元素化合物知識總結一、各類物質所具有的通性總結：1、金屬單質的通性：⑴與非金屬單質（如一、各類物質所具有的通性總結：1、金屬單質的通性：⑴與非金屬單質（如Cl2、O2、H2、S、N2、⑵與酸反應⑶與水反應⑷與鹽發生置換反應2、非金屬單質的通性：⑴與非金屬單質（如Cl2、o2、h2、S、n2、⑵與金屬單質（如鈉、鐵、鎂、鋁、銅等）⑶與堿反應⑷與水反應⑸與鹽反應3、酸性氧化物的通性：⑴與水反應生成對應的酸⑵與堿中和生成對應的鹽和水⑶與堿性氧化物化合生成對應的鹽4、堿性氧化物的通性：⑴與水反應生成對應的堿⑵與酸中和生成對應的鹽和水C等）反應C等）反應反應⑶與酸性氧化物化合生成對應的鹽5、酸的通性：⑴與指示劑變色（與石蕊變紅⑷與堿性氧化物反應，與甲基橙變紅）⑵與活潑金屬反應生成低價態的鹽和氫氣⑶與堿發生中和反應⑸與鹽反應生成新酸和新鹽6、堿的通性：⑴與指示劑變色（與石蕊變藍，與甲基橙變黃）⑵與非金屬反應⑶酸發生中和反應⑷酸性氧化物反應⑸鹽反應生成新堿和新鹽7、鹽的通性：⑴與金屬單質發生置換反應⑵與非金屬單質發生置換反應⑶酸反應生成新酸和新鹽⑷堿反應新堿和新鹽⑸鹽反應生成兩種新鹽二、研究各類物質性質的方法1、物理性質：顏色、氣味、狀態、有沒有毒性、密度、熔沸點、硬度、柔韌性、導電導熱性、溶解性（主要是在水中的溶解度）等。2、化學性質：⑴根據物質類別分析其應有的通性：⑵從以下幾個方面分析物質可能具有的特性：①分析化合價，總結其氧化性或還原性；②吸水性；③漂白性；④脫水性；⑤腐蝕性；⑥其他違反規律的可能性質三、縱線（即同主族）歸納元素單質及其化合物性質的方法過程㈠找一種代表性元素，分析其原子結構，再根據原子結構推其原子性質（得失電子能力強弱）、元素性質（金屬性或非金屬性）、單質性質（氧化性或還原性）、該元素在自然界中的存在形態（游離態或化合態）和主要的存在形式（具體物質）㈡代表元素單質1、單質的結構2、單質的物理性質3、單質的化學性質4、單質的用途、保存方法5、單質的制備方法：⑴實驗室制法；⑵工業生產方法㈢代表元素的主要化合物1、氧化物：結構、物理性質、化學性質、用途、制備方法2、氫化物：結構、物理性質、化學性質、用途、制備方法3、氧化物對應的水化物：結構、物理性質、化學性質、用途、制備方法4、常見的鹽：結構、物理性質、化學性質、用途、制備方法㈣同主族元素的結構、性質的相似性和不同點1、結構：⑴相同點、⑵遞變性2、單質⑴物理性質（相似性和遞變性）：⑵化學性質（相似性和遞變性）：⑶制備方法（相似性和遞變性）：3、化合物（氫化物、最高價氧化物對應的水化物等）⑴物理性質（相似性和遞變性）：⑵化學性質（相似性和遞變性）：4、常見的鹽列舉四、各主族元素單質及其化合物總結I堿金屬（代表元素：鈉），單質還原性強。㈡鈉單質I堿金屬（代表元素：鈉），單質還原性強。㈡鈉單質1、鈉單質的物理性質：鈉是有銀白色金屬光澤的金屬；熔沸點低，熔點低于水的沸點；質地柔軟，可用小刀切開；密度比水小。2、鈉單質的化學性質：鈉是金屬單質，應具有金屬單質的通性。⑴鈉可以和非金屬單質反應：△①鈉和氧氣反應：2Na+O2Na2O2（淡黃色）4Na+O2=2Na2O（白色）②鈉和氯氣反應：2Na+Cl2=點燃=2NaCl（鈉在氯氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白煙）③鈉和硫反應：2Na+S=Na2s（將鈉和硫混合后在研缽中研磨會發生爆炸）⑵鈉可以和酸反應：2Na+2HCl=2NaCl+Hj（反應過于劇烈，通常不做此實驗）⑶鈉可以和水反應2Na+2H⑶鈉可以和水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2f⑷鈉可以和鹽溶液反應「,現象鈉浮在水面上---■鈉熔成液態小球解釋■■鈉的密度比水小鈉的熔點低，反應放熱四處游動，發出“嘶嘶”的聲音反應生成氫氣鈉不能從鹽溶液中將金屬置換出來，而是先和水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應。鈉逐漸變小，最后消失鈉不能從鹽溶液中將金屬置換出來，而是先和水反應，生成的氫氧化鈉再和鹽反應。鈉逐漸變小，最后消失、一滴入酚酞溶液變紅鈉和水反應：反應生成的的氫氧化^郎’CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2l+Na2SO4FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3l+3NaCl②鈉投入FeCl3溶液中：2Na+2H2O=2NaOH+H2f3、金屬鈉的用途：⑴鈉鉀合金在常溫下呈液態，可作原子反應堆的導熱劑；⑵高壓鈉燈發出的黃光射程遠，透霧能力強，可用在電光源上；⑶鈉可以將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的熔融鹽還原出來，工業上常用此方法制取這些金屬。電解4、金屬鈉的制法：工業上常用電解熔融NaCl的方法來生產金屬鈉：2NaCl（熔融）2Na+Cl2f㈢鈉的氧化物（Na2O2）Na2O是堿性氧化物，具有堿性氧化物的通性。由于其不穩定，沒有實用價值。Na2O2不是堿性氧化物，不具有堿性氧化物的通性。比Na2O穩定，能和水或二氧化碳反應生成氧氣，可用來作供氧劑。2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2f2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2fNa2O2具有強氧化性，能將有色物質氧化成無色，可作漂白劑。向Na2O2中加入酚酞溶液，溶液先變紅（生成NaOH）后褪色（Na2O2將紅色酚酞氧化成無色）。㈣鈉鹽（Na2co3和NaHCO3）碳酸鈉碳酸氫鈉化學式Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打小蘇打顏色、狀態白色固體白色固體熱穩定性受熱不分解受熱易分解。△2NaHCO3Na2cO3+CO2f+H2O與鹽酸都能與鹽酸反應，碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈一些與NaOH溶液不反應NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O加水的現象加少量水變成塊狀固體，繼續加水得到無色溶液，且放出熱量加少量水不會變成塊狀固體，繼續加水得到無色溶液，不會放出熱量水溶性都易溶于水，碳酸鈉比碳酸氫鈉的溶解度大水溶液的酸堿性都呈堿性㈤堿金屬元素1、結構：相同點：最外層均為1個電子，易失去1個電子，原子失電子能力都強，元素金屬性都強，單質還原性都強。遞變性：由上至下，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，原子失電子能力逐漸增強，元素金屬性逐漸增強，單質還原性逐漸增強。2、單質物理性質：相似性：都有金屬光澤，都是銀白色固體（銫略顯黃色），硬度都小，密度都小，熔沸點都低，都是電和熱的良導體。遞變性：由上至下，硬度逐漸減小，密度逐漸增大（鉀特殊，小于鈉的密度），熔沸點逐漸降低。3、單質化學性質：⑴都能與非金屬單質（氯氣、氧氣、硫等）反應2Na＋Cl2=2NaCl2K＋Cl2=2KCl2Na＋S=Na2S2K＋S=K2S4Na+O2=2Na2O（緩慢氧化）4Li+O2=2Li2O（只有一種氧化物）2Na+O2點燃Na2O22K+O2=K2O2（過氧化鉀）堿金屬都能與氧氣反應，從鋰到銫反應越來越劇烈，生成物為氧化物（鋰）、過氧化物（鈉）、比過氧化物更復雜的氧化物（鉀、銣、銫）。⑵都能與酸劇烈反應：堿金屬放入鹽酸溶液時，是先和酸反應，酸反應完后再和水反應。⑶都能與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2t（劇烈）2K+2H2O=2KOH+H2t（更劇烈，發生輕微爆炸）堿金屬單質都能與水反應生成對應的堿和氫氣，從鋰到銫與水反應越來越劇烈。⑷都能與鹽溶液反應堿金屬單質都是先和水反應，生成的堿再與鹽發生復分解反應。4、焰色反應許多金屬化合物在灼燒時會火焰會發出特殊顏色，這種現象叫焰色反應。如鈉元素的焰色為黃色；鉀元素的焰色是紫色（透過藍色鈷玻璃觀察）。II鹵族元素（代表元素：氯）㈠原子結構，元素非金屬性強，單質氧化性強。㈡氯氣1、氯氣的分子結構：:㈠原子結構，元素非金屬性強，單質氧化性強。㈡氯氣1、氯氣的分子結構：:Cl:Cl:2、氯氣的物理性質：氯氣是一種黃綠色有刺激性氣味有毒的氣體，能溶于水（1：2）,密度比空氣大，易液化。3、氯氣的化學性質：氯氣是非金屬單質，應具有非金屬單質的通性。⑴和金屬單質反應：△①氯氣和鈉反應：2Na+Cl2^=2NaCl（鈉在氯氣中燃燒，發出黃色火焰，生成白煙）點燃②鐵和氯氣反應：2Fe+3cl22FeCl3（鐵在氯氣中燃燒，生成棕黃色煙）③銅和氯氣反應：Cu+Cl2=點燃=CuCl2（銅在氯氣中燃燒，生成棕紅色煙）氯氣和變價金屬反應生成高價態的鹽。⑵和非金屬單質反應：①和氫氣反應：H2+Cl2點燃2HCl（氫氣在氯氣中安靜燃燒，發出蒼白色火焰，瓶口有白霧出現）H2+Cl2==2HCl（混合氣體在強光照射時發生爆炸）②和磷反應：2P+3Cl2點燃2P+3Cl2點燃2PCl3(霧)（磷在氯氣中燃燒，產生白色煙霧）I2P+5J點燃2PCl5(煙)⑶和水反應新制氯水的成分：三分子（Cl2H2OHClO）四離子（H+OH-Cl-ClO-）久置氯水的成分：稀鹽酸⑶和水反應Cl2＋H2O=HCl＋HClOHClO只能存在于溶液中，具有強氧化性，不穩定，見光或受熱易發生分解。2HClO=2HCl+O⑷和堿溶液反應漂白水的主要成分］漂白粉的有效成分JCl2+2NaOH=NaCl+NaClO2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O⑸具有強氧化性氯氣可以氧化金屬單質、非金屬單質，也可氧化一些化合物，如可以氧化Fe2+、SO32-、I-、Br-、SO2、S2-等。Cl2＋SO2＋2H2O=2HCl＋H2SO4Cl2＋S2－=2Cl－＋S4、氯氣的用途：⑴氯氣可以用作自來水消毒劑；⑵可用于工業制備漂白粉和漂白水；⑶可用于工業生產鹽酸。5、氯氣的制法：一一通電⑴工業上可用電解熔融NaCl的方法來生產氯氣：2NaCl（熔融）2Na+Cl2f通電，常用電解飽和NaCl溶液的方法來生產氯氣：2NaCl+2H202NaOH+H2f+Cl2f⑵氯氣的實驗室制法：△反應原理：MnO2+4HCl（濃）——MnCl2+Cl2+2H2O發生裝置類型：固體+液體加熱或不加氣體>除雜：用飽和食鹽水吸收HC1;用濃H2SO4干燥收集裝置：用向上排空氣法或排飽和食鹽水尾氣吸收：用NaOH溶液（不能澄清石灰水，濃度太小，不能完全吸收）飽和食鹽水濃硫酸NaOH㈢HCl1、HCl的結構：HxCl*??H和Cl形成共用電子對，偏向C1,使H顯示+1價，Cl顯示出-1價。2、HCl的物理性質：HCl是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：500）,可作噴泉實驗，密度比空氣大。3、HCl的化學性質：氯化氫溶于水得到鹽酸為強酸，具有酸的通性。

⑴鹽酸遇石蕊變紅色，遇甲基橙變紅色。⑵和活潑金屬單質反應生成低價態的鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2f⑶和堿發生中和反應生成對應的鹽和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷和堿性氧化物反應：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑸和某些鹽反應生成新酸新鹽：HCl+AgNO3=AgClI+HNO33、氯化氫的用途：主要用作化工原料。4、氯化氫的制法：⑴工業：氫氣在氯氣中燃燒。工業設備大多為鐵合金，所以工業鹽酸中常混有Fe3+而呈黃色。⑵實驗室制法：反應原理：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HClf△NaCl+NaHSO4—Na2sO4+HClf干燥：用濃硫酸收集：向上排空氣法尾氣吸收：用水吸收（防倒吸）㈤鹽AgF是白色固體，易溶于水；AgCl是白色固體；AgBr是淡黃色固體；AgI是黃色固體。AgCl、AgBr、AgI都難溶于水和強酸（如稀硝酸）。CaF2俗名螢石，難溶于水，和濃硫酸在鉛皿中共熱制HF；CaCl2、CaBr2>CaI2都易溶于水。㈥鹵族元素1、結構：相同點：最外層均為7個電子，易得到1個電子，原子得電子能力都強，元素金屬性都強，單質氧化性都強。遞變性：由上至下，電子層數逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的吸引力減弱，原子得

電子能力逐漸減弱，失電子能力增強，元素非金屬性逐漸減弱，單質氧化性逐漸減弱。2、單質物理性質：F2是淺黃綠色氣體；C12是黃綠色氣體；Br2是深紅棕色液體；I2是紫黑色固體。C12易液化；Br2易揮發；I2易升華。顏色逐漸加深；狀態是由氣體一液體一固體；密度逐漸增大；熔沸點逐漸升高（對結構相似的分子，分子量越大，熔沸點越高）；在水中溶解度都不大，都易溶于有機溶劑。3、單質化學性質：⑴與金屬單質反應2Fe+3Cl=2FeCl2Fe+3Br=2FeBrFe+Br=FeBrFe+I=FeIZn+I—催化劑~~*ZnI2323222222氯氣與變價金屬生成高價態鹽；溴與變價金屬可生成兩種價態鹽；碘只能與變價金屬生成低價態鹽。說明氧化性：Cl2>Br2>I2⑵與非金屬單質反應H2+F2=2HF（氫氣和氟氣混合在黑暗處也會劇烈化合，發生爆炸）H2+C12=點燃=2hq（混合氣體在光照條件下會劇烈化合，發生爆炸）H+Br高溫2HBrH+I'、2HI2222從氟氣到碘，和氫氣化合越來越難，生成的氣態氫化物越來越不穩定，氫化物的酸性越來越強，氫化物的還原性越來越強。從HF到HI,分子量越來越大，熔沸點越來越高（HF熔沸點最高，因為在HF中形成有氫鍵），密度越來越大。⑶與水反應氟氣和水劇烈反應：2F2+2H2O=4HF+O2f氯氣、溴、碘與水反應：X2+H2O=HX+HXO（X=Cl、Br、I）⑷與堿反應：2X2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（X=Cl、Br、I）⑸氧化性，鹵素單質間的置換X2+SO2+2H2O=2HX+H2SO4（X=Cl、Br、I）X2+S2－=2X－+S（X=Cl、Br、I）Cl2+2Br－=Br2+2Cl－Br2+2I－=I2+2Br－Cl2+2I－=2Cl－+I2、氧原子結構：1+8、氧原子結構：1+86氧原子較易得到2個電子，元素非金屬性較強，單質氧化性較強。m氧族元素（代表元素：氧、硫）1、結構和存在：1、結構和存在：0??0O=O㈠氧氣4、制法：⑴實驗室制法：反應原理：2KClO32KC1+3024、制法：⑴實驗室制法：反應原理：2KClO32KC1+302t△2KMnO4—K2MnO4+2O2f發生裝置類型：固體+固體加熱氣體除雜：用濃H2S04干燥收集裝置：排水法空氣中含0221%（體積分數）；水、氧化物、含氧酸及其鹽、堿、含氧有機物等以化合態形態存在。2、物理性質：無色無味氣體，不易溶于水，1LH20大約溶解30mLO2，密度比空氣大（1.429g-L-1）,沸點一183℃,溶點一218℃。3、化學性質：⑴和金屬單質反應：氧氣能和大多數金屬單質化合。2Na+O24Na2O23Fe+2O2Fe3O42cu+022CuO2Mg+。22Mg0⑵和非金屬單質反應：H2+02點燃2H20C+02點燃C022C+02點燃2C0⑶具有強氧化性：可氧化一些化合物，如可以氧化CH4、SO/-、Fe2+、Fe（0H）2、S02、H2s等。CH4＋02=C02＋2H202Na2S03＋02=2Na2S042Fe(0H)2＋02＋2H20=2Fe(0H)32H2s+022S+2H2。2H2s+3O2凸』2so2+2H2O二、臭氧1、結構和存在：二、臭氧1、結構和存在：⑵工業制法：分離液態空氣：降溫加壓液化空氣，再蒸發使N2先蒸出，余下的為液態氧；貯存于藍色鋼瓶中。5、用途：供給呼吸和支持燃燒（氣焊、煉鋼、醫療、潛水、宇航、液氧炸藥）大氣中90％以上的臭氧存在于大氣層的上部或平流層，離地面有10-50千米，這才是需要人類保護的大氣臭氧層。還有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能對阻擋紫外線有一定作用。但是，近年發現地面附近大氣中的臭氧濃度有快速增高的趨勢，這讓人類感到很擔憂。2、物理性質在常溫常壓下，較低濃度的臭氧是無色氣體，當濃度達到15%時，呈現出淡藍色。臭氧可溶于水。密度大于空氣，熔沸點低。3、化學性質：有強氧化性，不穩定，易分解成氧氣。4、用途：用于水的消毒和空氣的臭氧化，在化學工業中用作強氧化劑。三、硫㈠原子結構+16；2硫原子較易得到2個電子形成S2-，元素非金屬性較強，單質氧化性較強。㈡硫1、硫的物理性質：硫是黃色固體，質脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。2、硫的化學性質：硫是非金屬單質，應具有非金屬單質的通性。⑴和金屬單質反應：Fe+S=△=FeS（反應放熱，開始反應后放出的熱可以使反應持續進行）2Cu+S=點燃=Cu2s硫和變價金屬反應生成低價態的鹽。⑵和非金屬單質反應：H2+S（蒸氣）H2sS+O2點燃SO2⑶和堿溶液反應：3S+6NaOH-2Na2S+Na2SO3+3H2O⑷既有氧化性又有還原性S+2Ag=Ag2s（使銀器變黑）S+Hg=HgS（用S粉吸收散落的汞）△2H2sO4（濃）+S3SO2f+2H2O3、硫的用途：制硫酸、橡膠、黑火藥、醫藥、農藥、火柴、硫磺軟膏。㈢HCl*?**1、HCl的結構：HxCl:??H和Cl形成共用電子對，偏向C1,使H顯示+1價，Cl顯示出-1價。2、HCl的物理性質：HC1是一種無色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（1：500）,可作噴泉實驗，密度比空氣大。3、HCl的化學性質：氯化氫溶于水得到鹽酸為強酸，具有酸的通性。⑴鹽酸遇石蕊變紅色，遇甲基橙變紅色。

⑵和活潑金屬單質反應生成低價態的鹽和氫氣：Fe+2HCl=FeCl2+H2f⑶和堿發生中和反應生成對應的鹽和水：HCl+NaOH=NaCl+H2O⑷和堿性氧化物反應：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O⑸和某些鹽反應生成新酸新鹽：HCl+AgNO3=AgClI+HNO33、氯化氫的用途：主要用作化工原料。4、氯化氫的制法：⑴工業：氫氣在氯氣中燃燒。工業設備大多為鐵合金，所以工業鹽酸中常混有Fe3+而呈黃色。⑵實驗室制法：反應原理：NaCl+H2SO4（濃）=NaHSO4+HClf△NaCl+NaHSO4Na2SO4+HClf干燥：用濃硫酸收集：向上排空氣法尾氣吸收：用水吸收（防倒吸）㈤鹽AgF是白色固體，易溶于水；AgCl是白色固體；AgBr是淡黃色固體；AgI是黃色固體。AgCl、AgBr、AgI都難溶于水和強酸（如稀硝酸）。CaF2俗名螢石，難溶于水，和濃硫酸在鉛皿中