第第頁第2章第2節電解質的電離離子反應同步練習（含解析）2022——2023學年上學期高一化學魯科版（2023）必修第一冊第2章第2節電解質的電離離子反應同步練習

學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________

一、單選題

1．下列同組反應可以用同一離子方程式表示的是

A．溶液溶液，溶液溶液

B．溶液溶液，溶液+溶液

C．溶液溶液，溶液溶液

D．溶液，溶液溶液

2．下列各組離子中，在堿性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是

A．、、、B．、、、

C．、、、D．、、、

3．下列各組均為兩種化合物溶于水時電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是

①、、②、、③、、④、、

A．②③④B．②①④C．②③①D．②①③

4．下列物質分類的正確組合是

選項混合物純凈物單質電解質

A鹽酸NaOH石墨溶液

B空氣膠體鐵

C水銀銅

D氨水膽礬NaCl

A．AB．BC．CD．D

5．能正確表示下列化學反應離子方程式的是

A．碳酸鈣溶于稀鹽酸中：

B．氧化鎂與稀硝酸反應：

C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合：

D．澄清的石灰水與鹽酸的反應：

6．下列離子方程式書寫正確的是

A．氯化銨固體和熟石灰混合加熱：＋OH-=NH3↑＋H2O

B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：＋OH-=NH3·H2O

C．氨水中加入鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+＋3OH-=Al(OH)3↓

7．某溶液可能含有SO、SO、CO、Cl-中的一種或幾種陰離子。為確定該溶液的陰離子組成，現將進行如下實驗：①取少量溶液滴加硝酸鋇溶液，產生白色沉淀；②然后繼續加入過量的稀鹽酸，產生無色無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，白色沉淀部分溶解；③取上層清液繼續滴加硝酸鋇溶液至無沉淀時，再滴加適量硝酸銀溶液，產生白色沉淀，則根據上述實驗，以下推測正確的是

A．一定只有CO

B．此溶液中還大量存在的陽離子可能為Ba2+

C．可能存在有Cl-

D．不能確定SO、SO是否存在

8．下列離子方程式的書寫及評價均合理的是

選項離子方程式評價

A將通入到含的溶液中：正確：過量，可將、均氧化

B溶液與足量的溶液反應：正確：酸式鹽與堿反應生成正鹽和水

C過量通入到溶液中：正確：說明酸性：強于

D的溶液和的溶液等體積互相均勻混合：正確：與消耗的的物質的量之比為2∶3

A．AB．BC．CD．D

9．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：

B．堿性溶液中：

C．含有大量的溶液中：

D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：

10．下列敘述正確的是

A．NaCl溶液在電流作用下能電離成Na＋和Cl-

B．溶于水后能電離出H＋的化合物都是酸

C．BaSO4難溶于水，但BaSO4是強電解質

D．酸、堿、鹽都是強電解質

11．一定條件下，下列各組離子一定能大量共存的是

A．酸性溶液中：Mg2+、Na+、HCO、SO

B．含有大量Na+的溶液中：H+、K+、SO、NO

C．遇酚酞試劑變紅的溶液中：Mg2+、NO、SO、Cl-

D．含有大量Ba2+的溶液中：Cl-、K+、SO、CO

12．下列離子組在指定條件下的溶液中，一定能大量共存的是

A．含有大量的溶液：

B．使石蕊變紅色的溶液中：

C．加入固體的溶液中：

D．無色澄清溶液中：

13．一化學興趣小組在家中進行化學實驗，按照圖a和圖c連接好線路發現燈泡不亮，按照圖b連接好線路發現燈泡亮，由此得出的結論正確的是

A．是非電解質B．溶液是電解質

C．溶液中水電離出大量的離子D．溶液中存在大量的可自由移動的離子

14．某興趣小組的同學向盛有一定體積的溶液的燒杯中逐漸通入氣體，并測得所得的體系中導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的不是電解質

B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子

C．BC段導電能力不斷增強，原因是溶于水生成了電解質

D．當沉淀恰好溶解時若向其中再加入溶液，則導電能力繼續增強

15．下列物質在水中的電離方程式書寫正確的是

A．B．

C．D．

二、填空題

16．離子方程式

(1)定義：用實際參加反應的_______來表示反應的式子。

(2)一般書寫步驟(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)

①寫：寫出反應的化學方程式：_______。

②拆：把易溶于水且易電離的物質_______寫成離子的形式，_______等仍用化學式表示，_______。

③刪：刪去方程式_______，并將方程式化為最簡：_______。

④查：檢查離子方程式_______。

(3)離子方程式的意義

①意義：離子方程式不僅可以表示_______，還可以表示_______。

②舉例

a．HCl與NaOH反應，H2SO4與NaOH反應的離子方程式為：_______。

b．醋酸與NaOH反應的離子方程式為：_______。

(4)常見的可拆分物質有：

①強酸：_______。

②強堿：_______。

③可溶性鹽：_______。

④濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中_______，濃硫酸_______。

17．電離方程式的書寫

(1)電離方程式：用來表示_______的方程式。

(2)舉例：

①強電解質電離：強電解質的電離方程式中用“=”連接。

HCl：_______

NaOH：_______

Na2SO4：_______

②酸式鹽的電離：

強酸酸式鹽完全電離，一步寫出。如NaHSO4在水溶液中的電離方程式為_______，在熔融狀態下的電離方程式為_______。

多元弱酸酸式鹽，第一步完全電離。如NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：_______。

三、實驗題

18．碳酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血。實驗室可由硫酸亞鐵與碳酸氫銨反應制取()，部分實驗裝置如下圖所示(部分夾持儀器略去)。回答下列問題：

(1)配制溶液所用的蒸餾水必須先除去溶解的氧氣，操作方法是___________。

(2)裝置A中發生反應的離子方程式為___________。

(3)實驗開始時，先打開和一段時間，目的是___________。將生成的溶液與溶液混合的操作是___________。

(4)裝置B三頸燒瓶中的需過量的原因是___________(寫1點)。

19．任務一：某小組研究和的性質，實驗如下：

序號操作現象

①在兩支試管中加入或固體，再加入5mL水，振蕩；將溫度計分別插入其中溫度由17.6℃變為23.2℃；放置至室溫時，試管內無固體溫度由17.6℃變為17.2℃；放置至室溫時，試管內有少量固體殘留

②室溫時，分別向①所得溶液中滴入2滴酚酞溶液溶液變紅溶液微紅

(1)室溫下，的溶解度大于的實驗證據是___________。

(2)該實驗不能說明溶液的堿性強于溶液，理由是___________。

任務二：為進一步探究和的性質，利用傳感器繼續做如下實驗：

編號實驗操作實驗數據

③測量下面實驗過程中溫度的變化

④測量下面實驗過程中溶液的變化注：溶液和溶液的濃度相等

信息提示：溶液越小，的濃度越小，溶液堿性越弱。

(3)澄清石灰水顯堿性，用電離方程式表示其原因是___________。

(4)實驗③中，溶解時吸收熱量的物質是___________(填化學式)。

(5)實驗④中，溶液和澄清石灰水反應的離子方程式為___________，未參與該反應的實驗證據是___________。

(6)實驗④中，滴加溶液的燒杯中溶液的變化與滴加溶液的有明顯差異，原因是滴加溶液的燒杯中___________(填離子符號)參與了反應，寫出反應初期的離子方程式：___________。

第1頁共4頁◎第2頁共4頁

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參考答案：

1．C

【詳解】A．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，A項錯誤；

B．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，B項錯誤；

C．兩個離子方程式均為，離子方程式相同，C項正確；

D．第一個離子方程式為，第二個離子方程式為，離子方程式不同，D項錯誤；

答案選C。

2．A

【詳解】A．各個離子在堿性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明，故A選；

B．OH-、Cu2+結合生成氫氧化銅沉淀，故B不選；

C．OH-、之間發生反應，生成水和碳酸根離子，二者不能大量共存，故C不選；

D．含是紫紅色的溶液，不符合無色溶液的條件，故D不選；

故選A。

3．A

【詳解】①Na+、OH、，兩種化合物為NaOH和Na2，是堿和鹽；②H+、Cl、，兩種化合物為HCl、，都是酸；③Na+、K+、OH，兩種化合物為NaOH和KOH，都是堿；④Na+、K+、NO，兩種化合物為NaNO3和KNO3，都是鹽；其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是②③④；

故選A。

4．D

【詳解】A．電解質和非電解質是對化合物的分類，K2SO4溶液屬于混合物，不是電解質，A錯誤；

B．Fe(OH)3膠體是混合物，不是純凈物，B錯誤；

C．CuSO4·5H2O是純凈物，不是混合物，銅是單質，不屬于電解質，C錯誤；

D．氨水為氨氣和水的混合物，膽礬為純凈物，C60只有C元素一種元素屬于單質，NaCl在水溶液中能導電屬于電解質，D正確；

故選D。

5．D

【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，不能拆開寫，正確的離子方程式為，故A錯誤；

B．氧化鎂為金屬氧化物，不能拆開寫，正確的離子方程式為，故B錯誤；

C．硫酸鎂溶液與氫氯化鋇溶液混合生成硫酸鋇和氫氧化鎂沉淀，正確的離子方程式為，故C錯誤；

D．澄清的石灰水與鹽酸反應生成氯化鈣和水，離子方程式正確，故D正確；

故選D。

6．C

【詳解】A．氯化銨固體和熟石灰混合加熱為固體之間的反應，不存在離子反應，故A錯誤；

B．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱的離子反應為＋OH-NH3↑+H2O，故B錯誤；

C．氨水中加入鹽酸的離子反應為NH3·H2O＋H＋=＋H2O，故C正確；

D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水的離子反應為Al3+＋3NH3·H2O=3＋Al(OH)3↓，故D錯誤；

故選：C。

7．C

【分析】實驗②中滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生產生無色無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體為二氧化碳氣體，證明原溶液中一定含有CO，硝酸根和氫離子相當于有硝酸，能將BaSO3氧化為BaSO4，則原溶液中可能含有SO、SO中的一種或兩種，實驗③中加入硝酸銀溶液產生氯化銀白色沉淀，并不能確定原溶液中是否有Cl-，因為實驗②中加入了稀鹽酸。

【詳解】A．由以上分析知，還含有SO、SO中的一種或兩種，可能含有Cl-，A錯誤；

B．Ba2+與SO、SO、CO不能共存，則此溶液中還大量存在的陽離子不可能為Ba2+，B錯誤；

C．由以上分析知，可能存在有Cl-，C正確；

D．原溶液中可能含有SO、SO中的一種或兩種，D錯誤；

答案選C。

8．D

【詳解】A．由于還原性：I-＞Fe2+，將1molCl2通入到含1molFeI2溶液中，Cl2恰好將還原性強的I-氧化，Fe2+沒有反應，試題反應的離子方程式為：2I-+2Cl2═2Cl-+I2，選項A錯誤；

B．Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應生成Mg(OH)2沉淀、碳酸鈉和水，反應的離子方程式為Mg2++2+4OH-═Mg(OH)2↓+2+2H2O，選項B錯誤；

C．SO2具有還原性，NaClO具有強氧化性，過量SO2與NaClO溶液反應生成氯化鈉和硫酸，反應的的離子方程式為SO2+H2O+ClO-═2H++Cl-+，選項C錯誤；

D．與H+以1：1反應生成Al(OH)3沉淀，以1：4反應生成Al3+，等體積1mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5mol·L-1的HCl溶液中與H+的物質的量比為2：5，則與Al(OH)3消耗的H+的物質的量之比為2∶3，反應的離子方程式為2+5H+=Al3++Al(OH)3↓+H2O，選項D正確；

答案選D。

9．B

【詳解】A．無色透明溶液中不能含大量顯黃色的，A錯誤；

B．與四種離子均能大量共存，且之間不反應，B正確；

C．和都能與反應而不能大量共存，C錯誤；

D．溶液呈酸性，含有大量，與不能大量共存，且和反應生成沉淀而不能大量共存，D錯誤；

故選B。

10．C

【詳解】A．NaCl溶液中本身存在Na＋和Cl-，其電離過程不需要電流作用，A錯誤；

B．溶于水后能電離出H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4溶于水后能電離出H＋，但屬于鹽，則B錯誤；

C．BaSO4難溶于水，但熔融狀態下能完全電離，屬于強電解質，C正確；

D．弱酸、弱堿和少部分鹽是弱電解質，D錯誤；

故選C。

11．B

【詳解】A．溶液呈酸性，與反應生成氣體而不能大量共存，故A錯誤；

B．溶液呈酸性，四種離子互不影響，能夠大量共存，故B正確；

C．溶液呈堿性，與反應生成沉淀而不能大量共存，故C錯誤；

D．與、均發生反應生成沉淀而不能大量共存，故D錯誤；

故答案選B。

12．B

【詳解】A．與反應生成沉淀不能大量共存，A錯誤；

B．溶液呈酸性，之間不發生任何反應，能大量共存，B正確；

C．與水反應生成，與反應生成沉淀不能大量共存，C錯誤；

D．顯黃色，不能大量存在于無色溶液中，D錯誤；

故答案選B。

13．D

【詳解】A．由實驗可知，NaCl固體不導電，NaCl溶液可以導電，說明NaCl溶于水后可以電離出自由移動的離子，從而導電，所以NaCl屬于電解質，A錯誤；

B．NaCl溶液是混合物，不屬于電解質，B錯誤；

C．水不能電離出大量離子，C錯誤；

D．NaCl溶于水后電離出大量自由移動的離子，D正確；

故選D。

14．B

【詳解】A．向盛有一定體積的溶液的燒杯中逐漸通入氣體，生成碳酸鋇和水，碳酸鋇難溶于水，溶液中離子濃度減小，所以段溶液的導電能力不斷減弱，但是電解質，A錯誤；

B．B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子，B正確；

C．段過量的二氧化碳與碳酸鋇、水反應生成碳酸氫鋇，碳酸氫鋇是易溶于水的電解質，導致溶液中自由移動離子的濃度變大，溶液導電能力增強，C錯誤；

D．沉淀恰好溶解時，溶質為，再加入溶液又會生成碳酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電能力減弱，D錯誤；

故選B。

15．D

【詳解】A．氯酸鉀應該電離出，A錯誤；

B．碳酸氫鈉在水中電離出，B錯誤；

C．硫酸電離出2個氫離子2H+，C錯誤；

D．氫氧化鋇電離出鋇離子和兩個氫氧根離子，D正確；

故選D。

16．(1)離子符號

(2)Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl如強酸、強堿和大部分可溶性鹽難溶的物質、氣體和水2Na++SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-兩邊不參加反應的離子SO+Ba2+=BaSO4↓兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等

(3)某個具體的化學反應某一類的化學反應H++OH-=H2OCH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

(4)HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HINaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、氯化物(除AgCl)、硫酸鹽(鋇鹽、鉛鹽除外)、碳酸鹽(只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶)等可拆一般不拆

【分析】化學反應根據反應過程中是否有離子參加，可分為離子反應和分子反應。離子反應用離子方程式表示，離子方程式書寫步驟有寫、拆、刪、查四步，離子方程式不僅可以表示一定物質間的某個反應，也可以表示所用同一類型的離子反應，要根據物質的拆分原則寫出相應的物質的化學式或離子符號。

（1）

用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式；

（2）

(以Na2SO4溶液與BaCl2溶液的反應為例)，離子方程式書寫的一般步驟是：①寫：寫出反應的化學方程式：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl；②拆：把易溶于水且易電離的物質，即把強酸、強堿和大部分可溶性鹽寫成離子形式，把難溶的物質、氣體和水仍然用化學式表示，如上式中Na2SO4、BaCl2、NaCl寫成離子形式，對于該反應中BaSO4屬于難溶性物質寫成化學式，上述方程式可表示為：2Na++SO+Ba2++2Cl-=BaSO4↓+2Na++2Cl-；③刪：刪去方程式兩邊不參加反應的離子符號，上述式子可表示為：SO+Ba2+=BaSO4↓；④查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等，反應SO+Ba2+=BaSO4↓中方程式兩邊各元素的原子個數和電荷總數都相等，因此SO+Ba2+=BaSO4↓就是表示Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl反應的離子方程式；

（3）

①意義：離子方程式不僅可以表示某個具體的化學反應，還可以表示某一類的化學反應；

②舉例：a．HCl與NaOH反應，H2SO4與NaOH反應由于酸都是強酸，堿都是強堿，反應產生的鹽都是可溶性鹽，則兩個反應的離子方程式都是為：H++OH-=H2O；

b．醋酸是弱酸，主要以酸分子存在，電離產生的離子濃度很小，因此應該寫化學式，則醋酸與NaOH反應的離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O；

（4）

常見的可拆分物質有：①強酸有：HNO3、H2SO4、HClO4、HCl、HBr、HI；②強堿有：NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2；③可溶性鹽有：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、碳酸氫鹽、氯化物(除AgCl)、硫酸鹽(鋇鹽、鉛鹽除外)、碳酸鹽(只有鉀鹽、鈉鹽、銨鹽可溶)等；④濃鹽酸、濃硝酸在離子方程式中完全電離，可拆寫為離子形式，而濃硫酸中兩種濃度較小，主要以酸分子存在，因此一般不拆寫為離子形式，應該寫成化學式形式。

17．(1)電解質的電離

(2)HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-Na2SO4=2Na++SONaHSO4=Na++H++SONaHSO4=Na++HSONaHCO3=Na++HCO

【解析】（1）

電離方程式：用來表示電解質的電離的方程式。

（2）

①HCl溶于水完全電離為H+和Cl-，電離方程式為HCl=H++Cl-；

NaOH溶于水完全電離為Na+和OH-，電離方程式為NaOH=Na++OH-；

Na2SO4溶于水完全電離為Na+和SO，電離方程式為Na2SO4=2Na++SO。

②NaHSO4在水溶液中可電離出Na+、H+、SO，電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO，在熔融狀態下只能電離成Na+、HSO，在熔融狀態下的電離方程式為NaHSO4=Na++HSO。

NaHCO3在水溶液中的電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO。