸、堿、10BaSO4[答案](1)稀硫酸、空氣(2)硫酸鋇(3)氨氣、二氧化碳(4)銅、金屬H2ONH3、SO2們與水反應的生成物NH3·H2O、H2SO3能電離出離子，所以NH3、SO2都是非電解突破點二【典例2】 NH4SO24NH4SO24C．在堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3NO3CO23[思路啟迪](1)切入點：解此類題目時要注意抓住限制條件。常見的限制(2)[解析 3不能大量存在，C項錯誤；Ca(OH)2與CO23生成CaCO3沉淀，D項錯誤。 突破點 溶液所含離子的綜合推【典例3】 KCl、K2SO4、Na2CO3、KCl、BaCl2、Na2SO4、Na2SO4、KCl、K2CO3、三次檢測結果中 次檢測結果不正確(提示：Ag2SO4第一步向溶液中滴加過量 (填化學式)溶液，其目的是檢驗23第二 加入過量的Ba(NO3)2溶液，其目的 [思路啟迪](1)切入點：離子推斷可以把實驗操作、離子反應、離子共存、[解析](1)溶液中，BaCl2Na2SO4、K2CO3BaSO4、BaCO3沉淀，故第二次檢測結果不正確。(2)SO24的檢驗可用硝酸鋇溶液，產生白色沉23－的檢驗用硝酸銀溶液，產生白色沉淀，SO24會對Cl－的檢驗產生干擾，故應先SO24并將其除去。[答案](1)二(2)HNO3SO24，并將其除去AgNO3Ag＋＋Cl－MnO4CrO24Cr2O27突破點 氧化還原反應的規律及應【典例4】 [思路啟迪](1)切入點：解此類題目時要注意該題考查物質的哪個性質。[解析]H2SO3、HI、FeCl2)和還原產物(分別為HI、FeCl2、NO)根據還原性還原劑>還原產物H2SO3>HI[答案]第二章海水中的重要元素——第一節第一課 活潑的金屬單質——(2)Na2CO3屬鈉 表面變 屬鈉

生成Na2O生成

—― NaOH潮解⑤ 白色塊狀物質NaOH潮解⑤

④—―④⑤Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O

生成(2)化學方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，還原劑：Na，氧化劑：H2Oa．鈉與酸溶液反應時先與酸反應生成H2。a．NaFe2(SO4)36NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4b．NaK2SO4溶液的反應ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ( CO2液NaO2Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，NaOH又吸收空氣中的H2OCO2Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3C[答案]第二課 鈉的幾種化合 焰色試注：(1)Na2ONa2O2成鹽和水外，還有O2生成)。(2)Na2O2O221∶21∶1。Na2ONa2O2與水、CO2，Na2O2Na2O2Na2O2O2，如：Na2O2＋SO2===Na2SO4。2．Na2O2H2O、CO2的反應(1)氧化劑是Na2O2，還原劑是Na2O2。(2)Na2O2H2O、CO2總式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2Na2O2CO2H2O(g)Na2O2CO2CO2，Na2O2H2O(g)發生反應。【典例1】CO和H2的混合氣體21.2g，與足量O2反應后，通過足量 A．21.2 B．14C．6.78 D．CO2、H2O 已知有關反↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2將上述化學方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3COH2Na2O2COH2[答案 CO2H2ONa2CO3中的CO、H2OH2的質量。Na2CO3NaHCO3(1)水溶性：Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3。水溶液酸堿性：Na2CO3、NaHCO3澄清石灰水變渾濁，A，A②實驗結論：Na2CO3NaHCO3CO2H2O。由此可知，Na2CO3的熱穩定性比NaHCO3強。(3)Na2CO3和NaHCO3同時倒入試管中。觀察到的實驗現象是兩個氣球體積均膨Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，CO23＋2H＋===H2O＋CO2↑；碳酸氫鈉與鹽酸反應的化學方程式是NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2HCO3＋H＋===H2O＋CO2↑。注：(1)NaHCO3NaHCO333CO2HClNa2CO3溶液中逐滴加入鹽酸時，反應分兩步進行。 后 有氣體產Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaHCO3Na2CO3NaOH2Na2CO3NaHCO3的是()ABCCaCl2D[思路啟迪]解決該問題時要準確CO23HCO3的性質差異，尤其要3(HCO3＋OH－=CO23CO23[解析]A項中發生的反應分別為Na2CO3Ca(OH)2===CaCO3CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O，兩者現象相同均產生白色沉淀；B稀鹽酸時，NaHCO3溶液反應更劇烈；CNa2CO3CaCl2發生反應：Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl，產生白色沉淀，NaHCO3與CaCl2不反D項逐滴加入鹽酸時，NaHCO3，Na2CO3[答案]Na2CO3(1)Na2CO3(2)Na2CO3結論：不同的滴加順序產生不同的現象，這也是不用其他試劑就可鑒別Na2CO3【典例3】 [思路啟迪]解決有關焰色試驗問題時要熟練掌握并記憶焰色試驗是部分 焰色試驗是鈉元素的性質單質鈉和鈉的化合物的焰色試驗為黃色B[答案 第二節第一課 氯氣的性1.Cl2時，122．Cl2的化學性質Fe、Cu)氧Cl2H2P、S、CCl2Cl2FeCl2：Cl2＋2FeCl2===2FeCl3；Cl2SO2：Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4【典例1】 的非金屬單質，具有強氧化性，變價金屬與Cl2反應生成高價態氯化物。[解析]CuCuCl2CuAFeFeCl3，FeFeCl2，與題意BFeFeCl3FeCl2，與題意不符，CAlAlCl3AlAlCl3，與題意DD。[答案 Fe)反應時得到H2。離子方程式為Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO?！八碾x子”是：H＋、OH－、Cl－、ClO(2)【典例2】 [思路啟迪]解答有關氯水性質問題的關鍵是清楚氯水中的各成分及其性質：Cl2決定了氯水的顏色，HClO決定了氯水的漂白性和不穩定性，H＋決定了氯水的酸性，ClAg＋AgCl。[解析]AHClBCD[答案 NaOH化學方程式：Cl22NaOH===NaClNaClOH2O。漂白液的有效成分為NaClOCa(OH)2化學方程式：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaC2＋Ca(ClO)2＋2H2O。Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)23．CaCl2【典例3】 B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2、CaCl2Cl2NaOH溶液反應生成的混合物，其有效成分為NaClO；漂白粉是Cl2與石灰乳Ca(OH)2Ca(ClO)2。因漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，是混合物，故A錯誤；因漂白粉的主要成分：氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，所以B選項是錯誤的；因為澄清石灰水中錯誤；利用HClO的酸性弱于碳酸，浸泡一段時間，讓CO2、H2O與Ca(ClO)2HClO，D[答案 漂白液有效成分為次氯酸鈉(NaClO)；漂白粉有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)235%；漂粉精有效成分為次氯酸鈣[Ca(ClO)2]，含有70%。第二課 氯氣的實驗室制 氯離子的檢MnO2、KMnO4、KClO3等)來制取。如MnO2＋4HCl(濃Cl2。NaOH常用濕潤的淀粉KICl2粉KICl21】在實驗室中用二氧化錳跟濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣。進 接 ； 接 ； 接 NaOH溶液的作用是 化學實驗中常用濕潤的淀粉－KICl2產生，可觀察 ，反應化學方程式 ②NaOH [思路啟迪 [解析](1)按照制備氣體的“反應裝置→凈化裝置→收集裝置→尾氣處理Cl2HClH2SO4Cl2；NaOHCl2。濕潤的淀粉－KICl2：Cl2＋2KI===2KCl＋I2，I2[答案 除去氯氣中的HCl雜 吸收過量的氯 Cl－的檢驗AgNO32．Cl－【典例2】檢驗某未知溶液中是否含有氯離子(Cl－正確的操作A．AgNO3BAgNO3失C．AgNO3D．AgNO3[思路啟迪]Cl－AgNO3HNO3HNO3[解析]ACO23等的干擾；BAg2CO3HClAgClDCl－。[答案 AgCO23－、SO24)的干擾。ClSO24－、CO23ClSO24Ba(NO3)2CO23Cl－第三節第一課 物質的n物質的量的單位——摩爾(mol)計量標準：1mol0.012kg12C原子數相同，約為6.02×1023?；鶞柿浚?.012kg12CNAmol－1。(3)近似量：6.02×1023mol－1。注意：(1)“1“1“1子、電子、原子團等)，但不能表示宏觀物質，如不能說“1molNA1mol1molCH4NA5NA。涉及稀有氣體時要注意He、Ne、Ar為單原子分子，O2、N2、H2等為雙原1】下列說法中正確的是(mol6.02×1023阿伏加德羅常數個粒子的集合體就是1mol,0.012kg12C6.02×102312Cmol2mol1mol[思路啟迪]抓準“n“mol 且1mol任何物質都約含有6.02×1023個粒子如1molO2中約含有6.02×1023個氧分子，約含有2×6.02×1023個氧原子，A項錯根據規定，1mol粒子集合體所含的粒子數與0.012kg12C中所含的碳原子數相同即阿伏加德羅常數個，約為6.02×1023個，B項正確；物質的量是基本物理量，摩爾是它的單位，C項時，應為1mol水中含有2mol氫原子和1mol氧原子，D項錯誤。[答案 ＋表述微觀粒子的物質的量時，必須指明微觀粒子的種類，例如：1molH、1molH21molH＋1mol(4)根據摩爾的基準規定，0.012kg12C1mol，即摩0.012kg12C概念：單位物質的量的物質所具有的質量，符號：M，單位：g·mol－1關系：物質的量(n)、物質的質量(m)與摩爾質量(M)之間存在的關系為＝m/MmM＝nM＝m原子，M＝M(g·mol－1)(確定化學式) M＝m(粒子)·NA＝1·%＋2·%＋3·%＋…(n1%、n2%…表示物質的量的分數)＝。n(5)M1＝D×M2(D為相對密度1，進行概念辨析時要注意相應的單位?！镜淅?】 A．NaOH的摩爾質量為40gB．1molO2C．1molOH－17g·mol－1 注意區分摩爾質量(M)與1mol物質的質量(m)以及物質的相對 B錯誤；質量單位為g，C錯誤；物質的摩爾質量以g·mol－1為單位時，在數值上與它的相對分子質量或相對原子質量相等，D正確。[答案 gg·mol－1 n、m、M、N、NA之間的關系：＝n＝ N

mn＝M ＝ 【典例3 下列有關阿伏加德羅常數(NA)的說法錯誤的是 A．32gO2B．0.5molH2OC．1molH2OH2OD．0.5NA個氯氣分子的物質的量是0.5[解析]32gO21mol，氧原子數為2NA，A誤；0.5molH2O中原子數為0.5mol，D[答案]

第二課 氣體摩爾體1.單位物質的量的氣體所占的體積，符號：Vm，單位：L·mol－1L/mol。1mol22.4L0℃，101kPa22.4L/mol22.4L·mol－1,22.4L·mol－1只是氣體摩爾V①氣體的物質的量 V

V ④氣體的密度ρ＝ ＝ ⑤氣體的摩爾質量M＝Vm·ρ＝ρ×22.4L/mol(標準狀況)。4．M的常用計算方法m根據物質的質量(m)和物質的量(n)：M＝n根據一個粒子的質量(m)和阿伏加德羅常數(NA)：M＝NA·mMM(相對原子質量)＝m原子 根據標準狀況下氣體的密度ρ：M＝ρ×22.4L·mol－1根據氣體的相對密度(D＝ρ1/ρ2)：＝D【典例1】 設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是( A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數為1.5NAB．常溫常壓下，48gO33NAC．標準狀況下，22.4LH2ONAD．標準狀況下，22.4LH2NA 涉及Vm≈22.4L·mol－1的問題時先看條件是否為標準狀況， 常溫、常壓(非標準狀況)下11.2LCO2的物質的量不是0.5mol，所含原子數不是1.5NA；48gO3的物質的量為1mol，所含氧原子數為3NA；標準狀況下H2O為液態，不能應用氣體摩爾體積計算其物質的標準狀況下22.4LH2的物質的量為1mol，所含氫原子數為2NA。[答案 使用“22.4L·mol－122.4L。L·mol－1L；數值“22.4”為近似值。(4)【典例2】 L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質量小[解析][答案]第三課 物質的量濃cB＝V“L整體與部分的關系：如0.1mol·L－1AlCl3溶液中，c(Al3＋)＝0.1mol·L－1，c(Cl－)＝0.3mol·L－1。ag(CuSO4·5H2O)

1

Mg·mol－1，VL(1L所得溶液的密度為ρg·cm－3。V

Vm溶液V＝ρ溶液V

mol× ＝

×1×10－3 V

c＝ mol·L－1

c(濃)·V(濃)＝c(稀)·V(稀)②混合時：c(混)·V(混)＝c1V1＋c2V2 m溶質

m溶液

B＝

(ρ

K2SO4c(K＋)＝2c(SO24－)＝2c(K2SO4Na2SO4NaClc(Na＋)＝2c(SO24－)＋c(Cl－)，c(Nac(Clc(SO242

mol/L＝2mol/L【典例1】 若從中取出50mL溶液，其物質的量濃度為 若將這50mL溶液用水稀釋到100mL，所得溶液中Na＋的物質的量濃度 mol·L－1，SO24的物質的量濃度為 [解析

＝0.1

＝0.2mol·L－1mol·L－1c·V·M＝0.2mol·L－1×0.05L×142g·mol－1＝1.42g。1Na2SO40.1mol·L－1Na＋2量濃度為0.2mol·L－1，SO24的物質的量濃度為0.1mol·L－1。

cBnBVV和溶液的體積(L)，cB。(3)nB。180°→180°后塞緊，再(2)480mL500mL100mL1.0mol·L－1NaCl 根據cB＝ 可知MB(溶質的摩爾質量)為定值實驗過程中不規范的 作會導致mB、V的值發生變化，從而使所配制溶液的物質的量濃度產生誤差。若mBcBVcB偏小。1)。由于操作時是以刻度線為基準加水，液面超過刻度2)。與仰視刻度線恰好相反，液面低于刻度線，故加水【典例2】 實驗室配制500mL0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步14.2g1～2cm2～3操作步驟的正確順序 (填字母)少的儀器 下列情況會使所配溶液濃度偏高的 (填字母)b．沒有進行上述操作步驟D規范性方面注意VmL[解析](1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟為計算、稱量、溶解、轉移、 根據c＝ nc偏低；c.Vc偏低；d.mc偏高；e.無[答案 藥 膠頭滴 500mL容量 nc＝V凡是使n增大的因素，使c偏大。凡是使n減小的因素，使c偏小。凡是使V增大的因素，使c偏小。Vc突破點 Na2O2的性質及應【典例1】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中，用電火花引燃，恰好完全反應容器中無氣體剩余由此得出原混合物中O2CH4Na2O2的質量之比為 [思路啟迪](1)切入點：三種物質都恰好完全反應，容器內沒有氧氣剩余，Na2CO3NaOH。(2)Na2CO3NaOH 117g8g8g a②1mola2

mol1mol2

g·mol－1＝12g·mol－1，Al3

－1＝9g·mol－1 子質量 ＝10g·mol－10.1× 突破點 碳酸鈉和碳酸氫鈉的鑒【典例2】 有兩支試管分別裝有Na2CO3和NaHCO3溶液下列方案中判斷 (1)切入點：熟練掌握Na2CO3和NaHCO3的性質差異及常用的鑒3CO23CaCO3↓；Na2CO3[解析]Na2CO3、NaHCO3Ca(OH)2CaCO3↓，ANa2CO3、NaHCO3HCl、NaHCO3Na2CO3HClNaHCO3NaCl，B、DNa2CO3CaCl2CaCO3↓，NaHCO3CaCl2，C[答案 Na2CO3NaHCO3CaCl2BaCl2Na2CO3NaHCO3。(4)pH，pHNa2CO3。突破點 新制氯水成分和性質的多樣【典例3】 A．NaHCO3(H＋)D．向AgNO3溶液中滴加新制氯水，生成白色沉淀(Cl－) A項，新制氯水中存在H＋，與NaHCO3反應產生CO2；B項，新制氯水能使紅色布條褪色是因為新制氯水中存在HClO，具有漂白作用；C項，新制氯水中存在Cl2，能夠將Fe2＋氧化為Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈紅色；D項，新制氯水中存在Cl－，能與AgNO3溶液反應生成白色沉淀。[答案 突破點 對阿伏加德羅定律及其推論的理【典例4】 NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( A．在標準狀況下，11.2LSO3含有的分子數為0.5NAB．在常溫常壓下，22.4LO2含有的原子數為2NAC．在標準狀況下，11.2L氬氣所含的原子數目為0.5NA (2)關鍵點：弄清物質的量、阿伏加德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積[解析]ASO3A、BC，11.2L ＝0.5mol，氬氣為單原子分子，故所含原子的數目為22.4D原子數就不相同，D[答案]第三章第一節第一課 鐵的單(1)(2)FeFe2Fe3①Fe――→弱氧化劑③Fe――→強氧化劑2Fe＋3X22FeX3(XF、Cl、FeH2SO4Fe3＋。a．CO2：C＋O2

CO：CO2＋C

2CO②鐵的生成：Fe2O3＋3CO

2Fe＋3CO2③爐渣的形成：a.CaCO3

b．CaO＋SiO2

CaSiO3 ba[思路啟迪]解決鐵與水蒸氣反應時要準確把握鐵的典型性質，鐵不與冷、Fe3O4H2。 鐵與H2O(g)在高溫條件下反應生成Fe3O4和H2；Fe3O4與HCl反應生成FeCl3(棕黃色)和FeCl2(淺綠色)。[答案 FeH2OFe不與冷水、熱水反應，在常溫下Fe暴露在空氣中產生鐵銹(Fe2O3·xH2O)Fe3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2第二課 鐵的重要化合Fe的常見化合價只有＋2價和＋3價，Fe3O4是黑色具有磁性的晶體，可以看成由FeO和Fe2O3按物質的量之比1∶1組合而成的復雜氧化物通常也可寫FeO·Fe2O3FeO、Fe2O3屬于堿性氧化物，Fe3O4不屬于堿性氧化物，均不溶于水。(4)從價態分析，FeO有還原性，Fe2O3有氧化性，Fe3O4既有氧化性又有還原FeO與Fe2O3Fe元素價態相鄰，兩者不會反應。FeO、Fe3O4遇氧化性酸HNO3)發生氧化還原反應，＋2＋3Fe(OH)3，Fe(OH)2Fe(OH)2O2Fe(OH)3Fe(OH)2、Fe(OH)3【典例1】 的澄清石灰水中，得到60g沉淀，則該氧化物是( 靈活運用n1/n2＝N1/N2確定化學式。[解析 mol× 含氧原子為0.6mol

＝mol，N(Fe)∶N(O)＝0.4∶0.6＝2∶3，即氧化物為Fe2O3。 結合

COCO2n(CaCO3)＝n(氧化物中氧原子)。Fe(OH)2NaOHFeSO4NaOH2．原理(1)Fe2＋FeFe2＋Fe3＋；(2)除去溶液Fe(OH)2O2Fe(OH)2O2。O21mol·L－1NaOHFe(OH)2Fe(OH)2方法2：裝置如下圖所示。實驗時，先打開彈簧夾K，再將分液漏斗的旋塞打開，使稀硫酸與鐵粉作用，用產生的H2排出裝置中的空氣；然后關閉K，使生H2FeSO4NaOH2】Fe(OH)2 Fe(OH)2的環境，從而防止Fe(OH)2被O2氧化為Fe(OH)3，另外為保證實驗成功，Fe2＋不[解析] 要較長時間看到Fe(OH)2沉淀必須在制取過程中盡可能減少和空氣接觸。對比3個實驗可以發①中盛有氫氧化鈉溶液的滴管伸入放有還原性鐵粉的硫酸亞鐵溶液中，可以較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉②中生成的氫氧化亞鐵能夠與空氣中氧氣發生反4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH3，導致不能長時間觀察到氫氧化亞鐵白色沉淀③中加入有機物作隔離層和空氣接觸少能較長時間觀察到Fe(OH)2白色沉淀。[答案 Fe(OH)2NaOH(3)FeSO4鐵元素有三種價態：023如2Fe＋3Cl2=====3Fe＋4H2O(g)

Fe3O4＋4H2如Fe3＋具有較強的氧化性，可被還原為＋20如△3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2→NO3MnO4SO23Cl2Fe3Fe2＋的檢驗—3】欲證明某溶液中含有Fe2Fe3＋，進行如下實驗操作時最佳順序為()KMnO4溶液③加入少量KSCNA．①③B．③②C．③①D．①②③[思路啟迪]在分析Fe2＋、Fe3＋檢驗題型時，既要熟悉各自的檢驗方法，Fe3KSCNFe2KSCNFe2＋Fe3KSCNKSCN，如果溶液Fe2＋Fe3＋。[答案]Fe2＋[Cl2KMnO4(H＋)等]氧化為＋Fe3＋只具有氧化性，可被弱還原劑(Fe、CuFe2Fe3＋SCN－結合形成血紅色物質，Fe2＋SCN－不會產生血紅第二節第一課 金屬材【典例1】 B． [解析 生鐵為鐵的合金，其硬度比鐵的大[答案 (2)△4Al＋3O22Al2O3(2)H2SO4離子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2H2SO4NaOH：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2(1)H2SO4：Al2O3＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2O。(2)NaOH：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。(3)【典例2】等體積、等物質的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積之比為5∶7，則甲、乙兩燒杯 D．反應間的定量關系無論是鋁與酸反應還是與堿反應，Al和H2的關系都是2Al～[解析]H2體積比為1∶1，1VHClH2

3VNaOHH2[答案 1氣的體積比為 <1，則必定是3第二課 物質的量在化學方程式計算中的應 O2 化學計量數 擴大NA2NANA物質的 2 1 256g32g8844.8L22.4L44.8(1)各種符號的書寫要規范。要注意字母的大、小寫，如“M質量，而“m”表示質量；“N”表示微粒數，而“n”表示物質的量?！镜淅? Al2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2Al的物質的量 參加反應的NaOH的物質的量 ，NaOH溶液的物質的量濃度 生成標準狀況下H2的體積 [解析 ＝0.4mol 設參加反應的NaOH物質的量是n則2Al 0．4 ＝，n＝0.4

＝0.8mol/L設生成標準狀況下H2的體積是V2 3×22.40．4 mol×3×

＝13.44L[答案 (1)0.4 (2)0.4 0.8(3)13.44NaOHn(NaOH)。HCln(HCl)，不帶單位。COFe2O3CO2△3CO＋Fe2O3=====(2)3CO～3CO2～3CaCO3CO～CaCO3CCuSO44g，據此可求參加反應的Fe的質量。 64－56＝8→ 4 所以m(Fe)＝28g2△2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O↑＋CO2193.1g，原混合物中碳酸鈉的質量 g將剩余固體溶于水配成300mL溶液，其中c(Na＋) L[思路啟迪]“差量法”解題的關鍵在于尋求差量與物質之間的比例關系，[解析 (1)設混合物中NaHCO3的質量為m，則Na2CO319g－8.4g＝10.6gNa2CO319g－3.1g＝15.9 物質的量 ＝0.15 n(Na＋)＝0.3mol，CO2x 0.15

＝1mol·L－1 ＝?x＝0.15 V(CO2)＝n·Vm＝0.15mol·22.4＝3.36L[答案 (2)1 突破點 Fe3＋、Fe2＋、Cu、Fe之間的轉【典例1】已知Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，現把等物質的量的CuSO4、FeCl3和Zn三種物質置于盛有水的容器中，充分反應后，容器中除SO24、Cl－外還有( [思路啟迪](1)切入點：要考慮到一種金屬與多種陽離子發生反應時，陽可得出氧化性：Fe3＋>Cu2ZnFe3＋反應，1molFe30.5molZn0.5molZn0.5molCu0.5molCu2＋，即Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cu。[答案]I－、Fe2＋、Br－。含等物質的量濃度的H＋、Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋的溶液中加入鎂粉，反應的先后順序為Fe3＋、Cu2＋、H＋、Fe2＋、Zn2＋。物質的量濃度的H＋、Fe3＋、NH4的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，發生反應的先后H＋、Fe3＋、NH4。突破點二Fe(OH)2【典例2 用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀方法一：用FeSO4溶液與不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應制備。(1)除去蒸餾水中溶解的O2常采用 (2)Fe(OH)2O2NaOHFeSO4NaOH O2NaOH (2)在試管Ⅱ里加入的試劑 為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和試管Ⅱ中加入試劑，打開止水 Fe(OH)2 [思路啟迪 (1)切入點：熟悉Fe(OH)2的制備原理是Fe2＋＋2OH[解析 方法一Fe(OH)2FeSO4O2NaOHFeH2H2H2FeSO4H2O2Fe(OH)2Fe(OH)3。[答案]方法一：(1)煮沸(2)Fe(OH)2O2方法二：(1)稀硫酸、鐵 (2)NaOH溶Fe2＋FeSO4O2。FeSO4NaOHFe2＋FeSO4突破點 有關鋁與酸反應的相關計3】將盛有等質量等濃度稀鹽酸的甲、乙兩個燒杯分別放在托盤天bmolAl，充分反應。若甲、乙兩燒杯中酸均過量，則甲、乙兩燒杯中凈增量分別為 g乙兩燒杯中產生H2的質量 [思路啟迪](1)切入點：要考慮到金屬鎂、鋁均能與鹽酸發生反應，且使 甲燒杯 24a 22a乙燒杯 27b 24b22ag，24bg(2)H2MgAl24a＝27b，a∶b＝9∶8。[答案 (2)相 32

n(e－)＝n11.2L(標準狀況)H21 突破點 守恒法、差量法等在計算題中的應【典例4】 現有兩種Na2CO3與NaHCO3的混合物X和Y已知Na2CO3受熱難分解，而NaHCO3受熱易分解：△2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O 灰水中，生成2.00g沉淀，則原混合物中碳酸氫鈉的質量分數為 [思路啟迪](1)切入點：要考慮到兩種鹽對熱穩定性不同，NaHCO3解，但Na2CO3受熱不分解。(2)CO2H2O△(1)2NaHCO3

2×84 62 0.312× ＝

)＝g，Na2CO35.00g－0.844.16g△(2)2NaHCO3

Na2CO3＋H2O＋CO2↑，Ca(OH)2＋CO2===H2O＋CaCO32×＝

解得w(NaHCO3)＝67.2%[答案 (1)4.16 第四章第一節第一課 原子結知識點一原子的構 質量①質量數(A)＝質子數(Z)＋中子數(N)核電荷數＝核內質子數＝陽離子質子數＝陰離子質子數＝數量關系：原子序數＝±符號ZAXmn【典例1】已知R2＋核外有a個電子，b個中子。表示R原子符號正確的 B.aab2C.aab2 D.a－2R[思路啟迪]解決此類問題應熟練掌握微粒各種物理量之間的定量關系及 R2＋核外有a個電子則R原子核外有(a＋2)個電子即核內有(a＋2)個質子，R的質量數為a＋2＋b。[答案 ④原子結構示意圖中，核內質子數＝(2)層上所排布的電子數也相同)。如 ―― 如 ――8(K2【典例2】 B．原子最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素 [解析]兩個電子層，每層上都是2個電子，但鈹元素是金屬元素，故A錯誤；B中原子最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素，如H。D中如K＋最外層電子數與KA、B、D[答案]Li、Be、2C3O4H、Be、常見的“1010N3－、O2－、F－、Na＋、Mg2＋、1010NH21010NH4常見的“18(1)分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、N2H4(3)陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl【典例3 △①A＋＋C－―― 除D、E外，請再寫出兩種含10個電子的分子： (3)除A＋、B＋外，請再寫出兩種含10個電子的陽離子： [思路啟迪]解決涉及“10的“10[解析]10①分子：Ne、HF、H2O、NH3、②陽離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH4、NH2NH4＋OH=====

===2H2O，ANH4，BH3O＋，COH－，DH2O，ENH3△[答案 (1)NH4A、B、C、D10NH4NH4H2O第二課 元素周期 核(2)1②同周期第ⅡAⅢA1(2)①位于過渡元素左側的主族元素，即ⅠA族、ⅡA族，同主族、鄰周期元素②位于過渡元素右側的主族元素，即ⅢA族～ⅦA族，同主族、鄰周期元素原子序數之差為下一周期元素的種數例如氯和溴的原子序數之差為35－17＝【典例1】 A．原子序數之差為2的兩種元素不可能位于同一主族B．D－核外有36個電子，則元素D位于第四周期第ⅦA族Cx，則乙的原子x＋4于第ⅢAx＋19[思路啟迪]解答本題的關鍵是總結元素周期表中同周期相鄰主族元素和[解析]2，卻同位于第ⅠAA簡單陰離子的核外電子與同周期的稀有氣體相同，D－360KrDKrⅦA，Bx，則根據元素周期表結構可知乙的原x＋2x＋8x＋18x＋32，CⅠA第ⅢA2；②第四、2＋10；③2＋24，D[答案 同主族相鄰元素原子序數的差值為周期所包含的元素種數，所以可能為2,8,18或32；根據第ⅡA族和第ⅢA族的位置關系及元素周期表的結構推斷出同周期第ⅡAⅢA1,1125。則確定其在周期表中位置的方法是先畫出該元素的原子結構示意圖由其電子層數為2，確定其處于第二周期由其最外層有5個電子確定其處在第ⅤA2．00一二三四五六2比較該元素的原子序數與000所在周期的下一個周期的第ⅠAⅡA01～5ⅦA～第ⅢA【典例2】 核反應不僅能發電也能制造元素。2016年初國際上確認，利用原子核間的撞擊已制造出原子序數分別為113、115、117和118的四種新元素，填補了目前元素周期表的空白，其中113號元素與Al元素處于同一主族。下列 A．B．115ⅤAD．0A115周期第ⅤA族的金屬元素，故B錯誤；117號元素是位于第七周期第ⅦA族的元CD[答案]002知識點三核 同位(2)分析原子表示符號的幾組數字。AZX，只要Z相同，就是同種元Z均相同，是同種核素；Z相同，A不相同的互稱同位素；Z不相同的不論A是否FOHAl3Na＋、F－等，NH4OH－等。1

作為標準，XXM(核素)＝m核素1如A、B、C…為某元素的不同核素，其原子數百分比分別為a%、b%、c%…則該元素的相對原子質量為MA·a%＋MB·b%＋MC·c%＋…其中MA、MB、MC…分別表A、B、C…的相對原子質量。元素的近似相對原子質量：可根據各種核素的質量數按(2)【典例3 下列說法錯誤的是 C.1H21HD．12C14C四種微粒是氫元素的四種不同粒子，A1H12H為1，中子數不相等的不同氫原子，它們是不同的核素，C正確；12C和14C由于6，68，為同素異形體，B[答案 (4)第三課 元素的性質與原子結O2LiO2Li2O，NaO2Na2O2KO2KO2H2OKH2ORbCs弱【典例1】 [解析]AH2O應，故不能從鹽溶液中置換出不活潑的金屬，A氧化鋰，而不是過氧化鋰，B而降低，D烈，C[答案]堿金屬單質易與O2、H2O(1)XH2穩定性HClO4>HBrO4>HIO4。弱【典例2】 下列關于鹵素(用X表示)的敘述中，正確的是( A．鹵素單質與水反應均可用X2＋H2O===HXO＋HX表示B．HX的熱穩定性隨鹵素核電荷數增加而增強C．F2→I2[思路啟迪]解決此類問題在熟練掌握鹵族元素單質及其化合物性質的同[解析]F2H2O2F2＋2H2O===4HF＋O2，AFI，HX，BF2I2的顏色為：淡黃綠色→黃綠色→深紅棕色→紫黑色，CF2→Cl2→Br2→I2，D[答案 2第二節第一課 元素周期(1)②實例：11～17r(Na＋)<r(Na)；r(Cl－)>r(Cl)r(Fe3＋)<r(Fe2＋)<r(Fe)(4)②實例：r(O2－)>r(F－)>r(Na＋)>r(Mg2＋)>r(Al3＋)【典例1】 [思路啟迪][解析]A，4Al3＋<Mg2＋<Na＋<O2－，A錯誤；C項，Na、Mg、Al、S的原子半徑依次減小，C錯誤；Na、K、Rb、Cs同屬于第ⅠA族，其原子半徑：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)，D錯誤；S2－和Cl－核外電子數相同，但核電荷數Cl>S，故離子半徑r(S2－)>r(Cl－)；Na＋和Al3＋核外電子數相同，且核電荷數Al>Na，則離子半徑，r(Na＋)>r(Al3＋)，B項正確。[答案]1.元素(O、F(1)5(2)7【典例2 B．XYC．XYD．XY [解析]X原子半徑比Y的大，說明XY的左邊，原子序數XY小，X的非金屬性比Y的弱，因此最高價氧化物對應水化物的酸性XY的弱，XY，XY[答案](4)第二課 元素周期表和元素周期律的應O、FFO最高正價－|最低負價6420【典例1】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是( D．TNaOH[解析]HBeAlTAl，據此可以判斷出其他元素如表所示：氮元素的非金屬性比硅元素的強，所以NH3SiH4穩定，A正確；硫元素的非金屬性比硅元素的強，所以H2SO4比H2SiO3的酸性強，B正確；同一周期隨著原子序數的遞增，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：P>N，即Al>Si>P>N，C正確；AlNaOH，D[答案]若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，有關元素的各種性質均可排出順序(但D不能參與排列)。如原子半徑：C>A>B；金屬性：C>A