山西省晉中市介休連福中學2021年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤（NH4）2CO3A．①②③④ B．②③④ C．②③④⑤ D．全部參考答案：D略2.在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是A、Cu2+、K+、Cl-、S2-

B、OH－、Cl－、Na＋、NH4＋C、H＋、K＋、Fe2＋、NO3－

D、Mg2＋、Al3+、Cl－、NO3－

參考答案：D略3.砹(At)是鹵族元素中位于碘后面的元素，試推測砹和砹的化合物最不可能具備的性質（

）A.砹易溶于某些有機溶劑

B.砹化氫很穩定不易分解C.砹是有色固體

D.砹化銀不溶于水或稀HNO3參考答案：B略4.要檢驗某溴乙烷中的溴元素，正確的實驗方法是(

)A．加入溴水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現B．滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無淺黃色沉淀生成C．加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成D．加入NaOH溶液共熱，冷卻后滴入AgNO3溶液，觀察有無淺黃色沉淀生成參考答案：C略5.根據下表信息，判斷以下敘述正確的是（

）

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號LMQRT原子半徑/nm0．1600．1430．1120．1040．066主要化合價+2+3+2+6、—2—2A．氫化物的沸點為H2T<H2R

B．M與T形成的化合物具有兩性C．單質與稀鹽酸反應的速率為L<Q

D．L2＋與R2－的核外電子數相等參考答案：B略6.下列說法中，正確的是()①互為同分異構體的物質的性質完全相同②同位素原子的化學性質幾乎完全相同，而物理性質不同③同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性④元素的性質呈周期性變化的根本原因是核外電子排布的周期性變化⑤同一主族元素的原子，最外層電子數相同，它們化學性質也完全相同⑥電子層結構相同的粒子，化學性質完全相同⑦非金屬元素的原子最外層電子數都大于4，在反應中都易得電子⑧短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如圖，則非金屬性：Y>Z>XA．②④⑧

B．①②③C．①④⑧

D．③⑤⑥參考答案：A略7.如圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中不正確的是（

）

XYZA氧化物化合物純凈物B電解質鹽化合物C膠體分散系混合物D置換反應氧化還原反應化學反應參考答案：B略8.NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.2.4gMg在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.1NAB.常溫常壓下，5.6LCO2氣體中含有的氧原子數為0.5NAC.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的H+數為0.05NAD.18gH2O含有10NA個質子參考答案：DA.2.4gMg的物質的量為0.1mol，其在足量O2中燃燒，轉移的電子數為0.2NA，A不正確；B.常溫常壓下，無法計算5.6LCO2氣體的物質的量，B不正確；C.0.1L0.5mol/LCH3COOH的物質的量為0.05mol，因為醋酸是弱酸，所以溶液中含有的H+數小于0.05NA，C不正確；D.水分子中有10個質子，18gH2O的物質的量為1mol，含有10NA個質子，D正確。本題選D。9.下列各組離子一定能大量共存的是(

)A．在無色溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、CO32-

B．在含大量Ba2+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、OH-

C．在強堿性的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32-

D．在強酸性的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、CH3COO-參考答案：C略10.據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系：A．乳濁液

B．溶液

C．膠體

D．懸濁液參考答案：C略11.下列說法不正確的是（）A．用氯氣制漂白粉的主要目的是轉變為較穩定，便于貯存的物質B．漂白粉在空氣中容易失效的原因是次氯酸鈣易和空氣中的水及二氧化碳反應C．氯原子最外層有7個電子，故在化學反應中易結合一個電子而形成Cl﹣D．次氯酸是一種弱酸是因為次氯酸不穩定，易分解參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】A．氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉化為較穩定固體物質便于保存和運輸；B．Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩定，易分解；C．鹵素原子最外層電子數均是7，易得到電子；D．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩定性無關．【解答】解：A．氯氣是氣體，不便保存和運輸，將氣體轉化為較穩定固體物質便于保存和運輸，所以工業上將氯氣制成漂白粉，故A正確；B．漂白粉的有效成分為Ca（ClO）2，由于HClO的酸性比碳酸弱，Ca（ClO）2易與空氣中的CO2和H2O反應生成次氯酸，次氯酸不穩定，易分解，故B正確；C．氯原子最外層有7個電子，在化學反應中容易得到一個電子形成穩定的氯離子，故C正確；D．次氯酸的酸性與電離出氫離子的難易程度有關，與穩定性無關，如HI為強酸，但不穩定，要證明次氯酸為弱酸，應從電解質是否完全電離，是否存在電離平衡以及對應的鹽溶液的酸堿性等角度思考，故D錯誤；故選D．12.短周期元素A、B、C、D、E，原子序數依次增大。已知元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽；B、E為同主族元素，B元素原子最外層電子數是次外層的3倍；D是地殼中含量最多的金屬元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素。下列敘述不正確的是（

）A.元素A的氧化物常溫下一般均為無色無味氣體B.元素C、D、E的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間能發生反應C.原子半徑：C＞D＞BD.元素B的氣態氫化物的沸點比元素E氣態氫化物的沸點高參考答案：A試題分析：根據題意知短周期元素A、B、C、D、E原子序數依次增大。元素A的氣態氫化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應生成鹽，則A為氮元素；B元素原子最外層電子數是次外層的3倍，則B為氧元素；D是地殼中含量最多的金屬元素，則D為鋁元素；B、E為同主族元素，則E為硫元素；C是短周期中與水反應最激烈的金屬元素，則C為鈉元素。A、二氧化氮常溫下為紅棕色有刺激性氣味的氣體，錯誤；B、氫氧化鋁為兩性氫氧化物，既能與硫酸反應又能與氫氧化鈉溶液反應，硫酸和氫氧化鈉溶液能發生中和反應，正確；C、根據元素周期律判斷原子半徑：Na＞Al＞O，正確；D、水分子間存在氫鍵，沸點比H2S的沸點高，正確。

13.氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，下列敘述中不正確的是

A．紅熱的鐵絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕褐色的煙

B．通常情況下，干燥的氯氣能與Fe反應

C．純凈的H2能在Cl2中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀，H2和Cl2的混合氣體光照時，迅速化合而爆炸

D．有大量的氯氣泄露時，用肥皂水浸濕軟布蒙面，并迅速離開現場參考答案：B略14.除了物質本身性質外，在現代化學工業中，決定化學反應速率的最重要的因素是

（

）A．反應的溫度

B．催化劑C．反應體系的壓強

D．反應物的濃度參考答案：B15.下列說法正確的是A.相鄰的同周期ⅡA和ⅢA族元素的原子序數相差1或11或25B.從元素周期表知道，現在已經發現了113種原子C.室溫時，金屬單質均為固體D.原子最外層電子數為2的元素位于ⅡA族參考答案：A同周期的ⅡA族和ⅢA族元素，若在短周期中，兩者的原子序數相差1，若在長周期中，由于過渡元素的存在，兩者的原子序數之差為11（如第三、四周期）或25（如第六、七周期），A正確；同一元素可能含有不同的核素(即原子),導致元素的種類小于原子的種類,所以發現113種元素,不等于發現113種原子,B錯誤；室溫時，金屬單質汞為液體，C錯誤；He子最外層電子數為2的元素不是處于周期表ⅡA族,D錯誤；正確選項：A。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學設計如下三個實驗方案以探究某反應是放熱反應還是吸熱反應：方案一：如圖1，在小燒杯里放一些除去氧化鋁保護膜的鋁片，然后向燒杯里加入10mL2mol·L－1稀硫酸，再插入一支溫度計，溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，隨后，溫度逐漸下降至30℃，最終停留在20℃。方案二：如圖2，在燒杯底部用熔融的蠟燭粘一塊小木片，在燒杯里加入10mL2mol·L－1硫酸溶液，再向其中加入氫氧化鈉溶液，片刻后提起燒杯，發現小木片脫落下來。方案三：如圖3，甲試管中發生某化學反應，實驗前U形管紅墨水液面相平，在化學反應過程中，通過U形管兩側紅墨水液面高低判斷某反應是吸熱反應還是放熱反應。

序號甲試管里發生反應的物質U形管里紅墨水液面①氧化鈣與水左低右高②氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體(充分攪拌)

？③鋁片與燒堿溶液左低右高④銅與濃硝酸左低右高

根據上述實驗回答相關問題：（1）方案一中，溫度先升高的原因是______________，升至最大值后又逐漸下降的原因是____________________________________________。（2）方案二中，小木片脫落的原因是_________________________________________。（3）由方案三的現象得出結論：①③④組物質發生的反應都是________(填“吸熱”或“放熱”)反應。（4）方案三實驗②的U形管中的現象為_________________________，說明反應物的總能量________(填“大于”“小于”或“等于”)生成物的總能量。參考答案：(1)鋁和硫酸反應放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高

當化學反應完成后，隨著熱量的散失，燒杯里溶液的溫度降低

(2)硫酸溶液和氫氧化鈉溶液放出的熱量使蠟燭熔化

(3)放熱

(4)U形管里紅墨水液面左高右低

小于解析：（1）溫度計的溫度由20℃逐漸升至35℃，說明鋁片與硫酸反應為放熱反應，放出的熱量使燒杯里溶液的溫度升高；方案一中，溫度升至最大值后又下降的原因是反應完全后，熱量向空氣中傳遞，燒杯里物質的溫度降低；（2）方案二中，小木片脫落的原因是氫氧化鈉與硫酸的反應放熱，溫度升高，蠟燭熔化了；（3）由方案三的現象得出結論：①③④組中出現了液面左低右高的現象，故物質發生的反應都是放熱反應；（4）氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體（充分攪拌）反應為典型的吸熱反應，故紅墨水液面左高右低，反應物總能量小于生成物總能量。【點睛】本題考查吸熱反應和放熱反應，把握實驗操作的規范性、實驗細節和實驗原理為解答的關鍵，注意方案的合理性、評價性、操作性分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應具有怎樣的結構?如果是C8H10則應具有怎樣的結構?寫出結構簡式．參考答案：18.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質量變為17.55g．求原混合物中氯化鈉的質量分數．參考答案：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．考點：化學方程式的有關計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發生反應，NaCl不反應，所以固體的質量變化是由NaI變為NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．設混合物中NaI的質量為x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，則NaCl的質量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的質量分數w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化鈉的質量分數為43.8%．點評：本題考查混合物計算，注意利用守恒法解答，側重考查學生的分析計算能力，難度中等．19.（14分）有一種工業廢水，已知其中含有大量的FeSO4，少量的Ag+和Na+，以及部分污泥。試設計一個既經濟又合