PAGE7/72020年山東省濟寧市高中段學校招生考試化學答案解析一、1.【答案】C【解析】A、金具有黃色金屬光澤，制作飾品的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；B、活性炭的結構疏松多孔，可以吸附有異味、有顏色的物質，具有吸附性，做吸附劑的過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，故不符合題意；C、生石灰是氧化鈣的俗名，氧化鈣可以吸收空氣中的水分，是因為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，因此，作干燥劑的過程中有新物質生成，屬于化學變化，故符合題意；D、干冰升華是指固態二氧化碳變為氣態二氧化碳，此過程中沒有新物質生成，吸收大量熱，屬于物理變化，故不符合題意，故選C。2.【答案】D【解析】A、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的，說法正確；B、氧氣屬于氣態非金屬單質，是由氧分子構成的，說法正確；C、水由氫元素和氧元素組成，水是由水分子構成的化合物，說法正確；D、氯化鈉是離子化合物，由鈉離子和氯離子構成，說法錯誤。故選：D。3.【答案】C【解析】A、是有機物，是無機物，錯誤，不符合題意。B、屬于氧化物，是酸，不是氧化物，錯誤，不符合題意。C、、都屬于鹽，正確，符合題意。D、是碳酸，其溶液顯酸性，溶液顯堿性，錯誤，不符合題意。因此本題選擇C。4.【答案】D【解析】A、鎂條在空氣中長期放置發生氧化生成的物質應當是氧化鎂，反應方程式：，故A選項錯誤；B、缺少反應條件，該反應條件應該是高溫，反應方程式：，故B選項錯誤；C、氣泡的產生原因是稀鹽酸與鐵發生反應，生成物是氯化亞鐵與氫氣，而不是氯化鐵，反應方程式：，故C選項錯誤；D、氫氧化鈉溶液敞口放置發生變質原因是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳發生反應，反應方程式：，故D選項正確。故本題選D。5.【答案】C【解析】A、在充滿二氧化碳氣體的軟塑料瓶中倒入1/3的水，擰緊瓶蓋，振蕩，塑料瓶迅速變癟，說明二氧化碳能溶于水，設計合理；B、濃鹽酸易揮發，極易溶于水，易結合空氣中的水蒸氣形成白霧，設計合理；C、向氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，應是有紅褐色沉淀生成，且與氫氧化鈉反應生成紅褐色沉淀的不一定是氯化鐵，也可能是硫酸鐵、硝酸鐵等，設計不合理；D、硫酸銨是一種銨態氮肥，硫酸銨樣品與熟石灰混合后研磨，有刺激性氣味氣體生成，因為硫酸銨與氫氧化鈣反應生成磷酸鈣、水和氨氣，氨氣有刺激性氣味，設計合理。故選：C。6.【答案】C【解析】A、碳在氧氣不充分的情況下燃燒會生成，故A選項能實現；B、過氧化氫可以分解生成氧氣，故B選項能實現；C、氯化鋇與氫氧化鋇都是能溶于水的化合物，氯化鋇通過一步化學反應無法成為氫氧化鋇，故C選項不能實現；D、氯化鈉溶液中加入適量的硝酸銀溶液，發生反應，故D選項能實現。故本題選C。7.【答案】A【解析】A、水合水，時，根據曲線，一種物質的溶解度大于，水溶解該物質的最大質量大于，此時該物質的溶液不是飽和溶液，說法錯誤；B、溫度升高至時，甲、乙兩物質的溶解度均為，水最多可以溶解甲、乙均為，此時甲、乙兩物質的溶液都是不飽和溶液，說法正確；C、根據圖1，時，甲物質未全部溶解，可知此時甲溶解度小于乙，觀察曲線、，甲物質對應的溶解度曲線為，說法正確；D、甲物質溶解度受溫度影響變化較大，乙物質溶解度受溫度影響不大，可用降溫結晶法分離甲、乙兩種物質的混合物，說法正確；故選：A?！究键c】固體的溶解度曲線所表示的意義8.【答案】A【解析】A、試劑①酚酞，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區分碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③氯化鋇，硫酸鈉和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀?？梢詤^分氯化鈉和硫酸鈉，符合題意。B、試劑①酚酞，遇堿變成紅色，遇中性溶液也不變色，因此可以區分堿性溶液氫氧化鈉、碳酸鈉和中性溶液氯化鈉和硫酸鈉；試劑②稀鹽酸，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體有氣泡生成可以區分碳酸鈉和氫氧化鈉；試劑③稀鹽酸，不能區分氯化鈉和硫酸鈉，不符合題意。C、試劑①為石蕊，不能區分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。D、試劑①為石蕊，不能區分堿性溶液和中性溶液，不符合題意。9.【答案】B【解析】A、圖像體現的是產生氫氣質量與消耗硫酸質量之間的關系，沒有體現時間關系，無法比較鎂、鋅反應的速率，無法得出鎂和鋅的活動性強弱，說法錯誤；B、若兩種金屬都有剩余，則消耗的硫酸質量相等，根據氫元素質量守恒，產生的氫氣均來自硫酸中的氫元素，故二者得到的氫氣質量相同，說法正確；C、若硫酸有剩余，根據，可知，相同質量的鎂、鋅產生氫氣的質量為：鎂＞鋅，說法錯誤；D、若兩種金屬完全溶解，根據，可知，相同質量的鎂、鋅與硫酸反應，消耗硫酸的質量為：鎂＞鋅，說法錯誤。故選：B。10.【答案】D【解析】向、的混合溶液中加入一定量的鋅粉，鋅先與硝酸銀反應生成生成硝酸鋅和銀，硝酸銀反應完全后，鋅再與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅；A、若反應后溶液為藍色，說明硝酸銅有剩余，鋅與硝酸銅反應不能共存，濾渣中一定不含有，說法正確；B、若反應后溶液為藍色，濾渣中一定含有，若硝酸銅部分參加反應，則濾渣含有銅，若硝酸銅未參加反應，則濾渣沒有銅，說法正確；C、若反應后溶液為無色，說明硝酸銅已全部反應，濾渣中一定含有和，說法正確；D、若反應后溶液為無色，說明硝酸銅已全部反應，鋅可能有剩余，濾渣中可能含有，說法錯誤。故選：D。二、11.【答案】（1）（2）（3）（4）【解析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。（2）空氣中含量最多的氣體單質是氮氣。（3）天然氣的主要成分是甲烷。（4）硝酸鉀溶液中含有鉀離子與硝酸根離子，陰離子即為硝酸根離子。12.【答案】（1）4（2）【解析】（1）碳原子的結構示意圖為，可見其最外層電子數是4。若碳元素在化合物中的化合價為價，符合要求的化合物可以是二氧化碳，化學式為（或碳酸等）。（2）環狀純碳分子由18個碳原子構成，化學式為。13.【答案】（1）（2）可溶（3）【解析】（1）信息中提供的膨松劑是小蘇打，即碳酸氫鈉，化學式為。（2）由碳酸氫鈉的物理性質可知，碳酸氫鈉是一種可溶性的化合物。（3）碳酸氫鈉受熱容易分解，生成大量二氧化碳，使蒸制或烘焙的食品疏松多孔，化學方程式為：。14.【答案】（1）溶液（2）過濾（3）稀鹽酸（4）【解析】（1）與反應生成了和，方程式為：，能除去硫酸鎂且不引入新的雜質，因此試劑①可以選用溶液；（2）因沉淀不溶于水，可用過濾的方法分離，故答案為：過濾；（3）與反應生成了和，方程式為：，故答案為：稀鹽酸（）；（4）無水在熔融狀態下，通電后會產生和，其反應的化學方程式為：。15.【答案】（1）、（2）（3）、【解析】硫酸根離子能與鋇離子結合生成白色沉淀硫酸鋇，步驟①中向未知溶液中滴加足量溶液后，有白色沉淀生成，所以未知溶液中一定含有，一定不含；氯離子能與銀離子結合生成白色沉淀氯化銀，步驟②中?、僦猩蠈忧逡海渭尤芤汉?，有白色沉淀生成，則①中上層清液中一定含有氯離子，但步驟①加入溶液后引入了，所以未知溶液中可能含有；銅離子能與氫氧根離子結合生成藍色沉淀氫氧化銅，步驟③中向未知溶液中滴加溶液后，有藍色沉淀生成，則未知溶液中一定含有；由上述實驗步驟和實驗現象無法得出未知溶液中是否含有，則未知溶液中可能含有。（1）由上述分析可知，溶液中一定存在的離子是、。（2）由上述分析可知，溶液中一定不存在的離子是。（3）由上述分析可知，溶液中可能存在的離子是、。三、16.【答案】（1）分液漏斗酒精燈黑色粉末變紅干燥氫氣檢驗生成物水排盡裝置內的空氣防止加熱時發生爆炸（2）盛有鎂片的試管中反應劇烈，有大量氣泡產生；盛有鐵片的試管中反應較緩慢且有少量氣泡產生；盛有鋅片的試管中反應較劇烈且有較多氣泡產生鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色【解析】（1）①儀器的名稱是分液漏斗，儀器的名稱是酒精燈。②A裝置中鋅與稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，發生反應的化學方程式為。③裝置D處，氫氣與黑色氧化銅在加熱條件下反應生成紅色的銅和水，故硬質玻璃管中觀察到的實驗現象是黑色粉末變紅。④濃硫酸具有吸水性，裝置B的作用是干燥氫氣，無水硫酸銅遇水變藍，裝置E的作用是檢驗生成物水。⑤氫氣是一種可燃性氣體，為確保實驗安全，實驗中，需要持續通入一段時間氫氣，再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是排盡裝置內的空氣防止加熱時發生爆炸。（2）①鎂與稀硫酸反應時，試管中反應劇烈，有大量氣泡產生；鐵與稀硫酸反應時，試管中反應較緩慢且有少量氣泡產生；鋅與稀硫酸反應時，反應較劇烈且有較多氣泡產生。由三種金屬與稀硫酸反應的劇烈程度，可以得出三種金屬的活動性：鎂鋅鐵。②鐵與硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，硫酸銅溶液呈藍色，硫酸亞鐵溶液呈淺綠色，所以鐵片與硫酸銅溶液反應的實驗中，可觀察到鐵片表面有紅色固體析出，溶液由藍色變為淺綠色；該反應的化學方程式為；鐵能從硫酸銅溶液中置換出銅，說明鐵、銅兩種金屬的活動性：鐵銅?！究键c】常見的物質間的反應以及有關實驗現象和結論的關系四、17.【答案】（1）（2）【解析】（1）1個乳酸分子是由3個碳原子、6個氫原子和3個氧原子構成的，乳酸中、、三種元素的原子個數比。（2）乳酸中碳、氫、氧元素的質量比為。18.【答案】（1）（2）（3）實驗過程中，有空氣進入裝置，使得與銅反應的氧氣偏多?！窘馕觥浚?）稀硫酸可以與殘留固體中的氧化銅反應，生成硫酸銅和水，故填寫：；（2）銅在空氣中受熱，容易生成氧化銅，氧化銅與稀硫酸能發生反應，銅不能與稀硫酸反應，因此，由表可知，反應